第十单元小测酸的通性

1、1、常见的酸（1）盐酸是 气体的水溶液。纯净的浓盐酸是 色 味的 体；打开盛浓盐酸的瓶盖在瓶口会出现“ ”，这是因为 （2）浓硫酸是 色 味 状液体。有 性，在实验室常用作某些气体的 。（3）稀释浓硫酸时一定要将 沿器壁慢慢地注入 里，并不断地搅拌。（4）将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会 （填“增大”或“减少”、“不变”下同），溶质质量分数会 ；将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，溶液的质量会 （填“增大”“减小”“不变”不同），溶质质量分数会 。2、酸的化学性质（1）酸与指示剂作用，使紫色石蕊变 ，无色酚酞 。（2）酸 + 活泼金属 + ；（置换反应）如：锌和稀硫酸反应： ；铁和稀盐酸反

2、应： ；镁和稀盐酸反应： ；（3）酸 + 金属氧化物 + ；（复分解反应）如：稀盐酸和氧化铁反应： ；反应现象：铁锈逐渐消失，溶液由 色变为 色。稀硫酸和氧化铜反应： ；反应现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由 色变为 色。稀盐酸和氧化铝反应： ；（4）酸 + 碱 + ；（中和反应也是复分解反应）如：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应： ；（5）酸 + 某些盐 + 。如：稀硫酸和硝酸钡溶液反应： ；稀盐酸和硝酸银溶液反应： ；1、常见的酸（1）盐酸是 气体的水溶液。纯净的浓盐酸是 色 味的 体；打开盛浓盐酸的瓶盖在瓶口会出现“ ”，这是因为 （2）浓硫酸是 色 味 状液体。有 性，在实验室常用作某些气体的 。

3、（3）稀释浓硫酸时一定要将 沿器壁慢慢地注入 里，并不断地搅拌。（4）将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会 （填“增大”或“减少”、“不变”下同），溶质质量分数会 ；将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，溶液的质量会 （填“增大”“减小”“不变”不同），溶质质量分数会 。2、酸的化学性质（1）酸与指示剂作用，使紫色石蕊变 ，无色酚酞 。（2）酸 + 活泼金属 + ；（置换反应）如：锌和稀硫酸反应： ；铁和稀盐酸反应： ；镁和稀盐酸反应： ；（3）酸 + 金属氧化物 + ；（复分解反应）如：稀盐酸和氧化铁反应： ；反应现象：铁锈逐渐消失，溶液由 色变为 色。稀硫酸和氧化铜反应： ；反应现象：黑色固

4、体逐渐溶解，溶液由 色变为 色。稀盐酸和氧化铝反应： ；（4）酸 + 碱 + ；（中和反应也是复分解反应）如：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应： ；（5）酸 + 某些盐 + 。如：稀硫酸和硝酸钡溶液反应： ；稀盐酸和硝酸银溶液反应： ；第十单元 常见的酸和碱基础知识小测11酸：盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出 和 。碱：氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出 和 。2常见的酸（1）盐酸是 气体的水溶液。纯净的浓盐酸是 色 味的 体；打开盛浓盐酸的瓶盖在瓶口会出现“ ”，这是因为 ，因此，浓盐酸有 性,要 保存。（2）浓硫酸是 色 味 状液体。有 性，在实验室常用作某些气体的 。（3）稀释

5、浓硫酸时一定要将 沿器壁慢慢地注入 里，并不断地搅拌。（4）将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会 （填“增大”或“减少”、“不变”下同），溶质质量分数会 ；将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，溶液的质量会 （填“增大”“减小”“不变”不同），溶质质量分数会 。第十单元 常见的酸和碱基础知识小测2酸的化学性质1、酸跟指示剂作用，使紫色石蕊变 ，无色酚酞 。2、酸 + 活泼金属 + ；（置换反应）如：锌和稀硫酸反应： ；锌和稀盐酸反应： ；铁和稀硫酸反应： ；铁和稀盐酸反应： ；铝和稀硫酸反应： ；铝和稀盐酸反应： ；镁和稀硫酸反应： ；镁和稀盐酸反应： ；3、酸 + 金属氧化物 + ；（复分解反

6、应）如：稀盐酸和氧化铁反应： ；稀硫酸和氧化铁反应： ；反应现象：红色固体逐渐溶解，溶液由 色变为 色。稀盐酸和氧化铜反应： ；稀硫酸和氧化铜反应： ；反应现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由 色变为 色。稀盐酸和氧化铝反应： ；稀硫酸和氧化铝反应： ；（4）酸 + 碱 + ；（中和反应也是复分解反应）如：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应： ；（5）酸 + 某些盐 + 。（要符合复分解反应发生的条件）如：稀硫酸和氯化钡溶液反应： ；稀盐酸和硝酸银溶液反应： ；第十单元 常见的酸和碱基础知识小测3碱的化学性质1常见的碱（1）氢氧化钠：化学式 ，白色固体，有较强的 性。俗名 、 或 ；有较强的 性，暴露在空气中

7、易吸收空气中的 而 ； （2）氢氧化钙：化学式 ，白色粉末， 溶于水，有 性；俗名 或 ，其水溶液又叫石灰水。2碱的化学性质（1）碱溶液跟指示剂作用，使紫色石蕊变 ，酚酞变 ；（2）碱 + 某些非金属氧化物 + ；（复分解反应）如：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应： ；二氧化碳和氢氧化钙溶液反应： ；二氧化硫和氢氧化钠溶液反应： ；（3）碱 + 酸 + ；（中和反应）如：熟石灰和稀硫酸反应： ；氢氧化铝中和胃酸反应： ；（4）碱 + 某些盐 + 。（复分解反应）如：石灰水和碳酸钠溶液反应： ；氢氧化钠液和氯化铁溶液反应 ；氢氧化钠液和硫酸铜溶液反应 ；加热熟石灰和氯化铵固体反应 ；3、难溶性碱的性质

8、：（1）难溶性碱 （填“能”或“不能”）使酸碱指示剂变色。（1）难溶性碱受热分解生成金属氧化物和水，写出氢氧化铜受热分解反应方程式 。第十单元 常见的酸和碱基础知识小测4 中和反应 溶液的pH1中和反应： 跟 作用生成 和 的反应。中和反应在生产和生活中有广泛的应用：（1）改变土壤的酸碱性；如用熟石灰改良酸性土壤。（2）处理工厂的废水；如用熟石灰处理含硫酸的废水： ；（3）用于医药。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： ；2溶液酸碱度的表示方法pH：pH是表示溶液酸碱性强弱的数值，它的范围一般在 之间。一般取 数值。pH 7时，溶液呈酸性，pH值越小，酸性越 ；pH 7时，溶液呈中性； pH 7

9、时，溶液呈碱性，pH值越大，碱性越 。因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。测定pH最简便的方法是使用 。注意两个“不”：使用pH试纸不能 、不能 。第十单元 常见的酸和碱考点小测（盐酸和硫酸考点）1、 气体溶于水形成盐酸，纯净的盐酸是 色有 气味的液体。浓盐酸易 ，遇水蒸气形成 。纯净的硫酸是 色 状液体，不易 。浓硫酸有强 性、 性等。溶于水时放出 。稀释浓硫酸时一定要将 沿器壁慢慢地注入 里，并不断地搅拌。浓硫酸作干燥剂时能干燥 等气体，不能干燥NH3、H2S等气体。2、将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会 （填“增大”或“减少”、“不变”下同），溶质质量

10、分数会 ；将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，溶液的质量会 （填“增大”“减小”“不变”不同），溶质质量分数会 。3、盐酸和硫酸的化学性质（各举一例写出有关反应的化学方程式）盐酸稀硫酸酸与指示剂反应：使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞变 色。使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞 色。第十单元 常见的酸和碱考点小测（氢氧化钠和氢氧化钙考点）1、氢氧化钠俗称 、 、 ，纯净的氢氧化钠是 色固体， 溶于水并放出 ；易吸收空气中的 而潮解；有强 性。氢氧化钙俗称 、 ，是 色 状 体， 溶于水，水溶液俗称 ，有 性。2、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质（各举一例写出有关反应的化学方程式）氢氧化钠氢氧化钙碱与指示剂反应。使

11、紫色石蕊试液变 色，无色酚酞变 色。使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞变 色。3、工业上制取少量烧碱常用熟石灰来制取，请写出以石灰石和纯碱为原料制取烧碱有关变化的化学方程式。 ； ； 。4、利用碱的有关性质，回答下列问题：为什么氢氧化钠固体要密封保存？ 。能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体吗？ 。氢氧化钠或氢氧化钙长期在空气中保存会变质，变质后会含有什么物质，如何来检验这种物质？ 实验室要鉴别二氧化碳与除去一氧化碳中的少量二氧化碳选用什么试剂较好，请你说出理由，并写出有关反应的化学方程式？如果工业上要除去废气中所含的二氧化硫，你觉得用什么试剂较好？第十单元 常见的酸和碱考点小测（溶液的酸碱度和pH值考点

12、）一、pH值与溶液酸、碱性的关系：pH值7，溶液呈 性；pH值越小， 性越强；pH值=7，溶液呈 性；如蒸馏水、 溶液；pH值7，溶液呈 性；pH值越大， 性越强。二、溶液酸碱性与指示剂的变色情况溶液酸、碱性使紫色石蕊变色情况使酚酞变色情况pH值7 性 色 色pH值7 性 色 色三、考题训练：化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研细，加入酒精充分浸泡后过滤，得到三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：花的种类所制成溶液颜色在有关试剂中呈现的颜色白醋蒸馏水石灰水玫瑰粉红色红色粉红色绿色黄菊黄色黄色黄色黄色雏菊无色无色无色黄色试回答：（1）如果用所制得的溶液检

13、验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择 花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于 （“溶质”或“溶剂”）。（2）如果得知花盆中土壤显酸性，不适合花卉生长，你会建议选择上表中的 来进行改良。三、随堂训练1下列关于酸、碱、盐组成的说法中，正确的是（ ）。A碱、盐可能含氧，酸一定含氧 B酸、碱一定含氢，盐一定不含氢C酸、碱、盐可能都不含金属元素 D盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素2下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（ ）。A一氧化碳 B氢气 C二氧化碳 D氧气3下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是（ ）。A浓硫酸 B浓盐酸 C烧碱 D氯化钠4为了证明长期暴

14、露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，然后进行如下实验，其中不能达到目的的是（ ）。A加入少量盐酸，观察现象 B加入澄清石灰水，观察现象C通适量CO2气体，观察现象 D加入氯化钡溶液，观察现象5下列物质分别投入石蕊试液中，使石蕊显蓝色的是（ ）。ACuO BCaO CFe(OH)3 DNaCl6.能将水、稀硫酸、烧碱溶液直接区分开来的一种试剂是（ ）。 A硫酸铜溶液 B.酚酞试液 C.石蕊试液 D.氯化钡溶液7有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是（ ）。 A B C D8向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H

15、2SO4，下列图象中V表示加入稀H2SO4的体积，其中正确的是（ ）。ACDB沉淀的质量VpH7VpH7V沉淀的质量V9现有H、O、C、C1、Ca五种元素，选择适当的元素组成物质的化学式填入空格中：（1）可用于人工降雨的氧化物 ；（2）可用于金属表面除锈的酸 ；（3）可改良酸性土壤的碱 ；（4）可用作建筑材料的盐 ；（5）可用作干燥剂的金属氧化物 ；（6）最常见的溶剂 。三、随堂训练答案1C 2C 3B 4C 5B 6C 7B 8A 9（1）CO2 （2）HCl （3）Ca(OH)2 （4）CaCO3 （5）CaO （6）H2O四、达标检测1C 2B 3A 4B 5D6（1）CaO （2）HC

16、l （3）CaCO3 （4）CH47（1）B、C Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（2）A 理由是铜在金属活动顺序中排在氢元素的后面，所以不能置换出酸中的氢（3）黑色固体溶解 无 蓝 CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O；（4）酸能一些较活泼的金属发生反应 酸能与金属氧化物反应；酸能与碳酸盐反应等。8（1）稀硫酸 紫色石蕊试液变红色。（2）实验步骤实验现象实验结论分别取两种溶液各少许于试管中，将稀硫酸滴加到另外两支试管中，（取出一种检验也可）产生气体，碳酸钠；没有明显现象，氢氧化钠Na2CO3+H2SO4=N

17、a2SO4+H2O+CO22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（取出一种检验时只写出对应的化学方程式）五、能力提升1（1）2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O。 （2）稀盐酸 氯化钙溶液 溶液变红。（3）密封2Na2SO4 【提出假设】H2SO4溶液、MgSO4溶液、H2SO4溶液或MgSO4溶液（答对一种情况即可）【实验验证】实验步骤实验现象实验结论(1)取该溶液少许于试管中，滴入紫色石蕊试液(2)取该溶液少许于试管中答案，加入锌粒(3)取该溶液少许于试管中，加入氧化铜(4)取该溶液少许于试管中，加入氢氧化铜(5)取该溶液少许于试管中，滴入碳酸钠溶液紫色石蕊试液变红锌粒

18、表面有气泡产生固体逐渐溶解，溶液变蓝固体逐渐溶解，溶液变蓝有气泡产生该溶液是H2SO4溶液或实验步骤实验现象实验结论取该溶液少许于试管中，滴入氢氧化钠溶液出现白色沉淀该溶液是MgSO4溶液二、知识回顾（答案 ）1酸 碱 盐 水（2）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （3）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 014 pH试纸三、随堂训练1人类的第二杀手心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。这类患者应经常食用的食物为（ ）。食物苹果葡萄牛奶豆制品pH2.93.33.54.56.36.67.47.9A牛

19、奶 B苹果 C豆制品 D葡萄2胃溃疡严重的病人的胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中，最适宜作为胃药成分（ ）。ACaCO3 BAl(OH)3 CNaCl DCa(OH)23在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是（ ）。A将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较4测定生活中一些

20、物质的pH，结果如19-1图。下列说法错误的是（ ）。 图19-1A食醋可以用于去除水垢 B胃酸过多的人不宜多吃柠檬C草木灰水能使紫色石蕊试液变红 D肥皂水可以区别硬水和软水5家庭常用的几种洗涤剂的PH如图19-2所示，其中最接近中性的是（ ）。 图19-26酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，图19-3表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线。请写出你从曲线图中所获取的信息：（1）甲是 ；（2）乙是 ；（3） ；（4） 。 图19-37我市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验室的甲、乙、丙、丁四种废液的pH如下表。现请你和他们一起实验

21、并回答：废液样品甲乙丙丁pH6.511.37.02.0（1）各取溶液少许，分别滴入12滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的废液是 。（2）实验老师告知：乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。为了防止废液对环境的污染，小聪将丁溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应，此时溶液的pH 7（填“”、“”、“=” ）。该反应的化学方程式为： 。小明说：“反应后所得溶液中的溶质还是农作物生长所需的肥料呢！”请问，该肥料属于 （填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）。三、随堂训练答案1C 2B 3A 4C 5B6（1）氢氧化钠溶液 （2）盐酸溶液 （3）、（4）：c点表示两溶液恰好中和 c点pH为7 两溶液

22、恰好中和附近溶液的pH变化快 反应前A溶液pH大于7 B过量后溶液呈酸性或pH小于7 随着B溶液的加入，溶液的pH逐渐变小等（顺序无先后，答出其中两条即可）7（1）乙 （2）= HNO3 + KOH = KNO3+ H2O 复合肥四、达标检测1C 2A 3A 4C5（1）混合物 （2）碱 红色 （3）CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O6【猜想或假设】pH=7 pH7【设计和实验】【评价与反思】甲 乙同学：pH试纸不能润湿；丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中；【结论与分析】不正确 碳酸钠五、能力提升1探究一：（1）甲，NaOH

23、固体溶于水时会放出热量，对测量产生误差（2）乙 浓硫酸溶于水时会产生大量的热，对测量产生误差（以上（1）与（2）的顺序可调换，但甲必须与NaOH、乙必须与硫酸对应）探究二：【资料】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【质疑】否 如果硫酸加过量，滴入酚酞试液也不变色【设计实验】取样，滴加紫色石蕊试液试液变红硫酸过量取样，滴加紫色石蕊试液试液不变红恰好中和取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生硫酸过量取样，滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好中和取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生硫酸过量取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生恰好中和【拓展】（1）NaOH（或Na2CO3、NaHCO3） （2）用熟石灰改良酸

24、性土壤（或用氢氧化铝治疗胃酸过多等。课时20 常见的盐和化肥一、课前自测1D 2A 3D二、知识回顾（正文）1常见的盐学名俗名化学式主要用途碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业原料注意：碳酸钠属于盐，但其溶液呈碱性碳酸氢钠1焙制糕点的发酵粉；2医疗上治疗胃酸过多症碳酸钙大理石、石灰石的主要成分1用于建筑材料；2作补钙剂氯化钠1重要的化工原料；2作调味品；3配制生理盐水；4清除公路上的积雪；5农业上用氯化钠溶液来选种；2盐的化学性质（1）盐 + 金属 + ；（置换反应）如：硫酸铜溶液与铁丝反应： ；（2）盐 + 酸 + ；（复分解反应）如：碳酸钠与稀盐酸反应： ；（3）盐 + 碱 + ；（复

25、分解反应）如：碳酸钠溶液与石灰水反应： ；（4）盐 + 盐 + 。（复分解反应）如：氯化钠溶液与硝酸银反应： ；注：盐跟碱、盐跟盐的反应，要求反应物都溶于水，生成物有沉淀、气体或水生成，反应才能发生。3化学肥料（1）常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等，这些化肥大多数属于盐类。（2）区别各种化肥的方法很多，主要有：观察外观、水溶法、与碱混合研磨法等。（3）使用化肥应根据当地实际、合理施用，铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，易分解的肥料应保存在干燥、阴凉处。二、知识回顾（答案 ）1纯碱、苏打 Na2CO3 小苏打 NaHCO3 CaCO3 食盐 NaCl2（1）新盐 新金属 Fe+CuSO4=

26、FeSO4+Cu 新盐 新酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2新盐 新碱 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH新盐 新盐 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3三、随堂训练1家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于（ ）。A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物2氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是（ ）。ANH4Cl与KCl：观察外观BNH4HCO3与KCl：加水 CK2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味D(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味3下表记录了

27、物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是（ ）。氢氧化钙盐酸酚酞物质X白色沉淀产生气泡溶液变红ANaOH BCuSO4 CNa2CO3 DH2SO44下列推论正确的是( )。 A碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧 D碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性5图20-1是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是 A甲：熟石灰； 乙：稀盐酸 B甲：水

28、； 乙：氢氧化钠溶液 C甲：氢氧化钠溶液； 乙：水 D甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液图20-26对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是 （ ）。 A向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液 B向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸 C某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐 D把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳7在稀硫酸、食盐、熟石灰、碳酸氢钠、碳酸钙五种物质中，选择适合的用化学式填空：（1）可用作食品调味剂的是 ；（2）可用作

29、补钙剂的是 ；（3）可用于清洗钢铁表面铁锈的是 ；（4）可用来改良酸性土壤的是 ；（5）用作焙制糕点的发酵粉的是 。8某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你协助解决下列问题：（1）小刚说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”你认为这种推理 （填“正确”或“不正确”），你的例证是 。（2）小丽从某一次在农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）： ； 。如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 。（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案

30、是（写出实验操作、现象和结论）： 。三、随堂训练答案1B 2D 3C 4D 5A 6C7（1）NaCl （2）CaCO3 （3）H2SO4 （4）Ca(OH)2 （5）NaHCO38（1）不正确；Na2CO3溶液呈碱性 （2）紫色石蕊，pH试纸。熟石灰或生石灰 （3）向混合物中加入碳酸钙粉末，当看到底部有碳酸钙不再溶解，气体不再产生时，过滤得到CaCl2溶液。四、达标检测1C 2B 3C 4B 5C6分别取样，加入足量水，振荡不溶解的是CaCO3分别向所得溶液中滴加盐酸有气泡生成的是Na2CO3无明显现象的是Na2SO47【实验分析】（1）C （2）CuSO4，硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色 （3）

31、Cl- 【结论】NaCl、MgCl2 NaNO3、MgCl2 NaCl、NaNO3、MgCl2【拓展】盐溶液的凝固点比水低。五、能力提升1【猜想】 CaO+H2O=Ca(OH)2【判断】a.不成立 b. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Na2CO3 不成立 【拓展】密封 引流（或导流），防止溶液外溅2（1）不正确，两者混合物也可（2）不正确，碳酸钠也呈碱性（3）碳酸钠，向滤液中滴酚酞（或石蕊）试液 不可，生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的确定。课时21 复分解反应一、课前自测1C 2D二、知识回顾（正文）1复分解反应：由两种 相互交换成分生成另外两种 的反应。中和反应属于复分解反

32、应。（注意：复分解反应中元素的化合价不变）（1）发生的条件是有 、 、 生成。 （2）复分解反应的规律酸 + 碱 盐 + H2O 盐 + 酸 新盐 + 新酸碱 + 盐 新碱 + 新盐 盐 + 盐 新盐 + 新盐酸 + 金属氧化物 盐 + H2O 碱 + 非金属氧化物 盐 + H2O2部分酸碱盐的溶解性规律钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；盐酸盐除了氯化银不溶，其他全部溶于水；硫酸盐除了氯化钡不溶，其他全部溶于水；碳酸盐只溶钾、钠、铵；溶碱有五种：钾、钠、铵、钡、钙。二、知识回顾（答案 ）1化合物 化合物 （1）沉淀 气体 水三、随堂训练1下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是（ ）。

33、AHCl和AgNO3 BNaCl和KNO3 CH2SO4和BaCl2 DNaOH和H2SO42下列推论正确的是（ ）。 A碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性3下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ）。 ABaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2 BMgCl2、CuSO4 、NaNO3 CAgNO3 、BaCl2 、K2SO4 DCaCl2 、K2CO3 、NaNO3 4甲、乙

34、两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H+、Cu2+、K+、NO3、OH一。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（ ）。 AOH一和Cu2+来自同一工厂 BCu2+和K+来自同一工厂 CK+和OH一来自同一工厂 DH+ 和K+ 来自同一工厂5向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至过量。如下是有关量的变化情况的图象(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（ ）。6两种溶液混合，生

35、成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。(1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；(2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；（3）若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是 。7复分解反应中，反应物的用量不同，反应后溶液中的溶质成分如何确定呢？小雨和小晨带着这个问题，在老师的指导下，选取了碳酸钠溶液和澄清石灰水作为反应物，进行如下探究：【查阅资料】碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式为 ；BaCO3是不溶于水的白色沉淀；Cu(OH)2是不溶于水的蓝色沉淀。小晨向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，立即产生白色沉淀，过滤后得到澄清滤液。小雨认为滤液中一定含有NaOH，并对滤液中的溶质提出如下猜想：【猜想】 、Na2CO3 ； 、NaOH ；只含有 【设计实验】老师只提供了以下试剂：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、Cu(NO3)2溶液。请你认真分析后完成下表的空格：实验方案现象结论向滤液中滴加 若出现白色沉淀猜想是正确的向滤液中滴加Na2CO3溶液若 猜想是正确的 猜想是正确的三、随堂训练答案1B 2B 3C 4B5（1）AgNO3和NaCl（或Ba(NO3)2