惠州市高三第三次调研考试化学试题及答案

1、2014届惠州市高三第三次调研考试化学试题7、下列说法中，不正确的是a nh3的水溶液可以导电，说明nh3是电解质b 明矾水解形成al(oh)3胶体有吸附性，可用于水的净化c 二氧化硅可用于制造光导纤维d 向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明br2的氧化性强于i28、下列实验不能达到预期目的的是a、用饱和nahco3溶液除去co2中少量的hclb、用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐c、在试管中煮沸液体时，加碎石片可防止暴沸d、用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有so42-9、下列说法不正确的是a、干馏煤可以得到甲烷、苯、和煤焦油等重要化工原料。b、淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下

2、都可以发生水解反应。c、用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇。d、“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物10、下列离子方程式正确的是a、碳酸钙溶于醋酸：caco3+2h+= ca2+co2 +h2ob、fe3o4溶液稀盐酸：fe3o4+8h+=3fe3+4h2oc、用烧碱溶液吸收氯气：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2od、向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的h2o2溶液fe2+h2o2+2h+=fe3+4h2o11、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是a、铜片完全消耗时所用的时间b、反应中转移的电子总数c、反应所消耗硝酸的物质的

3、量d、反应生成气体的体积（标准状况）12，用如图装置实验，下列叙述不正确的是a、k与n连接时，组成原电池装置bk与n连接时，石墨电极产生气泡 ck与m连接时，一段时间后溶液的ph增小 dk与m连接时，石墨电极的反应为：2cl-2e-=cl222、常温下，na2co3溶液中有平衡：a、na2co3溶液中：b、加入naoh固体，溶液ph减小c、na2co3溶液中：d、升高温度平衡向正反应方向移动23、据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价a、goh溶液和m(oh)3可以相互反应b、非金属性：tqc、气态氢化物的稳定性：rtd、l2+与t2-核外电子数相等30、化合物

4、是具有抗氧化和抗肿瘤作用成分化合物也可通过图所示方法合成：（1）反应的类型（2）化合物的分子式（3） a的结构简式。 1molv最多消耗naoh 。 1mol肉桂酸最多消耗h2 mol（1分）（4）化合物i和反应还可以得到一种酯，该反应的化学方程式是（5）关于的说法正确的是 .a分子中有三个苯环b能发生水解反应c.使酸性kmno4溶液褪色d.与fecl3发生显色反应(6)写出肉桂醛的一种同分异构体的结构简式，满足一下两个条件：分子中含有苯环 羧基与苯环直接相连31、100时，在1l恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol n2o4，发生反应：n2o4(g) 2no2(g);h= +57.0 k

5、jmol-1，no2和n2o4的浓度如图甲所示。no2和n2o4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，（1）在060s内，以n2o4表示的平均反应速率为 moll-1s-1 。 （2）根据甲图中有关数据，计算100时该反应的平衡常数k1=_ _ =0.36mol.l-1.s-1若其他条件不变，升高温度至120，达到新平衡的常数是k2 ，则k1 k2 （填“”、“”或“”）。（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是_。a降低温度 b通入氦气使其压强增大 c又往容器中充入n2o4 d增加容器体积（4）乙图中, 交点a表示该反应的所处的状态为 。a平衡状态 b朝正反应方向移动

6、 c朝逆反应方向移动 d无法判断32、（16分）硫酸亚锡（snso4）可用于镀锡工业某小组设计snso4制备路线为：查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有sn2+、sn4+两种主要存在形式，sn2+易被氧化sncl2易水解生成碱式氯化亚锡（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处a族，锡位于周期表的第 周期（1分）（2）操作是 过滤、洗涤等（2分）（3）溶解sncl2粉末需加浓盐酸，原因是 （4）加入sn粉的作用有两个：调节溶液ph（5）反应得到沉淀是sno，得到该沉淀的离子反应方程式是（6）酸性条件下，snso4与双氧水去反应的离子方程式是（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与

7、反应）：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：sn+2hclsncl2+h2；加入过量的fecl3；用已知浓度的k2cr2o7滴定生成的fe2+，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：33、na2so3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明na2so3有还原性，从一瓶实验室长期存放的na2so3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）在碱性溶液中br2和na2so3反应的离子方程式 。2）反应后的溶液含有so32-、so42-、br-、oh-等阴离子，下表是某同学鉴定其中so32-、so42-和br-的实验报告，请完成未填完的部分。限选试剂：2 moll-1hcl；1

8、 moll-1 h2so4；l moll-1bacl2；l moll-1ba(no3)2；1 moll-1 kmno4、ccl4；新制饱和氯水；品红溶液。（3） 为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/l的酸性kmno4溶液滴定至终点。反应离子方程式为：重复操作三次，每次消耗0.10mol/l kmno4溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量na 23 s 32 o 16)计算样品中na2so3的质量分数 为 。（结果保留3位有效数字）操作时，若未用0.10mol/l的酸性kmno

9、4溶液润洗滴定管，会导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“没有影响”2014届惠州市高三第三次调研考试化学参考答案（学生答题只要合理就可给分） 7 a 8 d 9 d 10 c 11 b 12 c 22 ad 23 ad30.（16分） （1） 取代反应（1分） ；（2） c9h12o4 （2分）；（3） ch3cooh（2分） 3 （1分）， 4（1分）（4） + hcl（3分，漏写产物hcl的只得1分）（5）cd ( 全对得4分，选一个对的得2分) （6）( 2分，合理的可给分)31、（16分） （1）、10-3 （2分）；（2）、c2 no2/ c n2o4（或0.122/0.04）（

10、2分），（2分）（3）、a （4分） （4）、b（3分） （5）、-1079.6 （3分，未写“-”号扣1分）32.（16分） （1）第五周期（1分）； （2）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；（3） 抑制sn2+ 的水解（2分）； （4）防止sn2+ 被氧化（2分）；（5）sn cl2 + na2co3 = sno+ co2+ 2nacl（3分，未写和符号共扣1分，未配平扣1分）（6）sn2+ + h2o2 +2h+ = sn4 + + 2h2o （3分，未配平扣1分） （7） 6 1 14 6 2 2 7 h2o（3分，化学式h2o给1分，系数全对2分）33、 （1）so32- + br2 +

11、2 oh- = h2o + so42- + 2br- （3分，未配平扣1分） （2）（8分）实验操作预期现象与结论步骤方法1：取少量步骤中上层清液于试管中，加入少量氯水，观察溶液的颜色。（2分）（若再加入ccl4，振荡，静置观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含br-。（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含br-。）方法2：另取少量待测液于试管中，加入足量的2 moll-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（2分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含br-。（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含br-。）步骤方法1：取出步骤中适量上层清液于试管中，滴入2滴品红，观察溶液的颜色。（2分）红色褪去，