安徽省美佛儿国际学校高三化学复习专题《氧化还原反应》练习题

1、 安徽省美佛儿国际学校高三化学复习专题氧化还原反应练习题 姓名: 班级： 1下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ACO + H2O CO2 + H2 B3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO C2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 D2F2 + 2H2O = 4HF + O2 2下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O3能在溶液中大量共存的一组离子是 ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、Cl-CK+、Na+、NO3-

2、、MnO4- DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-4用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1.5个B标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5NAC0.1 mol CH4所含的电子数为1NA D46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA5下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号。 XYCl2=XCl2Y Cl22XCl2=2XCl3 Y2XCl3=YCl22XCl2 已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂 A.XCl3BXCl2CCl2

3、DYEYCl2 6钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀7常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是 AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐

4、下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量减少。 DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+8已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH A. 失去1 mol电子 B. 得到1 mol电子 C. 失去2 mol电子 D. 没有电子得失9物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：510.将NO3-ZnOHH2ONH3Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是 A.2 B.4 C.6 D.811一定条件下有如下

5、反应 KClO3+I2=2KIO3+Cl2。下列结论中，不正确的是 A.该反应属置换反应 B.还原性:I2Cl2 C.非金属性:I2Cl2 D.氧化性:KClO3 KIO312.工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4 与NaNO3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸（H2SeO42HCl= H2SeO3+ Cl2+ H2O）,再将SO2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是 AH2SeO4氧化性弱于Cl2 B析出1 mol Se需H2SeO3、SO2、H2O各1 mol CH2SeO3氧化性强于H2SO4 DH2SeO3还原性强于SO2

6、13. 将3.2gCu跟30.0mL10.0mol/L的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2。若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3-离子的物质的量为 A.0.5a mol B. 2a mol C.0.1a mol D. (0.1+a) mol 14.某厂废水中含5.0010-3molL-1的，其毒性较大。某研究小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第步反应的离子方程式是 （2）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 （3）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 克FeSO47H2O。15某反应体

7、系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。选择题答案：题号12345678910111213答案AACCCADAACCCD答案：14（1）Cr2O72- + 6Fe2 + 14H 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O（2）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （3）13.9解析：（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（4）1L废水中的n(Cr2O72)=5.0010-3mol，根据关系式：Cr2O724Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO47H2O，所以理论上n(FeSO47H2O)=