高中化学氧化还原反应精品课件人教版必修1

1、11、 Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 2、Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H23、CaCO3=CaO+CO2 4、2KclO3=2Kcl+3O2 5、2Cu+O2=2CuO6、NaOH+Hcl=H2O+Nacl8、CO2+H2O=H2CO37、Fe2O3+3C=2Fe+3CO 复分解置换分解分解化合复分解置换化合22、Fe+H2SO4(稀)=FeSO4 7、Fe2O3+3C=2Fe+3CO 置换复分解化合分解 1、 Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 6、 NaOH+Hcl=H2O+Nacl5、2Cu+O2=2Cu 8、 CO2+H2O=H2CO3 3、C

2、aCO3=CaO+CO2 4、2KclO3=2Kcl+3O2 氧化还原氧化氧化氧化还原还原还原3思考与交流 1、请分析以上几个反应有何共同特点，把、请分析以上几个反应有何共同特点，把它们归为氧化还原反应的依据可能是什么？它们归为氧化还原反应的依据可能是什么？提示：标出化合价观察42、Fe+H2SO4(稀)=FeSO4 7、Fe2O3+3C=2Fe+3CO 置换复分解化合分解 1、 Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 6、 NaOH+Hcl=H2O+Nacl5、2Cu+O2=2Cu 8、 CO2+H2O=H2CO3 3、CaCO3=CaO+CO2 4、2KclO3=2Kcl+3O2

3、 氧化还原氧化氧化氧化还原还原还原5思考与交流 2、氧化反应和还原反应为什么一定是同时、氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？发生的？例：例：2CuO C 2Cu CO2中中CuO失氧变为铜，发生了还原反应；同时失氧变为铜，发生了还原反应；同时C得氧得氧变为变为CO2，发生了氧化反应。，发生了氧化反应。高温 所以说，氧化反应和还原反应是同时发所以说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。生的，这样的反应称为氧化还原反应。6 请分析下列请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反化合价在反应前后有无变化，讨论氧

4、化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流2CuO + C = 2Cu + CO2高温H2O + C = H2 + CO高温CuO + H2 = Cu + H2O+2+20 00 0+4+4+1+10 00 0+2+2+2+20 00 0+1+172CuO + C高 温2Cu + CO2高 温H2O + CH2 + CO0+2+40+100+2对对C C：化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化, ,发生氧化反应发生氧化反应对对C C：化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化, ,发生氧化反应发生氧化反应对对CuOCuO：化合价降低，被还原化合价降低，被还原,

5、,发生还原反应发生还原反应对对H H2 2O O：化合价降低，被还原化合价降低，被还原, ,发生还原反应发生还原反应8小结小结 有元素化合价升降的化学反应是氧有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。化还原反应。 物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价升高的反应是氧是氧化反应。化反应。 物质所含元素化合价降低的反应物质所含元素化合价降低的反应是还是还原反应。原反应。9化合价降低，被还原（还原反应）化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO H2 = Cu H2O从化合价升降角度分析：从化合价升降角度分析：Fe + CuSOFe +

6、CuSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + Cu+ Cu化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价降低，被还原（还原反应）化合价降低，被还原（还原反应）10问题问题下列反应是否属于氧化还原反应？下列反应是否属于氧化还原反应？ 2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl 可见，从化合价升降角度不但可以可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。念的适用范围。结论结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。因为有化合价升降，所以是

7、氧化还原反应。11问题问题化合价的升降是什么原因引起的？化合价的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原NaCl NaCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因： 电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+从电子得失角度分析：从电子得失角度分析：12H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原 氧化还原

8、反应的概念：氧化还原反应的概念：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl HCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的偏移电子的偏移H Cl H Cl13化合价变化本质原因的分析化合价变化本质原因的分析+11+17+17+11NaClCl-Na+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价升高，失去电子化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子化合价降低，得到电子14H Cl+17+1+1+17H Cl+ - H2 + Cl2 = 2HClHClHCl化合价的升降化合价的升降共用电子对的偏移共用电子对的偏移

9、化合价升高，失去电子化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子化合价降低，得到电子15小结小结 氧化还原反应氧化还原反应从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。被还原的化学反应是氧化还原反应。 说明：仅：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降元素化合价升降是氧化还原反应的是氧化还原反应的表观特征表观特征, 可作为氧化还原反应的判断依据判断依据。从电子转移

10、角度分析从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质本质是电子转移。16练一练练一练1.1.下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.CuO+2HCl=CuClA.CuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O B.NaB.Na2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2 +H+H2 2O OC.2KMnOC.2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 D.Ca(OH)D.Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + + H H2 2O O 2.2.下