高考真题——化学(海南卷)解析版Word版含解析

1、一、选择题：（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的）。1 .化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是a.碘酒是指单质碘的乙醇溶液 b. 84消毒液的有效成分是nacloc.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品d.装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】。【解析】试题分析：a.碘酒是指单质做的酒精溶液。酒精就是乙醇的俗称。正确。b. 84消毒液是氯气与氢氧化钠 反应得到溶液。其有效成分是nacio,正确。c.氢氟酸可刻蚀石英制艺术品。错误。d.装饰材料释 放的甲醛会造成人体一些不适，免疫能力下降等。因此会造成污染。正确。考点：考查化学与日常生活密切的知识。2

2、.下列相关物质性质的说法错误的是a.热稳定性：hc1 hib.原子半径：na mgc.酸性：h2so3h2so4od,结合质子水平：s2 cl【答案】c【解析】试题分析：a.元素的非金属性越强，其氨化物的稳定性就越强.元素的非金属性61.所以稳定性h6hl b. na、mg是同一周期的元素。同一周期的元素，元素的原子序数越小，原子半径就越大。因此原子 半径；nam距正确。c.氏s。3是中强酸，h2sd是强酸，所以酸性；wsoqh2s6.错误。d.元素 的非金属性越强，其简单离子结合氢离子的浓度就越弱。非金属性6s,所以结合质子能力： 正确。考点；考查元素周期表、元素周期律的知识。3 .以石墨为

3、电极，电解ki溶液（其中含有少量酚醐和淀粉）。下列说法错误的是a.阴极附远溶液呈红色b.阴极逸出气体c.阳极附近溶液呈蓝色d.溶液的ph变小【答案】d【解析】通电戌题分析：以石墨为电极，电解ki溶液的方程式是：2ki+2h2oi2+h2t+2koho由于其中含有少量酚酿和浣粉，所以在阳极附近碘单质遇浣粉，溶液变为蓝色；在阴极由于产生氢气，溶液显碱性,遇酚龈，溶液变为红色.因为产生了碱，溶液碱性噌强，所以溶液的ph变大.因此选项是d.考点：考查电解原理及电极产物、溶液的颜色变化的知识。4 .标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焰变称为键焰。已知h-h、h-o和0-0键的键焰ah分 别为43

4、6kj/mol、463 kj/mol 495kj/mol下列热化学方程式准确的是a . h2o (g)= h2(g)+ - 02(g); ah= -485 kj/mol2b. h?0 (g)=h2(g)+ 0?(g);ah=+485 kj/mol2c. 2h2(g)+ 02 (g)= 2h2o(g)ah = +485 kj/mold. 2h2(g)+ o2(g)=2h2o(g) ah = -485 kj/mol【答案】d【解析】试题分析：1 mol的气态水分解产生1m区的氢气和l2m血的氧气的能量变化是:2*83 kj-436-1/2x495=242.5 .因此妫化学方程式为民0值尸氏(。一1

5、6(/：h=-242. 5kjinol. a.b错误.则若是2moi2的气态水分解产生2moi的氢气和imol的氧气的能量变化是：y85kl物质分解吸收的物量与产物i燧燃 放出的热量数值相等.即物挥发方程式是之此也尸痣尸？建0(3) ah = -485kj；mol . c错误，d 正确.考点：考查化学键的键能与反应热的关系的知识.5 .下列除杂操作可行的是a.通过浓硫酸除去hc1中的h?o b.通过灼热的cuo除去h?中的coc.通过灼热的镁粉除去nz中的o2d.通过水除去co中的co?t答案】a【解析】试题分析：a.浓硫酸有吸水性，而又不与hc1发生反应，所以逋过浓硫酸除去hq中的hbo。正

6、确。b.母 和co都能与灼热的cuo发生反应，所以不能除去比中的cd错误。c.灼热的镁粉与n2、6都能发 生反应，所以不能除去杂质。错误。d.c6在水中的溶解度很小。因此不能通过水除去co中的cc* 错误。考点：考查除去杂质的方法和试剂的使用的知识6 . naoh溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是a.酚醐 b.圆底烧瓶 c.锥形瓶 d.碱式滴定管【答案】b【解析】试题分析：在酸碱中和滴定中要用滴定管滴加试剂，待测溶液盛装在锥形瓶中，用指示剂酚酸来判断滴定终点。因此不使用的仪器是圆底烧瓶。选项是工考点：着查酸碱中和滴定实嗡中仪器和试剂的使用的知识。二、选择题：（本题共6小题.每小题4分，共24分。

7、每小题有一个或两个选项符合题意。若准确答案只 包括一个选项，多选得o分；若准确答案包括两个选项，只选一个且准确得2分，选两个且都准确得4分, 但只要选错一个就得o分）。7 .下列相关物质水解的说法准确的是a.蛋白质水解的最终产物是多肽b.淀粉水解的最终产物是葡萄糖c.纤维素不能水解成葡萄糖d.油脂水解产物之一是甘油【答案】bd【解析】试题分析；a.重白质水解的最终产物是氨基酸。错误。b.淀粉首先水解得到麦芽糖，再继续水解，最终水 解得到的错误是葡萄糖。正确。c纤维素是多糖，能发生水解反应，最终水解成葡萄糖。错误。d.油脂 是高级脂肪酸的甘油酎。在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下

8、水解得到根据脂肪 酸钠和甘油，因此水解产物i之一是甘油.正确。考点：考查有机物质水解的最终产物的知识。8 .某反应过程能量变化如图所示，下列说法准确的是a.反应过程a有催化剂参与b.该反应为放热反应，热效应等于ahc.改变催化剂，可改变该反应的活化能d.有催化剂条件下，反应的活化能等于ei+e?【答案】ec 【解析】试题分析；a.由图示可知反应过程a需要的活化能较高，没有催化剂参与。错误。b,由于反应物的能量高 于生成物的能量，多余的能量就以热能的形式释放出来。所以该反应为放热反应，物效应等于反应物 与生成物能量的差值ah。正确。c.改变催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，但是反应 热

9、不变。正确。d.无论是否存在催化剂，反应的活化能等于反应物与生成物i的能量的差值，等于母l 错误.考点；考查化学反应途径的知识。9 .下列关于物质应用的说法错误的是a.玻璃容器可长期盛放各种酸b.纯碱可用于清洗油污c.浓氨水可检验氯气管道漏气d. na2s可除去污水中的cg+t答案】a【解析】试题分析：入玻璃容器可长期盛放不能与酸发生反应的各种酸，但是由于氢氟酸能够腐蚀玻璃，所以不能 盛装氢箍酸.错误,b.纯碱水解是溶液显碱性，可以促进油脂的水解，因此可用于渚洗油污.正确. c.氯气管道漏气，挥发出的氯气与浓氨水挥发出的氨气可产生白烟.此可检蛉检脸氯气管道 漏气.正确.d. na2s电离产生的

10、s2-与污水卬cu上发生沉浣反应，从而可降低污水卬的cu叫故可以 治理污水.正确.考点：考查物质的性质的应用的知识.10 .下列关于物质应用和组成的说法准确的是a. 305可用于干燥c12和nh3 b. “可燃冰，主要成分是甲烷和水c. ccl可用于鉴别浜水和碘水d. si和sio?都用于制造光导纤维【答案】bc【解析】出题分析：a.p205是酸性干燥剂，可用于干燥c12,但是能够与碱性气体nhs发生反应，因此不可以干燥 氨气。错误。b. 可燃冰”是甲烷的水化物。因此主要成分是甲烷和水。正确。c.漠单质、碘单质在 有机溶剂中的溶解度较大，而在水中的溶解度较小。当分别向漠水和腆水中加入cck，振

11、荡、静止， 分层，下层是紫色的是独水，下层是橙色的是浸水。因此cck可用于鉴别漠水和独水。正确。d. s1o2 用于制造光导纤维，断用于制半导体材料。错误。考点：考查物质应用和蛆成的的知识。11 .室温下，用o.loomoiinaoh溶液分别湎定20.00ml0.l00m3l的盐酸和醛酸，滴定曲如图所示。下列说法正确的是a. ii表示的是隔定解酸的曲线b. ph=7时，滴定醛酸消耗的w(naoh)小于20 mlc. v(naoh)= 20.00 inlb,两份溶液中 c(cl-)=c(ch3coo)d. v(naoh) =10.00 ml 时，醛酸溶液中 c(na+) c(ch3cos) c(

12、h+) c(oh )【答案】bt解析】试题分析：a一相同浓度的盐酸和醛酸，由于盐酸是强酸，酩酸是弱酸，所以阳酯酸的大，盐酸小。即i是 醍酸，ii是盐酸。b.因为盐酸与酩酸的浓度、体积相同，即物质的量相同。若都恰好中和，得到的 naq是强酸强喊盐，溶液为中性，而醛酸钠是强肺弱酸盐，水解显簸性，若要使ph=7时，则湎加的 体积就要比盐酸少。因此滴定醍酸消耗的v(naqh)小于20 ml.正确。c. v(naoh)= 20.00 ml时，根 据物料守恒，可得武)-(。出8011)。错误。d. v(naoh) =10.00 ml时，得到是醺 酸和酹酸钠灯浓度的混合溶液。由于酸的电离大于盐的水解，所以溶

13、液中c(ch38oana+) c(h+) 错误。考点：考查图像法在酸簸中和滴定及溶液中微粒浓度的大小比较中的应用的知识-12 .将bao?放入密闭的真空容器中，反应2bach(s) =2bao(s)+okg)达到平衡。保持温度不变，缩小 容器容积，体系重新达到平衡，下列说法准确的是a.平衡常数减小 b. bao量不变 c.氧气压强不变d. bach量增加t答案】cd【解析】试题分析：a.平衡常数:只与温度有关，温度不变，平衡常数就不变。错误。b.该反应的正反应是气体体积 增大的反应。保持温度不变，缩小容器容积，也就增大了压强，根据平衡移动原理，化学平衡向气体 体积减小的反应，即向逆反应方向移动

14、，所以ba。壁减小.错误。c,由于温度不变，化学平衡常数 就不变，其数值就等于氧气的浓度，浓度不变，因此压强不变。正确。d.缩小容器容积，平衡逆向移 动，所以体系重新达到平衡量增加。正确。考点；考查压强与化学平衡常数及平衡移动的关系的知识。13 . (9分)4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化 物具有两性。回答下列问题：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第 周期、第一族，其单质可采用电解熔融的 方法制备。（2） m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是,碱性最强的是.（填化学式）（3）气体分子（mn）2的电子式为, （mn）2称为

15、拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反 应的化学方程式是,【答案】（1）第三周期第n a族；（2hnois a1（oh）；5：n：七：c： ：n ：cn）；-2naoh=nacn-nal0h2。.【解析】试题分析：根据题意可得x是mg；v是at; m是c；n是n- （1）兀素mg在周期表中的位置是第三周期第族，mg在工业上采用电解熔融的mgck的方法制取,（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物 对应的水化物的酸性就越强，所以酸性强弱顺序是hnoa氏80ahoh）?.酸性最强的是hnoa氢氧 化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有簸性，因此簸性最强的是闵（oh（3）气体分子（cno 是共价化合

16、物.它的电子式为：用*：c：n：.（*占n20h反应类似氯气与氢氧化钠的反应.方 程式是；（cn）l2naoh=nacntnacnchh2。.考点；考查元素的推断，金属的冶炼方法、物质的酸碱性的比较及电子式;、化学方程式的书写的知识.14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在oh-存有下发生水解反应：o2nc6h4cooczhs+oh-=chnc6h4coo +c2h50h.两种反应物的初始浓度均为 0.050mol/lj5 时（2）列式计算15 时该反应的平衡常数 o（3）为提升o?nc6h4co0uh5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还能够采取的措施有 （要求写出两条工【答案】（1）二0.050

17、耀必(4l833.0%)(180-120)s=7.3x10-s/h/($)0.050o/zx(48.8%-41.8%)(240-180)s=5.8 x /（z $）.随着反应的的进行3反应物的浓度降低，反应速率诚慢（2） k =(0.050施h/为71.0%/0.050的x(1-71.0 %)f= 6.0 或k=:ju二= 6.0；增加oh-的浓度，移去产物 （1-71.。）2【解析】试题分析，。）根据题意结合表格的数据可知在120-1805内的反应速率是0.050/zx(41.2%-33.0%) v -(180-120)5=7.3x10-5洒（$）.在1802405内的反应速率是0.0500

18、/zx(48.8 %-41.8%)v -(240-180)5二5xio”幽r /（ 力由反应速率的数值可以看出，随着反应的的进行，反应物的浓度降低，反应速率激慢.（2）在15 c时该反应的平衡常效是c71.0%）2玄=%=6.0；（3）为提高6nqh4cooqh：的平衡转化率除可适当控制反应温度外,（1-71.0%）?还可以采取的措施有噌加耳它反应物浓度的方法或减小生成物浓度的方法，因此对该反应来说，就是可采取增大oh的浓度.移去产物的方法。考点，春查化学反应速率的计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常敏的表达式等知识.15. （8分）卤代煌在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题:（1）多

19、卤代甲烷作为溶剂，其中分子结构为正四而体的是o工业上分离这些多卤代甲烷的方法是。（2）三氟氯澳乙烷（cf3cheibr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）。（3）聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应的化学方程式是,反应类型为，反应的反应类型为? hfffi ii iiio-e-c-f f-c-c-f c1-oc-fi ii iii【答案】四氮化碳分溜c2） fm、由cl 、 br h（3） h20ch2v12-ch2clehad 加成反应 消去反应【解析】试题分析：（1）甲烷是正正四面体结构，若分子中的四个h原子全部被c1原子取代得到

20、c0u，还是有极性 建构成的非极性分子。由于这些多卤代甲烷邰是分子晶体构成的物质，沸点不同，因此可采取分溜的h fi io-g-c-fi i方法分离j2）三氟氯溪乙烷（cf3che1%）是一种麻醉剂，其所有同分异构体的结构简式是f酎;h ff fi i f-c-c-f a-c-c-rl z ； bt h 。（3）乙烯与氯气发生加成反应得到12二氯乙烷；反应的化学方程式是 h2c=cefey12fch2cleh2cli ,2-二氯乙烷在4mc530c条件下发生消去反应得到氯乙烯chaxhcl 氯乙烯发生加聚反应得到聚氯乙烯。考点：考查卤代保的结构、性质、合成及应用的知识。16. （9分）锂锈电池

21、的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 licio4o溶于混合有机溶剂中，li+通过电解质迁移入mnch晶格中，生成limno?。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由一极流向一极。（填字母）（2）电池正极反应式为o（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填“是或否），原因是o（4）mno2可与koh和kc1o3,在高温下反应，生成k2mno4,反应的化学方程式为k?mno4在酸性溶液中歧化，生成kmno4和mno2的物质的量之比为。【答案】1） b a （2） melqw-li+=limno2；（3）否电极li是活泼金属，能与水反应;（4） 3mq2-

22、kclo3-6koh=3k2mno4-ka-3h2o: 2:1.【解析】试题分析；q）外电路的电澈方向是由正极b流向负极a。（2）在电池正极b上发生的电极反应式为18 .选修5-有机化学基础】（20分）18-1 （6 分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效.下列相关该化合物的说法错误的是a.分子中含有三种含氧官能团b. 1 mol该化合物最多能与6moinaoh反应c.既能够发生取代反应，又能够发生加成反应d.既能与fecl发生显色反应，也能和nahcch反应放出cch18-11（14分）1.6-己二酸（g）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备。下图为 a通过氧化

23、反应制备g的反应过程（可能的反应中间物质为b、c、d、e和f）：e * fg回答下列问题： （1）化合物a中含碳87.8%,其余为氢，a的化学名称为。（2） b到c的反应类型为。（3） f的结构简式为 o（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是,最少的是o （填化合物代号）（5）由g合成尼龙的化学方程式为 0（6）由a通过两步反应制备1, 3-环己二烯的合成路线为e【答案】18-1 bs d ； 18-11 （1）环己烯（2）加成反应（3） q （4） d、e； f（5）ohog-cc 国止一nbrnhmh +（2n-l）hjo【解析】 试题分析，18ia.由化合物的结构简式可知，物质

24、中含有转基（-oh）.酯基一80一、龌键一。一三种含氧官能团。正确 b.在该化合物的一个分子中含有3个酚羟基、一个酯基，所以lm4该化合物最多能与4mqlnaqh反应.错误口 c该物质中含有羟基、甲基、苯环；所以能够发生取代反应，含有不饱和的g=c时间及豕邪，所以还可以发上成反心.因此既可）发生取代反应，又能筋发生加成反应.正确。d.该物质含有酚羟基，所以能与fec发生导仁反应是汽篇显紫色，但无竣基，因此不能和nahcosz反应放出82。错误。18口（1）根据a与产物ib的转行关系可知a是环己烯、/ （2）根据b、c的结构简式可知b到c的反应类型为加成7昼（3）e 5限友生消去反应得到f, f

25、的结构简式为、。； （4）在上述中间物）质中，核芝共振氢声上峰中，.、c、g有3种：d、e有6种；f有2种。因此核磁共振氢谱出峰最多的是d、j最少的是f;（5）根据示意图可得由g合成尼龙的化学方程式_o o工 nhoocchzcetchhbcoohtnnbbrnbbmuhorchjji-nhrnh+h +(2n-l)hio 以 、_力：口 ,； 6)由a通过i bri/cck 两步反应制铅1，3-环己二烯的合成路线为、/考点，考查有机物的结构、性质、相互转化、方程式的书写及h原子的种类的知识。19.【选修3-物质结构与性质】（20分）19-1 （6分）对于钠的卤化物（nax）和硅的卤化物（si

26、x。，下列叙述准确的是a. six难水解b. six是共价化合物c. nax易水解d. nax的熔点一般高于six419-11 （14分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是c60、石墨和金刚石的结构图:回答下列问题：（i）金刚石、石墨、c&）.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为一、（3） c6a属于一晶体，石墨属于一晶体。（4）石墨晶体中，层内c-c键的键长为142 pm,而金刚石中c-c键的键长为154 pme其原因是金刚石中只存有c-c间的一共价键，而石墨层内的c-c间不但存有一共价键，还有一键。（5）金刚石晶胞含有一个碳原子

27、。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型, 则=a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率（不要求计算结果工t答案】19-1 b、d: 19-n同素异光乐 旷sp2分子 混合（4） b飕&建兀建（或大兀43反 3乂一* 5穰或p-pii键） （5）8 千 -【解析】试题分析：传-i a9居容易发生水解反应.错误.b.卤素与建但是非金属元素,所以二者结合的化合物sixi 是共价化合物.正确,cnax是卷酸强减盐，不发生水解反应,错误,d.nax是离子化合物，微粒 间通过离子除结合，而sn则是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力比化合价 弱很多.因此nax的熔点一般高

28、于与。正确.19-11（1）金刚石、石墨、。八碳纳米管等都是碳元 素的单枝，性质不同，它们互称同素异形体,（2）在金刚石中碳原子的四个价电子与四个c原子形成四 个共价程，c的杂化形式是羽、在石墨烯（指单层石黑）中碳原子与相然的三个c原子形成三个共价 屣，c的杂化形式为步;少心口是111m个c涂子形成的分子，属于分子晶体,而石墨在层内原子间 以共侨隆结合，在层间以分子间作用十冲.合，巴以石墨属-广混合晶体；（4）在金刚石中只存在c-c间的。共价键；在石墨层内的c-c间不仅存在r于4凝，还存在兀穰.（s）共价金刚石的立体网 状结构金刚石晶胞，属a4型，顶点;8个，相三;1个c原子 然后面心上6个，

29、相当于3个c原子， 而在其8个四面体空隙中有一半也是e 子,且在晶胞内，故还有4个原子，加在一起，可得一个 金刚石晶胞中有8个c原子,若碳原子半径为r，金刚石兔胞的边长为a，根据硬球接触模型，则正方体对角线的14就是cc穗的穗长，即史a=2r,所以r=业a,碳原子在晶胞中的空间占有率48考点；考查元素周期表、元素周期律的应用、同素异形体辨析、原子的杂化、原子间的作用力、晶体类型、 关于晶体的一个计算的知识。20.【选修2化学与技术】（20分）20-1 （6分）下列相关叙述准确的是a.碱性锌钵电池中，mnoz是催化剂b.银锌纽扣电池工作时，ag?o被还原为agc.放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度持续增大d.电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应 20-11 （14分）锌是一种应用广泛的金属，当前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为zns (还含少量fes等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:李至一我、创：上,：2通上“ m恳1去 bh博回答下列问题：1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾