无机及分析化学-习题及解答

1、无机及分析化学习题解答严新徐茂蓉葛成艳编第一章绪论1.1 判断下列误差属于何种误差？在分析过程中，读取滴定管读数时，最后一位数字n次读数不一致，对分 析结果引起的误差。标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了 CO2，对分析结果所引起的误 差。移液管、容量瓶相对体积未校准，由此对分析结果引起的误差。在称量试样时，吸收了少量水分，对结果引起的误差。答：偶然误差；系统误差中的试剂误差；系统误差中的仪器误差；过失误差1.2 测得 Cu 百分含量为 41.64%、41.66%、41.58%、41.60%、41.62%、41.63%, 计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差。（无须舍去数据）41

2、.64% 41.66% 41.58% 41.60% 41.62% 41.63%角单：x =二41.62%61 _ _ . _-4ddXi -x =2.2 104d =dM100% =0.053%nr x1.3测定某样品中铁的百分含量，结果如下：30.12%、30.05%、30.07%、30.05%、30.06%、30.03%、30.02%、30.03%根据Q检验法，置信度为90%时是否有可疑数要舍去，计算分析结果的平 均值、标准偏差、变异系数和对应的置信区问。解：排序：30.02%、30.03%、30.03%、30.05%、30.05%、30.06%、30.07%、30.12%中.士人打人日

3、i 一/古 0cc 30.12% 30.07%先检验取大值 30.12%: Q=0.530.12% -30.02%Qo.9=0.47 0.2,不应舍去，30.07%应该保留。30.03% -30.02%检验最小值30.02%, Q0.230.07% -30.02%Q0.9=0.510.2,不应舍去，30.02%应该保留v 30.02%+30.03%+30.03%+30.05%+30.05%+30.06% +30.07%、 “ X 二二 30.04%S (Xi_x)2=1.8 10-4n -1- S -,-4CV =- 100% =6X10 4 X=30.04%1.895 1.8 10 47-.

4、30.04 _ 0.01 %1.4 下列数据分别有几位有效数字? 18.77;4位0.1877;4位0.001877;4位0.0187700;6位 18770;5位 1.877 10-44位1.5 将下列各数修约到三位有效数字，并用标准指数形式表示。412.523300;73.265 X 05;0.007362540;0.000056412300解：4.13X102；7.33 X06;7.36A0-3;5.64X0-51.6 根据有效数字的运算规则完成下列计算：35.6 27.38 -0.00236 82.45+3.825 鼠768_ _ _ 一一 一_ _3=974.7 0.07658+ 3

5、3.538= 1.008 10小 2.678 362 2.965 10 22 = 4.26 x 102-3 28.21 100.1023 25.00-24.10 100.1 _ 0.90 0.1023 100.1 _ _ .QQ0.2351 103 0.2351 103一.(在首位遇到大于或大于8的数时，多保留一位有效数字)1.7某溶液的pH=6.53,其c(H+)为多少？某溶液的c(H+)=1 M0-7mol L-1,其pH值是多少？解：pH=-lgH+=6.53, H+=3.0 10-7 mol L-1; pH=-lgH+=7.0第二章化学反应的基本原理2.1 计算下列系统的热力学能的变化

6、：系统吸收了 163 kJ热量，并且对环境作了 394 kJ功。系统放出248 kJ热量，并且环境对系统作了 265 kJ功。解： 3=Q+W=163+( 394) = -231kJ3=q+W=( 248) +265 = 17kJ2.2 诺贝尔发明的硝酸甘油炸药，爆炸时产生的气体发生膨胀，可使体积增大1200倍,反应如下：4c3H5(NO3)3(1) =6 N2(g)+ 10H2O(g) + 12 CO2(g)+ 02(g)己知C3H5(NO3)3(1)的标准摩尔生成始为-355kJ mol-1,利用本书附表中的数 据计算该爆炸反应在298K下的标准摩尔反应始变。解：H； =10.fHmH2O

7、(g) 12“HmCO2(g)-41HmC3H5(NO3)3(l)-1=10 X( -241.825) +12x(-393.511)-4x(-355) = -5.7210 kJ mol2.3 在 298.15K、p?下，B2H6 发 生燃烧 反应：B2H6(g)+3O2(g)= B2O3(s)+3H2O(g),每燃烧1molB2H6(g)就放热2020kJ,同样条件下2mol单质硼 (B)在 02 中燃烧生成 1molB2O3(s),放热 1264kJ0 计算 298.15K 时 B2H6(g)的 标准摩尔生成始。解：B2H6 (g) + 302 (g) = B2O3 (s) + 3H20 (

8、g)f Hm / kJ mol_1?0-1264-241.82H： =(-1264) 3 (-241.82)- fHm -3 0 =-2020kJ mol解得：fHm(B2H6) =30.54 kJ mol 42.4 已知，在 298.15 K、100kPa下rHm,1=-574kJ molHm 2=-867 kJ molI 111,4:H$q=?r m ,3 CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) 计算： CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)解：

9、根据题意:乂 2所以，中：3=24小；2 4旧：产-1160 kJm ol- /I IIII 111,4I 111,12.5 推测下列过程是嫡增过程还是嫡减过程？水变成水蒸气；嫡增盐从过饱和溶液中结晶出嫡来；减碳酸氢钠分解；嫡增铁丝燃烧；嫡减嫡2NH3（g）N2（g）+3H2（g）增H2（g）+l2（s）2HI（g） 嫡增2.6 碘鸨灯内发生如下可逆反应：W（s） + 12（g） - - Wl2（g）扩散到灯内壁的鸨会与碘蒸气反应，生成气态WI2,而WI2气体在鸨丝附近受热，又会分解出鸨单质，沉积到鸨丝上，如此可延长灯丝的使用寿命。已知在 298.15 K 时，该反应的 ArS：为 Y3.19

10、Jmol-1 K-1, ArH：为40.568kJmol-1。如果灯内壁的温度为600K,计算上述反应的ArGm&OOK）（假设该反应的 rS$和AH：不随温度而改变）；计算Wl2（g）在鸨丝上分解所需的最低温度。解：rGm= Hm-T Sm=14.654kJmol-1 ArG： = rHm -TArS$939.3K2.7 根据本书附表中的数据，判断下列反应在标准态下能否自发进行。 Ca（OH）2（s） + CO2（g）= CaCO3（s） + H2O（1） 2H2（g） + O2（g）= 2H20（1）CO(g)+H2O(g) r C CO2(g)+H2(g)解：ArG： =Z VBAfGm

11、,B(生成物)- V Q G$m,B仅应物)，查表得到相关数据 计算。 ArGm = 74.57kJmol-1 0 ;可以自发 ArGm = Y74.28 kJmol-1v0;可以自发 . ：rGm = -28.518kJmol-1 98.016-2 凶 0.309= T97.532J mol-1 K-1要使反应自发进行，=rGm0ArGm = ArHm - T Arsm =-745.692kJ mol-1( T97.532J mol-1 K-1) T所以，T ASm?(CaCO3,s)=160.66 Jmol-1 K-1要使该反应发生必须ArGm0, ArGm? = NHm-T4Sm1106

12、.4K2.10 在298.15K时，将压力为3.33 104Pa的氮气0.200L和压力为4.67 104Pa 的氧气0.300L移入0.300L的真空容器，问混合气体中各组分气体的分压力和总 压力各是多少？解： 在 298.15K 时，piVi=p2V2对于 N2, p(N2)=2.22Xl04 Pa对于。2, p(O2)=4.67X 104 Pap(总.)=p(N2)+p(O2)=6.89 x 104 Pa2.11 人在呼吸时，呼出的气体与吸入的空气的组成不同。 在367c与101kPa 时，某人呼出气体的体积组成是： N2, 75.1%,。2, 15.2%, CO2, 3.8%, H2O

13、, 5.9%。求：此人呼出气体的平均摩尔质量；呼出的气体中 CO2的分压力。解： Mmix = yiMi-0.751 28.014 0.152 32.00 0.038 44.01 0.059 18.016-28.64g mol p(CO2) =0.038 101 =3.84kPaCH4 + 2O2 - -NH4HCO3(s)- FesO4(s) + 4 H2(g)C(s) + O2 - - CCl2(g) + H2O(l)- BaSC4(s) + CO32-(pCO2 pH 2O $ _ pppCH4pO2$ p$p$CO2 + 2H2O(g)-NH3 + CO2 + H2O(g)- - 3

14、Fe(s) + 4 H2O(g)O2H (aq) + Cl -(aq) + HClO(aq)2aq) - - BaCO3(s) + SO42 (aq)$pCO2 pH2O pNH3 K =$Ppp2.12写出下列各反应的标准平衡常数表达式。c(H + ) c(Cl J c(HClO)$c c cPci2$pc(SO2 - $ K$c(CO2 :$ c2.13在298.15K时反应ICl(g) - - 1/2 12(g) + 1/2 Cl2(g)的平衡常数为K? = 2.2 10-3,试计算下列反应的平衡常数: 1/2 12(g) + 1/2 Cl2(g)ICl(g)I2(g) + Cl2(g)

15、 - 2 2ICl(g)解： K；=4.5 102K$ K$=2.0 汉052 K$K1$ = 0.14K$ = 672.14 已知在823 K时CO2(g) + H2(g) - CO(g) + H2O(g)CoO(s) + H2(g) - J Co(s) + H2O(g)求 823 K 时反应 CoO(s) + CO(g)Co(s) + CO2(g)(g)的平衡常数 K ?。$c解：K$ =_2_ =4.8 102K1$2.15 根据本书附表中的数据，计算反应2N2O(g)+3O2(g) = 4NO2(g)在298.15 K时的平衡常数；在298.15 K时，如果向1.00 L的密闭容器中充

16、入1.0 mol NO2, 0.10 mol N2O和0.10 mol O2,试判断上述反应进行的方向。解： 4G； = -RTlnK$ =4X51.86-2X103.62=0.20 kJmol-1K?=0.92pNO2 $n4$,j =2=一3 = 2NO23 PV =4.0 103K?,反应逆向进行520rpO23 nN2onO2 RT$ p 八p J2.16 某理想气体反应A(g) + B(g)3c(g)在298 K时，标准平衡常数为0.027,则反应1/3A(g) +1/3B(g) =C(g)在同温度下的标准平衡常数为多少？解：K$ =(K$)13 =(0.027)13 =0.32.1

17、7 反应2CO(g) + O2 (g)2CO2 (g)的AH： 0,该反应在密闭容器中达到平衡，请填写表2-1.表2-1习题2.17所涉及表格固定条件改变条件平衡移动力问K如何艾化P、V降低温度右变大P、T加入惰性气体左/、父V、T加入惰性气体/、父/、父T增加容器体积V左/、父P、T加入O2右/、父T、P加催化剂不移动/、父2.18在749K时，反应CO(g) + H2O(g) - - CO2 + H2(g)的平衡常数K? =2.6。如果：起始时只有 CO和H2O存在，两者的浓度都为1:3,求这两1.0molL1;起始时只有CO和H2O存在，两者的物质的量之比为种情况下CO的平衡转化率。解：

18、CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)t=0 时 n/molt= 寸 n/mol1 -X11 -X1X1X1m=2molPCO2 Ph2K$p ppCO pH2OX1_p_；2 .2 p$1 -X1 pX2(1-K)2= 2.6CO(g)+ H2O(g)-CO2(g) +H2(g)t=0 时 n/mol1300t= 寸 n/mol1 -X23-X2X2X2解彳3x1=0.617,转化率为61.7%om=4molK$PCO2 ph2$p p2X2pCO pH2O$p p(1 - X2)(3 - X2)-2.6X2=0.865,转化率为86.5%显然，增大反应物浓度，平衡向右移动，转化率增大

19、2.19在1100 K时，在8.00 L的密闭容器放入3.00 mol的SO3, SO3分解达平衡后，有0.95 mol的。2产生。试计算在该温度下，下述反应的 K解：2S6(g) + 02(g)2SO3(g)31.1t0 时 n/mol00teq 时 n/mol1.90.95=0.031【P$ ,I n P$V1.12 PSO2PO2nSO2 nO2 RT $_$ d03kPa2.22 某密闭容器中充有 N2O4(g)和NO2(g)混合物，n(N2O4): n(NO2)=10: 1。在308K、100kPa条件下，发生下列反应：N2O4(g) - - 2 NO2(g)K? =0.315试计算

20、平衡时各物质的分压；如果使该反应系统体积减小到原来的1/2,而温度及其它条件保持不变，平衡向什么方向移动？在新的平衡条件下，系统内各组分的分压又是多少?解:N2O4(g)2NO2(g)no/mol10neq/mol10-x1+2x才i=11+xpeq /kPa10 -x11 x P1 2x11 x PK$1 2x $FP P1 2x 100 10011 x10 -x p p11 x10-x100 10011 x=0.315 解得：x =2.353(p(NO2)/p$ fpM。,)p$一285.4 100114.6100= 0.636 K$平衡逆向移动在新的平衡条件下K$111 + y200 1

21、0010 -yy 200 100= 0.315解得：y =1.5411 y同理：p(N2O4)=135kPa； p(NO2)= 65.1kPa2.23 温度相同时，三个反应的正逆反应的活化能如下表:反应I反应H反应出1Ea /kJ mol3070161Ea /kJ mol552035判断上述反应中，哪个反应的正反应速率最大？哪个反应的正反应是吸热反应？解：根据公式lnk=lnA -且，温度T相同时，活化能Ea越大，速率k越 RT小，所以反应出的正反应速率最大；如果Ea (正) Ea(逆)，则rHm0,为吸热反应；所以反应II的正反应是吸热 反应。2.24 已知 2cl2(g)+2H2O(g)4

22、HCl(g)+O2(g)的 ArH； 0,该反应在密闭容器中达平衡，判断下列情况下各参数如何变化？表2-2习题2.2所涉及表格正反应速率逆反应速率平衡移动力问K?增加总压左/、父升高温度右变大加入催化剂不移动/、父2.25在一定温度下，测得反应4HBr(g)+O2(g) - - 2H2O(g)+ 2Br2(g)系统中HBr起始浓度为0.0100 mol L-1,10 s后HBr的浓度为0.0082 mol L-1, 试计算反应在10 S之内的平均速率为多少？如果上述数据是 O2的浓度，则该反 应的平均速率又是多少？解：根据公式：v二工姐二一1 c HBr JcB dt 4 tt代入数据计算，得

23、：v(HBr)=4.5 X0-5 mol L-1 s-1; v(O2)=1.8 10-4 mol L-1 s-12.26人体内某酶催化反应的活化能是 50kJmol-1,正常人的体温为37C,如果某病人发烧到40c时，该反应的速率是原来的多少倍?解：lnk2 =k1Ea50 1031R J2 Ti Jx |8.314 1273.15 + 40 273.15+37,= 0.186k2, k1 =1.22.27以下说法是否正确？说明理由。反应级数可以是整数，也可以是分数和零；对使用催化剂是为了加快反应的速率；错，也有负催化剂催化剂既可以降低反应的活化能，也可以降低反应 的 &cm；错，催化剂只能降

24、低活化能化学反应达到平衡时，该反应就停止了；错，动态平衡，不是停止标准平衡常数K?受温度和浓度的影响很大；错，K?只是温度的函数反应的平衡常数K?越大，反应物的转化率a越大；对在某一气相反应体系中引入惰性气体， 该反应平衡 f会改变；错，如果恒温包容或恒温恒 压且An=。，则平衡不移动。如果改变某一平衡体系的条件，平衡就向着能减弱 这种改变的方向进行；对，平衡移动原理催化剂只能改变反应的速率，不能改变反应的平衡 常数；对催化剂同等程度地降低了正逆反应的活化能，因此 同等程度地加快了正逆反应地速率。对第三章酸碱平衡与酸碱滴定法3.1 根据酸碱质子理论，下列物种哪些是酸，哪些是碱，哪些具有两性？请

25、分别写出各物质的共腕酸或共腕碱。NH3 HSO4 HSHPO42PO43S2SO32NH4+H2sH2O解：酸：H2S、NH4+共腕碱:HS 、 NH3碱：NH3、PO43、S2、SO32共腕酸:NH4+、HPO42、HS、HSO3两性：HSO4、HS、HPO42、H2O 共腕酸:H2SO4、H2s H2PO4、七0+共腕碱:223 一SO42、S2、PO43、OH3.2 计算下列质子碱的解离常数，并比较它们的碱性强弱。八2_ 2CNCO3AcSO3$K $解：CN、Ac : K$=Kw; CO32、SO32 ： K$ =-W-b K$1 K$2所以，CN、CO32、Ac、SO32 的 Kb$

26、 依次为 2.03 X0-5、1.78 X0-4、5.68 X0-10和9.80 X0-8;碱性由强至ij弱顺序为：CO32 CN SO32 Ac3.3 根据相关的解离常数，判断 NaHCO3溶液的酸碱性。解：在溶液中存在：HCO|_ H+CO2一，K；2= 5.61 X 10-11HCO3+H2OL H2CO3+OH -, Kb2=2.33 10-8, K$2 A K；,所以溶液呈碱性3.4 已知0.010mol L-1H2SO4溶液的pH=1.84,求HSO4的解离常数及解离度。解：HSO4 SO2-+H+, c(H+)=10-1.84=0.0145 mol L-1K：2HSOJ 0.01

27、-(0.0145-0.01)红二h;45%cHSO4-0.0101HSOX0.0145 (0.0145-0.01)=1.2 10，3.5 已知0.10mol L-1HCN溶液的解离度0.0063%,求溶液的pH和HCN的解离常数。解：H+=ca=0.10 8.0063%=6.3 10-6 mol L-1pH =TgH + =Tg6.3 10 =5.20K$ =102=4.0 10。HCN3.6 向 0.050 mol L-1 的盐酸中通 H2s至饱和，(此时 c(H2S) = 0.10 mol L-1)。 计算溶液的c(HS ) c(S2 ) c(H2S)及pH值。解：查表，H2s 的 K$

28、=1.3父10 K$ =7.1父1075 a17 a2H2S=0.10 molL-1, H+=0.050 molL-1, pH= lgH+=1.30,K；HS = 2.6 18-7mol LH+HS0.050 HS-7=1.3 K 10H2s0.10K；Ka$2H 2S2H2S_220.0502 S2070= 1.3 10 工 7.1 105S2 =3.7 10-20mol L-1;3.7 在25C、标准压力下，水中溶解的CO2气体的浓度为c(H2CO3)=0.034mol L-1 ,求该溶液的pH值及c(CO32)。解：查表，H2CO3的 K； =4.3父101 K： =5.61父10,1

29、,设H+=xH2CO3m H + +HCO3-HCO由山 H + +CO2-K*很小，第二步解离程度很小，可认为HCO3-=H+=x2根据第一步解离，一x= 4.3父10， x = 1. 2 1力 所以，pH=3.92 0.0342根据第一步解离，一Q = 5.61M10,1CO32 =5.61 10-11mol L-1HCO33.8 尼古丁( C10H12N2,以 A表示)是二元弱碱，其Kb1=7.0 X0-7 ,Kb2=1.4 10-11。计算 0.050 mol L-1的尼古丁水溶液的 pH 值及 c(A2 )、c(HA )和 c(H2A)0解：a2_+h2oL HA _+oh-Kb2

30、K;1 ,只考虑第一步解离即可。因为K： 500,可用近似式:c OH 一 二 .,cK; =1.87 10mol L-1pH=10.26c(HA )=c(OH ) =1.87 10-4mol L-1, c(A2 ) =0.050mol L-1HA H2OL H2A+OH -K$2c H2A OH -c HA -c H2Ac(H2A) =1.4 10-11mol L-13.9 健康人血液的pH值在7.357.45之间，患某种疾病的人血液的pH值可暂时降到7.00,问此时血液中c(H+)为正常状态人的多少倍？10 工0010 -7.00解： 5=2.8,735=2.2 ,即 2.22.8倍101

31、03.10 计算下列混合溶液的pH值。将pH为8.00和10.00的两种NaOH溶液等体积混合后的溶液；将pH为2.00的强酸溶液和pH为13.00的强碱溶液等体积混合后的溶液。10 600 +10 *0解： pH =14.00 -(-lg) =9.70210 00 -10 00 pH =14.00-(-lg) =12.6523.11 欲配制pH=5.0的缓冲溶液，需称取多少克NaAc3H2O固体溶解在300 mL 0.50 mol L-1的HAc溶液中(不考虑体积的变化)？$ c HAc/0.50pH -pK -lg = - lg 1.76 10-lg =5.0c Ac -c Ac 一cb=

32、0.88mol L, m(NaAc 3H2O)=0.88 300M0-3M36.08=36g3.12 有三种酸，CH2ClCOOH、HCOOH 和 CH3COOH,要配制 pH=3.50 的 缓冲溶液，应选用哪种酸最好？如果该酸的浓度为4.0 mol L-1,要配制1L、共腕酸碱对的总浓度为1.0 mol L-1的缓冲溶液，需要多少毫升的酸和多少克的NaOH?解：查表得 CH2ClCOOH、 HCOOH 和 CH3COOH 的 Ka分别为：1.4X 10-3、 1.77X10-4、1.76X10-5、根据 pH =pK$ -lg HA),应选用 HCOOH。c A-3.5=-lg1.77 10

33、“一 lg cHA1.0-c HAc(HA)=0.64 mol L-1, c(A )=0.36 mol L-1,V(HA)=1/4.0=0.25L=250mL ; m(NaOH)=0.36 M M0.0=15g3.13 写出下列物质在水溶液中的质子平衡式。 NH4CN Na2NH4PO4(NH4)2HPO4 Na2CO3 Na2HPO4 H2CO3H+HCN=OH -+NH 3H +HPO 21+2H 2PO41+3H 3PO4=OH+NH 3H +H 2PO4l+2H 3PO4HOH -+PO4l+NH 3H +HCO 31+2H 2c03HOH -H +H 2P0J+2H 3P04=0H

34、+P04,H+=HCO3l+2CO3+OH 3.14 计算下列混合溶液的pH值。20mL0.10mol L-1 HAc+ 20mL0.10mol L-1NaOH;20mL0.20mol L-1 HAc+ 20mL0.10mol L-1NaOH;20mL0.10mol L-1 HCl + 20mL0.20mol L-1NaAc；20mL0.10mol L-1NaOH + 20mL0.10mol L1NH4C1;30mL0.10mol L-1HCl + 20mL0.10mol L-1NaOH;20mL0.10mol L1HC1 + 20mL0.10mol L:1NH3 H2O;20mL0.10mo

35、l L-1 HCl + 20mL0.20mol L1NH3 H2O;20mL0.10mol L-1NaOH + 20mL0.20mol L-1NH4C1。解：相当于0.050 mol L-1的Ac-溶液K；=kW.K$=1.0 10* 1.77 105)：=5.65 10,0c/Kb$ = 0.050/(5.65 10艾0) 500,可用近似式c OH 一 = 0.050 5.65 10/ =5.31 10“mol LpOH=5.27, pH=8.73相当于 0.050 mol L-1 HAc+0.050 mol L-1Ac 的缓冲溶液$ c HA_50.050pH =pK$ lg=lg1.7

36、6 10 一 lg =4.75c A0.050与相同，pH=4.75相当于0.050 mol L-1的NH3 H2O溶液c/Kb$ = 0.050/(l.77 10-5) 500,可用近似式c OH- = 1.77 10- 0.050 =9.41 10-mol L-pH=10.97相当于0.020 mol L/1的HCl溶液H+=0.020 mol L-1 pH=1.70相当于0.050 mol L-1的NH4+溶液K；=kW；Y =1.0 10J4 1.76 10- V-5.68 10Jc/Ka$ = 0.050/(5.68 10艾0) 500,可用近似式c H+ = ,0.050 5.68

37、 10,0 =5.33 10-6mol L-1pH=5.27相当于 0.050 mol L-1 NH3+0.050 mol L-1 NH4+的缓冲溶液$ c NH30.050pOH =pKb$ lg =lg1.77 10 lg=4.75c NH0.050pH=9.25与相同，pH=9.253.15 计算下列溶液的pH值。150mL 0.10 mol L H3P。4;50mL 0.10 mol L-1 H3PO4+25mL0.10 mol L-1 NaOH;50mL 0.10 mol L-1 H3PO4 +50mL 0.10 mol L-1 NaOH;50mL 0.10 mol L-1 H3PO

38、4 +75mL 0.10 mol L-1 NaOH。解：先按一元弱酸处理，因为 cK： =0.10 7.52 103=7.52 10工 20K：,2K$a2彳c/K$ =0.10/7.52父10，=13.310-3204.22 = 0.5(g)3.23 以硼砂(NmB4O7 10H2O)为基准物，用甲基红指示终点，标定 HCl溶 液，称取硼砂0.9854g,耗去HCl溶液23.76mL,求HCl溶液的浓度。解：Na2B4O7 10H2O+2HCl=4H 3BO3+2Na+2Cl-+5H2OM(NaRQ 10H93 8 1 . 317g mol-30.9854-1x (23.76 103) =

39、2-x= 0.2175mol L1381.37答：HCl溶液的浓度为0.2175 mol L-13.24标定NaOH溶液的浓度，称取0.5026g邻苯二甲酸氢钾基准物，以酚猷为指示剂滴定至终点，用去 NaOH溶液21.88mL。求NaOH溶液的浓度解：KHC8H4O4 + NaOH NaKC8H4。4 + H2O30. 5 0 2 6c(NaOH) 2 1.88 =4-0-2 04.2 c(NaOH) 0.112 5mol LNaOH溶液的浓度为0.1125 mol L3.25 准确称取0.5877 g基准试剂Na2CO3,配制成100.0 mL溶液,问其浓度 为多少？移取该标准溶液 25.00mL标定某HC1溶液，滴定用去HC1溶液27.0 6mL,计算该HCl溶液的浓度。m M解：c(Na 2CO3)V-0.5877 105.99f100.0 1。3_ 1= 0.05545mol LNa2CO3+2HCl = 2NaCl + CO2 + H2Oc(HCl) V(HCl) =2 cgCOs) V(NazCO3)c( H C l ) 2 7=.062 0.0 5 5 4c( H C 00 . 1 0 2 51m o l L3.26 称取0.5987g基准物质(H2c204 2H2。)，溶解后，定量转移到100mL 容量瓶中定容，摇