必修二物质结构元素周期律复习课

1、LOREM IPSUM DOLORLorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipisicing elit, sed do eiusmod tempor incididunt ut labore et dolore magna aliqua. Ut enim ad minim veniam, quis nostrud exercitation ullamco laboris nisi ut aliquip ex ea commodo consequat.第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 元素周期表元素周期表NHeLiBeB

2、CHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-181-18号元素的排布号元素的排布周期序数周期序数 电子层数电子层数 (1)横行横行周期周期（7个）个）周期周期长长周周期期第一周期：第一周期：第二周期：第二周期：第三周期：第三周期：第四周期：第四周期：第五周期：第五周期：第六周期：第六周期：第七周期第七周期(预测预测32种元素，种元素，含锕系含锕系15种元素种元素)短短周周期期2种元素种元素8种元素种元素8种元素种元素18种元素种元素18种元素种元素32种元素（含镧系种元素（含镧系15种元素种元素）每周期可容纳的元素种类每周期可容纳的元素种类周期周期1234567元素种数元素种数28818183

3、232稀有气体稀有气体原子序数原子序数21018365486 （118） 锕8989Ac Ac 铹103103Lr Lr 共15 15 种元素称锕系元素, , 位于第7 7周期. .镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称种元素称镧系元素镧系元素, 位于第位于第6周期周期.注意注意:除第除第1、7周期外周期外,每个周期都是从每个周期都是从碱金属碱金属元元 素开始素开始,逐渐过渡到逐渐过渡到卤素卤素,最后以最后以稀有气体稀有气体元素元素结束结束.超铀元素超铀元素:92号元素铀以后的元素号元素铀以后的元素族族 (A)副族副族 (B)A , A , A , A ,A , A , A 第第VII

4、I 族：族：稀有气体元素稀有气体元素 零族：零族：共七个主族共七个主族B , B ,B , B , B , B , B共七个副族共七个副族第八、九、十纵行，位于第八、九、十纵行，位于 B 与与B中间中间 (2)纵行纵行（ 个个） 族族（16个个）18主族族序数最外层电子数 第第VIII 族族小结小结7横，横，18纵；纵；1.元素周期表的结构：元素周期表的结构：三短三长一不全；三短三长一不全；七主七副一八零。七主七副一八零。2.原子结构与表中位置的关系：原子结构与表中位置的关系：周期序数电子层数周期序数电子层数主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数练习练习已知某主族元素的原子结构示意图已知某主

5、族元素的原子结构示意图,判断其在周期表中的位置判断其在周期表中的位置第第3周期周期A族族第第4周期周期A族族 1、元素：、元素： 2、原子的构成、原子的构成: 的总称。的总称。原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子 每个质子带每个质子带1个单位正电荷个单位正电荷中子中子 不带电不带电每个电子带每个电子带1个单位负电荷个单位负电荷XAZ元素符号元素符号质量数质量数 质子数质子数原子组成符号及含义原子组成符号及含义2、原子：、原子：， 因此，因此，1、质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来所得的数值叫做质量数。常见的常见的10e-的粒子的粒子分子分子离子离子

6、单核单核10e-NeAl3+、Mg2+、Na+、F-、O2-、N3-双核双核10e-HFOH-三核三核10e-H2ONH2-四核四核10e-NH3H3O+五核五核10e-CH4NH4+2、核素核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子一种原子。H: H氕氕 D氘氘 T氚这三种中子数不同的原子分别是氢元素的氚这三种中子数不同的原子分别是氢元素的3种核素种核素3 3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素，U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8

7、O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 372342352381 1、元素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称元素、核素、同位素元素、核素、同位素4.同素异形体：指同种元素，的。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如：金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯；白磷和红磷；氧气、臭氧；35Cl2和37Cl2是不是同素异形体？课堂练习课堂练习1.1.重水重水(D(D2 2O)O)是重要的核工业原料，下列说法错误是重要的核工业原料，下列说法错误的是的是A A氘氘(

8、D)(D)原子核外有原子核外有1 1个电子个电子 B B1 1H H与与D D互称同位素互称同位素C CH H2 2O O与与D D2 2O O互称同素异形体互称同素异形体 D D1 1H H2 21818O O与与D D2 21616O O的相对分子质量相同的相对分子质量相同C2.下列叙述错误的是（）下列叙述错误的是（）A13C和和14C属于同一种元素，它们互为同位素属于同一种元素，它们互为同位素B1H和和2H是不同的核素，它们的质子数相等是不同的核素，它们的质子数相等C14C和和14N的质量数相等，它们的中子数不等的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和和7Li的电子数相等，中子数也相等的

9、电子数相等，中子数也相等D5 5、注意事项： 元素的种类由质子数决定元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数，与中子数、核外电子数无关；无关； 核素种类由质子数和中子数共同决定核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子，与核外电子数无关；数无关； 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化学性质基本相同。但它们的化学性质基本相同。 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数；种类，又能论个数； 练习：练习：ab+ dXc+-a b c d各代表什么？各代表什么？a代表质量

10、数；代表质量数；b代表核电荷数；代表核电荷数；c代表离子的电荷数；代表离子的电荷数；d代表化合价代表化合价几种相对原子质量几种相对原子质量1.原子质量原子质量某元素某种核素的一个原子的真实质量，也叫绝某元素某种核素的一个原子的真实质量，也叫绝对质量。如一个对质量。如一个16O质量质量2.657*10-26kg，一个，一个12C的的质量是质量是1.993*10-27kg。2.核素的相对原子质量核素的相对原子质量Ar=一个核素原子质量一个核素原子质量/（一个（一个12C原子质量的原子质量的1/12）核素的近似相对原子质量就是该原子的质量数（将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来所得的数值

11、叫做质量数）。如16O的近似相对原子质量为16核素的相对原子质量*它们在自然界中所占的原子个数比之和计算。公式 其中A、B、C代表各核素的相对原子质量，a%、b%、c%代表各核素的丰度或原子个数百分比； 是元素的（精确）相对原子质量上式中A、B、C用各核素的质量数代替即得到元素的近似相对原子质量ArAra%、b%、c%代表各核素的丰度或原子个数百分比，不是质量分数，几种相对原子质量比较几种相对原子质量比较核素35Cl37Cl质量数3537核素的相对原子质量34.69936.966原子百分数75.77%24.23%氯元素的相对原子质量34.699x75.77%+36.966x24.23%=35.

12、45氯元素的近似相对原子质量35x75.77%+37x24.23%=35.5课堂练习1.铜有两种天然的同位素63Cu和65Cu，已知铜元素的近似相对原子质量是63.5，则63Cu的原子个数百分比（ ）A.75% B.25% C.50% D.45%A2.元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素 81 X在X元素中的质量分数是（）A.54.4% B45.6% C55%D45%B归纳总结元素周期表结构：周期（七个周期）、族（16各族）、18纵行原子的构成：质量数、原子组成、粒子间关系比较（同种元素的各核素化学性质相似，物理性质有区别）几种相对原子质量：核

13、素相对原子质量、核素近似相对原子质量、元素相对原子质量、元素近似相对原子质量第二节 元素周期律一、原子核外电子排布通常，能量较低的电子在离核较近的区域运动，而能量高离核远。核外电子运动的不同的电子层，用符号n表示，从内到外依次n=1、2、3、4、5、6、7或表示2.核外电子分层排布的一般规律（1）核外电子一般排布从能量低到能量高。当K层排满后，再排L层，L层满排M层，以此类推。（2）每个电子层最多容纳的电子数最多为2n2（3）最外层容纳的电子最多为8个，K层对多容纳2个；次外层最多容纳18个e-；倒数第三层最多容纳32个e-3.原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图是核外电子排布规律的具体

14、表原子结构示意图是核外电子排布规律的具体表现形式现形式二、元素周期律1.元素的核外电子排布元素的核外电子排布原子序数电子层数最外层电子数最高正价和最低负价变化1-21由1个2个3-92由1个8个11-183由1个8个2.元素周期律元素周期律结论：同一周期（电子层相同），随着原子序数增大，元素原子最外层电子周期性变化（18），元素化合价周期性变化（正价：+1+7，负价-4-1）。元素周期律是由元素原子核外电子排布周期性变化的结果。（1 1）原子半径大小的比较大小的比较主要取决主要取决andand（吸引）（吸引）电子层数相同（同周期）：电子层数相同（同周期）：一般一般，从左到右，从左到右，逐渐减小

15、逐渐减小（稀有气体除外）。（稀有气体除外）。最外层电子数相同（同主族），从上到下，最外层电子数相同（同主族），从上到下，逐渐增大逐渐增大。（2 2）离子半径大小的比较）离子半径大小的比较具有具有相同电子层相同电子层结构的离子半径大小的结构的离子半径大小的比较比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，半电子层数相同，随着核电荷数的增加，半径逐渐径逐渐减小减小。同一元素的不同离子的半径大小比较同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径半径越大越大1. 1.金属性强弱比较金属性强弱比较（1）根据在元素周期表中的位置（2）由实验结果与水or

16、酸反应置换H2的难易，越易金属性越强金属活动顺序表，排前面的金属活动性越较强与同一非金属单质反应的难易程度2. 2.非金属性强弱比较非金属性强弱比较（1）根据在元素周期表中的位置（2）由实验结果与同一金属单质反应的难易，盐溶液中单质之间的置换反应气态氢化物的还原性越强，非金属性越弱半径逐渐增大、半径逐渐增大、金属性逐渐增金属性逐渐增强强 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At半径逐渐减小、非金属性逐渐增强半径逐渐减小、非金属性逐渐增强提醒提醒金属性和非金属性指的对象是元素金属性和非金属性指的对象是元素，还原性，还原性和氧化性指的对象是和

17、氧化性指的对象是物质物质。课堂练习课堂练习（典型例题）（典型例题）1.以下递变性质规律正确的是（以下递变性质规律正确的是（ ）A.O、S、Na的原子半径依次增大的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH碱性依次减弱碱性依次减弱C.H2CO3的酸性比的酸性比H3BO3的酸性强的酸性强D.Cl-、Br-、I-的还原性依次减弱的还原性依次减弱E.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强的稳定性依次增强F.HCl、HBr、HI的还原性依次增强的还原性依次增强ACF2.X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的

18、氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C3.同周期、同主族元素性质递变规律（）性质性质同周期（从左到右）同周期（从左到右）同主族（从上到下）同主族（从上到下）原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大电子层结构电子层结构电子层数不变电子层数不变最外层电子数最外层电子数18电子层数增多电子层数增多最外层电子数不变最外层电子数不变金属性（失电子能力）金属性（失电子能力） 逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强非金属性（得电子能非金属性（得电子能力）力）逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱主要化合价主要化合价最高正价最高正价+1+7

19、负价负价-4-1最高正价最高正价=族序数族序数=最外最外层电子数（层电子数（O、F除外除外）最高价氧化物对应的最高价氧化物对应的水化物水化物酸性逐渐增加酸性逐渐增加碱性逐渐减弱碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强碱性逐渐增强气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性增强增强减弱减弱碱金属元素碱金属元素元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、与水或酸反应置换、与水或酸反应置换H2H2的难易。的难易。2 2、根据金属元素、根据金属元素最高价氧化物对应水化最高价氧化物对应水化物碱性物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。金属性越强。元素金属性强

20、弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：3 3、根据金属活动顺序表。、根据金属活动顺序表。4 4、与同一非金属单质反应难易、与同一非金属单质反应难易 例：氧化性例：氧化性AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+ + ，则元素金属性，则元素金属性顺序为：顺序为： NaNaMgMgAlAl碱金属元素单质：碱金属元素单质：RbRb（2 2）递变性递变性碱金属元素从上到下（碱金属元素从上到下（Li Li 、NaNa、K K、RbRb、CsCs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的的电子层电子层数逐渐数逐渐，原子核对，原子核对 的引力逐渐减弱，原子的引力逐渐减弱，原

21、子失电子失电子的能力逐渐的能力逐渐。增多增多最外层电子最外层电子增强增强元素的元素的金属性金属性逐渐逐渐，与，与水和氧气水和氧气的反应的反应越来越越来越，生成的，生成的氧化物氧化物越来越来越越。最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物的碱的碱性越来越性越来越。增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强与与O O2 2的反应越来越剧烈的反应越来越剧烈 更为复杂更为复杂K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更为复杂更为复杂NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2CsCsK KLiLiRbRbNaNa反应程度反应程度 与与O O2 2反应反应单质单质越来越剧烈

22、越来越剧烈与与H2O反应越来越剧烈，如反应越来越剧烈，如Rb、Cs与与H2O反应甚至爆炸。反应甚至爆炸。碱金属的物理性质碱金属的物理性质有何相似有何相似性和递变性和递变性？性？元元素素名名称称元元素素符符号号核核电电核核数数颜颜 色色 和和 状状 态态密密 度度（ g g/ /c cm m3 3）熔熔 点点( (。C C) )沸沸 点点（。C C）锂锂L Li i3 3 银银 白白 色色 ， 柔柔 软软0 0. .5 53 34 41 18 80 0. .5 51 13 34 47 7钠钠N Na a 1 11 1 银银 白白 色色 ， 柔柔 软软0 0. .9 97 79 97 7. .8

23、81 18 88 82 2. .9 9钾钾K K1 19 9 银银 白白 色色 ， 柔柔 软软0 0. .8 86 66 63 3. .6 65 57 77 74 4铷铷R Rb b 3 37 7 银银 白白 色色 ， 柔柔 软软1 1. .5 53 32 23 38 8. .8 89 96 68 88 8铯铯C Cs s 5 55 5略略 带带 金金 色色 光光泽泽 ， 柔柔 软软1 1. .8 87 79 92 28 8. .4 40 06 67 78 8. .4 4碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性

24、密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低 1. 1.锂电池是一种高能电池。锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。超声速飞机）。 3 3铷铯主要用于制备光电管、铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的

25、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。计时仪器。2 2钾的化合物最大用途是做钾肥。钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途：碱金属元素的用途：金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强【课堂小结课堂小结】卤族元素卤族元素卤素包含卤素包含F、Cl、Br、I、At 5种元素，种元素，卤素及其化合物有明显的相似性和递卤素及其化合物有明显的相似性和递变性，又各有一些特性（变性，又各有一些特性（At是放射性是放射性元素，不予讨论）元素，不予讨论）1.1.与金属反应 F2 、 Cl2、 Br2 的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成的金属卤化物，I2 的氧化能力

26、最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。卤素单质化学反应卤素单质化学反应名称名称 反应条件反应条件 方程式方程式 氢化物稳定性氢化物稳定性 共性均是无色气体，易溶于水，在空气中呈白雾F2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定Br2 高温高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定I2 高温、持续加热高温、持续加热 H2+I2=2HI HI 很不稳定很不稳定 缓慢进行缓慢进行 2.2.卤素与氢气反应及卤化物稳定性（1）卤素单质与）卤素单质与H2化合的难易：化合的难易：F2 Cl2 Br2

27、I 2(2)卤化氢的稳定性：HF HCl HBr HI (3)卤化氢的还原性：卤化氢的还原性：HF HCl HBr HI (4)卤化氢水溶液酸性：卤化氢水溶液酸性：HF HCl HBr HBr4HIO4卤化银的性质及用途卤化银的性质及用途溴化银用于制照相的感光片溴化银用于制照相的感光片 碘化银可用于人工降雨碘化银可用于人工降雨2AgBr 2Ag + Br2光照光照 2AgI 2Ag + I2光照光照感光性感光性用途：用途：6.6.氟、氯、溴、碘、卤化银特性氟、氯、溴、碘、卤化银特性3 3 综合性大小比较下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H H2 2O OHFHFH H2 2S S原子半径：N

28、aNaMgMgO O酸性：H H3 3PO4PO4H H2 2SOSO4 4HClOHClO4 4结合质子能力：OHOHCH3COOCH3COO- -ClCl- -A.A. B. B. C. C. D. D.B钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧现象：现象：剧烈燃烧，剧烈燃烧，黄色火焰，黄色火焰，大量白烟。大量白烟。思考：思考：Na与与Cl是如何结合成是如何结合成NaCl的呢？的呢？原原子子原子结构原子结构 示意图示意图通常什么途径通常什么途径达到稳定结构达到稳定结构用原子结构示意图表用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程示氯化钠的形成过程NaCl+11 2 8 1+17 2 8 7失去一个电子失去一个

29、电子得到一个电子得到一个电子+11 2 8 Na+ Na+ Cl- +17 2 8 8 Cl-氯化钠的形成氯化钠的形成思考思考在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，NaNa+ +和和ClCl- - 间存在哪些力？间存在哪些力？ Na+离子和离子和Cl-离子原子核和核外电子之间离子原子核和核外电子之间的静电的静电相互吸引相互吸引作用作用当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键稳定的化学键。 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的核间的相互排斥相互排斥作用作用定

30、义：定义： 带相反电荷离子之间的相互作用，叫做带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。离子键。1、成键微粒：、成键微粒：阴阳离子阴阳离子2、相互作用：、相互作用：3、成键原因：、成键原因：思考 哪些粒子哪些粒子能形成离子键？能形成离子键？NH4+酸根离子：酸根离子：Na+、NH4+和和SO42-、NO3-、Cl-等等1.三个一定离子化合物一定含离子键含离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物一定含阴离子和阳离子2.两个不一定离子化合物不一定含金属元素，如铵盐NH4Cl、NH4NO3含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3H元素周期表元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaA

31、sSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第第IA族和第族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习课堂练习2、与、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是

32、（是（ ）A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KFAD课堂练习课堂练习方便起见，在元素符号周围用小黑点 或小叉 表示最外层电子的式子叫电子式H x xNa Mg x x Ca x x O Cl H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ： ：简单阳离子电子式简单阳离子电子式就是其本身，如就是其本身，如复杂阳离子和阴复杂阳离子和阴离子要加一个离子要加一个“ ” N + ： ：HHHH(1)(1)原子的电子式原子的电子式：常把其最外层电子数用：常把其最外层电子数用小黑点小黑点“. .”或小叉或小叉“”来表示，来表示，(2)(2)阳离子的电子式阳离子的电子式：不要求画出

33、离子最外：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+n+”电荷字样。电荷字样。(3)(3)阴离子的电子式阴离子的电子式: :不但要画出最外层电子不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号数，而且还应用于括号“ ”括起来，并括起来，并在右上角标出在右上角标出“n n- -”电荷字样。电荷字样。 练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：硫原子、硫原子、 溴原子、溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子硫离子、溴离子、铝离子 S Br S 2- ： ： Br - ：用电子式可以直观地用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。看到原子结

34、构特点与键之间的关系。表示出表示出之间是怎样结合的之间是怎样结合的Al3+3 3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，AB型型AB2型型A2B型型2-课堂练习课堂练习 KBr NaCl CaCl2 K2O、Na2O2、NH4Cl 用电子式表示用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示溴化钙溴化钙的形成过程的形成过程 Cl Cl - ：Na Na+ Br ：CaCa2+ Br ： Br - ： Br - ：注意点！注意点！1 1. .离子须注明电荷数；离子须注明电荷数；2 2. .相同的原子相同的原子可以可以合并写，相同的离子合并写，相同的离子要要单个写；单

35、个写；3.3.阴离子要用方括号括起；阴离子要用方括号括起；4.4.不能把不能把 “ “”写成写成 “ =” “ =”5.5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）用箭头表明电子转移方向（也可不标）6.不能漏写未成键电子对不能漏写未成键电子对例如：例如：NH3、CCl47.符合客观事实符合客观事实 例如：例如：MgCl28.分子的结合方式分子的结合方式HClO，O是中心原子是中心原子9.化学键是原子之间的相互作用，不能写出分子化学键是原子之间的相互作用，不能写出分子例如：例如：Mg+Cl2反应，反应，H2+Cl2反应反应10.10.成键电子和未成键电子成键电子和未成键电子 练习练习 用电子式表示用电

36、子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并，箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。箭头右方相同的微粒不可以合并。注注意意 O O 2- ： Mg Mg2+ S 2K K+ S 2- ：K+一、离子键一、离子键:1、定义：、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。作用，叫做离子键。2、形成离子键的条件：、形成离子键的条件：3、离子化合物、离子化合物:含有离子键的化合物含有离子键的化合物二、电子式二、电子式课堂练习练习练习3 3、下列说法正确的是：、下列说

37、法正确的是： A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( D )( D )练习练习4 4、下列各数值表示有关元素的原子序数、下列各数值表示有关元素的原子序数, ,能形成能形成 ABAB2 2型离子化合物的是：型离子化合物的是： A.6A.6与与8 B.1

38、18 B.11与与13 C. 1113 C. 11与与16 D.1216 D.12与与1717( D )( D )讨论讨论 氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？子是如何结合形成共价化合物的呢？氢分子的形成：氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用，所形成的相互作用，叫做叫做共价键。共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子，共用电子对偏向氯原子，：HH（结构

39、式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。1、定义：、定义：原子之间通过原子之间通过共用共用电子对电子对所形成的相互作用，叫所形成的相互作用，叫做做共价键。共价键。2、成键微粒：、成键微粒：原子原子3、相互作用：、相互作用：共用电子对共用电子对三三.共价键共价键4、形成共价键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，BeCl2，Pb（CH3COO）25 5、存在：非金属单质 共价化合物 有些离子化合物中有些离子化合物中6、共价化合物：像HCl这样以共用电子对 形成分子的化

40、合物。 思考 哪些粒子能形成共价键？所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？练习书写电子式、结构式H2、l2、O2、 F2、 PN2、Br2、Ar、S、HF、H2O、NH3、CH4HCl、H2S、PH3、SiH4CCl4、CO2、CS2、MgO、MgF2、Na2SK2O、 CaCl2、MgS 碘碘 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I ： I ：I ：2 H O H O H 硫化氢硫化氢 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O H 离子键和共价键的比较离子键离子键共价键共价键成键微粒成键微粒阴、阳离

41、子阴、阳离子原子原子成键本质成键本质静电作用静电作用共用电子对共用电子对表示法表示法以以NaCl为例为例以为以为HCl例例成键元素成键元素典型的金属元素、典型的非金典型的金属元素、典型的非金属元素之间属元素之间同种元素或同类非金属元素之同种元素或同类非金属元素之间间 +NaCl： Cl H 含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH Na2SO4 错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体判断：判断：2、关于共价键的说法正确的是：、关于共价键的说法正确的是：A）金属原

42、子在化学反应中只能丢失电子，因而）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子以是化合物分子3、下列化合物分子中只有共价键的是：、下列化合物分子中只有共价键的是：A)BaCl2B)NaOH C)(NH4)2SO4D)H2SO4DD 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结键结合；在

43、氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。合。请用电子式表示氢氧化钠。 + HNa O 过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。思考HCl中，为什么H显+1价 , 为什么Cl显-1价? . Cl ：H共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向一方原子共用电子对偏向一方原子的的共价键共价键称为称为极性键极性键+1 -1+1 -1思考: H H

44、2 2中共用电子对又如何？H H.共用电子对因受到的吸引力大小相等共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于两原子的而居于两原子的正中央，正中央，（不偏移）（不偏移）共用电子对不偏向一方原子共用电子对不偏向一方原子的的共价键共价键称为称为非非极性键极性键正中央正中央非极性键和极性键非极性键和极性键非极性键极性键极性键同种原子同种原子不同种原子不同种原子同种元素的原子同种元素的原子之间形成的之间形成的共价键一定是共价键一定是非极性键非极性键；不同种元素的原子不同种元素的原子之间形成之间形成的共价键一定是的共价键一定是极性键极性键。判断非极性键和极性键的依据：请分析请分析: Na2O2 NaOH 中所

45、含共价键的极性中所含共价键的极性（极性共价键）（极性共价键） CS2 Na2O2 NaClO 四核四核1010电子的分子电子的分子 三核三核1818电子的分子电子的分子（离子键（离子键 非极性共价键）非极性共价键）（离子键（离子键 极性共价键）极性共价键）NH3 （极性共价键）（极性共价键）H2S （极性共价键）（极性共价键） 课堂练习 2、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）APH3分子中有离子键 BPH3分子中有未成键的电子对 CPH3是一个强氧化剂 DPH3分子中的P-H键是非极性键

46、3、下列叙述正确的是（ ）AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物共价键中的不一定（有坑）共价键中的不一定（有坑）1.只有共价键的分子不一定是共价化合物，如只有共价键的分子不一定是共价化合物，如Cl2、H2等等2.含共价键的化合物不一定是共价化合物，如含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，Na2O2，NH4Cl等等3.非极性键不一定在存在单质分子中，非极性键不一定在存在单质分子中，H2O2，Na2O2也含非极性共价键也含非极性共价键4.共价化合物不一定含金属元素，共价化合物不一定含

47、金属元素，AlCl3、BeCl2等等少数共价化合物中含金属元素少数共价化合物中含金属元素判断共价分子中原子是否满足最外层判断共价分子中原子是否满足最外层8电子结构电子结构（1）写出物质的电子式（2）即即使使离子离子相结合或相结合或原子原子相结合的作用力称为化学相结合的作用力称为化学键键定义：的两个或多个原子之间的两个或多个原子之间强烈的相互作的相互作用，用，用化学键的观点分析化学反应过程：用化学键的观点分析化学反应过程：H和和Cl结合生成结合生成HCl，形成了，形成了H和和Cl之间的之间的化学键化学键HCl（新化学键）（新化学键）如，用化学键的观点来分析如，用化学键的观点来分析H2与与Cl2反

48、应的反应的过程，可以把它想象为过程，可以把它想象为2个步骤：个步骤：H2和和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生中的化学键断裂（旧化学键），生成成H和和Cl，化学反应的过程化学反应的过程 分子原子观点分子原子观点 分解分解 重新组合重新组合物质物质 原子原子 新物质新物质 旧键断裂旧键断裂 新键生成新键生成 化学键的观点化学键的观点【小结】【小结】一个化学反应的过程，一个化学反应的过程，本质上本质上就就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。2.分类分类离子键离子键共价键共价键金属键金属键四四.化学键化学键1、定义、定义:配位键配位键极性键极性键非极性键非极性键

49、归纳与整理（1）稀有气体单质中不存在；（2）多原子单质分子中存在共价键；（3）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；（4）离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键；（5）离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。4.4.化学键被破坏的几种情况化学键被破坏的几种情况（1 1）化学反应）化学反应2H2+O2=2H2O，H-H、O-O被破坏被破坏（2）离子化合物）离子化合物离子化合物溶解过程离子化合物溶解过程：离子化合物熔化过程离子化合物熔化过程：（3）共价化合物）共价化合物有些共价化合物溶于水与有些共价化合物溶于

50、水与H2O反应，共价键被破反应，共价键被破坏。如坏。如CO2、SO3、SO2有些共价化合物属于电解质，溶于水在水分子作有些共价化合物属于电解质，溶于水在水分子作用下，形成阴阳离子，共价键被破坏。如用下，形成阴阳离子，共价键被破坏。如HCl、H2SO4、HNO3等等有些共价化合物溶于水，既不与水反应，也不发有些共价化合物溶于水，既不与水反应，也不发生电离，共价键不被破坏。如乙醇生电离，共价键不被破坏。如乙醇C2H5OH、蔗糖、蔗糖C12H22O11（4）单质溶解过程）单质溶解过程对于很活泼的非金属单质，溶于水，与水反应，共对于很活泼的非金属单质，溶于水，与水反应，共价键被破坏。如价键被破坏。如F

51、2、Cl2分子间作用力分子间作用力和和氢氢键键 五、五、分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键1.分子间作用分子间作用力力 定义：定义： 把把聚集在一起的作用力叫做聚集在一起的作用力叫做分子间作用力分子间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。 （1）分子间作用力比分子间作用力比化学键化学键弱弱得多得多，是一，是一种种微弱的相互作用微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸，它主要影响物质的熔、沸点等点等物理性质物理性质，而化学键主要影响物质的，而化学键主要影响物质的化学化学性质性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子间作用力主要存在于由分子构成分子构成的物质的物质中，如：多数非金属单质、稀有气

52、体、中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。分子间作用力，起码要对得起分子这个词啊 （3）分子间作用力的范围很小分子间作用力的范围很小,只有分子间的只有分子间的距离很小时才有。距离很小时才有。 （4）一般来说，对于一般来说，对于的物的物质，质，越大越大，分子间作用力，分子间作用力越大越大，越高。越高。如卤素单质：如卤素单质：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-20

53、0-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200 250250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系n应用：应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-2505050100100150150200200250250100100300300200200400400温度温度/相对分子质量相对分子质量500500CFCF4

54、4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CICI4 4沸点沸点熔点熔点四卤化碳的熔沸点与四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系相对原子质量的关系归纳归纳:分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力原子间原子间分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响影响化学化学性质和性质和物理物理性质性质影响影响物理物理性质性质（熔沸点等）（熔沸点等）分子之间无化学键 为什么为什么HF、H2O和和NH3的沸点会的沸点会反常呢？反常呢？讨论：讨论：2.氢键氢键1)形成条件形成

55、条件：原子半径较小，非金属性很强的原子半径较小，非金属性很强的原子原子X，（，（N、O、F）与）与H原子形成强极性共原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子很强的原子Y （N、O、F），在分子间），在分子间H与与Y产生较强的静电吸引，形成氢键产生较强的静电吸引，形成氢键2)表示方法：表示方法：XHYH（X.Y可相同或不可相同或不同，一般为同，一般为N、O、F）。）。3)氢键能级：氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强作用力稍强4）特征：）特征：具有方向性。具有方向性。结果结果1：氢键的形成会使含

56、有氢键的物氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键用力和氢键结果结果2：氢键的形成对物质的溶解性也氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：有影响，如：NH3极易溶于水。极易溶于水。5)氢键作用氢键作用：使物质有较高的：使物质有较高的熔沸点熔沸点(H2O、 HF 、NH3) 使物质使物质易溶于水易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解释一些反常现象解释一些反常现象 1.下列物质中含有共价键的离子化合物是A.B

57、a(OH)2 B.CaCl2C.H2O D.H2A 2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2D【课堂练习】【课堂练习】3.下列各分子中，化学键类型有差异的是A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是A.Na2O2B.H2O2C.H2O D.NH4ClB BC C5.下列过程中，共价键被破坏的是下列过程中，共价键被破坏的是( )A.碘升华碘升华B.溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水氯化氢气体溶于水6.6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为空心的类似足球状结构，化学