《化学计量在实验中的应用》课件1

1、第一章从实验学化学化学计量数在实验中的应用我们平时买的一箱苹果有多重？平均 每只苹果有多重？（2）讲台上一盒粉笔有多少支？（3）一斤大米有多少粒？为什么我们买苹果时，可以买一个也可以买一箱，我们平时买米时，常常买一斤或一袋? 而不是买多少粒米？当个体数量大时，人们习惯以攥 体为单住统计个体教量。因此当 微观粒子的数量很大，我们也将以條体为单住对其进行计算我手里的这瓶水有多重？平 均每个水分子有多重？h2o350g?个水分子疑问宏观（质量）微观（分子数）国际单位制（si）的7个基本物理量物理量单位名称单位符号长度1米m质量m千克Kg时间t秒s电流I安培A摩尔热力学温度T开尔文K发光强度坎德拉cd

2、1 物质的量是国际单位制七个基本之一1）定义2）符号3）单位4）对象表示物质所含微粒多少的一个物理量,也表示含有一定数目粒子的集体摩尔（mol）微观粒子（分子、原子、离子、 原子团、电子、中子、质子等）lmol瓜子()lmol橙子() lmol大米()lmol 氢()注卜仅用于计量微观粒子使用时必须指明粒子种类随堂练习判断下列说法是否正确错误,必须指明微粒的种类,是氧原子、氧分子(A)氧的物质的量为1 mol还是氧离子，改为ImolO(B) 1.5 molO2 正确(C) 2mol H+ 正确(D) 摩尔是7个基本物理量 -错误摩尔是物质的量的单位，(E) 05mol大米物质的量才是基错误物质

3、的量及其单位摩本物理量之一 尔的使用范围是微观粒子【想一想】应用“物质的量力 时应注意的问 题.（1）“物质的量”是一个整体，不可拆分、增字减 字。（2）物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、 离子、电子、中子、质子等），不适用于宏观物体.（3）摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量 的单位。（4）用摩尔表示物质的量时，要指明粒子的种类。 一般用符号表示。（5）摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整 数，也可以是小数，如 0.5molO2 0.01molH2SO4o 但分子、原子等具体的粒子只能是整数而不能是 0.5个或0.01个。那么到底用多少粒子作为一个 集合体最为合适呢？ lmol

4、是 多少呢？築今紡稽粒子教叫做阿伏加1971年,第 14届国阪计量大会规定,1 mol粒子集合体所含粒子数与0012kgC中所含碳原子数相同,J1Z76.02x1023 ,把丄 德罗常数。2、阿伏加德罗常数（为了纪念他的贡献，以他的名字命名。）1）定义:lmol任何粒子的粒子数叫做 阿伏加德罗常数。2）符号：Na3）单位:mol t4）数值：Na 6.02 X1023 mol 4lmol粒子的粒子数=阿伏加德罗常数IIII0.012Kg12C中所含原子数约为约为约为6.02X1()23感受阿伏加德罗帝数(1)如果把602 X1023个直径; 25cm的硬币排成一行，可以来 回于地球与太阳之间2

5、40. 8亿次(2)如果把6. 02X1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只用来表示原子、 分子、离子等微观粒子XNa物质的量兀微粒数NN物质的量=粒子数阿伏加德罗常数3、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（比）、 粒子数（N）之间的关系Na例题在05 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？ 解 N(O2) = n(O2) X Na=0.5 mol X 6.02 X1023 mol1=3.01 X 1023答:05 mol O2的氧分子数约为3.01 X KF个。注意解题格式I先写出公式、后代入数字，带单位计算，得出结I Im,作答。课堂练习:1 mol H2所含有氢分子的个数约为2、1 mol O2约含个氧原子3、1.204 X1023个耳0的物质的量是mol,其中氢原子的物质的量为o4、2molH20中与lmolH2S04所含氧原子数之比为,含H的物质的量之比为5、N个碳原子的物质的量是moLI物质的量I微观粒子宏观物质(难见、难称量)(可见、可称量)物质的量X微粒数(n)子 Na (N)课堂小结1、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的 集体，蒋号n,单位mol;对象基微观粒子2、阿伏加德罗常数1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数, 符号单位H1O1，通常用6.02X10 23