k第二节中和热燃烧热能源

1、 复习：热化学方程式的书写注意？复习：热化学方程式的书写注意？（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 、101kPa)（2）必须）必须注明注明反应物、生成物的反应物、生成物的聚集状态聚集状态，不用标沉淀，不用标沉淀和气体符号，不用注明反应条件和气体符号，不用注明反应条件（3）热化学方程式中的系数）热化学方程式中的系数仅表示物质的量仅表示物质的量，因此可，因此可以为整数，也可以为分数。但以为整数，也可以为分数。但反应热的值必须与系数对反应热的值必须与系数对应。应。（4）放热用放热用“”，吸热用，吸热用“+”，单位，单位kJ/mol（5）反应逆向进行时

2、，其反应热的数值与正反应）反应逆向进行时，其反应热的数值与正反应相等相等、符号符号相反相反1、当、当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应生成反应生成2 mol气态气态HCl，放出，放出184.6 kJ的热量，请写出该的热量，请写出该反应的热化学方程式。反应的热化学方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol12122、沼气的主要成分是甲烷。、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol

3、 CH4完全燃烧完全燃烧生成生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化的热量。则下列热化学方程式中正确的是（学方程式中正确的是（ ）A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol CH = 44

4、5 kJ/mol一、中和热 1. 定义：在定义：在稀稀溶液中，酸和碱发生中和反应生溶液中，酸和碱发生中和反应生成成1molH2O(l),这时的这时的反应热反应热叫做中和热。叫做中和热。 2. 单位单位: KJ/mol3. 注意注意 必须是必须是稀稀溶液溶液,如浓硫酸稀释或如浓硫酸稀释或NaOH固体溶固体溶解时放热；解时放热； 酸和碱反应酸和碱反应 标准标准:生成生成1molH2O(l)放出的热量放出的热量.NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l); H=57.3KJ/mol KOH(aq) + HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O(l); H=

5、57.3KJ/molBa(OH)2(aq) + 2HCl(aq) = BaCl2(aq) + 2H2O(l); H=114.6KJ/molH (aq) + OH (aq) = H2O(l);H=57.3KJ/mol4.(1)强酸、强碱的稀溶液：强酸、强碱的稀溶液： H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l); H=-57.3 kJ/mol（3）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电离物质等），这部分反应热不属于中和热离物质等），这部分反应热不属于中和热(2)有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一般低于般低于57.3

6、 kJ/mol，因为电离吸热。，因为电离吸热。中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定实验用品实验用品 大烧杯（大烧杯（500 mL500 mL）、小烧杯（）、小烧杯（100 mL100 mL） 温度计、量筒（温度计、量筒（50 mL50 mL）两个、泡沫塑料）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、小孔）、环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.55 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH溶液溶液(4)实验步骤：实验步骤：1.组装量热器组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料在大

7、烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），（或纸条），使放入的小烧杯杯口与使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。上图所示。用一个量筒最取用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸（盐酸（m1），），倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。入

8、下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净然后把温度计上的酸用水冲洗干净。2 药品取用药品取用 用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液溶液（m2），并用温度计测量），并用温度计测量NaOH溶液的温度。溶液的温度。t1=酸碱温度的平均值把量筒中的把量筒中的NaOH溶液溶液迅速迅速倒入小烧杯（注意不倒入小烧杯（注意不要洒到外面）要洒到外面）。立即盖上盖板。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度（度，记为终止温度（t2），记入下表。），记入下表。3 酸碱混合酸碱混合

9、6数据处理数据处理4 重复以上实验两次重复以上实验两次5 算出三次温度的平均值算出三次温度的平均值H = （m1+m2） c （t2 - t1） 0.025 kJ/mol中和热中和热= （m1+m2） c （t2 - t1）0.025 kJ/molQ = m c t，（，（c为比热容）为比热容）问题探究问题探究 判断下列实验操作对判断下列实验操作对中和热测定的数值中和热测定的数值有有如何影响？填变大变小或者不变。如何影响？填变大变小或者不变。大烧杯上没有盖硬纸板大烧杯上没有盖硬纸板用相同浓度和体积的氨水代替用相同浓度和体积的氨水代替NaOHNaOH溶液进溶液进行实验行实验 用相同浓度和体积的醋

10、酸代替稀盐酸溶液用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验进行实验 实验中改用实验中改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟50 50 mL 0.55 mol/L NaOHmL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验溶液进行实验变小变小变小变小变小变小不变不变2021-7-5一、燃烧热一、燃烧热1.1.燃烧热的的概念燃烧热的的概念: : 在在25 、101kPa101kPa时时, ,1mol1mol纯物质纯物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳定的化合物稳定的化合物时所时所放出放出的的热量热量。指定温度、压强指定温度、压强 生成物不能生成物不能继续燃烧继

11、续燃烧C - COC - CO2 2 （g g）S S SO SO2 2 （g g）H H H H2 2O O（l l）单位单位: : kJ/molkJ/mol限定燃料的物质的量限定燃料的物质的量C C8 8H H1818的燃烧热是多少的燃烧热是多少? ? C C8 8H H1818燃烧时放出了多少热燃烧时放出了多少热? ? 2021-7-5一、燃烧热一、燃烧热1.1.燃烧热的的概念燃烧热的的概念: : 在在25 、101kPa101kPa时时, ,1mol1mol纯物质纯物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳稳定的化合物定的化合物时所时所放出放出的的热量热量。说明：说明：、在、在25 101kPa时

12、，完全燃烧生成稳定的氧化物时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如如:CC0C02 2 (g) (g)，HH20(l)，SS02 (g) (g)等等、燃烧热通常由实验测得、燃烧热通常由实验测得 、燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol. IV、物质是在O2 中燃烧：没有特别说明时，燃烧中燃烧：没有特别说明时，燃烧 一般一般是指在氧气中燃烧。是指在氧气中燃烧。V V、物质的燃烧热要求纯物质，比如石墨、金刚石组成的、物质的燃烧热要求纯物质，比如石墨、金刚石组成的混合物，虽然只含同一种元素，但配比不同，燃烧热不同。混合物，虽然只含同一种元素，但配比不同，燃烧热不同。 注意注意VI、燃烧热为放出热量，H H0

13、 0。（在叙述时用正值描述）H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H =- 285.8kJ/molH H2 2的燃烧热为的燃烧热为 285.8kJ/mol285.8kJ/mol，文字表示在文字表示在25 101kPa101kPa时，时，1molH1molH2 2完全燃烧放出完全燃烧放出285.8kJ285.8kJ的热量的热量 用符号表示为：用符号表示为：H = - 285.8kJ/mol 2、燃烧热的热化学方程式的书写注意、燃烧热的热化学方程式的书写注意： 燃烧的条件是在25 25 、101kPa（一般省略）（一般省略）； 在燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1，； 物质燃烧都

14、是放热反应，所以表达物质燃烧时的H均为负值均为负值； 生成的产物是稳定的氧化物稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g) ；H2S的燃烧热是指生成SO2 。 如H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ/mol 燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式、中燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式、中和反应的热化学方程式和中和热的热化学方程式和反应的热化学方程式和中和热的热化学方程式 答：答： 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热

15、规定是的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的纯物质；的纯物质； 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。稳定的氧化物。【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=- 241.8kJ/mol (2)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H =- 285.8kJ/mol (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=- 571.6kJ/mol 哪一个是H2的燃烧热？ 讨 论思考与交流思

16、考与交流 应根据什么标准来选择燃料应根据什么标准来选择燃料? ?物质的燃烧热物质的燃烧热 燃料的储量燃料的储量 燃料的开采、运输燃料的开采、运输 燃料储存的条件、价格燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响燃料对生态环境的影响 例：丙烷例：丙烷燃烧热值高燃烧热值高石油中储量丰富石油中储量丰富开采容易开采容易燃烧时污染小燃烧时污染小储存、运输不方便储存、运输不方便能能源源 化石燃料化石燃料煤、石油、天然气煤、石油、天然气阳光阳光风力风力流水流水潮汐潮汐柴草柴草能提供能量的资源能提供能量的资源蕴藏量有限蕴藏量有限不能再生不能再生污染严重污染严重开开源源节节流流开发新能源开发新能源节约现有能源节约现有能源提高能源提高能源利用率利用率太阳能太阳能 氢能氢能风能风能 地热能地热能海洋能海洋能 生物质能生物质能资源丰富资源丰富可以再生可以再生污染少污染少燃料的充燃料的充分燃烧分燃烧按转换过程分为：按转换过程分为：一级能源与二级能源 一级