物理化学期终考卷(A卷)

1、一、填空题一、填空题（15230分）1热力学基本公式 的使用条件为： 。 2某理想气体的等压摩尔热容 ，则其 等容摩尔热容 。3在一个封闭体系中进行如下反应： 开始时体系中含有2.80mol的N2O4和5.20mol的NO2 , 经过一段时间后，体系中有3.10mol的N2O4 ，则该 反应进度为 。41mol理想气体A,在298K、 下等温可逆膨胀为初态 体积的2倍，则此过程的 。5在等温等压下某吸热反应能自发进行，则该化学反应 的熵变S 0。（填、或）dGSdTVdp 1,20.785J Kp mC242N O ( )2NO ( )gg,V mCp$H615时，纯水的蒸气压为1.700kP

2、a，当1mol不挥发性 溶质溶于4.459mol水中形成溶液时,蒸气压为0.596kPa, 则溶液中和纯水中水的化学势之差 。7已知水在 下的沸点为100，水的平均汽化热为 ,若压力锅允许的最高压力为400kPa， 则锅内的最高温度为 。8一个含有K+、Na+、NO3、SO42四种离子的不饱和 水溶液的自由度数f = 。9已知1120时，反应 的标准平衡常数 0.852，反应 的标准平衡常数 ，则在相同温度下，反应 的标准平衡常数 。*p$140.67kJ mol22FeO( )H ( )H O( )Fe( )sggs1K$2222H O( )2H ( )O ( )ggg1323.4 10K$

3、22FeO( )O ( )2Fe( )sgs3K$10化学反应2A+B 3C达平衡时，各物质的化学势 之间的关系应满足 。11氯仿-丙酮双液系具有最高恒沸点，在 下，恒沸混合物含21.5%丙酮，78.5%氯仿，若将含18.5%氯仿的丙酮溶液放入精馏塔精馏，则塔顶将得到 。12298K时，用Weston电桥测得0.01 moldm3 的HAc溶液的电阻为2220，已知电导池常数为36.7m-1，=349.810-4 Sm2mol-1， = 40.910-4 Sm2mol-1 ，则该条件下HAc的电离度为 。 13已知0.1molkg-1的La2(SO4)3溶液中，离子的平均活度系数为0.16，则

4、此溶液中La2(SO4)3的活度a = 。ABC、p$m(H )m(Ac )14将反应 设计 成电池 。15298K时，电池 的电动势为 。222Ag(s)Cl ()2AgCl(s)Clp22Pt H () HCl( ) H (0.1) Ptpmp$ 二、选择题二、选择题（请将答案填入下表中，每题只有一个 选项符合题意）（10220分） 1理想气体混合过程中，下列性质不正确的是： A B C D2体系经任意的循环过程，其熵变： A一定大于零 B 一定小于零 C一定等于零 D不确定3在、两相中含A、B两种物质，当两相在一定温度 压力下达到平衡时，下列正确的是： A B C D 0S 0G0H0U

5、ABABABAA4下列公式中，不正确的是： A B C D5下列说法中不正确的是 A通过相图可确定一定条件下体系由几相构成 B相图可表示出平衡时每一相的组成 C相图可表示出体系达到相平衡所需的时间 D通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对含量, ,()zBBT p nz BGn,B mpST ,B mTVp, ,()zBBT p nz BUn6298K时反应 的标准平衡常数 ，则Ag2O(s)的分解压力为： A B C D7将AgNO3、CuCl2、FeCl3三种溶液分别放入三个串连的电解池中电解，通入一定的电量后，各电解池的阴极上析出金属的： A质量相同 B物质的量相同 C原子个数相同 D以上

6、都不同 8在相距1m、电极面积为1m2的两电极之间和在相距10m、电极面积为0.1m2的两电极之间，分别放入相同浓度的同种电解质溶液，则两者的： A.电导率相同, 电导不同 B.电导率相同,电导相同 C.电导率不同,电导不同 D.电导率不同,电导相同1222Ag O(s)O (g)2Ag(s)Ka$/a p$2a p$ap$ap$9下列电池中，液接电势不能被忽略的是： A B C D 10当有电流通过电池发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： A 变大， 变小 B 变小， 变大 C两者都变大 D两者都变小2122Pt H () HCl( ) H () Ptpap,21122Pt H

7、() HCl() HCl() H ( ) Ptpaap,211222Pt,H ( ) HCl( ) AgCl(s),Ag(s) Ag(s),AgCl(s) HCl( ) H ( ),Ptpaap211222Pt H () HCl() HCl() H () Ptpaap,阳阳阴阴三、计算题三、计算题（共50分） 1.（8分）在用氧弹量热计测定燃烧热的实验中，测得25时0.8182g苯甲酸完全燃烧，体系温度升高1.803,若将0.6008g的萘放入同一装置中燃烧，则体系温度升高1.981,已知苯甲酸在25的等压燃烧热为3228kJmol-1 ,要求求出萘的等压燃烧热。已知苯甲酸的相对分子质量为12

8、2.0，萘的相对分子质量为128.0。156522212C H COOH(s)O (g)3H O(l)7CO (g) 0.5n 1082222C H (s) 12O (g)4H O(l) 10CO (g) 2n 1,3226.8kJ molp mV mQQnRT ，苯甲酸,128.0 1.981 0.8182 ()/()1.570122.0 1.803 0.6008V mV mV mQMC TM TM TQmQmm萘萘苯甲酸，苯甲酸Q1,5066.1kJ molV mQ 萘1,25071.0kJ molV mV mp mQQnRTQRT 萘1解： 2. (8分)已知某液体在60时的饱和蒸气压为

9、50.663kPa,蒸发热为35.00kJmol1。若将1.00mol、101.325kPa下的此种液体在101.325kPa下的沸点温度时向真空容器中蒸发，最终变为与始态同温同压的1.00mol蒸气。计算:（1）此液体在101.325kPa下的沸点；（2）上述蒸发过程的Q、W、U、H、S和G。(1)根据克拉贝龙克劳休斯方程可求出101.325kPa下的沸点： 2211211ln()352.5pHTKpRTT(2) 向真空蒸发 W=0 H=35.00kJ G0 SH/T2=99.29 JK1 Q=U=HpV=HnRT2=32069J 3.（6分）298K、 下，将2mol液态苯加入到苯的量分数

10、为0.4的苯和甲苯组成的量很大的溶液中，如苯和甲苯的溶液可看作理想溶液，求上述过程的G。p$21() 2(*ln*) 2ln0.44540GnRTxRTJ 苯4.（6分）反应 在1000K和1200K时的标准平衡常数分别为2.472及37.58，试计算在此温度范围内的平均反应热 以及在1100K时的标准平衡常数。22C(s)H O(g)H (g)CO(g) rmH$,2,11211ln()prmpKHKRTT$1135.8rmHkJ mol$,3,11311ln()prmpKHKRTT$,310.91pK$5.（10分）298K时，HAc、NaOH、NaAc的无限稀释摩尔电导率 分别为0.03

11、907、0.02481、0.00910 Sm2mol-1,水的离子积常数为1.0010-14，试求298K时纯水的电导率。m2m,H Om,HAcm,NaOHm,NaAc21=0.03907+0.02481 0.00910 0.05478S mmol 22/H OmmmmH Occ2615.478 10mH OmHccS m 根据离子独立移动定律： Kw=1.001014 c(H+)= c (OH)=1.00107moldm3 22/mH OmH OHccc 6.(12分)298K时有电池 ,当HI浓度b1104 molkg1时，电池电动势E=0.97 V;当b3.0 molkg1时，电池电动

12、势E0.41 V。已知电极 的标准电极电势 1.68 V，极稀的HI溶液中离子的平均活度系数近似为1，试求：(1)电极Au,AuI/I的标准电极电势；(2)浓度为3.0 molkg1的HI溶液中离子的平均活度系数；(3) AuI(s)的活度积常数。2Pt H () HI( ) AuI(s) Au(s)pb$,+Au(s) Au$2H ()2AuI(s)2Au(s)+2HI( )pb$2HI2lnlnln()bRTRTRTEEaEaEFFFb$41 10bb 42ln()2 0.97Vln(1 10 )0.497VbRTEEFbRTF$（1）电池反应为： 当HI浓度b1104 molkg1时，平均活