【一轮复习课件】第6课时　硫及其重要化合物

1、第第6 6课时硫及其重要化合物课时硫及其重要化合物 课型标签课型标签: :知识课基础课知识课基础课 1.1.硫的单质硫的单质 (1)(1)硫的存在硫的存在 游离态游离态: :硫单质俗称硫单质俗称 , ,主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 化合态化合态: :主要以主要以 和和 的形式存在。的形式存在。 知识梳理知识梳理 知识点一硫及其氧化物的性质知识点一硫及其氧化物的性质 硫铁矿硫铁矿黄铜矿黄铜矿石膏石膏芒硝芒硝 FeSFeS2 2CuFeSCuFeS2 2CaSOCaSO4 42H2H2 2O ONaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O S

2、 S为为 -1-1价价 S S为为-2-2价价 FeFe为为+2+2价价 S S为为+6+6价价S S为为+6+6价价 硫黄硫黄 硫化物硫化物硫酸盐硫酸盐 (2)(2)硫的性质硫的性质 物理性质物理性质 俗称俗称颜色状态颜色状态 溶解性溶解性 水水酒精酒精CSCS2 2 硫黄硫黄黄黄色晶体色晶体不溶不溶微溶微溶 . 易溶易溶 化学性质化学性质 填写下列表格填写下列表格 Fe+SFe+SFeSFeS 2Cu+S2Cu+SCuCu2 2S S 氧化氧化 S+OS+O2 2SOSO2 2 还原还原 2.2.二氧化硫二氧化硫 (1)(1)物理性质物理性质 颜色颜色气味气味毒性毒性密度密度溶解性溶解性

3、无色无色 .有毒有毒比空气比空气 . .易溶于水易溶于水 刺激性刺激性大大 (2)(2)化学性质化学性质 酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性: : SOSO2 2+2H+2H2 2S S3S3S+2H+2H2 2O O 强还原性强还原性(S:+4+6(S:+4+6价价):): 漂白性漂白性: : 红色红色 红色红色 NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O 3.3.三氧化硫三氧化硫 (1)(1)物理性质物理性质: :熔点熔点16.8 ,16.8 ,沸点沸点44.8 ,44.8 ,在常温下为在常温下为 , ,在标准状

4、在标准状 况下为况下为 。 液态液态 固态固态 (2)(2)化学性质化学性质 4.SO4.SO2 2对大气的污染与防治对大气的污染与防治 名师点拨名师点拨 (1)(1)硫燃烧时产物是硫燃烧时产物是SOSO2 2, ,无论无论O O2 2是否过量是否过量, ,均不会生成均不会生成SOSO3 3。 (2)(2)实验室中实验室中, ,残留在试管内壁上的硫可用残留在试管内壁上的硫可用CSCS2 2溶解除去溶解除去, ,也可用热的也可用热的NaOHNaOH溶液溶液 除去。除去。 (3)SO(3)SO2 2不能漂白酸、碱指示剂不能漂白酸、碱指示剂, ,如如:SO:SO2 2使紫色的石蕊溶液只变红使紫色的石

5、蕊溶液只变红, ,不褪色。不褪色。 (4)SO(4)SO2 2能使溴水、酸性能使溴水、酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色, ,体现了体现了SOSO2 2的还原性而不是漂白性。的还原性而不是漂白性。 (5)(5)三氧化硫在标准状况下是固体三氧化硫在标准状况下是固体, ,在通常状况下是液体在通常状况下是液体, ,但是在二氧化硫氧化但是在二氧化硫氧化 条件下生成的三氧化硫为气体。条件下生成的三氧化硫为气体。 1 1.(2019.(2019广东佛山质量检测广东佛山质量检测) )硫是生物必需的营养元素之一硫是生物必需的营养元素之一, ,下列关于自然界下列关于自然界 中硫循环中硫循环( (如图所示

6、如图所示) )说法正确的是说法正确的是( ( ) ) A.A.含硫杆菌及好氧含硫杆菌及好氧/ /厌氧菌促进了硫的循环厌氧菌促进了硫的循环 B.B.硫循环中硫的化合物均为无机物硫循环中硫的化合物均为无机物 C.C.上述硫循环中硫元素均被氧化上述硫循环中硫元素均被氧化 D.D.烧煤时加石灰石烧煤时加石灰石, ,可减少酸雨及温室气体的排放可减少酸雨及温室气体的排放 对点集训对点集训 A A 解析解析: :硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/ /厌氧菌作用下缓慢转化成植厌氧菌作用下缓慢转化成植 物物R R1 1- -S S- -R R2 2, ,含硫杆菌及好氧含硫杆菌

7、及好氧/ /厌氧菌促进了硫的循环厌氧菌促进了硫的循环, ,故故A A正确正确; ;硫循环中硫硫循环中硫 的化合物有含硫的有机物的化合物有含硫的有机物, ,不全是无机物不全是无机物, ,故故B B错误错误; ;题述硫循环中有硫元素题述硫循环中有硫元素 化合价升高被氧化化合价升高被氧化, ,也有硫元素化合价降低为也有硫元素化合价降低为-2-2价被还原价被还原, ,故故C C错误错误; ;烧煤时烧煤时 加石灰石加石灰石, ,可减少酸雨可减少酸雨, ,但生成二氧化碳但生成二氧化碳, ,增加温室气体的排放增加温室气体的排放, ,故故D D错误。错误。 2.2.(2019(2019山东淄博淄川中学月考山东

8、淄博淄川中学月考) )某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性 质质, ,实验现象正确且能达到目的的是实验现象正确且能达到目的的是( ( ) ) A.A.点燃硫黄点燃硫黄, ,产生刺激性气味气体产生刺激性气味气体, ,该气体可以漂白纸浆该气体可以漂白纸浆 B.B.向蔗糖中加入浓硫酸向蔗糖中加入浓硫酸, ,蔗糖变黑色蔗糖变黑色, ,说明浓硫酸具有强的吸水性说明浓硫酸具有强的吸水性 C.C.将将H H2 2S S气体通入气体通入CuSOCuSO4 4溶液生成溶液生成CuSCuS沉淀沉淀, ,说明说明H H2 2S S为强电解质为强电解质 D.D.将将AlAl片加

9、入浓硫酸中片加入浓硫酸中, ,反应剧烈反应剧烈, ,说明浓硫酸具有强的氧化性说明浓硫酸具有强的氧化性 A A 解析解析: :硫黄燃烧生成硫黄燃烧生成SOSO2 2, ,该气体具有漂白性该气体具有漂白性, ,可以漂白纸浆可以漂白纸浆,A,A正确正确; ;蔗糖中加蔗糖中加 入浓硫酸后变黑色入浓硫酸后变黑色, ,此时浓硫酸表现出脱水性此时浓硫酸表现出脱水性,B,B错误错误;H;H2 2S S是弱电解质是弱电解质, ,之所以之所以 能够与能够与CuSOCuSO4 4溶液反应溶液反应, ,是因为两者反应生成了难溶于水和酸的是因为两者反应生成了难溶于水和酸的CuSCuS沉淀沉淀,C,C错错 误误;Al;A

10、l遇浓硫酸钝化遇浓硫酸钝化, ,产生致密的氧化物薄膜产生致密的氧化物薄膜, ,阻止金属与酸的进一步反应阻止金属与酸的进一步反应,D,D 错误。错误。 3.3.(2019(2019江苏四市二模江苏四市二模) )下列制取下列制取SOSO2 2、验证其性质的装置、验证其性质的装置( (尾气处理装置已尾气处理装置已 省略省略) )和原理不能达到实验目的的是和原理不能达到实验目的的是( ( ) )B B 解析解析: :浓硫酸具有强氧化性浓硫酸具有强氧化性, ,与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体, ,可可 用于制备少量二氧化硫用于制备少量二氧化硫, ,故故A A能达到

11、实验目的能达到实验目的; ;二氧化硫具有还原性二氧化硫具有还原性, ,与高锰与高锰 酸钾发生氧化还原反应酸钾发生氧化还原反应, ,故故B B不能达到实验目的不能达到实验目的; ;溶液的颜色变浅溶液的颜色变浅, ,说明铁离说明铁离 子被还原子被还原, ,可说明二氧化硫具有还原性可说明二氧化硫具有还原性, ,被铁离子氧化被铁离子氧化, ,故故C C能达到实验目的能达到实验目的; ; 二氧化硫中二氧化硫中S S元素的化合价为元素的化合价为+4+4价价, ,处于中间价态处于中间价态, ,具有氧化性具有氧化性, ,二氧化硫和二氧化硫和 硫化钠发生氧化还原反应可生成硫硫化钠发生氧化还原反应可生成硫, ,故

12、故D D能达到实验目的。能达到实验目的。 D D 知识点二硫酸、硫酸盐知识点二硫酸、硫酸盐 知识梳理知识梳理 1.1.硫酸的物理性质硫酸的物理性质 (1)(1)纯硫酸是一种无色油状液体纯硫酸是一种无色油状液体, ,沸点高沸点高, ,难挥发。难挥发。 (2)(2)溶解性溶解性: :浓浓H H2 2SOSO4 4与水以任意比互溶与水以任意比互溶, ,溶解时可放出溶解时可放出 。 (3)(3)浓浓H H2 2SOSO4 4稀释的方法是稀释的方法是 。 大量的热大量的热 将浓将浓H H2 2SOSO4 4沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌 2.2.浓浓H H2 2

13、SOSO4 4的特性的特性 (1)(1)填写下表填写下表 实验实验实验现象实验现象 浓硫酸浓硫酸 的特性的特性 少量胆矾加入浓硫酸中少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白蓝色固体变白 . 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在 滤纸上滤纸上 沾有浓沾有浓H H2 2SOSO4 4的滤纸变黑的滤纸变黑 . 将铜片加入盛有浓硫酸的将铜片加入盛有浓硫酸的 试管中加热试管中加热 铜片逐渐溶解铜片逐渐溶解, ,产生无产生无 色刺激性气味的气体色刺激性气味的气体 . 吸水性吸水性 脱水性脱水性 强氧化性强氧化性 Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) )CuSOCuSO4 4+SO+SO2

14、2+2H+2H2 2O O C+2HC+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) )COCO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O (3)(3)常温下常温下, ,铁、铝遇浓铁、铝遇浓H H2 2SOSO4 4 , ,可用铝槽车运输浓可用铝槽车运输浓H H2 2SOSO4 4。 钝化钝化 3.3.硫酸的用途硫酸的用途 (1)(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。 (2)(2)消除金属表面的氧化物。消除金属表面的氧化物。 (3)(3)用于精炼石油用于精炼石油, ,制造炸药、农药、染料等制造炸药、农药、染料等, ,是实验室里常用的试剂。是实验室里常用的试剂。 名师点

15、拨名师点拨 浓浓H H2 2SOSO4 4两大性质理解两大性质理解 (1)(1)浓浓H H2 2SOSO4 4强氧化性的理解强氧化性的理解 浓硫酸能氧化浓硫酸能氧化( (必要时加热必要时加热) )除除AuAu、PtPt以外的所有金属以外的所有金属, ,其还原产物是其还原产物是SOSO2 2而而 不是不是H H2 2。 常温下常温下, ,浓硫酸与浓硫酸与FeFe、AlAl并不是不反应并不是不反应, ,而是发生了而是发生了“钝化钝化”, ,“钝化钝化”是浓是浓 硫酸将硫酸将FeFe、AlAl氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜, ,阻止了浓硫酸与阻止了浓硫酸

16、与FeFe、 AlAl的继续反应的继续反应, ,体现了浓硫酸的强氧化性。体现了浓硫酸的强氧化性。 (2)(2)浓浓H H2 2SOSO4 4的高沸点性的高沸点性 利用浓利用浓H H2 2SOSO4 4的高沸点性可以制取的高沸点性可以制取HClHCl。 对点集训对点集训 1.1.对下列事实的解释正确的是对下列事实的解释正确的是( ( ) ) A.A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟, ,说明硫酸与氨气不反应说明硫酸与氨气不反应 B.B.医疗上可用硫酸钡作医疗上可用硫酸钡作X X射线透视肠胃的内服药射线透视肠胃的内服药, ,是因为硫酸钡不溶于酸是

17、因为硫酸钡不溶于酸 C.C.向向50 mL 18 mol50 mL 18 molL L-1 -1的 的H H2 2SOSO4 4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后溶液中加入足量的铜片加热充分反应后, ,被还原被还原 的的H H2 2SOSO4 4的物质的量等于的物质的量等于0.45 mol0.45 mol D.D.常温下常温下, ,浓浓H H2 2SOSO4 4可以用铝制容器贮存可以用铝制容器贮存, ,说明铝与浓硫酸不反应说明铝与浓硫酸不反应 解析解析: :氨与挥发性酸反应可形成白烟氨与挥发性酸反应可形成白烟, ,硫酸难挥发硫酸难挥发,A,A错误错误; ;随着反应的进行随着反应的进行, ,硫硫

18、 酸的浓度降低酸的浓度降低, ,稀硫酸不能与铜反应稀硫酸不能与铜反应,C,C错误错误; ;常温下浓硫酸使铝钝化常温下浓硫酸使铝钝化( (化学变化学变 化化),),形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行,D,D错误。错误。 B B B B 3.3.(2019(2019湖南衡阳八中月考湖南衡阳八中月考) )硫酸钙是一种用途非常广泛的产品硫酸钙是一种用途非常广泛的产品, ,可用于生产可用于生产 硫酸、漂白粉等一系列物质硫酸、漂白粉等一系列物质( (见图见图) )。下列说法正确的是。下列说法正确的是( ( ) ) A.COA.CO、SOSO2 2、SOSO3 3均是酸

19、性氧化物均是酸性氧化物 B.B.除去与水反应除去与水反应, ,图示转化反应均为氧化还原反应图示转化反应均为氧化还原反应 C.C.工业上利用工业上利用ClCl2 2和澄清石灰水反应来制取漂白粉和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D.D.用用COCO合成合成CHCH3 3OHOH进而合成进而合成HCHOHCHO的两步反应的两步反应, ,原子利用率均为原子利用率均为100%100% B B 知识点三硫及其化合物的相互转化与应用知识点三硫及其化合物的相互转化与应用 知识梳理知识梳理 1.1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 对点集训对点集训 解析解析: :二氧

20、化硅、氧化铜和氧化铁都和水不反应二氧化硅、氧化铜和氧化铁都和水不反应, ,答案选答案选B B。 B B 2.2.硫在空气中燃烧生成气体硫在空气中燃烧生成气体A,A,把把A A溶于水得溶液溶于水得溶液B,B,向向B B中滴加溴水中滴加溴水, ,溴水褪色溴水褪色,B,B 变成变成C,C,在在C C里加里加NaNa2 2S S产生气体产生气体D,D,把把D D通入通入B B溶液得浅黄色沉淀溶液得浅黄色沉淀E E。A A、B B、C C、D D、E E 都含同一种元素。按都含同一种元素。按A A、B B、C C、D D、E E顺序排序的是顺序排序的是( ( ) ) A.SOA.SO2 2、H H2 2SOSO4 4、H H2 2SOSO3 3、H H2 2S S、S S B.SOB.SO2 2、H H2 2SOSO3 3、H H2 2SOSO4 4、H H2 2S S、S S C.SOC.SO2 2、H H2 2SOSO3 3、H H2 2SOSO4 4、SOSO3 3、NaNa2 2S S2 2O O3 3 D.SOD.SO3 3、H H2 2SOSO4 4、H H2 2SOSO3 3、SOSO2 2、NaNa2 2S S2 2O O3 3 解析解析: :硫在空气中燃烧生成硫在空气中燃烧生成SOSO2 2,SO,