[教师公开招聘考试密押题库与答案解析]教师公开招聘考试中学化学模拟34

1、教师公开招聘考试密押题库与答案解析教师公开招聘考试中学化学模拟34教师公开招聘考试密押题库与答案解析教师公开招聘考试中学化学模拟34教师公开招聘考试中学化学模拟34第一部分 化学课程与教学理论知识一、单选题在每小题列出的四个备选项中，有一个是符合题目要求的。问题:1. 以下哪个时期，不属于现代教育评价的产生和发展的时期？_A.教育测验运动时期B.目标分析研究时期C.多方位研究时期D.教育评价的兴盛时期答案:A解析 现代教育评价的历史发展时期分别为目标分析研究时期、多方位研究时期及教育评价的兴盛时期。问题:2. 学生的解题能力是由_构成的有机整体。A.基础知识和解题能力B.智力和基础知识C.智力

2、和解题能力D.基础知识、智力及解题能力答案:D解析 学生的解题能力是由基础知识、智力及解题能力构成的有机整体。问题:3. 化学学习的学习观和学习方式是_A.以实验为基础B.在分子和超分子的微观层次上研究物质C.化学知识再生产过程D.由简到繁、不断深化、螺旋式上升答案:A解析 化学是以实验为基础的学科。问题:4. 学生化学成绩考核的方式方法有_A.以教学大纲为标准，用发展的观点来考核学生成绩B.要提高成绩考核的客观性，认真及时做好成绩的分析工作C.考核有期中、学期或学年等考试D.经常性的考查、阶段性的平时测验考查和总结性的定期考试答案:D解析 学生化学成绩考核的方式方法有经常性的考查、阶段性的平

3、时测验考查和总结性的定期考试。问题:5. 在教学中，教师为了帮助学生理解化学工业对人类社会生活的影响，设计了问题：“使用塑料制品对人类是有利还有有害”，由学生分别代表化工产品生产者、消费者、环保工作者就此问题发表观点，这种教学方式属于_A.科学探究教学B.小组讨论教学C.角色扮演教育D.社会调查教学答案:C解析 显然这种教学方式属于角色扮演教育。二、教学设计题问题:1. 阅读下列材料，完成教学设计。 材料一：全日制义务教育化学课程标准(实验稿)的“内容标准”： “初步学习在实验室制取二氧化碳。” 材料二：义务教育课程标准使用教科书化学(九年级上册)的目标(略)。 材料三：人教版初中化学“二氧化

4、碳的制取研究”部分教材内容(略)。 根据以上材料，回答下列问题： (1)试确定本课的三维教学目标。 (2)说明本节课的教学重点和难点。 (3)简述本节可采用的教学方法和使用的教具。 (4)请对本课内容进行教学过程设计。 答案:(1)知识与技能目标：掌握实验室制取二氧化碳的反应原理和方法，知道二氧化碳的验证和验满方法；能设计出实验室制取二氧化碳的简易装置，了解实验室制取气体的一般思路。 过程和方法目标：通过实验室制取氧气的复习和对比确定实验室制取二氧化碳的装置，验证方法，进一步得出实验室制备气体的一般思路和方法。通过多种能得到二氧化碳的反应原理的分析，得出选择大理石(或石灰石)与稀盐酸反应原理制

5、备二氧化碳的原因，引导学生得出实验室制备气体时还需要考虑的一些基本因素，使学生的知识得到整合和升华。 情感态度和价值观目标：通过分析和探究实验室制取和收集二氧化碳的方法，对学生进行具体问题具体分析的辩证唯物主义教育。培养理科学习中严密的逻辑思维能力。通过相关实验的探究分析，激发学生探究的兴趣。 (2)教学重点、难点：实验室制取二氧化碳装置的探究；归纳实验室制备气体的一般规律。实验室制备气体的知识整合的能力的培养。 (3)教学方法：自主、合作、交流、实验探究； 教具准备：学生用表格及相关题目一份；实验活动所需的药品：稀盐酸、大理石、稀硫酸、碳酸钠、浓盐酸；仪器：集气瓶、试管、锥形瓶、平底烧瓶、长

6、颈漏斗、导管(单孔，双孔)、铁架台、注射器等。 (4)教学过程 教师引入 你知道二氧化碳气体有什么用途吗？那你想知道实验室怎样制取二氧化碳的吗？ 复习 在前面我们已经研究过氧气的实验室制备，我们先一起来回忆以下的相关知识，看看我们可以从中获得哪些启示？请同学们填写表格相关内容，然后思考问题。 先请同学们填写表格中关于氧气的“反应原理”和“制取装置”部分。 通过复习你们觉得根据什么可以进行发生装置的选择？ 学生在表格提示下完成制取氧气的三个化学方程式，物质状态，反应条件及发生装置的选择。 请同学们接着填写表格中关于氧气的气体性质及收集装置的选择。 衔接转入 通过复习，让学生说一说实验室制备气体的

7、一般思路。 指导学生完成二氧化碳相关信息的表格。 点拨：可以通过计算气体的相对分子质量与空气的平均相对分子质量(29)来比较气体的密度。 验满可以用两种方法：燃着的木条在瓶口，载着澄清石灰水的玻璃片在瓶口。 交流 根据教材，师生讨论可以组装出哪些发生装置？比较这些装置的优缺点。怎样检查装置的气密性？装药品的顺序是怎样的？酸液应该加到什么位置？ 能力提高 观察一个能控制反应的进程装置，看它的工作原理，思考组装其他类似的装置。 第二部分 化学专业知识一单选题在每小题列出的四个备选项中，有一个是符合题目要求的。问题:1. 1.2mol氯气与元素A的单质完全反应生成0.8mol氯化物AClx，则x值为

8、_A.1B.2C.3D.4答案:C解析 根据元素的质量守恒定律，元素前后的质量要不变，那么么物质的量也要不变，原来Cl元素的物质的量为1.22=2.4mol，后来为0.8x，所以有0.8x=2.4，x=3。问题:2. SO4和Cl2都有漂白作用，若将两种气体按体积比为1:1作用于品红溶液，此时可观察到的现象的_A.立即褪色B.缓慢褪色C.先褪色后复原D.不褪色答案:D解析 二者体积为1:1时发生反应：，而反应后产物均没有漂白性。问题:3. 已知钡的活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是_A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D.

9、在溶液中钡离子可氧化金属锌答案:B解析 选B，因为钾和钠都有这一性质，钡和钾、钠一样，很活泼，和水反应生成氢气；钾和钠在金属活动性顺序表里都在锌前面，所以在溶液中钡离子不可能氧化金属锌。问题:4. 将15mL2molL-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5molL-1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子全沉淀为碳酸盐，则MCln中的n值是_A.4B.3C.2D.1答案:B解析 M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为： 由关系可得n=3，故选B。 问题:5. 今有三个氧化还原反应： (1) (2) (3) 若某溶液中有Fe2+，I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不

10、影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是_ A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl答案:C解析 根据(1)可得氧化性：FeCl3I2；根据(2)可得氧化性：Cl2FeCl3；根据(3)可得氧化性：KMnO4Cl2；则氧化性：KMnO4Cl2FeCl3I2。要氧化I-而不影响Fe2+和Cl-，必须选氧化能力比I2强，而比Fe3+、Cl2弱的氧化剂，只有FeCl3满足条件。问题:6. 人类生存需要清新的空气。下列情况不会造成空气污染的是_A.绿色植物的光合作用B.汽车排出大量的尾气C.大量燃烧化石燃料D.放鞭炮答案:A解析 绿色植物的光合作用产生氧气，不会造成空气污染。汽车尾气含有硫和氮的氧

11、化物，燃烧化石燃料和放鞭炮也会产生硫和氮的氧化物。问题:7. 下列反应的离子的方程式正确的是_ A钠与水反应： B氯气与水反应： C氢氧化铝中和胃酸： D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： 答案:C解析 A项“H”原子不守恒，B项中HCIO为弱酸不能拆写为H+和ClO-，D项电荷不守恒。故选C。问题:8. 下列关于气体的制备的说法不正确的是_A.用碳酸钠粉末可以制备CO2B.用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4C.加热分解NH4HCO3固本，将所得的气体进行适当处理可获得NH3D.用KMnO4固体和用KClO3固体制O2的装置完全相同答案:B解析 本题考查几

12、种重要气体制备的实验原理。A项，Na2CO3粉末可以与稀硫酸等反应获取CO2。B项，Fe在浓硫酸中发生钝化，不能得到H2。C项，加热NH4HCO3得到CO2、NH3、H2O的混合气体，将混合气体通过碱石灰除去CO2和H2O即可得到NH3。D项，用KMnO4固体和KClO3固体制O2都属于“固+固”加热型，其装置完全相同。问题:9. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困难。以下解决能源问题的方法不当的是_A.用木材作燃料B.用液氢替代汽油C.开发风能D.开发地热能答案:A解析 风能和地热能属于一级能源，而且没有污染性；液氢可以用水来制取，燃烧后生成水，可以循环利用，利用过程中没

13、有污染性物质出现；木材属于化石燃料，燃烧后产生污染性物质，而且木材的循环周期很长。问题:10. 通常所说的“白色污染”是指_A.石灰窑的白色粉尘污染B.塑料垃圾污染C.建筑垃圾污染D.一种光化学污染答案:B解析 “白色污染”是指由聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等塑料引起的污染。二、填空题问题:1. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则 (1)X是_，Y是_，Z是_。 (2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7:4的化合物的化学式(分子式)是_。 (3)X、Y可以形成一种

14、盐，此盐中X、Y元素的原子个数比为5:1，该盐的化学式是_。 答案:(1)氢 氮 氧 (2)N2O (3)NH5或NH4H解析 (1)根据元素周期表以及元素的电子排列特征易知X、Y、Z分别为H、N、O。 (2)根据质量比可知，该化合物的化学式为N2O。 (3)NH5或NH4H。 问题:2. (1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，反应的离子方程是_。 (2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，反应的离子方程是_。 (3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将I2、ClO-、按氧化性由强到弱顺序排列为：_。 答案:(

15、1)I-被氧化成I2，I2遇淀粉变蓝 (2)I2被还原成I- (3)解析 淀粉溶液变蓝的原因是溶液中存在I2，可由题目提供的反应物及产物中是否有I2，推断出反应的方程式，进一步来确定I2、ClO-、的氧化性强弱。 三、实验题问题:1. 氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。 (1)写出实验室中制取氯气的离子方程式：_。 (2)实验室也可以利用如下反应制取氯气：。若制取标准状况下的6.72L氯气，该反应中电子转移的物质的量为_。 (3)某同学用排空气法收集一瓶氯气进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝_，然后立即伸人充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是_。为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集

16、气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是_，产生这种现象的原因是_；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加(填试剂名称)_。 答案:(1) (2)0.5mol (3)用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热铁丝保持红热，产生棕褐色的烟 产生红褐色的沉淀 氯化铁发生水解，生成氢氧化铁沉淀 稀盐酸溶液解析 (1)每制取3molCl2有1mol的KClO3被还原，故制取6.72LCl2即0.3molCl2转移电子0.5mol。 (3)铁丝表面有氧化膜，擦亮后加热才会与氯气反应。 问题:2. 有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。

17、纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验： A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色炯雾； 将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化F中沉淀完全溶解； 将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； 将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： (1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_。 (2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_。 答案:(1)A NH3 E

18、 H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 (2)B Na2CO3或K2CO3 用铂丝蘸取少量B，在氧化焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钻玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液。 D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续加过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶，则D为MgSO4溶液。解析 本题主要考查物质的推断，意在考查考生的逻辑推理能力。由A有刺激性气味，且与浓盐酸靠近有白雾，说明A为浓氨水。而F能溶于过量的氨水，说明其为AgNO3溶液。纯E为油状液体，故E为H2SO4。由C与E(H2SO4)和F(AgNO3)要产生不溶于硝酸的沉淀故其为BaCl2或BaBr2等。B与H2SO4反应生成无色无味的气体，说明其含，但阳离子不能确定。故可以确定的是：A为浓氨水，F为AgNO3溶液，