基础模块语文上册优秀教学计划

1、 第十一章动力学练习题 一、是非题（对的画错的画） ）与反应物A的浓度有关。（1、反应速率系数kA ）2、反应级数不可能为负值。（ ）3、一级反应肯定是单分子反应。（、对二级反应来说，反应物转化为同一百分数时，若反应物的初始浓度越低，则所需时间越短。4 ）（ ）则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。（5、对同一反应,活化能一定，klnd2 、阿累尼乌斯活化能的定义是6）。（ RT?Ea dT ）、对于元反应，反应速率系数部随温度的升高而增大。（ 7CA,0.。（ ） 8、若反应AY，对A为零级，则A的半衰期 ?t 1k22A9、设对行反应正方向是放热的，并假定正逆都是元反应，

2、则升高温度更利于增大正反应的速率系数。（ ） 10、连串反应的速率由其中最慢的一步决定，因此速率控制步骤的级数就是总反应的级数。（ ） 11、鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高点，也不是势能面上的最低点。（ ） 12、过渡态理论中的活化络合物就是一般反应历程中的活化分子。（ ） 13、催化剂只能加快反应速率，而不有改变化学反应的标准平衡常数。（ ） 14、复杂反应是由若干个基元反应组成的，所以复杂反应的分子数是基元反应的分子数之和.。（ ） 15、质量作用定律只适用于元反应。（ ） 2cc?cc?，=则当若其反应速率方程式为16、某反应，时，反应速率方程可约化为假二级反

3、BA,0AAB,0A应。（ ） kcc, 则该反应是二级反应，= 且肯定是双分子反应。+Z Y 17、若反应 A+B 的速率方程为 ?BA（ ） 2 kcc(Cl)，该反应才有可18、对于反应，只有其速率方程为： 2NOCl 2NO + Cl= (NO)?22能为元反应。其他的任何形式，都表明该反应不是元反应。（ ） 19、 知道了反应物和产物可写出化学反应方程式, 但不能由配平的化学反应式直接写出反应级数和反应分子数。（ ） 1 近似相等。（ ）20、在温度不太高时，阿仑尼乌斯活化能Ea与碰撞理论的临界能Ec、阿仑尼乌斯活化能是反应物中活化分子的平均摩尔能量与反应物分子的平均摩尔能量之差。2

4、1 （ ） （ ）22、当某反应对物质A的反应级数为负值时，该反应的速率随物质A的浓度升高而减少。cdkcA -=Y+Z，其正向反应速率方程为：则其逆向反应速率方程一定为、设反应232A Atdc?kc （= ）。ZY （ ）24、过渡状态理论中的活化熵有与碰撞理论中的方位因子相近的含义。 （ ）25、某些化学反应的反应速率随温度升高而减小。 （ ）26、过渡态理论认为：整个反应的速率是由活化络合物的形成速率所决定的。1N?k（所需时间是 常)数为），则当反应物反应掉1/N时， 。对一级反应，27、若其速率系(ln?1?Nk ）28、在反应坐标(即反应的最低能量途径)上，鞍点的势能是最高的。（

5、 29、催化剂加速反应到达平衡是由于它提高了正反应的速率，同时降低了逆反应的速率 。（ ）的加入能否（如、判断是否为链反应的一个简单实验方法是，微量的含未配对电子化合物 NO 30 ）（对反应产生显著的阻滞作用。 从统计在两状态之间若有几条能峰不同的途径，31、活化能数据在判断反应机理时的作用之一是， 过程总是沿着能峰最小的途径进行。（ ）意义上来讲, 的，的反应速率常数一定大于反应II32、若反应I的活化能小于反应II 的，则相同温度下反应I ）（ 33、在势能面上，鞍点的势能是最低的。 ）（但它不能从理论上算出活常()数的影响，34、简单碰撞理论可以说明质量作用定律及温度对速率系 ）化能。

6、（。，但不能计算阿仑尼乌斯方程式中的指前因子35、硬球碰撞理论可以从理论上计算活化能 EaA （） ）、对所有的化学反应，都可以指出它的反应级数。36（ ）（、37对于一个在定温定压条件下不做非体积功的化学反应来说，G越负，反应速率越快。 活化能可以是正值，但对于非基元反应，在任意条件中，38、任意一基元反应的活化能不会小于零， ） 也可以是负值，甚至为零。（ 39） （、单分子反应一定是一级反应。 ） 、阿仑尼乌斯方程适用于一切化学反应。40（，但在该条件下反应进行了较长时间，转化率只有、某反应在一定条件下的平衡转化率为4148% 2 8.5%，合适的催化剂可提高转化率，但不会超过48%。（

7、 ） 42、凡是反应级数为分数的反应都是复杂反应，凡是反应级数为1、2、3的反应都是基元反应。（ ） 43、破坏臭氧层的反应机理 NO+ ONO+O，反应NO+ONO+ O中，NO是反应的中间体。（ ） 22223244、某反应是放热的，活化能较高，在没有找到合适催化剂的情况下，要提高反应的效率，反应应该在较低温度下进行。（ ） 45、某一反应AB，A的半衰期为30 min，那么该反应进行完全所需要的时间为60 min。（ ） 二、选择题 dCdCBA，对元反应A+2BC，若将其反应速率方程式写为下列形式，1、CkC?C?kC BBBAAAdtdtdCCkkk 、间的关系为 、（ ，则）?CC

8、?k CBABACdtkkkkkkkkk (2) (3) =2=(1)=1/2=CCCBAABBA?1?3?3in93m?6.k所变到，则该反应物AAY，2、某反应其速率系数的浓度从dmmol.0.1.0mol.dm5A需时间是（ ） (1) (2) (3) min.2min100min13、某反应AY，如果反应物A的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ ） (1)零级 (2) 一级 (3) 二级 H?Cl?HCl?Cl的反应分子数是（4、元反应： ） 2(1)单分子反应 (2) 双分子反应 (3) 四分子反应 5、下列双分子反应： Br?Br?Br 2CHCHOH?CHCO

9、OH?CHCHCOOCHCH 3232332CH?Br?CHBr?HBr 342碰撞理论中的概率因子P的大小顺序为（ ） (1) P（）P（） P（） (2) P（）P（）P（） (3) P（） P（）和 P（） 0?，则HI分解反应的活化能：HI生成反应的?（生成） 0，而HI分解反应的27、mm（ ）。 EUEU（生成）； ?（分解）； 2） （1） ? = （分解）； mm 2AY其半衰期：（ ）。28、二级反应 （1）与A的起始浓度无关； （2）与A的起始浓度成正比； （3）与A的起始浓度成反比； （4）与A的起始浓度平方成反比。 -1H，则其活化能：( )。 、某反应的等压反应摩尔焓

10、变29? = 100 kJmolm-1； 必定等于或小于 (1) 100 kJmol-1； 必定等于或大于 (2) 100 kJmol 6 -1；100 kJmol (3) 可以大于或小于-1 。(4) 只能小于100 kJmol 。30、基元反应的活化能：( ) ； (2) 一定小于0(1) 一定大于0； ；0也可能小于0一定等于0； (4) 可能大于 (3) 。、非基元反应的活化能：( )31 ；一定小于0(1) 一定大于0； (2) ；也可能小于0； (4) 可能大于00 (3) 一定等于 。非常活泼，当反应稳定之后，则( )32、连串反应实验测得中间物B B的消耗速率； (1) B的生

11、成速率大于 B的消耗速率 (2) B的生成速率小于 B的消耗速率(3) B的生成速率等于 (4) 因条件不够，无法确定。 ( )。33、对于一个反应，下列说法正确的是 S越负，反应速率越快； (1) H越负，反应速率越快； (2) 活化能越大，反应速率越快；(3) 活化能越小，反应速率越快。 (4) 。34、气相双分子反应碰撞理论的要点是( ) 反应分子在碰撞截面相碰就能引起反应； (1) 反应分子可看作硬球，只要碰撞就能反应； (2) 相碰分子对的能量达到或超过某一定值时才能引起反应； (3) 具有一定速率的分子相碰就能反应。(4) 。、对于任一反应，反应级数( )35 只能是正数；只能是正

12、整数； (2) (1) (4) 可以是负分数。(3) 只能是整数； 那么为了得到产品的最高产率，Y如果我们需要的是中间产物、36在一个连串反应中，AZY ）（ 。我们应当： （ 1）控制适当的反应时间； 2）控制适当的反应温度； （3）增加反应物 A的浓度。 时为，在5000 27 37、某一级反应的半衰期在时为s371000 ）（，则此反应的活化能为：s 。 7 -1-1 mol( 1 ) 125 kJmol； ( 2 ) 519 kJ-1-1 。 ( 3 ) 53.9 kJmol； ( 4 ) 62 kJmolk Y 38、 1 )相近且与温度无关，A 的指前因子(参量 物质A发生两个平行

13、的一级反应kZ 2 EE ( ) 。，则有：若21kkkkkk 无法确定。 ； ； ( 3 ) ( 4 ) ( 1 ) = ； ( 2 ) 222111 1212cccctktckc速(O)(O或d(O(O)/d39、反应2O3O的速率方程d)/d(O=)(O)22333223kk的关系是：（ ）。率系(常)数 与kkkkkkkk/3。/2= ； =（； （3）34=2（1）2）=3； （2）kCH+ CHCO 40、若反应的历程为 CHCOCH ?13333kCH+ CO CHCO ?233kCH + CHCOCH CH+ CH COCH ?3333234kCH+ CHCO CHCOCH ?

14、43322k CH+CHCOCH ?COCH?CH5323325则 CHCO的生成速率可表示为: （ ）。 3kckc(CHCOCOCH) （1）) (CH33132kckc(CHCOCOCH) + （2）) (CH33132kckcc(CH) ）(CHCOCH(CH) +COCH) （33313333kckcc(CHCOCH)(CHCOCH) （4）) (CH333331341、对于三级反应，其反应速率系(常)数的单位是：（ ）。 11； （2）浓度时间时间； （11121。 （4）浓度（3）浓度时间时间； dckY为：（ ）2C 则 Y 的浓度随时间的变化率。 A 42、已知某反应机理为：

15、；Y， B A + ?2dt2kckcckc ）； （1）+ ；（2AB12-1AC2ckcckckckc 。+ （3）； （4 CAB2-12AC1A43、以下复合反应由若干元反应所组成： k2B?1 A kC?2 8 cd ）。 与各物浓度关系为： （用质量作用定律写出反应中 B tdcddc122ckkckckkcckc ； （2） （1）= 2= +2； +BB3YY11AA344BB tdtd2cdcd22ckkkkckccckc （ 3）=2（ + 2 224）= 。； + BB313YY1AA44BB tdtd 。、气相双分子反应过渡状态理论的要点是( )44 反应分子具有足够能

16、量迎面相碰就能反应； (1) 反应沿势能曲线进行，正反应活化能等于活化络合物分子的平均能量与反应物分子平 (2) 均能量之差； 反应物首先要形成活化络合物，反应速率决定活化络合物分解为产物的速率；(3) 该理论是根据反应物和活化物络合物的宏观性质，借助统计力学速率常数的方法。(4) 。，当有催化剂存在时，其转化率应当( )45、某反应在一定条件下平衡的转化率为25% 25%。； (3) 等于25%； (4) 大于或小于大于 (1) 25%； (2) 小于25% 三、填空题?3?1dmmol.k?c2.303/3600s?1,1、某化学反应经证明是一级反应，它的速率系数在298K时是 0 该反应

17、的半衰期该反应初始速率V为 0 。V设反应进行了1h，在这一时刻反应速率为 ?t11 2 、只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为2 dCA 。是元反应，则其反应的速率方程可以写成= 3、若反应A+2BY? dt ， 。4、链反应的一般步骤是 ?,H?表示活化为阿累尼乌斯活化能， ）+产物，若设5、理想气体反应EaA+BC （ABCrm?,H? 。与的关系为 络合物与反应物在标准状态下的摩尔焓差，则Earm 1?33smolv?0.01.dm?c1mol.dm，假定该，初始速率中，反应物A初始浓度Y+Z6、反应A0AA,0,t 。k为 ，半衰期为反应为级，则其速度系数A1 2

18、-1K 时，速率系数升高到310KEa=250KJ.mol7、反应活化能300K,反应温度从 倍。增加 、催化剂的定义是8 。 、催化剂的共同特征是9 9 。 10、固体催化剂一般由 ， 等部分组成。，K加催化剂后正反应速率系数A+BY+Z，K与不加催化剂时正反应速率系数K比值11、某反应114 ，则逆反应速率系数比值K/ K=10/ K= 。1111 3 A + B置于抽空密闭容器中于等温等容下进行气相反应和B，此反应的12、将反应物A2Y）（Y(总）dpdp 。）?（?tdtd 反应物分子有效碰撞时相对移动能在分子中心联线上的分量所必须达到的阈值，称为1 mol 13、 。kY 14、 1

19、 -1 100kJmol 2平行反应A ，反应1和反应的指前因子(参量)相同，活化能分别为kZ 2 k-11 mol = ，当反应在1000 K进行时，两个反应的反应速率系(常)数之比。70 kJ和k2 ckc的浓(ClCO 的动力学方程式为=)(CO)；当温度及(g) 15、反应 CO(g) + Cl(g) =COCl222 。度保持不变而使Cl的浓度增至原来的3倍时，反应速率增至原来的5.2倍，则= 2 k Y 16、1 平行反应 A 两个反应有相同的级数，且反应开始时Y,Z 的浓度均为零，则k Z 2kEE1，则提高反应温度对获得= 。若反应的活化能它们的反应速率系(常)数之比 21k2

20、) 选填有利或不利Y 。(产物E = 数增加一倍，则该反应的活化能(17、当温度由27升高到37时，某反应的反应速率系常)a 。 ?18、影响反应速率的主要因素有? 、?、。E Y 1 EE ，、19 反应 A Y为所需的产物，若反应的活化能21EZ 2 ) 选填升高或降低温度有利于则 Y的生成。( 20、质量作用定律只适用于 反应。E?aA k 21，但不能从理论上计算 中的 =、硬球碰撞理论可以从理论上计算。eRTA 10 ） P 是最终产物，Y 是活性中间产物22、在下列反应历程中 （kkk P Y 。A + B A + B Y ； Y ；?132t ckk 。= 的反应速率方程 d/d

21、如果 则生成 P P3,2 、爆炸有两种类型，即 爆炸与爆炸。23义定反应的 ，而支链 链反应的定义是 24 、 单是 ，影响爆炸反应的主要因素是 ， ， 。 25、某化学反应中，反应物消耗7/8所需的时间是它耗掉3/4所需时间的1.5倍，该反应的级数为 级。 -2-1，则反应的半衰期为 。10 min26、某反应的速率系数k=4.622 cccctkc /d=1/3 =d。当时，速率方程可简/27、某反应A + 3B2Y，其经验速率方程为B,0BAAA,0A3kkkct c。，则= /d= 化为dAAAdc(O)2-1cck 3或 、反应28 2O3O的动力学方程式可写成)(O(O(O)=?

22、23332dtdc(O)2-1kckck2(O)=?。则。(O)(O(O)/ (O) =22323dtkY 29、1 13?1A，反应的活10 2的指前因子(参量) s分别为11平行反应A ， 反应和反应 kZ 2 ?1?1,当反应在1000K进行时, mol两个反应的反应速率系(化能分别为120 kJmol常) 和80 kJk1数之比 = 。 k230、一级反应的三个动力学特征是 ， ， 。 四计算题 1、某物质按一级反应进行分解，已知反应完成40%需时50min，试求:以S为单位的速率常数；完成80%反应所需时间。 5 1k 。问反应经过90 smin时，ClSOSO2、反应Cl + 是一

23、级的气相反应。在32010=2.22222后SOCl的分解百分数是多少？ 22kT具有如下关系式： )(YA3、等容气相反应?的速率系常数与温度 11 9622?1?k/lns24.00?T/K ( 1 ) 计算此反应的活化能； ( 2 ) 欲使A在10min内转化率达到90%，则反应温度应控制在多少？ -1-1kk，试求正，COO 、反应 CO+ H H，已知(273 K) = 0.0021 s(298 K) = 0.0375 s4-132 221 反应的活化能。-1-4-1-5，90时速率常数为3.1110ss，70时为1.7110+CHCl5、已知反应CClCOOHCO 在332 求该反

24、应的活化能及50时的速率常数。 6、某药物的分解为一级反应，速率常数与温度的关系为 时速率常数； (1)求303K(2)此药物分解30%即无效，问在303K保存，有效期为多少？ (3)欲使有效期延长2年以上，保存温度不能超过多少？ 2HI (g) 过去被认为是双分子反应, 在1967年有人提出以下反应机理： 7、 H(g)+ I(g)?22k?1 2I I； ?2k?1k 2HI。 2I+H ?22 k kk时，试根据稳定态处理法建立 HI生成速率的动力学方程式。和 当 1 12;-3，25时10 min内有转化率0.01 mol?dm8、反应A+BP为二级反应。A, B的初始浓度均为?为39

25、%的A发生反应，35时10 min内有转化率为55%的A发生反应，试计算15时10 min内有多少A发生反应。 cT的数据如下: 与半衰期的初始浓度)CNOCO(NH ,已知NHCNO NH9、 反应1/22442A,0-3c dm 0.05 0.10 0.20 /molA,0T/ h 37.03 19.15 9.45 /2 试求反应的级数。 k与温度的关系为： )( P + Y + Z A 10、气相反应反应速率系常数A 12 03012-1k / min ln() = + 11.800 AKT/E ；求：( 1 ) 该反应的活化能 akPa，计算容器内总压力达到60 504把A充入等容真空

26、容器内，初始压力为30 kPa( 2 ) 在 时所需要的时间。1，363 min，在378.511、环氧乙烷的热分解是一级反应，活化能为218.0 kJmol时的半衰期为 75%的环氧乙烷所需的时间。试估计在450时分解c 与半衰期的关系如下：12、 恒定温度下，某化合物在溶液中分解，测得化合物的初始浓度A,0-3-3c 0.50 1.10 2.48 mol / 10 dmA,0T 4280 885 174 / s 1/2 试求反应的级数。 测知其反应速率方程为300 K的密闭容器中，发生如下气相反应：A(g)+B(g) Y(g)13、在等温pdA）1B(g)（初始体积比为1，初始总压力为20

27、0 kPa，设，假定反应开始只有A(g)和pkp?BAtd数为多少常)300 K时的反应速率系(反应进行到10 min时，测得总压力为150 kPa，则该反应在 10 min时容器内总压力为多少？再过-3-3的甲酸，实验测得蔗的蔗糖水溶液中含有2.5 mol30，初始浓度为0.44 moldmdm14、在? 糖水解时旋光度随时间变化的数据如下：t ? / h 0 8 15 35 46 85 ?11.25 0.40 （?） 57.90 40.50 28.90 6.75 /15.45 试求此一级反应的反应速率系(常)数。 -1-1kk。若开始时只有反应物A=0006 min=0.002 min，其

28、15、已知等温下对行反应A Y的-11-3。试求反应进行100 min后产物Y?dm的浓度。 浓度为0.01 mol-3，25时，反应经过dm10 min有转化率、某溶液含有16NaOH和CHCOOCH，浓度均为0.01 ?mol523达39%的A发生反应，而在35 时，10 min有转化率达55%的A发生反应，若该反应对A和NaOH均为一级，估算15，10 min内，有多少的A发生了反应？ ?H?23?+、 17 ，是一个酸催化反应，设反应的速率方程为：?FNHCoONHHCoF?OH332255dc?A Hk?cc?AAtd实验数据如下： -3+-3ttcc / / mol次数 dm (H

29、)/ moldm / h 1/2 A,0 13 1.0 25 0.1 0.01 1 0.5 0.1 35 0.01 2 时的反应速率系数和反应的活化能。，35求25因故在室温某人购回此新药物,若放置在3的冰箱中保存期为两年,18、某药物分解30%即为失效,已知该药物分解百分数与初始浓度无试通过计算说明此药物是否已经失效?)下搁置了两周,(25-1 Ea =130.0KJ.mol且分解活化能关,天，估算该酸败过程的活化的冷藏箱中可保鲜10时6 h就开始变酸，在419、某乳制品在28 能。-1-4，应在什使反应完成60%，若要在20、溴乙烷分解反应在650K时速率常数为2.141010 mins-

30、114 sA=5.7310么温度下进行反应？已知活化能Ea =229.3 KJ.mol。，指前因子-1时的速率KJ.mol650K，求该反应在时半衰期为370 min，活化能Ea =277 600K21、某一级反应 所需的时间。常数的反应物消耗75%之间的关系，实验测得数据P、在518，对于乙醛气相热分解反应的半衰期为与乙醛起始压力22 如下： 22.53 48.4 p/ kPa t/ s 880 410 1/2 试计算该反应的速率常数。进行时，60min，初始浓度相同，反应在40进行时转化率达到20%所需时间为15 23、某反应在 ，计算该反应的活化能。达到与上述相同的转化率所需时间为3 m

31、inkk?21抗坏血酸、二丙酮左罗糖酸分解产物，这是一个在酸性溶液中水解分解的连串242?4?-1-110k?0.42?100.20?k时生成抗坏血，试求，时 min50 min50反应，一定条件下测得12 酸最适宜的反应时间及相应的最大产率。323232?SPP 、放射性同位素，现有一批该同位素的样品，经测定其活性在1025 的蜕变 151516 ？。求蜕变速率常数、半衰期及经多长时间蜕变99.0%天后降低了38.42% 、一章动力学习题答案第十24 一、: 断题答案判 151312141197531246810 161718192021222324252627282930 14 45434

32、4383940414231323334353637: 二、选择题答案(1) (2) 10、(2) 8、(3) 9、(1) 4、(2) 5、(1)6、(2) 7、1、(3) 2、(2) 3(3) 、(2) 19、(1)20、(2) 14、(2) 15(3) 16、(2) 17、(4)1811、(4)12、(4) 1 3、(1) 、(4) 29、(2) 30(4)25、(3) 26、(4) 27、(3) 28(3) 23 21、(1)22、(4) 24、(4) 、(4) 34、(3) 3531、(4) 32、(3) 33、(3) 、(3)44、(3) 45(1) 41、(4)42、(1) 43、(

33、1)3836、(1)37、(2) 39、(3)40、 三、填空题答案1?3?3?1-5 -4 ，1083.3s, 06.4010 1、 6.401s.dmmol.sdmmol1?t 2、 1kC2A0A,dC2A 3、CkC? BAAdt , 链的终止、链的引发4, 链的传递?,?RT?2Ea?H 5、rm?3?1 6、k=0.01S100t?s.moldmA12?Kk310 7、 36.?25? K300k8、存在少就能显著加快反应而本身最后并无损耗的物质称为该反应的催化剂. 9、催化剂不有改变反应的平衡规律(方向与限度),催化剂参与了化学反应、为反应开辟了一条途径、一原途径同时进行，催化剂

34、具有选性 10、主催化剂 助催化剂 载体 4 10、1112、解： 1 13、解： 阈能 14、0.027 15、解： 1.5 cY 有利 、解：16 c Z -1 mol 53.6 kJ17、解： 15 温度、浓度、催化剂18、 19、升高 20、基元EA 21、解： a 、解： 22kk31CC BAk2 热、解： 支链23、解：消耗一个活性传递物的同时，再生一个新的活性传递物。消耗一个活性传递物的同时，再24 生两个或两个以上新的活性传递物。温度、压力、原料的组成。 25、解：一 、26 解：min15t?1227、解： 9 28、解： 2/3 29、解： 0.814 -1lnc?t作图

35、是直 ； 半衰期与反应物的初始浓度无关；30、解： 速率系数的单位为时间A线。 四、计算题答案 11?4s10k?1.7? 1、 s?k60ln50?kt?ln 111x1?1?0.4134?s10?t9.47? ts10ln?1.7? 1?0.815 11 kt= 0.1188 2、解：90 min= =2.21060 ssminln x1?1x =0.112=11.2% =1.1261 1?x3、解：(1)据Arrhenius公式： E?1?1EKRa= 80.0kJ?mol-1 与经验式对比，得a=9622 ?)/?/ln(ks)?ln(?ks 0RTTtxA=0.9 ，转化率(2)求，

36、=10min 16 11962213? s(10T)?lnk?3.838325.5KK?T?1?x1?t)s24.00?ln(k/A ET(TT)?ka122)?ln(TTk(T)R112 、解：4E0.0375273298?aln)?(273?0.00218.314298)TTk(RT1?2211 ?mol =77.983 kJln?E1a,)k(TT?T1211 Arrhenius公式 5、解：由 -1 5 10molJ所以该反应的活化能为E=1.50 50时，当反应温度为 -1-7 s。所以k(50)=6.5810 （1）、解：6 89381? 9.098?/lnkh20.400?303

37、-1 -4 h = 1.12k101 因此反应为一级反应故(2)1 lnkt?x1?A 17 1-4 t?ln?1.12100.7?133103.183.18?10?3 月4.4h?132.7天?t?3.18?1030?2424 4.4月此药的有效期为1(3) ln?kt2x1?A1 24?k?2?ln36520.7?1-1 -5 10hK = 2.042 89385? 20.400?ln2.04?10 T T=286.5K t=13 ) 分7、证明题。( 本题7?)dc(I22?ccckkck)=0 (I)(I2(H-解：=2(I)2)-?22112td)k(Ic2?c21 (I)=所以 )(Hk?kc22?1)(Ic(H)ck2k)(HIdc2?cck2221 (H )(I)= =222)ck(H?ktd212?kck (H )时，当122kk2(HI)dc?cckcc21 (I(H)(I)=) (H) 2222ktd1?x391.01?-1 3-1TkA dm