常见的碱及其性质

1、常见的碱及其性质专题一、定义K碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M （0H）m表示。其电离方程式可记忆为：碱=金属离子+氢氧根离子；或写为：M （OH） m= M m+ mOH。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有0H ,这是判断是否碱的重要依据。碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钾（KOH ）、氢氧化钦Ba （OH） 2, 日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古 T）、金鸡纳碱

2、（奎宁）等。、氢氧化钠和氢氧化钙NaOHCa (OH) 2一 m白色固体，易潮解，极易溶于水，溶解 物理时放出大量热，水溶液有涩味和滑腻感, 性质俗名：火碱、烧碱、苛性钠。白色粉末状物质，俗名：熟石灰、消石灰。微溶于水，其水溶液俗称石灰水。1. 跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变1.跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝,蓝，使无色酚瞅试液变红。2. 跟非金属氧化物反应:化学性质2.跟非金属氧化物反应：2NaOH+ CO2= Na2C03+H20 2NaOH + S02= Na2SO3+ H2O 2NaOH + S03= Na2S04+H20Ca (OH) 2+CO2=CaCO3i+H2OCa (OH)

3、 2+SO2=CaSO3i+H2OCa (OH) 2+S03=CaS04i+H203. 跟酸反应：NaOH + HCI = NaCI + H2O3. 跟酸反应：Ca (OH) 2+ 2HCI =CaCl2+2H2O2NaOH+ H2S04=Na2S04+ 2H20Ca (OH) 2+2HN0 3 = Ca (NO3) 2+2H2O4.跟某此盐反应：FeCla+ 3NaOH = 3NaCI + Fe (OH)3l (红褐色)CuS04+ 2NaOH = Na2S04 + Cu (OH)2I (蓝色)4.跟某此盐反应：Ca (0H)2+Na2C03 = CaCOa 1 + 2NaOH(白色)Ca

4、(OH) 2+ Mg (NO 3) 2= Ca (NO 3) 2+Mg (OH) 2 J (白色)制取Ca (OH) 2+ Na2C03=CaC03 4+2Na0HCaO+H2O= Ca (OH) 2广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、工业上用来制造氢氧化钠、漂白粉，建用途印染等工业。在实验室里也可用作某此筑业上用来制=合土、石灰沙浆，农业上气体的干燥剂用来改良酸性土壤、制农药。注意：晶体(固体)吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。如果不慎将

5、碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌 上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有 少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。三、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：(1) 可溶性碱：KOH、Ca (OH) 2、NaOH、Ba (OH) 2等;(2) 难溶性碱：Cu (OH) 2、Mg (OH) 2、Fe(0H)3、Al (OH) 3 等。2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH) n 一般称为“氢氧化某”。当变价金属元素形成碱时，其：(1) 高价态的碱称为“氢氧化某,如Cu

6、 (OH) 2氢氧化铜，Fe (OH) 3氢氧化铁；(2) 低价态的碱称为“氢氧化亚某”,如CuOH氢氧化亚铜，Fe (OH) 2氢氧化亚铁 注意：Ca (OH) 2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶处理。氨水(NH3H2O)学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3H2O = NH +0H o三、碱的通性碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子。因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子(0H )表现出来的性质。1. 跟指示剂作用结论：紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色(图1),无色酚駄试液遇可溶性碱变红色(图2)o图1图22. 跟多数非金属氧化物反应

7、2NaOH + CO2 = Na2C0s + H2O2K0H + CO2 = K2CO3 + H2OCa (OH) 2 + SO2 = CaSOs 1+ H2OBa (OH) 2 + SOs = BaSO4i+ H2O结论：非金属氧化物+碱t盐+H20凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。多数非金属氧化物(co、NO等除外)和某些高价金属氧化物(女口Mn207、Cr03等)属于酸性氧化物。由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物一酸。因此，酸性 氧化物又称“酸酉卩(如碳酊co?、亚硫酹so?、m so?、硝酊比05等)。3. 跟酸的中和反应Na

8、OH + HCI = NaCI + H2OBaOH? + H2SO4 = BaSO4i+ 2H20FeOHa+ 3HN03 = Fe NO33+ 3旳0结论：碱+酸T盐+ H204. 跟某些盐反应3NaOH + AICI 3 = Al (OH) 3I+ 3NaCICa (OH) 2 + Na2CO3 = CaC03i+ 2NaOHBa(0H)2+CuCl2=Cu(OH) 2I+ BaCI 2结论：碱+盐T另一种碱+另一种盐注意：能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之 O四、考点1、碱的称量：在托盘天平上称量药品时

9、，要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质 量的纸，如果称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差.固体氢氧化钠是有腐蚀性的药品，必须放到烧杯中称量2、碱的保存:如果是固体氢氧化钠，则要密封干燥保存，因为氢氧化钠易吸水潮解，并且会跟空气中的C02反应，生成N32C03 （图3） o图3图4如果是氢氧化钠溶液，则要保存在玻璃试剂瓶中，一定要用橡胶塞，不能用玻璃塞，因为NaOH与玻璃中的SiO 2反应，生成Na2SiO3, Na2SiOaSg气中会变成胶体H2SiOs （图4）3、碱的用途：NaOH：易吸水潮解，所以其固体可以作为某些气体的干燥剂，可以

10、干燥碱性气体，例如氨SO2, C02, H 2S, HCI ,CI2等气体都不能用NaOH干燥Ca （OH） 2： a熟石灰是一种碱，可以中和土壤的酸性；b从经济方面考虑，熟石灰取料方 便、价格便宜，经济实惠；c熟石灰的溶解度小，同等程度下对土壤和植物的伤害程度小，并 且容易使土壤形成团粒结构，使土壤疏松有利于植物生长。d还能为植物提供一些无机盐钙元 素，促进植物细胞壁生长。另外，多施、增施农家肥，培养土壤肥力作物种植前，以农家 肥为 主施足底肥，增加土壤中的有机质，改善土壤酸性4、NaOH的变质研究：露置于空气中的NaOH很容易吸收空气中的C02而发生变质，方程 式：C02+2Na0H =N

11、a2CO3+H2O； NaOH变质有三种情况：完全变质，部分变质以及未变质， 分别的探究方法为：部分变质，由于产生了碳酸根并且氢氧根也是存在的，所以可以加入酸（例 如HCI ）,现象为开始没有汽包，过一段时间出现 气泡。发生的反应为：NaOH+HCI二NaCI+H 2ONa2CO 3+HCI 二NaC I+C0 2+H2O完全变质，加入酸立即出现气泡。方程式为：Na2CO 3+HCI二NaCI+C0 2+H2O未变质，加入酸直至反应完成仍未出现气泡方程式为：NaOH+HCI二NaCl+H 2OA ）它们都易溶于水（B ）都容易吸收空气中的水分而潮解（C）都能与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀生成（D

12、）都可以用来改良酸性土壤3氢氧化艳是一种可溶性碱，其化学式CsOH ,则下列叙述中不正确的是（）A、CsOH溶液能与C02反应B、 CsOH溶液能使酚瞅溶液变红C、 CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsS04D、 CsOH在水中能电离出Cs+、OH-4物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：白色片状固 体有腐蚀性易吸收水分而潮解易溶于水，溶解放热能与空气中的二氧化碳反应。实验室 中必须将它密封保存的主要原因是：（）A.B.C.D. 5某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下 实验：取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物

13、；过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产 生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（）A一定有碳酸钠B. 一定有碳酸钙C.可能有氢氧化钠D.可能有氢氧化钙6某厂用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若KOH溶液与原来所用NaOH溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节（）A无需变动B.加大流量C减小流量D.无法确定7由NaOH和MgO组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数为40% ,则该混合物中NaOH 和MgO的质量比为A. 1 ： 2 B. 2 ： 1 C1 ： 1 D.任意比A. X 是 02, Y 是 Ca (OH ) 2 溶 液A.D.10已知氢氧

14、化钠必须密封保存,是因为（用反应式表示）。现有克已部分变质的固体8如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶 中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（）B. X 是 CO, Y 是 Ca (0H) 2溶液D. X是C02, Y是硫酸溶液9向酸性CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象正确的是（）NaOH ,将该固体加入100克稀盐酸中，刚好完全反应，并产生克二氧化碳。求：（1）固体中变质的物质的质量（2）反应后溶质的质量分数11化学复习课上，教师将C02分别通入澄清石灰水和NaOH溶液中，我们观察前者变浑浊，后者无明显现象。C02和NaOH是否确实发生了化学反应（1）小华同学设计了甲、乙两个实验装置来验证，如图所示，实验现象为：甲 一软塑料瓶 变瘪，乙一“瓶吞鸡蛋” o小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是 _ ；小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明 C02与NaOH确实发生反应，其理由 是小华思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是2）小余同学认为可利