高三化学回归教材查漏补缺概述

1、高三化学回归教材查漏补缺必修1p15:容量瓶的规格p26: fe（oh）3胶体的制备。丁达尔效应现象：一束光亮的通路。（胶体、纳米材料）p30:电解质：指化合物。 注：cu既不是电解质也不是非电解质，盐酸称电解质溶液。p46:图3- 1元素在地壳中的含量。元素在地壳中的含量高低依次为：。si、al、fe。p48:增期的形状及作用。灼烧仪器：三脚架、泥三角、堪埸（增竭钳）、酒精灯。 p48:图3 6铝箔加热的现象，证明什么？熔点：al2oal。p51:倒数第二段：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 p53:科学视野：用钠将融状态下|置换出 ti的冶炼要用愤性气体叫行保中一|（否

2、则被氧化）。p56:图3- 12的现象证明什么？碱性：naco nahcq图313的现象证明什么？稳定tna2co nahcq p57:焰色反应的操作。钳pt丝（或洁净铁丝）透过蓝色钻玻璃检验钾元素。p58:氧化铝的用途：冶炼铝（电解法）；耐火材料，如耐火塔埸、耐火管、耐高温仪器。氢氧化铝的用途：治疗胃酸过多；净水（不具备消毒杀菌和去除离子作用 ）。p59:资料卡片：明矶的化学式：kal（so4）2 - 12h2o,用途：净水。p59: fezq的俗称：铁红，用途：红色油漆；冶炼铁（co还原法）。fe3q的俗称：磁性氧化铁。注：铁的氧化物都不溶水，也不与水反应。p62:铜绿的化学式：cub（o

3、h）2co,铜盐都有毒（重金属盐，能使蛋白质变性 ）。 p64:合金有优良的物理、化学和机械性能，但其熔点低于各成分（镁铝合金密度小，强度大，广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等）。p65:钢（铁炭合金）是用量最大、用途最广的合金。p74:硅在自然界的存在形式：化合态（以熔点很高的二氧化硅和硅酸盐的形式存在）。p75:图 4- 2sio 4结构：1 个 si 连 4 个 o, 1 个 o连 2 个 si1molsio2含 4 molsi o键。p76:图4- 6盛装naoh?碱性试剂不要玻璃塞的原因？化学方程式：sio2+2naoh= naso+hbo na 2sq3的黏稠性是一种矿物胶。p76:

4、硅胶用途：实验室、袋装食品、瓶装药品的干燥剂（吸附性）；催化剂的载体（多孔性）。 p76:实验4-1证明什么？ na2sio3呈碱性；酸性 hclh2sio3。 p77:资料卡片：硅酸盐常用氧化物形式表示。如：kalsi 3c8 改为：k2o- al2c3 6sq。p77:硅酸钠的作用：黏合剂木材防火 制硅酸。p78:玻璃、水泥的共同原料：石灰石 （caco）,制玻璃的方程式： na2co+sio2二na2sio3+cot ; caco+ siq二 casiq+cot此反应是不挥发性酸酎置换出挥发性酸酎，使反应右移，不能证明：酸thbcohsios。p80:光电池的原料：si。光电池可以将光|

5、能直接转化为电能。光出池用途看书本!p81:氯在自然界的存在形式：化合态 （以氯化钠最多）。课后习题9 （硅的制备）p83:思考与交流：燃烧不一定要氧气。铁与氯气反应等也叫燃烧。p84:自来水的新型消毒剂有哪些？二氧化氯（clo 2）、臭氧（03）。漂白液或漂白粉的优点？相对氯水，便于保存；便于运输；使用方便；效果理想。p85:图417高级的游泳池用什么进行消毒？臭氧、活性炭。漂白粉、漂白液和漂粉精p86:图4- 18人工降雨的物质：干冰、 agio p89:图419空气质量日报的内容有哪些？二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物。p89:硫在自然界的存在形式：化合态、游离态。p89:硫铁矿（fes

6、2）（工业制硫酸原料）、生石膏（casq - 2屋0）、芒硝（nazso 10hbo）。p90:硫（俗称：硫黄）的物理性质：黄色晶体；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳（cs2）（都为非极性物质，相似相溶 ）。 p90:倒数第二段，二氧化硫的用途：漂白 （化合），如品红、纸浆（不用于食物）。消毒杀菌（不用于食物） 制h2sc4危害：酸雨。p91:资料卡片：hs的气味：臭鸡蛋气味（蛋白质腐败会产生 hs）。p93:正常雨水的 ph值及酸雨的ph?正常雨水略显酸性（溶解有c0）。酸雨的phv 5.6。 p94：资料卡片：煤中加石灰石粉脱硫的方程式：2cac0+ 2sq+c2 2cas0+ 2c0

7、。p95:酸度计可以为 0.1 ,广泛ph为正整数值（114）。p95:课后习题2,汽车尾气催化处理的方程式：2n8 2c0等nb+co。p97:氮的固定：n2转化为化合物。p97:图4-27氨喷泉的装置图，氯化氢溶于水及c0溶于氢氧化钠溶液喷泉类似。p98:常见的化肥：硫钱 （nh4）2sq、悝镂|nhhc0 硝钱nhn0、尿素c0（nh）2。p99:图4 29氨气的实验室制法：试剂、棉花作用、验满的现象。p102:王水：浓 hn0tf浓h2s0的体积1 : 3。可以溶解金（au）、钳（pt）。必修2p6: li的燃烧产物：li 20（对角线原理）要区分na的燃烧产物：na2q。 p7:液态

8、钠的作用：核反应堆的传热介质（不用水，因水汽化影响导热效果）。 p8:资料卡片：卤素单质的颜色f2：浅黄绿色 cl 2：黄绿色 br 2：深红棕色i 2：紫黑色。br2、i2在苯层、cc14层中的颜色？单质烝气水溶液苯或四氯化碳深红棕色液体红棕色浅黄色橙色紫黑色固体紫色原;色紫色p10:核素与元素的种类谁多？核素多。如：11h jh、31h为3种核素，1种元素。 p10: 14c:考古测定文物年代。2h 3h:制造氢弹。p15：科学探究：mg与沸水能否反应？能 mg +代0（沸水）=mg（0h+h4。注：红热的fe与高温水蒸气反应，产物为fe3q和hb, al与水不反应。 p18:第三段，根据

9、元素周期表寻找相应的材料。右上角非金属：寻找制造农药；金属与非金属交界：寻找半导体材料；过渡元素：寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀飞合金材料。p42:思考与交流：锌镒干电池的缺点？锌壳变薄，内部糊状电解质泄露，腐蚀电器。p43:银镉电池的危害：镉是致癌物质，重金属污染环境。替代的电池有哪些？银氢电池、锂离子电池。但锂离子电池不能遇水。p48：实验2 6 mnq、fecl在hq分解时的作用？催化剂p50:科学史话：高炉炼铁的方程式：fe2o3+3co2fe+3cq高炉的高度增加后能否减少cq的比例？不能（仅飘得更远而已）。p60:图3 1:甲烷的结构、图 32:球棍模型、比例模型的区分。p62:甲烷的

10、四种氯代物在常温下的状态。其中chcl是气体，其他三种氯代物为液态。p66:乙烯的产量可以用来衡量什么？石油化工发展水平。 p67:石蜡油（烧类）分解实验，生成相应的烷煌和烯烧 （裂化汽油，能与滨水反应 ）。p68:最后一段，乙烯的作用：果实催熟剂。p73:图3-14乙醇与钠反应的现象：沉一浮一沉一浮至消失，比水反应慢：证明乙醇中羟基上的h没有水分子的h活泼（水是弱电解质，乙醇是非电解质 ）。 p75:第二段，乙醇还可以与酸性高镒酸溶液、重铭酸钾（k2cr2o）溶液反应，直接氧化成乙酸。p75:图317乙酸乙酯的制取实验，注意试剂：饱和na2cq溶液，作用：“除” “溶”“降”即除去乙酸，溶解

11、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。导管的位置：紧贴液面。作用：防倒吸（加热不均匀会倒吸）。p78:表3- 3糖的分类单、二、多糖。糖类都能水解是错误的，其中单糖不能。它们的水解为酸性条件。葡萄糖、果糖：分子式：c6h12q,是同分异构体。蔗糖、麦芽糖：分子式：ci2h2q1,是同分异构体。其中蔗糖水解为：1 + 1,即1份葡萄糖和1份果糖。麦芽糖水解为：2,即2份葡萄糖。蔗糖、麦芽糖本身含醛基， 是还原性糖，能发生银镜反应和与新制氢氧化铜浊液反应。淀粉、纤维素都是天然高分子，但不是同分异构体。淀粉溶于水的部分，形成胶体。 p79:特征：淀粉与碘单质（i 2）变蓝。浓硝酸遇蛋白质发黄（黄

12、蛋白反应），鉴别部分蛋白 质。蛋白质可以通过灼烧时有烧焦羽毛气味进行鉴别，如：真丝和人造丝的鉴别。 p79:实验3-6 条件：加热煮沸。现象：红色沉淀（cu2。）。注意：蔗糖、淀粉在酸性条件下水解后，证明产物有醛基，要加naqh溶液中和后，再加银氨溶液或新制 cu（qh）2。p80：糖类、油脂、蛋白质的作用。糖类、油脂提供能量。油脂在碱性条件用于制取肥皂。酶属于蛋白质，是高效的催化剂：专一、高效、温和。温度太高会失去活性。 p89:实验4-1铝热反应。野外焊接，冶炼难熔金属镒、钮等。p89:表4- 1常见金属的冶炼：活泼金属用电解法。4 p90:海水淡化的方法：蒸储法、电渗析法、离子交换法。

13、p91:实验42海带中提取i 2的流程。灼烧， 狒水* 过滤*心 c（v 一 蒸得 一*水, cci*_川3溶於灼烧的仪器：三脚架、泥三角、堪埸 （增竭钳）、酒精灯。 加入hbq发生的离子方程式： 2i +h2o2+2h+=i 2+hboop91:资料卡片：海水中提 br2的流程。千海带一海带灰+,一浊海瞒演“ 澧泡*9i ： cl 2+ 2nabr= 2nacl+ br2n : br2+ so+ h2o= 2hbr+ h2som： cl 2+ 2hbr= 2hcl+b2另一种方法：将步骤n改为：用naco溶液吸收吹出的澳，则生成nabr、nabro放出co反应为：3br2+ 3naco= 5

14、nabr+ nabrq+ 3co再向含澳化物（nabr、nabrq）的溶液中加硫酸溶液，澳又重新析出，同时生成n&so;反应为：5nabr+ nabrq+ 3hso= 3n&so+ 3b%+ 3ho。p95:煤的干储、气化、液化：都属于化学变化。p96:石油的分储：属于物理变化。石油的裂化、裂解：属于化学变化。p5:能层、能级的符号：能层：k、l、m n 能级：s、p、dop8:光谱分析的用途：鉴定元素 （历史上许多元素是通过原子光谱发现的）。p10:电子云的疏密表示电子出现的概率，绝对不是电子的多少。 p11:泡里原理：自旋相反，即：t j洪特规则：单独优先占据，即： 厂 | t |t p1

15、4:图1 16分区分为s区、p区、d区、ds区、f区。s区包括第i a n a族的全部元素p区包括第ma、iv a、v a、via、vha族、0族的元素d区包括第mb、iv b、v r v! b、口 r皿（三列）族的元素（除掉例系元素和舸系元素） ds区包括i日n b族的元素。 p18:图121第一电离能：从左往右增大趋势（ha, ida反常；v a, wa反常。）;上下。p19:图123电负性：右左；上下。 p20：图1-27对角线相似：be、al相似，则be（oh）2的两性。be（oh）2+2naoh= n&bo+ 2hqp37:孤电子对数方t算公式：-（a - bx）。2p39:表2 5

16、:三原子分子（离子）空间构型：直线形或 v形；四原子分子（离子）空间构型：平面（正）三角形或三角锥形； p42:实验2 2,方程式、结构式cu2+ + 2nh ho= cu（oh）2 j + 2nht2+cu（oh）2+4nh=cu（nh3）4 + 2oh 或 cu（oh）2 + 4nh 陛0= cu（nh3）4 +2oh+4h2。现象：先蓝色沉淀，后深蓝色溶液。加入极性小的试剂（如乙醇），将析出深蓝色晶体。成分为：cu（nh3）4so4 h2q 注：1molcu（nh3）4 2+含 16mol 键。p43:在图2 23标配位键：特别要注意从农键n出发而不单键 n出发p48:分子（内、间）氢键

17、：图231、图231区分：后者沸点高。p54:科学视野：非羟基氧数多酸性强。将含氧酸改写为：（ho）mro, n大则酸性强。p55:习题5:特别要两幅图的比较。（有氢键和没有氢键的物质沸点大小比较）。p62:科学视野：x-射线衍射的用途：确定物质是晶体还是非晶体。 p66:图312 co2的晶胞：面心结构，离 co最近的co有12个。p67:资料卡片：mg与co反应的方程式：2mg+ co 笆 2mg c置换反应此实验也证明干冰易升华。 p68:图 314 金刚石 1mol3 .金刚石含2molc c键sp 杂化 p71:图318石墨（层状z勾）1mol 石墨含1.5molc c键 sp 2杂

18、化沸点一样。熔点：石墨金刚石 硬度：金刚石石墨p74:图 3- 23、3 24、3 25 金属的堆积。简单立方堆积（po）、体心堆积（k）、六方最密堆积（mg）、面心立方最密堆积（cu）。p76:资料卡片：以上金属堆积相应的配位数：6、8、12、12。p78:图 3- 27（nacl 晶胞）、图 328（cscl 晶胞）。p79:图 3- 29（caf2 晶胞）。 p80:离子晶体的熔沸点取决于晶格能的大小。离子半径越小、所带电荷越多，晶格能越大。选修4p7;中和热（生成imolho）、燃烧热（1mol燃料完全燃烧，h要生成液态h2o）。p8:化石燃料（不可再生的能源）包括：煤、石油、天然气。

19、p18:图2 1,注意分液漏斗：检查是否漏水。不能用长颈漏斗。为是准确测定体积及使液体顺利流下，用导管将分液漏斗的口与锥形瓶连接。p20:实验 2 2 方程式：2kmng 5h2gq+3haso= 2k2so+2mnso+ 10cot + 8h2o 离子方程式：2mno + 5h2gc4+ 6h+ =2mn2+ 10co t + 8hokmno中加hgq现象：紫红色褪去。常用于滴定实验。反应关系：2mnq5h2c2o4常用于计算。p21:实验 23 方程式：nas2q+ h2so= na2so+ sj + so t + ho 现象：黄色沉淀 科学探究的离子方程式：4i +q+4h+=2i 2+

20、2h2o p22:图2 4年化剂改变：速率；活化能。不改变：活变 （h）、转化率（a ）。，、一、 .、一 72 .一 2 一 ,+ p26:实验25离子万程式：cr2o7 （橙色）十吨。25。（黄色）+ 2h注：cr均为+ 6价，加川平衡左移，现象：黄色一橙色。p27:实验 2 6:离子方程式：fe3+3scn =：fe（scn）3现象：（血）红色溶液，不能说出沉淀。 p28:图25: 2no（g）（红棕色）/n2q（g）（红棕色）4h= 56.9kj/mol 固定容积，升温，颜色变 深。注：扩大容器（减小压强），虽然平衡左移，但容器内颜色变浅。常数问题：p29:平衡常数 k; p43:酸的

21、电离常数 ka； p45:水的离子积常数 kwp58:盐的水解常数 kh; p65:溶度积常数 ksp。以及碱的电离常数 kb。表达式都为：生成物次方的积，都随温度改变而改变，温度不变,k不变。反应物次方的积 p36:科学视野，一定自发的条件：h0p47:图3- 7: ph计可以测到0.1的精度值，而广泛 ph仅测到正整数。p49:资料：指示剂的变色范围：甲基橙： 3.14.4（橙），v 3.1（红），4.4（黄）酚:8.2 10.0（浅红）， 10.0（红） p50:图311滴定管（分酸式和碱式），答题时必须注明所需量程。注意平行实验2- 3次，减少实验误差。明显有偏差的数据需舍弃后再计算。

22、p51:图3- 13:除去碱式滴定管胶管中气泡的方法。 p57:倒数第二段，纯碱溶液的去污原理：co* + h2ohc(3t + oht使油脂(酯)在碱性条件充分水解变为可溶性物质，从而除去。但不能除去矿物油(烧;)。p62:以n&s、h2s等作为沉淀剂，使某些离子如cu2+、hg2+等，生成极难溶的硫化物 cushgs等沉淀。附：难溶硫化物绝大多是黑色沉淀。 p64:实验3 4: agcl-agifag2s,现象：白色沉淀一黄色沉淀一黑色沉淀结论：ksp(agcl) ksp(agi) ksp(ag2s) p64:实验3 5: mg(oh-fe(oh)3,现象：白色沉淀一红褐色沉淀结论：ksp

23、mg(oh” kspfe(oh) 3以上两个实验都符合难溶物质生成更难溶的物质的特征，即ksp大的转化ksp小的特殊情况：basofbaco,虽然：ksp(basq) v ksp(bacq),但只要加足量的 na2co 即可实现上述转化。此过程主要用于锅炉怛水垢处瓯练习2:将fe用h2q氧化为fe3+,再用调ph的方法将fe3+转化fe(oh)3沉淀，从而除去。 p71:图41:盐桥的作用传导离子，平衡电荷。p77:二次电池：铅蓄电池、镉馍电池、氢馍电池、银锌电池、锂电池。p84:化学腐蚀：金属直接发生反应而被腐蚀。电化学腐蚀：发生原电池的反应而被腐蚀。分为析氢腐蚀、吸氧腐蚀。 p85:图4-

24、17:现象水柱上升，为吸氧腐蚀。 p86:金属防护的方法及名称接上活泼金属：牺牲阳极的阴极保护法。(原电池原理)接电源的负极：外加电流的阴极保护法。(电解池原理)选修5 p4:表11官能团的名称书写(不要写错别字)。p10:资料卡片：键线式。 p18:实验12重结晶过程：加热溶解一趁热过滤一冷却结晶。 p21:图1 15质谱法分析：测有机物相对分子质量。 p22:图1 17红外光谱分析：测有机物分子内所含的基团。 p23:图1 19、120核磁共振氢谱分析：h的种类(看峰的数目)及相应的比值(看峰高) p30:资料卡片：1, 2加成、1, 4加成。p31:顺反异构:,左侧连两个不同基团，右侧连两个不同基团。左侧和右侧所连基团可以一样。区分手性c原子：单键c连四种不同基团。 p33:图2 8氧快焰的用途：焊接和切割金属。温度高达3000c以上。p34:减压蒸储的作用：降低物质的沸点，防止某些物质高温分解。 p35:资料卡片：液化石油气 (lpg),属于煌类物质(c3h8、ch。等)。 p37:生成澳苯的反应条件为：液平一|/fe（或febr,作催化剂。 p39:学与问：甲苯可以使酸性高镒酸钾溶液褪色。说明：苯环对支链的影响。甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯 （tnt）。说明：支链对苯环的影响。 p