黑龙江省绥化一中2020-2021学年高一化学下学期第一阶段考试试题（含答案）

1、黑龙江省绥化一中2020-2021学年高一化学下学期第一阶段考试试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137第卷 选择题（50分）一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分。)1化学与我们的生活密不可分，下列说法不正确的是（ ）ACl2、ClO2、O3等可用于自来水的杀菌消毒 B用活性炭去除冰箱里的异味C形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 DBaCO3可用于肠胃射线造影检查2元素符号、反应方程式、结构示意

2、图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语表示正确的是（ ）AH2O分子的结构模型： BN2的电子式：CC60和石墨互为同位素 D质子数为92、中子数为146的铀(U)原子符号：U 3对于可能存在的第119号元素,有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势,判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是()A“类钫”元素位于元素周期表的第八周期,在化合物中显+1价B“类钫”元素的非金属性极强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸C“类钫”单质遇水剧烈反应,可能发生爆炸D“类钫”单质的密度大于钫单质,且大于1 gcm-34国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，双氧水、75%乙

3、醇、含氯消毒剂、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。下列说错误的是（ ）AHClO的电子式 B是共价化合物CNaClO是含有共价键的离子化合物 D分子所有原子均满足稳定结构5为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是()过滤加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液A B C D6NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为NAB32gCu在足量O2或在足量硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NAC0.1mol/LFeCl3溶液中Cl-离子数为0.3NA

4、D同温同压下，体积相同的两种气体C2H4和CO，质量相同，原子个数不同7下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）ASO2与足量NaOH溶液反应：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+OH-=CaCO3+H2OCCH3COOH溶液与KOH溶液反应：H+OH-=H2OD氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+H+OH-=BaSO4+H2O8下列说法正确的是（ ）由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 离子化合物一定含离子键，可能含极性键或非极性键 非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中 所有化合物都含有化学键 元

5、素形成化合物时，不一定都达到稀有气体元素原子的电子层结构 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 冰的密度比水的密度小，这与氢键有关 质子数相同的微粒一定属于同种元素ABCD9下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2OC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2DH2S+SO2=3S+2H2O10下列说法不正确的是（ ）分子中既含极性键又含非极性键 若和的电子层结构相同，则原子序数：、熔点逐渐增大 、分子中各原子均达到稳定结构固体熔化成液体的过程是物理变

6、化，所以不会破坏化学键 分子很稳定是由于分子之间能形成氢键 由于非金属性：，所以酸性：ABCD11下列说法不正确的是（ ）A纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同BC2H5OH溶于水的过程中无化学键被破坏CNaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响D蒸发NaCl溶液得到NaCl固体的过程中有离子键的形成12五种短周期元素的某些性质如表所示，有关说法不正确的是（ ）元素元素的相关信息A最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐B原子的M电子层上有3个电子C在短周期主族元素中，其原子半径最大D其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质

7、和H2OE元素最高正价与最低负价的代数和为6AA的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH7BC单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数之比为12C在B和E所形成的化合物中存在离子键DC与D可形成不同原子(或离子)个数比的化合物13某同学设计的用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论不正确的是（ ）A 若c棉球蓝色褪去，则说明SO2具有还原性B若b棉球褪色，则说明SO2具有酸性氧化物的性质C若a棉球褪色，则说明SO2具有较强氧化性D可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气14下列物质转化在给定条件下不能实现的是（ ）COAFe2O3 Fe Fe3O4 B饱和NaCl(aq)

8、 NaHCO3 Na2CO3CS SO3 H2SO4 DMgCl2(aq) Mg(OH)2MgO15下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生B硫在空气中燃烧，发出明亮的绿色火焰，产生有刺激性气味的气体C铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液D用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰16化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化。下列说法正确的是（ ）A硫在少量氧气中燃烧成SO2，过量能生成SO3B铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2，过量则生成FeCl3C氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有

9、蓝色，过量蓝色消失DNaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO17下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（ ）操作和现象结论A将适量浓H2SO4加入蔗糖中，蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成只体现了浓硫酸的脱水性B常温下，铝片插入浓硫酸中，无明显现象铝与浓硫酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示18有关下列三个反应的叙述正确的是（

10、）2H2S+SO2=3S+2H2O S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O 3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2OA反应说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B反应改用稀H2SO4，则能放出氢气C反应和说明S具有两性元素的性质D反应中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1219下列关于浓硫酸性质的说法中错误的是()A铜片跟浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现强氧化性和酸性B常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现强氧化性C蔗糖与浓硫酸反应，浓硫酸表现吸水性和强氧化性D往胆矾中滴加浓硫酸，晶体变白，浓硫酸表现吸水性20短周期元素X、Y、Z、W的原子具有相同的电子层数，其中X的

11、最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的最外层电子数是次外层的一半，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（ ）AZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 BY的氧化物与水在常温下反应可制得相应的含氧酸CW的气态氢化物中含有非极性共价键 DX、Y的最高价氧化物对应水化物之间互相能发生反应21X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中X、Y、Z、W形成的化合物可表示为 。下列说法正确的是A原子半径： B简单氢化物的沸点：CZ与X、Y、R、W均可形成多种化合物 DZ、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性22

12、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）ABCDXNO2SO2NH3SO2YCO2NaOHCO2H2S23下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（ ）A先加入适量的硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的B加入足量的BaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的C向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液呈血红色，则溶液中一定有Fe2+D先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-24下图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图，下列叙

13、述不正确的是（ ）A反应属于氮的固定，反应可用于合成HNO3B在反应和反应中，均有极性共价键形成C在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率D在催化剂b作用下，氮原子发生了还原反应25将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体可能分别是（ ）A1.2mL，NOB2.4mL，O2C3.5mL，O2D4mL，NO第卷 非选择题 （共50分）26（12分）用化学用语表达：(1)Na2O2的电子式_，N2H4的电子式为：_。(2)C2H2的结构式为：_，COS的结构式为：_。(3)用电子式表示下列过程：CaCl2的形成

14、过程 H2O2的形成过程 27（10分）下列物质中：MgCl2金刚石NaClH2ONa2O2O2H2SO4CO2NH4ClNe。属于强电解质的_，属于弱电解质的_，属于非电解质的_，溶于水能导电的_，只含离子键的是_，只含共价键的是_，既含离子键又含共价键的是_，不存在化学键的是_，属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。28（12分）A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种

15、强酸。用相应的化学用语回答下列问题：(1)F在周期表中的位置是 ，EFD的电子式为 。(2)A2D2的分子中化学键类型为 。(3)元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为 (用离子符号表示)。(4)B、D的最简单气态氢化物的稳定性： (用化学式表示)。(5)设计一个简单的实验证明F和B的非金属性强弱： (用化学方程式表示)。29（16分）某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”时，进行了如下实验：（实验一）探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器的名称是_，其中发生反应的化学方程式为 ；(2)实验过程中，装置C中产生的现象是_；装置B中

16、发生反应的离子方程式为 ；(3)该装置有一明显缺陷，请指明 。（实验二）验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答： (4)A中加入的试剂可能是 ，作用是 ；B中加入的试剂应为 ，作用是 ；E中加入的试剂可能是 ，作用是 。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是： 。2020-2021学年度第二学期第一阶段考试高一年级化学试题第卷 选择题（50分）一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分。)题号12345678910111213答案DABDDDBACDCCC题号141516171819202122232425答案CACDDCDCACDA第卷 非选择题 （共50分）二、填空题26、（12分） 27、（10分），28、（12分）（1） 第三周期