第3节原子结构的模型(二)

1、（第二课时）原子种类核电荷数质子数中子数核外电数氢原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777铝原子13131413硫原子16161716氯原子17172017铁原子26263026分析下表：在一个原子中哪些数目总是相等的？分析下表：在一个原子中哪些数目总是相等的？（1 1）核电荷数质子数核外电子数。）核电荷数质子数核外电子数。（2 2）中子数不一定等于质子数。）中子数不一定等于质子数。（3 3）原子内可以没有中子。）原子内可以没有中子。水的微观层次分析水的微观层次分析一杯水水分子一杯水水分子 氧原子氧原子 氧原子核氧原子核 质子质子 氢原子氢原子 核外电子核外电子 中子中子 夸克夸

2、克四、原子的四、原子的“孪生兄弟孪生兄弟”同位素同位素同种原子的原子核内核电荷数、质同种原子的原子核内核电荷数、质子数与中子数是一定的。子数与中子数是一定的。具有相同的核电荷数（即质子数）具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。的同一类原子的总称为元素。如：氧元素就是所有氧原子的总称。如：氧元素就是所有氧原子的总称。但有的原子其核内的中子数会发生但有的原子其核内的中子数会发生变化。变化。【举例】氧的三种原子的原子核：核【举例】氧的三种原子的原子核：核内都有内都有8 8个质子，但中子数分别是个质子，但中子数分别是8 8个个、9 9个、个、1010个。属于同种元素的不同原个。属于同

3、种元素的不同原子。子。原子中原子核内质子数相同、中子原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。数不相同的同类原子统称为同位素。氧的同位素原子是氧元素的不同种氧的同位素原子是氧元素的不同种原子。原子。【思考】氧的【思考】氧的3 3种同位素其核外电子应各有种同位素其核外电子应各有几个？几个？电电子子质质子子中中子子氢氢原原子子的的三三种种同同位位素素原原子子氕氕氘氘氚氚 有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素用质子、有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素用质子、中子、中子、粒子轰击原子核，可以用人工方法得到放射性同位粒子轰击原子核，可以用人工方法得到放射性同位素例如用素例如用粒

4、子轰击铝原子核，可发生下面的核反应，其粒子轰击铝原子核，可发生下面的核反应，其中反应生成物就是磷的放射性同位素用人工方法得到的放中反应生成物就是磷的放射性同位素用人工方法得到的放射性同位素已经在工农业、医疗卫生和和科学研究等许多方射性同位素已经在工农业、医疗卫生和和科学研究等许多方面得到了广泛的应用面得到了广泛的应用 放射性同位素的应用是沿着以下三放射性同位素的应用是沿着以下三个方向展开的个方向展开的 1.1.利用它的射线利用它的射线 医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或裂纹等。裂纹等。射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转射线的电离作用很强，可以用来消除机

5、器在运转中因摩擦而产生的有害静电中因摩擦而产生的有害静电 2 2. .利用它核反应放出巨大能量利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子弹、氢弹。例核潜艇、原子弹、氢弹。 3 3. .利用它的示踪性。利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化免疫研究、古董鉴定、测定年代、化学分析。学分析。原子的同位素的应用原子的同位素的应用五、带电的原子离子五、带电的原子离子【实验】钠在氯气中燃烧的实验【实验】钠在氯气中燃烧的实验 实验现象：实验现象：钠原子失去电子形成正电荷的钠离子钠原子失去电子形成正电荷的钠离子（阳离子）（阳离子）氯原子得到电子形成负电荷的氯离子氯原子得到电子形成负电荷的氯离子（阴离子）（阴离子）离子就是带电的原子或原子团。离子就是带电的原子或原子团。离子和分子、原子一样也是构成物质离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。的基本粒子。钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒 我们把带电的原子（或原子团）叫离子离子，叫钠离子。 ，叫氯离子 。 阳离子：带正电的原子阴离子：带负电的原子原子原子（不（不显电显电性）性） 原子核原子核（带正电）（带正电） 核外电子核外电子（带负电）（带负