九年级化学下册 10.2 酸和碱的中和反应（第1课时）教案 新人教版

1、酸和碱的中和反应教学目标知识目标（1） 知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质。（2） 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。能力目标通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握中和实验的操作方法，强化实验及生活中的安全意识。情感目标中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，由此感受到化学知识对改善个人生活和促进社会发展的作用。教学重点中和反应的概念及其应用教学难点中和反应的探究教学用具仪器：大烧杯、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、温度计、试管药品：氢氧化钠溶液、澄清的石灰水、稀盐酸、稀硫酸、酚酞溶液、石蕊溶液、氢氧化钡、新制的氢氧化铜。教 学 流 程二

2、次复备【引入】前一课题我们学习了常见的酸和碱，你能分别写出两种以上常见酸和碱的化学式吗？【学生】书写【提出问题】酸和碱之间能发生化学反应吗？【猜想与假设】会反应。【演示实验】1、向盛有Cu(OH)2固体的试管内滴加稀盐酸，观察现象。你认为盐酸和Cu(OH)2发生化学反应了吗？你的判断依据是什么？2、 向盛有氢氧化钡溶液的试管内滴加稀硫酸，观察现象。你认为硫酸和Ba(OH)2发生化学反应了吗？你的判断依据是什么？3、 向盛有氢氧化钠溶液的试管内滴加稀盐酸，观察现象。你认为盐酸与NaOH发生化学反应了吗？【表达与交流】各小组汇报实验现象和结论。可能有：1、 盐酸与Cu(OH)2能反应，因为Cu(O

3、H)2固体没有了。2、硫酸与Ba(OH)2与发生了反应，因为混合后有白色沉淀生成。3、盐酸和NaOH没有发生反应，因为混合后没有明显现象。4、盐酸和NaOH反应了，但是无明显现象。【教师】同学们汇报了自己看到的实验现象，并得出了结论，认为有的酸和碱能反应，有的不能反应，判断的依据都是自己看到的现象。同学们都能够实事求是，我们就要发扬这种精神，但同学们要注意的是，对于化学反应的判断，现象只能作为一种依据，关键要看是否有新物质产生或是反应物的减少（或消失）。稀盐酸和氢氧化钠混合后无明显现象，我们假设稀盐酸和氢氧化钠能发生反应，你能否根据老师提供的几种药品和仪器设计有明显现象的实验证明盐酸和氢氧化钠

4、确实发生反应了呢？【学生】分组讨论，并得出结论利用指示剂颜色的变化证明二者发生了反应。【教师】选择哪种指示剂？具体怎么操作？通过什么现象来证明稀盐酸和氢氧化钠确实发生了反应呢？【提示】稀盐酸和氢氧化钠混合后无明显现象，能不能检验先加的氢氧化钠是否存在来判断反应的发生？如果存在如何检验？【学生】展示实验方案方案一：NaOH溶液是碱性的，滴加几滴酚酞溶液，它会显红色，再滴加盐酸，可观察到红色最终变为无色，说明NaOH溶液被消耗，必然是因为NaOH与盐酸发生了化学反应。方案二：NaOH溶液是碱性的，滴加几滴石蕊溶液，它会显蓝色，再滴加盐酸，可观察到最终变为紫色或红色，说明NaOH溶液被消耗，必然是因

5、为NaOH与盐酸发生了化学反应。【教师】如果让你选择的话，你会选择哪种指示剂证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反？选择哪种指示剂变化现象较明显？【学生】用酚酞溶液作指示剂变色现象明显，用石蕊溶液作指示剂很难观察到最终的紫色。【教师】今天我们就借助酚酞溶液来帮助判断稀盐酸和氢氧化钠之间能发生化学反应。仔细观察实验现象，是否像大家预测的那样出现那样的现象，4人小组完成以下实验。【实验探究】在烧杯中加入约10mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸。【学生】认真阅读实验内容。【师生】解读

6、实验内容，抓住关键词：“慢慢”“搅拌”“恰好”。前两个词是对实验操作的要求，操作达到的目的就是“恰好”。“恰好”的含义，即氢氧化钠和稀盐酸均完全反应。【学生】分组实验【要求】关注实验现象【学生】描述实验现象。溶液由无色红色无色；溶液的温度逐渐升高。【结论】稀盐酸和氢氧化钠能发生化学反应。【教师】通过刚才的探究活动，我们知道氢氧化钠和盐酸之间能发生化学反应，我们如何来写氢氧化钠和盐酸发生反应的化学方程式呢？让我们走进微观世界。【学生】观看氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图【教师】请同学们仔细观察反应的微观过程，观察反应前后粒子的变化情况（Na+、OH-、H+、Cl-Na+、Cl-、H2O）。通过氢氧

7、化钠与盐酸反应的微观示意图的观察，你有什么发现？谁能用语言描述一下氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后反应的实质是什么？【学生】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后反应的实质其实是离子的组合。【学生】请同学们根据离子的组合尝试书写氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式。【教师】强调书写的规范性。【学生】写化学方程式，小组内进行交流。（一位同学到黑板上写并表述书写的过程及方法） NaOH+HCl=NaCl+H2O【教师】补充学生对书写方法的总结。【教师】氢氧化钠与盐酸反应后生成氯化钠和水，实践证明其它的酸和碱也能发生类似的反应，而且都放出热量。【教师】同学们回忆前面学过的常见的酸有哪些？常见的碱有哪些、利用类似的原理能不

8、能写出类似的化学反应方程式。【学生】写出常见的酸与碱发生反应的化学方程式。比赛看谁写得最多，谁写得最规范。【学生】小组书写后展示【教师】你写得化学方程式有什么样的特点？谁发现了？我们给出一组几个代表方程式。【展示】HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 【教师】1、这三个化学反应的生成物有什么共同特点？2、 反应物和生成物在分类上有哪些共同点？【讨论归纳】1、三个反应都生成水，另一种产物都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物称为盐；2、 反应物都是酸和碱，生成物都是盐和水。【总结并板书】

9、一、盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物称之为盐。2、 中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。【提问】中和反应的实质是什么？为什么不同的中和反应都生成了水?能否用一句话概括一下？【学生】中和反应的实质就是酸溶液中H+的和碱溶液中的OH-结合成水分子的过程。【教师】谁能把中和反应的实质在黑板上用符号表示出来。【学生】板演：H+OH-=H2O 【得出结论】中和反应的实质就是：H+OH-=H2O【板书】2、实质：H+OH-=H2O【教师】你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？请举例说明。【学生】可能回答：生成盐和水的反应；酸和碱的反应。【教师】大家最终同意谁

10、的观点？判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？【学生】酸与碱反应生成盐和水。【强调】反应物必须是酸与碱。生成物是盐和水的反应很多，但不一定都是酸与碱的反应。【过渡】在生活中存在着很多中和反应。请你谈谈中和反应在实际生活中的应用。【学生】阅读课本61页相关内容后回答。【总结并板书】3、应用（1）农业上：改变土壤的酸碱性（2）工业上：处理工厂的废水（3）医疗上：治疗胃酸过多；蚊虫叮咬等【教师】生活中也会有中和反应的应用，想一想我们吃的、用的有没有与中和反应有关系的。【学生】回答【教师】其实中和反应就在我们身边。【反思与评价】本节课你学到了哪些重要的知识、方法以及对化学有了什么新认识。【布置作业】练习