《铁、铜及其化合物的应用》

1、专题三专题三 从矿物到基础材料从矿物到基础材料第二单元第二单元铁铜及其化合物的应用铁铜及其化合物的应用一、铁、铜的物理性质一、铁、铜的物理性质1、铁：可被磁铁吸引、银白色金属铁：可被磁铁吸引、银白色金属 铜：紫红色金属。铜：紫红色金属。2、均有良好的导电性、导热性。、均有良好的导电性、导热性。、密度较大，熔沸点较高。密度较大，熔沸点较高。 铁、铜作为金属单质能够与哪些铁、铜作为金属单质能够与哪些类型的物质反应？尽可能多地写出这类型的物质反应？尽可能多地写出这些反应的化学方程式，并分析铁和铜些反应的化学方程式，并分析铁和铜在反应中所起的作用。在反应中所起的作用。比一比比一比! 正确正确! !快快

2、! !多多! !交流与讨论交流与讨论FeCu二、铁、铜的化学性质2Fe+3Cl2点燃2FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2点燃Fe3O4不反应Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Cu+O22CuO1.与非金属 反应2.与盐酸反应3.与盐溶液 反应 Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S Fe + I2 FeI2 与强氧化剂反应Fe显+3价、Cu显+2价；与弱氧化剂反应Fe显+2价、Cu显+1价。4.与水反应3Fe+4H2O Fe3O4+4H2高温（水蒸气）Fe+浓H2SO4发生钝化Fe2+Fe3+、的检

3、验的检验三、三、1.观察溶液颜色观察溶液颜色2.与与KSCN反应反应3.与与NaOH反应反应浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色无明显现象无明显现象溶液变为血红色溶液变为血红色白色沉淀迅速变白色沉淀迅速变灰灰绿色绿色最后最后呈红褐色呈红褐色产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀Fe3+Fe2+实验探究实验探究 根据演示实验现象，总结检验方法。根据演示实验现象，总结检验方法。 检验方法检验方法原理原理2. Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（血红色）（血红色）3. Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3（红褐色）（红褐色）Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2（白色胶状物）（白色胶状物）4Fe(O

4、H)2+ O2+ 6H2O = 4Fe(OH)3活动与探究活动与探究 实验室提供下列试剂：铁粉、实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol/L FeCl3溶液、溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、溶液、KSCN溶液、新制氯水、溶液、新制氯水、溴水、过氧化氢、蒸馏水溴水、过氧化氢、蒸馏水 。 请你根据氧化还原反应的基本原理，请你根据氧化还原反应的基本原理，设计设计Fe2+与与Fe3+相互转化的具体操作相互转化的具体操作过程，进行实验并记录现象，填写过程，进行实验并记录现象，填写P75表表3-5。ClH2O2BrFeFeFeFe2+2+FeFe3+3+H H+ +CuCu2+2+ClCl2 2O

5、O2 2 弱弱 氧氧 化化剂剂氧化剂氧化剂强强 氧氧 化化 剂剂还原剂还原剂活动与探究活动与探究 方案：方案：FeCl2溶液溶液KSCN氯水氯水不显血红色不显血红色血红色血红色Fe3+Fe2+强氧化剂强氧化剂2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3原理：原理：活动与探究活动与探究 方案方案：Fe2+Fe3+Cu 演示实验演示实验 用毛笔蘸取少量浓用毛笔蘸取少量浓 FeCl3溶溶液，在铜片上画一个液，在铜片上画一个“十十”，放置片刻后，放置片刻后， 用湿纸巾擦去表面的溶液，观察现象。用湿纸巾擦去表面的溶液，观察现象。 原理原理 ：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2印刷电路

6、板是如何印刷电路板是如何制作的？制作的？活动与探究活动与探究 方案方案：FeCl3溶液溶液KSCN铁粉铁粉血红色褪去血红色褪去血红色血红色Fe2+Fe3+Fe原理：原理：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2四、四、Fe、Fe2+与与Fe3+间相互转化关系：间相互转化关系：Fe3+ Fe2+FeCl2、O2、Br2 I2、S、HCl、Fe3+Fe、 Cu、 I-、S2-O2、Cl2、Br2 、H2O2 、KMnO4 、HNO3 Zn、Al Zn、Al (过量过量) 小结小结 Fe及其化合物间相互转化：及其化合物间相互转化：Fe3+ Fe2+FeCl2、O2、Br2 I2、S、HCl、Fe3+

7、Fe、 Cu、 I-、S2-Fe(OH)3Fe(OH)2NaOHO2 + H2OZn、Al HClNaOHHClFe2O3空气，空气，O2、Cl2、Br2 、H2O2 、KMnO4 、HNO3 Zn、Al (过量过量) 五、铁及铜的化合物的应用五、铁及铜的化合物的应用1、铁的化合、铁的化合物物Fe2O3作颜料作颜料氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂作磁性材料作磁性材料维持生命的微量元素维持生命的微量元素2、铜的化合物：、铜的化合物：铜盐可杀菌，铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。故宫外墙故宫外墙An apple every day，k

8、eeps the doctor away 铁元素在人体中具有造血功能铁元素在人体中具有造血功能, ,参与血蛋白、细胞色参与血蛋白、细胞色素及各种酶的合成，促进生长；铁还在血液中起运输氧和素及各种酶的合成，促进生长；铁还在血液中起运输氧和营养物质的作用；人的颜面泛出红润之美，离不开铁元素。营养物质的作用；人的颜面泛出红润之美，离不开铁元素。人体缺铁会发生小细胞性贫血、免疫功能下降和新陈代谢人体缺铁会发生小细胞性贫血、免疫功能下降和新陈代谢紊乱；如果铁质不足可导致缺铁性贫血，使人的脸色萎黄，紊乱；如果铁质不足可导致缺铁性贫血，使人的脸色萎黄，皮肤也会失去了美的光泽。皮肤也会失去了美的光泽。 2、要

9、证明某溶液中不含、要证明某溶液中不含 Fe3+ 练习练习: :而可能含有而可能含有Fe2+如下实验操作时最佳顺序为如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水加入足量加入足量氯水加入足量KMnO4 加入少量加入少量KSCN溶液溶液（ ）A. B. C. D. C1、向某溶液中加入含、向某溶液中加入含的溶液后，无明显变化，当再滴加几的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是混合液变成血红色，则下列结论中错误的是（）（）A. 该溶液中一定含有该溶液中一定含有SCN-C. 氧化性：氧化性：Fe3+ Cl2 B. Fe2+与与SCN-不能形成红色物质不能

10、形成红色物质D. Fe2+Fe3+ 被氯水氧化为被氯水氧化为C，进行，进行Fe2+ 3、把、把Fe粉加入粉加入FeCl2 、 FeCl3、CuCl2的的混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大的是（中离子浓度最大的是（ ） A、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+B 4、将、将Cu片放入片放入FeCl3溶液中，反应一段时溶液中，反应一段时间后取出间后取出Cu片，溶液中片，溶液中c(Fe3) c(Fe2)2 3，则则Cu2与与Fe3的物质的量之比为（的物质的量之比为（ ） A3 2 B3 5 C4 3 D3 4D 5、 将将Fe粉、粉、

11、Cu粉、粉、FeCl3溶液、溶液、FeCl2溶液溶液和和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应，判断下溶液，混合于某容器中充分反应，判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。 （1）若）若Fe粉有剩余，则容器中粉有剩余，则容器中 不可能有不可能有 ； （2）若）若CuCl2有剩余，则容器中有剩余，则容器中 不可能有不可能有 ； （3）若）若FeCl3有剩余则容器中有剩余则容器中 不可能有不可能有 。Fe3、Cu2FeFe、Cu 6、除去下列物质中混有的少量杂质应用、除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉）铜粉中混有铁粉: 、 。 （2）铁粉中混有铝粉）铁粉中混有铝粉: 、 。 （3）FeCl3