乙烯与烯烃 乙炔与炔烃（学案）VIP

1、 乙烯与烯烃 乙炔与炔烃【目标引领】一乙烯的结构、性质和制备1乙烯的结构乙烯的分子式 ，电子式 ，结构式 ，结构简式 ，空间构型 。乙烯分子中含有 ，其中的一个键比较 ，容易 ，所以乙烯的化学性质比较 。2乙烯的性质（1）加成反应：乙烯可与Br2（使溴水褪色）、H2、HCl、H2O等发生加成反应，写出有关的化学方程式。（2）氧化反应：乙烯可以燃烧 ；乙烯可以使酸性KMnO4 。（3）加聚反应： 。3乙烯的实验室制法（1）反应原理 。（2）浓硫酸的作用是 ，浓硫酸与乙醇按3：1的体积比混合，浓硫酸过量的目的是 。（3）温度要迅速升高到170是为了防止 。（4）加沸石或碎瓷片的作用是 。二烯烃的通

2、性1通式 ，结构特点 。2性质：物理性质一般随着碳原子数目的变化而变化；化学性质与乙烯相似，比较活泼，容易发生加成反应、氧化反应和加聚反应等。三乙炔的结构、性质和制备1乙炔的结构：乙炔的分子式 ，电子式 ，结构式 ，结构简式 ，空间构型 。2乙炔的性质：因为乙炔分子里含有碳碳叁键，其中的两个键容易断裂，所以乙炔的化学性质比较活泼，易发生加成反应和氧化反应。写出乙炔与Br2、H2、HCl、O2等反应的化学方程式。3乙炔的实验室制法（1）反应原理 。（2）CaC2与H2O的反应比较剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可以用 代替水，平用分液漏斗控制流速。四炔烃的通性（1）通式 ，特点 。（2）性质：物理

3、性质一般随着碳原子数目的变化而变化；化学性质与乙炔相似，容易发生加成反应、氧化反应等。【教师在线】解析视频 有机物燃烧的计算 1有机物的燃烧的通式（1）烃完全燃烧的通式 CxHy（xy/4）O2xCO2y/2H2O（2）烃的含氧衍生物完全燃烧的通式 CxHyOz（xy/4z/2）O2xCO2y/2H2O2等物质的量的有机物完全燃烧消耗O2、生成H2O和CO2的量比较（1）由反应的通式可知，等物质的量的烃或烃的含氧衍生物完全燃烧时，（xy/4）或（xy/4z/2）越大，耗氧量越大；生成的CO2由x决定，生成的H2O由y决定。 （2）含C、H、O三种元素的有机物可以写成CxHy（H2O）n（CO2

4、）m的形式，耗氧量取决于x、y。而生成的CO2的量由C原子数决定，而生成的H2O的量由H原子数决定。3等质量的烃（CxHy）完全燃烧时，y/x越大，则含氢质量分数越高，耗氧量越大，生成的H2O越多、CO2越少。4由烃燃烧前后气体体积差推断烃的组成CxHy（xy/4）O2xCO2y/2H2O V（1）若反应后水为气体V=xy/21xy/4=y/41当V0，y4，分子中的H原子树大于4的气态烃都符合。当V=0，y=4，CH4、C2H4、C3H4符合。当V0，y4，只有C2H2符合。（2）若反应后水为液态V=（1y/4），即体积减小（1y/4），与C原子数无关，只与H原子数有关。经典回放1描述CH3

5、CH=CHCCCF3分子结构的叙述中，正确的是 （ ）A六个碳原子有可能都在一条直线上 B六个碳原子不可能都在一条直线上C六个碳原子有可能都在同一平面上 D六个碳原子不可能都在同一平面上解析解答本题，首先要弄清课本上学过的CH4、CH2=CH2、CHCH、C6H6的分子空间构型，乙炔是直线型分子，所有原子都在一条直线上，当然可以在一个平面上；乙烯是一个平面四边形，所有原子都在一个平面上，键角是120。为了便于分析问题，可给所有碳原子编号：6 5 4 3 2 1 CH3CH=CHCCCF33号碳和6号碳相当于乙烯分子中两个碳原子上的氢原子，于是3、4、5、6四个碳原子一定在同一个平面上，但却不在

6、同一条直线上；1号和4号碳相当于乙炔分子中的两个氢原子，于是1、2、3、4四个碳原子一定在一条直线上，整体分析，这六个碳原子都可在一个平面上，但不在同一条直线上。答案 B、C2120时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，求烃分子中的碳原子数不可能的是 （ ）A1 B2 C3 D4解析设烃的分子式为CxHy，因为烃完全燃烧，所以（xy/4）4，x4。此题也可以用差量法解题，有时会出现增根，要特别注意能否完全燃烧。答案 D2A、B是式量不相等的两种不同类别的有机化合物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生的水的质量也不变。试写出三

7、组符合上述情况的有机物的化学式 、 、 ，并回答A、B应满足的条件 。解析因有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变时，完全燃烧产生的水的质量也不变，故可推知两种有机物化学式中，含氢的质量分数必须相等。例如C2H2与C6H6、CH2O与CH3COOH。又因为4个碳原子的质量等于3个氧原子的质量，即分子中4个碳原子与3个氧原子互换不影响含氢的质量分数。故还有一组答案：C12H8与C2H4O3。答案 C2H2与C6H6、CH2O与CH3COOH和C12H8与C2H4O3。氢的质量分数必须相等。【同步训练】一选择题 1下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 （ ）ACH2=CHC

8、NBCH2=CHCH=CH2CCH=CH2 D. CH2=CCH=CH2 CH3 2燃烧下列混合气体所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的量的是 （ ）A乙烯、丙烷 B乙烷、环丙烷 C乙炔、环丙烷 D乙烯、丙烯3具有单双键交替长链（如：CH=CHCH=CHCH=CH）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Noble）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是 （ ）A聚乙烯 B聚丁二烯 C聚苯乙烯 D聚乙炔4关于烃的下列叙述中，正确的是 （ ）A通式为CnH2n2的烃一定是烷烃 B通式为CnH2n的烃一定是烯烃C分子式为C4H6的烃一定是炔

9、烃 D相对分子量为128的烃一定是烷烃5下列各组物质相互反应时，只产生一种气体的是 （ ）A电石投入到食盐水中 B镁粉投入到溴水中C钠投入饱和NH4Cl溶液中 D炭投入热的浓硝酸中6CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型碳化物。请通过CaC2制C2H2反应进行思考，从中得到必要的启发，判断下列反应产物正确的是 （ ）AZnC2水解生成乙烷（C2H6） BAl4C3水解生成丙炔（C3H4）CMg2C3水解生成丙炔（C3H4） DLi2C2水解生成乙烯（C2H4）7有aL乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂作用下与足量的H2发生加成反应，消耗H2 1.25aL，则乙烯和乙炔

10、的体积比为 （ ）A1：1 B2：1 C3：1 D4：18标况下体积为1 L、碳原子数为n和n+1的两种气态烯烃的混和物，其质量为2 g，则n值为. （ ） A1 B2 C3 D49某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每两个氮原子间都有一个碳原子，而无CC、C=C或CC键，则某共价化合物的化学式是 （ ）AC6H12N4 BC4H8N4 CC6H10N4 DC6H8N410两种气态烃以一定比例混合，在105时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积是11L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ） AC4H10 C3H6

11、BC4H8 C3H8 CC4H10 C2H4 DCH4 C3H8二填空题11工程塑料ABS树脂(结构简式如下),合成时用了三种单体。这三种单体的结构简式分别是： 、 、 。12合成分子量在2000-50000范围内具有确定结构的有机化合物是一个新的研究领域.1993年报道合成了两种烃A和B,其分子式分别为C1134H1146和C1398H1278.B分子比A相似，但分子中多了一些结构为 的结构单元。B分子比A分子多了_个这样的结构单元(填写数字).13饱和烃A与不饱和烃B，在常温常压下均为气态，其中A所含有的原子数多于B。（1）将A、B按一定比例混合，1L混合气体完全燃烧后在同温同压下得到3.

12、6LCO2。该混合气体可能的组合用分子式表示，并算出A、B混合时的体积比。 、 ； 、 ； 、 ； 、 。（2）0.1mol该混合气体能使含0.04molBr2的CCl4溶液完全褪色，则符合该条件的A、B的分子式应为：_和_；_和_。14为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验.先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题.（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式

13、 。（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是 （a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。（a） （b） （c） （d） b d （电石、水）（ ） （ ） （溴水）（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸

14、性，理由是 。 151,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 gcm-3,沸点131.4 ,熔点9.79 ,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白：(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式： 。(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象： 。(3)容器c中NaOH溶液的作用是： 。(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇

15、和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因： 。16某烃A，分子里为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。已知氧化 试写出：（1）A的分子式 （2）化合物A的结构简式： （3）与G同类的同分异构体（含G）可能有 种。【拓展尝新】17在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：CHCHCHCH CHCCH=CH2有机物甲的结构简式为CH2=C（CH3）C（CH3）3，它是由不饱和烃乙的两个分子自身加成后得到的，在此反应中除生成甲外，还同时得到另一种产量更多

16、的有机物丙，其最长链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。乙的结构简式为： ；丙的结构简式为： 。 18自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CHC）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为： （1）上述系列中第1种物质的分子式为 。（2）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为 。（3）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2CH）为起始物质，通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选）答案1D 2B 3D 4A 5B 6C 7C 8C 9A 10。D11CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2、CH2=CHC6H5123313（1）C4H10和C2H4、4：1 C4H10和C3H6、3：2C4H10和C2H2、4：1 C4H10和C3H4、3：214CaC2 + 2H2O C2H2+ Ca(OH)2 + Br2 CHBr=CHBr(或 + 2Br2 CHBr2CHBr2不能；a、cH2S；Br2 + H2S S+ 2HBr c b CuSO4溶液 CuSO4溶