2021-2022学年度高考三模适应性训练三（新课标3）

1、2021-2022学年度高考三模适应性训练三（新课标3） 一、单选题1电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb(CH3)2NHH2O1.6104。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( ) Ad点溶液中：c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2OBa点溶液中：c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2OC曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线Db、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点2在给定条件下，下列选项所示

2、的物质间转化均能实现的是( )ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BCa(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)CMgCl26H2OMgCl2MgDNH3(g)NO(g)HNO3(aq)3下列相关离子方程式书写正确的是A氯化铝中加入足量的氨水:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+B钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=2Na+CuC铁与盐酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2D次氯酸钙溶液中通入足量的二氧化硫:H2O+SO2 + 3ClO=+2HClO+Cl4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L水中含有的氢原子数

3、为NAB1 molL1FeCl3溶液中，阳离子数为NAC一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NAD在反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为NA5氯化钯可以催化乙烯制备乙醛(Wacker法)，反应过程如图： 下列叙述错误的是A被氧化的反应为B催化剂再生的反应为C制备乙醛的总反应为D如果原料为丙烯，则主要产物是丙醛6下列关于氧化还原反应的说法不正确的是A氧化还远反应的实质是电子的转移B含最高价元素的化合物均具有强氧化性C一定存在元素化合价的变化D氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应7短

4、周期元素X、Y、Z原子序数之和为16，原子半径大小为r(Y)r(X)r(Z)，它们的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ） AX与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒B自然界中X单质与Y单质不能发生化学反应CB和C分子间因形成氢键而使C极易溶于B中DA和C一定条件下能发生氧化还原反应 二、填空题8过硫酸(H2S2O8)是一种强酸，为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂。物质硫酸过硫酸结构式（1）根据硫酸和过硫酸的结构式，可判断下列说法正确的是_（填标号）。A硫酸和过硫酸均为共价化合物B过硫酸分子中含有的化学键与

5、过氧化钠的相同C过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子D过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域（2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如图。 Y为_（填化学式）。其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中的含量随温度变化的关系如图。电解时通常控制温度在15，不用更低温度的原因是_。 （3）氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理。 “反应1”的离子方程式为_。“反应2”为+2OH+2+H2O。不同温度下，达到平衡时的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如图所示。(NO2的初始浓度相同) 比较a、b点的反应速率：_(填“”“”或“”）。该过程中过硫酸

6、钾溶液的浓度至少是_（用含a、b、的代数式表示）molL1。 三、结构与性质9锂是高能电池的理想负极，常用乙腈、二甲基甲酰胺等有机溶剂和LiC1O4、LlBF4、LiBr等电解质制成锂非水电池。回答下列问题：(1)二甲基甲酰胺()中基态氮原子的电子排布是_，乙腈( CH3- CN)中碳原子的杂化轨道类型为_。(2)LiClO4和LlBF4中都不存在的化学键是_(填代号)。a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键(3)LiX(X=F，Cl，Br，I)具有NaCl型晶体结构。当阴、阳离子电荷的绝对值相同且它们的半径相近时，生成的盐类一般难溶于水。由上述规则可以判断LiF、LiCl、LiBr、

7、LiI中溶解度最小的是_ 。(4)Li2S属立方晶体，晶胞边长为dpm，晶胞截面图如下所示。每个晶胞中含有S2-的数目为_，S2-的配位数是_，NA表示阿伏加德罗常数的值，则Li2S晶体的密度为_gcm-3(用代数式表示)。 四、原理综合题10将1.800gFeC2O42H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示： 已知：草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。500之前，该热重分析仪的样品池处于氩气气氛中，500时起，样品池与大气相通。回答下列问题：（1）300时是样品脱水的过程，试确定350时样品是否脱水完全_（填“是”或“否”）（2）400

8、时发生变化的化学方程式是_。（3）将600时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH3，其原因是_（用离子方程式回答）。向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.01011molL1，则此时溶液的pH_（已知：KspFe(OH)28.01016，KspFe(OH)34.01038）。（4）将1500时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液。取少量该溶液滴加KSCN溶液，溶液显血红色；另取少量的该溶液滴加K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀。写出

9、残留固体与稀盐酸反应的化学方程式_ 五、有机推断题11据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。 已知： 回答下列问题：（1）化合物C中的含氧官能团为_，反应的反应类型为_。（2）写出E的结构简式：_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：_。 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解； 能与FeCl3发生显色反应； 分子中含有4种不同化学环境的氢。（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以、CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物 ，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_。 六、工业流程题12（化学选修2：化学与技术）聚铁化学式可表示为Fe2（OH）m（SO4）3-n/2，具有吸附、脱色、除臭作用，是无机高分子混凝剂净水材料。实验室利用黄铜矿废渣（主要成分为FeCuS2和SiO2）制取聚铁的化工流程如下： 回答下列问题：（1）写出焙烧黄铜矿废渣时发生的主要反应的化学方程式_。（2）滤渣A的主要成分为_（填化学式）。（3）本工艺流程中在硫酸铁、硫酸铜混合溶液中加入过量的_（填X的化学式），过滤得到硫酸亚铁溶液和滤渣B，要使滤渣B中