中考化学计算题专题复习(含答案)(共8页)

1、中考化学计算题1、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g 请你认真分析数据，回答下列问题：（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2） 计算样品中铁的质量分数；（3） 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 2、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，

2、它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：（1） 该黄铜样品中铜的质量分数。 (2)原稀硫酸中溶质的质量分数。3、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙（C6H11O7）2Ca的质量分数为85%的钙片_g。（保留两位小数）4、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数5、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应

3、，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。6、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求：（1） 样品中氯化铜的质量分数。 （2）加入的氢氧化钠溶液的质量。 7、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为_8、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反应的化学方程式为：K2CO

4、3 +Ca（NO3）2=CaCO3+ 3。计算：（） 生成沉淀的质量。 (2)过滤后，所得滤液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1） 全国中考化学计算题答案1、（4分）33.7 7.5 2、（6分）解：（1）设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2 + 2AgNO3=2AgCl +Ba(NO3)2208 287x 2.87g208：287=x：2.87g x=2.08g 滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g100%=20.8% （2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y2.08g：(10g2.08g)=y：39.6g y=10.4g 样品中氯化钡的质量分数为 (10.4g/12.5g)1

5、00%=83. 2% 3、（8分）解：（1）乙（2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y生成氢气的质量150g + 9g158.7g=0.3g 用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4=FeSO4 + H256 152 2x y 0.3g x=8.4g样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)100%=93% y=22.8g溶液中溶质的质量分数：22.8g/158.725.4g(9g8.4g)100%=17%答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。（2）样品中铁的质量分数是93%（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%4、（共6分）（1）1：1：2（

6、或32：32：64：或3：3：6） （2）8g (3)8g5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl95 58 117x 5.8g y95/58=x/5.8g 58/117=5.8g/yx=9.5g y=11.7gNaCl溶液的溶质的质量分数为11.7g(9.5g+50g+63.5g5.8g)=10%答：（1）原样品中氯化镁质量为9.5g（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40126：120：1611 =10：18：5：44 （2）解：设该缺钙病人

7、每天至少需喝牛奶的体积为x钙的质量分数为：(40/308)100%=13%(x0.104g)/100mL=0.2g2013%x=500nL7、（6分）（1）解：设该铁合金中铁的质量为x(H2)=4.00L0.0880g/L=0.352gFe+H2SO4=FeSO4+H256 2x 0.352g x=(560.352g)/2=9.856g该铁合金中碳的质量分数为(10.0g9.856g)/10.0g100%=1.44%介于0.03%2.0%之间，该铁合金是钢（2）解：设反应后所得溶液中的质量为yFe+H2SO4 =FeSO4+H2152 2y 0.352g y=(1520.352g)/2=26.

8、75gFeSO4的质量分数为：26.75g/(100g9.856g0.352g)100%=24.4%8、（6分）解：（1）根据题意，设生成NaOH的质量为xNa2O+H2O=2NaOH62 803.1g x62：80=3.1g：x x=4g4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为aHCl + NaOH =NaCl36.5 40 58.550gy 4.0g a36.5：40=50gy：4.0g y=7.3%（3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g设蒸发质量为b的水后可得到20C时NaCl的饱和溶5.85g/(50g+25g5.

9、85gb)=36/100b=52.9g答：（1）m为21.9g。（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3%（3）需蒸发52.9g水9、（5分）（1）钙元素； （2）醋（或水）；（3）解：设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为xCaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2100 44gx 0.132g100/x=44/0.132g x=0.3gCa元素质量：0.3g(40/100)=0.12gCa元素质量分数：(0.12g/10g)100%=1.2%答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%10（8分）（1）4s （2）6.6g（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x2NaHC

10、O3 + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2142 88x 6.6g142/88=x/6.6g x=10.65gm（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g6.6g=106.5gw(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)100%=10%答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%11（3分）4.5; 495.5; 20012（6分）解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为yZn+H2SO4=ZnSO4 + H265 98 2x y 0.1g(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g铜的质量为 10g3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为(6.75g/1

11、0g)100%=67.5%（2）98/2=y/0.1g y=4.9g稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)100%=9.8%答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%13（3分）2.5314（4分）（1）乙（2）解：设50g海水中含氯化钠的质量为xNaCl + AgNO3=AgCl + NaNO358.5 143.5x 1.435g x=(58.51.435g)/143.5=0.585g则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g)100%=1.17%答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17%15（4分）解：设原混合物中氯酸

12、钾的质量为X 2KClO3=2KCl + 3O2245 96x 2.4g245：96=x：2.4g x=6.125g(6.125g/10g)100%=61.25% 答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。25%16（6分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：308%+1064%=8.85亩果园需硫酸铜的质量为：1501%5=7.5因为8.87.5所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要17（5分）解：设参加反应的二氧化硫的质量为xSO2+ I2 +2H2O=H2SO4 + 2HI64 254x 1.27mm64：254=x：1.27mg x=0.32mg空气中二氧化硫的浓度为0.32mg/1000

13、L=0.32mg/m由于0.15mg/m0.32mg/m0.004g超过了安全摄入量。、（7分）（）0.64g（）设参加反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O80 64x 0.64g80：64=x：0.64g x=0.8g（）SO2质量分数=0.64g/(1000L1.3g/L)100%=0.05%（其他合理答案也给分）24、（3分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl142 233x 11.65g142/233=x/11.65g x=7.1gNa2SO4%=(7.1g/28.40g)100%=25%25、（8分）（1）钠（或

14、Na） 6 （2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，生成NaCl的质量为zCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+CO2+H2O100 44w 4.4g100/44=w/4.4g w=10gNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 111 100 11710%x 10%y 10g z106/100=10%x/10g x=106g111/100=10%y/10g y=111g117/100=z/10g z=11.7gNaCl溶液中溶质的质量分数为11.7g/(106g+111g10g)

15、100%=5.7%26. （4分） 4.5g 495.5g 2227 （6分）解：设生成二氧化碳的质量为XCaCO3=CaO+CO2100 44 100t80% x100/(100t80%)=44/x x=35.2t生石灰的质量：100t35.2t=64.8t答：（略）28、（4分） 100 20029. （4分） 20 16.2%30. （3分） 解：设生成SO2气体的质量为X S+O2=SO232 641.6g x32/64=1.6g/x x=3.2g答：（略）31、（5分）解：设生CaCO3沉淀的质量为x，生成KNO3的质量为y(1) K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3

16、138 100 2026.9g x y138/100=6.9g/x x=5g138/202=6.9g/y y=10.1g(2)10.1g/(6.9g+50g+80g5g)100%=7.7%答：（略）32、（6分）解：（1）20ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm1.15g/cm=23g其中含过氧乙酸的质量为：23g15%=3.45g（2）1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数： 3.45g/(1000cm1g/cm)100%=0.345% 答：（略）注：1。计算结果为0.3%或0.34%或0.35%均给分 2其他合理解法均可参照给分33. （6分） (1)76 6：1：12(2) V(过氧乙酸)=(1500cm1.0g/cm0.4%)/(0.21.1g/cm)=277。7mL(或cm)34（6分）（1）解：设10g溶液中硫酸钠的质量为xNa2SO4+BaSO4=BaSO4+2NaCl