高三一轮复习化学反应中的热效应ppt课件

1、高三一轮复习高三一轮复习 化学反响中的热效应化学反响中的热效应 胶州二中胶州二中 姜宝新姜宝新【考【考 纲纲 要要 求】求】1了解化学反响中能量转化的缘由，了解化学反响中能量转化的缘由，能说出常见的能量转化方式。能说出常见的能量转化方式。2了解化学能与热能的相互转化。了了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反响、放热反响、反响热等概念。解吸热反响、放热反响、反响热等概念。3了解热化学方程式的含义，能用盖了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进展有关反响热的简单计算斯定律进展有关反响热的简单计算 时间时间考查内容考查内容涉及题目涉及题目大约分值大约分值2007对反应热及焓变概念的理对反应热及焓变概念

2、的理解解盖斯定律盖斯定律12.D 28（2）22008盖斯定律盖斯定律29.（1）22009盖斯定律盖斯定律28（2）22010吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应盖斯定律盖斯定律对反应热及焓变概念的理对反应热及焓变概念的理解解焓变计算焓变计算10 A B10.C.10.D28.（4）62011盖斯定律盖斯定律28（2）2 对比分析对比分析1.调查内容：盖斯定律调查内容：盖斯定律5次对反次对反响热的了解吸热反响和放热反响响热的了解吸热反响和放热反响3次次 2.题型赋分：盖斯定律以填空题方式题型赋分：盖斯定律以填空题方式出现，每问出现，每问2分，其它对反响热、焓分，其它对反响热、焓变概念的调查以

3、选择为主。变概念的调查以选择为主。3.才干调查：以调查对概念的了解、才干调查：以调查对概念的了解、与数学知识运用为主，试题难度适与数学知识运用为主，试题难度适中。中。【学习重点】【学习重点】1熟练掌握热化学方程式的书写，熟练掌握热化学方程式的书写，并能进展有关反响热的比较和计算。并能进展有关反响热的比较和计算。2盖斯定律的运用盖斯定律的运用【学习难点】【学习难点】盖斯定律的运用盖斯定律的运用AB反响过程焓【交流与讨论】【交流与讨论】. 图中图中A、B分别表示什么？分别表示什么？ . 右图表示放热过程还是右图表示放热过程还是吸热过程？吸热过程？在图中表示出在图中表示出H。H与反响物和生成物与反响

4、物和生成物 所具有的焓有怎样的关所具有的焓有怎样的关系？系？ 【课堂互动区】情景回想【课堂互动区】情景回想一、化学反响的反响热一、化学反响的反响热反响物的焓反响物的焓生成物的焓生成物的焓H【规律总结【规律总结1】从反响物和生成物所具有的能量角从反响物和生成物所具有的能量角度看：度看：H生成物能量减反响物能量生成物能量减反响物能量【例题【例题1】参照反响参照反响Br+H2HBr+H的能量对反响历程的的能量对反响历程的表示图，以下表达中正确的选项是表示图，以下表达中正确的选项是 A.该反响能够需求加热该反响能够需求加热BBr与与H2的能量总和一定低于的能量总和一定低于HBr与与H的总的总能量能量C

5、正反响为放热反响正反响为放热反响DH= 75 kJmol1AB生生成成物物能能量量总总和和反响物能量总和反响物能量总和H0一化学反响中能量变化的缘由一化学反响中能量变化的缘由反响物反响物断键吸断键吸热热生成物成生成物成键放热键放热【变式训练【变式训练 1】右图是右图是778 K时时N2与与H2反响反响生成生成2 mol NH3过程中能量过程中能量变化的曲线图。以下表达变化的曲线图。以下表达正确的选项是正确的选项是 A.此反响此反响N2+3H2 2NH3为吸热反响为吸热反响B.b曲线是参与催化剂时的能量变化曲线曲线是参与催化剂时的能量变化曲线C.该条件下，此反响的热化学方程式为：该条件下，此反响

6、的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) H= + 92 kJmol1D.参与催化剂，该化学反响的参与催化剂，该化学反响的H变大变大B思索：思索： H与反响物断键和生成物与反响物断键和生成物 成键有怎样的关系？成键有怎样的关系？1、化学反响中热量变化的本质缘由：、化学反响中热量变化的本质缘由：旧键断裂吸热与新键构成放热旧键断裂吸热与新键构成放热H旧键断裂吸热减去新键构成放热旧键断裂吸热减去新键构成放热规律总结规律总结2 2：2、化学反响中的热量变化取决于反响物和生、化学反响中的热量变化取决于反响物和生成物的总能量相对大小成物的总能量相对大小(1)放热反响，放热反响，H 0 反

7、响物能量总和反响物能量总和 低于生成物能量总和低于生成物能量总和【交流与讨论】以下表达能否正确？【交流与讨论】以下表达能否正确？1.2X(g)+Y(g) Z(g)+W(g) H0， 平衡后参与平衡后参与适量适量X，那么，那么H增大。增大。2.同温同压下，同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃在光照和点燃条件下，条件下，H不一样不一样3. 25，101Kpa下，下，1mol石墨完全熄灭生成石墨完全熄灭生成CO2放放出的能量为出的能量为393.51kJ，其热化学反响方程式表示为，其热化学反响方程式表示为 C()+O2(g)= CO(g)H393.51kJmol-14.假设

8、假设2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H1 = 571.6 kJmol-1，那么那么2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) H2 = +571.6 kJmol-1二热化学方程式二热化学方程式【例题【例题2 】发射火箭时以肼发射火箭时以肼N2H4为燃料，二氧化为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反响生成氮气和气态水氮做氧化剂，两者反响生成氮气和气态水，知知4gN2H4g在上述反响放出在上述反响放出71KJ的热的热量，写出该反响的热化学方程式：量，写出该反响的热化学方程式： 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(g)； H=-113kJ/mol或N2H4(g)+

9、NO2(g)= 3/2N2(g)+2H2O(g)； H=-568kJ/mol交流与讨论：交流与讨论：书写热化学方程式应留意的问题书写热化学方程式应留意的问题【总结【总结3 】书写热化学方程式应留意的问题】书写热化学方程式应留意的问题1必需标明反响物和生成物的必需标明反响物和生成物的 聚集形状聚集形状g、l、s、aq2化学计量数可为分数或整数，化学计量数可为分数或整数， 且与且与H对应对应3必需注明必需注明H的的“+“ -吸热反响吸热反响H为为“+，放热反响，放热反响H为为“ 。 单位：普通为单位：普通为kJmol1变式训练变式训练1 125 oC25 oC、101kPa101kPa时，时，1m

10、ol1mol甲醇完全熄灭生成甲醇完全熄灭生成CO2CO2和和液态水，同时放出液态水，同时放出725.8kJ725.8kJ热量，以下表示该反热量，以下表示该反响的热化学方程式是响的热化学方程式是( )( ) A. 2CH3OH+3O2= 2CO2+4H2O A. 2CH3OH+3O2= 2CO2+4H2O； H= -1451.6kJ/molH= -1451.6kJ/mol B. 2CH3OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g) +4H2O(l) B. 2CH3OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g) +4H2O(l)； H= +1451.6kJ/mol H= +1451.6kJ/mo

11、l C. CH3OH(l) + C. CH3OH(l) +/2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g)/2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g)； H= + 725.8kJ/mol H= + 725.8kJ/mol D.CH3OH(l) +D.CH3OH(l) +/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)； H= -725.8kJ/molH= -725.8kJ/mol变式训练变式训练2以下各组热化学方程式程中，化学反响的以下各组热化学方程式程中，化学反响的H前者大于后者的是前者大于后者的是( )C(s)O2(g)CO2(g)；

12、H1C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)； H3S(g)O2(g)SO2(g)； H42H2(g)O2(g)2H2O(g)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)； H8A B C D 常见的放热反响：常见的放热反响：大多数化合反响大多数化合反响中和、熄灭中和、熄灭金属与酸金属与酸常见的吸热反响常见的吸热反响:大多数分解大多数分解Ba(OH)28H2ONH4Cl CO2C 2CO C+H2O CO+H2 比较比较H H的大小应带的大小应带“+ +“ - -号；号；

13、 对放热反响，对放热反响，H 0 H 0 ； 放热越多，放热越多，H H越小。越小。例题例题32021山东理综北京奥运会山东理综北京奥运会“祥云火炬燃料是祥云火炬燃料是丙烷丙烷C3H8，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯烯C3H6，丙烷脱氢可得丙烯。知：，丙烷脱氢可得丙烯。知： C3H8 (g= CH4(g)HCCH(g)H2 (g H1=+156.6KJmol1 CH3CH=CH2 (g= CH4 (g)HCCH(g) H2=+32.4KJmol1 那么一样条件下，反响那么一样条件下，反响C3H8 (g) = H2(g+CH3CH=CH2 (g的的H=_KJmol1中间

14、产物中间产物设计的反响逆向进设计的反响逆向进展时，展时，H数值不数值不变，符号相反变，符号相反+124.2始态终态三盖斯定律的运用三盖斯定律的运用H= H1 H2他知道吗？他知道吗？运用盖斯定律计算焓变的普通方法？运用盖斯定律计算焓变的普通方法？运用盖斯定律计算反响热的普通方法：运用盖斯定律计算反响热的普通方法：写出待求反响的方程式写出待求反响的方程式, A(g)+3B(l)=2C(s); H4= ? kJ/mol利用待求方程式各物质的系数确定原方程式的比例关利用待求方程式各物质的系数确定原方程式的比例关系系将原方程式按比例关系进展加减将原方程式按比例关系进展加减当反响式乘当反响式乘以或除以某

15、以或除以某数时，数时，H H也应乘以或也应乘以或除以某数。除以某数。稳定练习一稳定练习一根据以下反响的焓变根据以下反响的焓变, ,写出写出C(C(石墨石墨) )与与H2(g)H2(g)反响反响生成生成1molC2H2(g)1molC2H2(g)的焓变写出简单计算过程的焓变写出简单计算过程C(C(石墨石墨)+O2(g)=CO2(g)+O2(g)=CO2(g)； H H=aKJ/mol=aKJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H H=bKJ/mol=bKJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)2C2H2(g)+

16、5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H H=cKJ/mol=cKJ/molC(石墨石墨)+ H2(g) = C2H2(g)；H= H1/2H 1/2H =(a1/2b 1/2c ) KJ/mol稳定练习二稳定练习二知在知在25 oC、101kPa条件下：条件下：4Al(s)+3O2 (g)=2Al2O3 (s)H =2834.9 kJ/mol4Al(s)+2O3 (g)=2Al2O3 (s)H =3119.1kJ/mol由此得出的结论正确的选项是由此得出的结论正确的选项是 A、等质量的、等质量的O2比比O3能量低，由能量低，由O2变变O3为放热反响为放热反响B、等质量的、等质量的O2

17、比比O3能量高，由能量高，由 O2变变O3为吸热反响为吸热反响C、O3比比O2稳定稳定 ，由，由O2变变O3为放热反响为放热反响D、O2比比O3稳定，由稳定，由 O2变变O3为吸热反响为吸热反响能量越低越稳定课堂小结课堂小结反响热反响热H的相关计算：的相关计算： H H生成物能量减反响物能量生成物能量减反响物能量H H旧键断裂吸热减去新键构成放热旧键断裂吸热减去新键构成放热根据热化学方程式计算根据热化学方程式计算( (化学计量数与化学计量数与H H成正比成正比) )根据盖斯定律计算根据盖斯定律计算1 1、从右图所示的某气体反响的、从右图所示的某气体反响的能量变化分析，以下判别能量变化分析，以下

18、判别正确的选项是正确的选项是 A A这是一个吸热反响这是一个吸热反响 B B该反响一定需求加热该反响一定需求加热C C生成物的总能量低于参与反响的物质的生成物的总能量低于参与反响的物质的总能量总能量 D D反响物比生成物更稳定反响物比生成物更稳定 课堂检测课堂检测 2 2、. .知：知：H2(g)H2(g)F2(g)=2HF(g)F2(g)=2HF(g)；H= -270 kJmolH= -270 kJmol1 1，以下说法正确的选项是，以下说法正确的选项是( ) ( ) A A2L2L氟化氢气体分解成氟化氢气体分解成1L1L的氢气和的氢气和1L1L的氟气吸收的氟气吸收270kJ270kJ热量热量B B1mol1mol氢气与氢气与1mol1mol氟气反响生成氟气反响生成2mol2mol液态氟化氢放出液态氟化氢放出的热量小于的热量小于270kJ270kJC C在一样条件下，在一样条件下，1mol1mol氢气与氢气与1mol1mol氟气的能量总和大氟气的能量总和大于于2mol2mol氟化氢气体的能量氟化氢气体的能量D D1 1个氢气分子与个氢气分子与1 1个氟气分子反响生成个氟气分子反响生成2 2个氟化氢分子个氟化氢分子放出放