北京市重点中学2012届高三化学9月月考（无答案）新人教版

1、北京市重点中学2012届高三化学9月月考（无答案）新人教版（测试时间：90分钟）相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（每小题只有一个正确选项 共20小题，每小题2分，共40分）1下列有关化学用语表示正确的是 （ ）AN2的电子式： BS2的结构示意图：C质子数为53、中子数为78的碘原子： D邻羟基苯甲酸的结构简式：2下列说法正确的是 （ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖和硫酸钡分别属于非电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源3下列变化属于

2、物理变化的是 （ ） A电解质溶液的导电 B石油裂解 C煤的干馏 D四氯化碳萃取碘水中的I24对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 （ ）A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl D小苏打溶液中加入少量的NaCl固体5设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A常温下，23g NO2含有NA个氧原子B1 L 0.1 molL-1的氨水含有0.1NA个OHC标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子D1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子6下列操作过程中，利用物质的氧化性的是 （ ）A明矾净化水 B纯碱除去油

3、污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢7下列各变化与原电池有关的是 （ ） A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B镀锌铁片表面有划损时，锌也能保护铁不被氧化 C红热的铁丝与冷水接触，表面形成黑色保护层 D与金属铜作用，浓硝酸比稀硝酸更容易8100时，KCl溶液中溶质的质量分数为1。降至室温后析出m g KCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的质量分数为2，则下列说法不正确的是 （ ）AKCl的溶解度随温度的升高而升高B溶液中KCl的质量分数1一定大于2C降温前后，溶液中KCl的物质的量未发生改变D100的KCl溶液可能是饱和溶液9下列各组溶液中，各离子能大量共存的是 （ ）A. 滴加石

4、蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3- 、SO42-C. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-D.溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-10类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）已知类推A将Fe加入到CuSO4溶液中Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+B氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）H2 2e- = 2H+氢氧燃料电池的负极反应（

5、氢氧化钾溶液作电解质溶液）H2 2e- + 2OH-= 2H2OC电解用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu2+ 2H2O 4H+ + O2+ 2Cu电解用惰性电极电解CuCl2溶液2Cu2+ + 2H2O 4H+ + O2+ 2CuD将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO211下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 （ ）A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl212水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2+

6、 + 2S2O32-+ O2 + aOH= Y+S4O62-+2H2O下列说法中，不正确的是 ( )AS2O32-是还原剂 BY的化学式为Fe2O3C a4 D每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol13有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 （ ）AX、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大Y0tT1T2BW、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强CM分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应DX分别和M、W所形成的化合物含化学键类型

7、一定相同14已知反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）；H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比21充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是 （ ）ASO2的转化率 B混合气体的密度C密闭容器内的压强DO2的体积分数15向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口

8、试纸不变蓝原溶液中无NH416研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 （ ）A正极反应式：AgCleAgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物17SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知S8(s)的分子结构模型（如图），断裂1mol SS、1molFF 、1mo SF键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ.则：的反应

9、热H为 （ ）A. -1780kJmol1 B. -1220kJmol1 C.-450 kJmol1 D. +430kJmol118迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是 （ ） A迷迭香酸属于芳香烃 B1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应19右图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是 （ ） A. 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同 B. 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程 C. 增大压

10、强，X的转化率一定增大D反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小20用惰性电极电解氯化铜溶液时，实验测得其溶液的pH随时间的变化如图所示,下列有关说法中不正确的是 A电解氯化铜溶液的化学方程式是：CuCl2 Cu+Cl2 B电解一段时间以后，阴极可能有气体产生C电解时阳极上产生的氯气溶于水后，有HClO和HCl生成，使溶液中c（H）增大，pH变小D在电解过程中，由水电离出来的c（H）逐渐增大北京市第八十中学20112012学年度第一学期高三月考高 三 化 学2011.09.29（测试时间：90分钟）二、填空题（共60分）21（10分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们

11、会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显_色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。A. Cr2O72和CrO42的浓度相同 B. 2v(Cr2O72)=v(CrO42) C.溶液的颜色不变（3）第步中，还原1 mol Cr2O72离子，需要 mol的FeSO47H2O。写出第步中反应的离子方程式_。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3

12、(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。22（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。信息 原子半径大小：ABCD信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题。（1）B元素在周期表中的位置 ， 请写出BC2分子的电子式_。（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下反应的离子方程式。 A元素的单质与物质甲发生的反应_ _。 F、C两

13、种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应_。（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：a浅绿色溶液变成深棕黄色；b.有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；c.试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。 a的离子方程式为 ； b的化学方程式为 ； 结合相关化学用语解释c中加点字 。23（12分）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。已知：CH3CH2OH(l

14、) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l) H= -1366.8 kJ/ mol 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) H= -571.6 kJ/ mol （1）写出由CO2 和H2 反应合成 CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的热化学方程式 。（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。通入乙醇燃气的一极为 极，该极上的电极反应式为 。（3）用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如右下图：该装置中发生电解反应的方程式为 ；在铁棒附近观察到的现象是 ；当

15、阴极产生448 mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为 。（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）24(12分)有机物AF有如下图转化关系： OHRCHHO ROH-H2OC已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下:请回答：（1）E中官能团名称 ；以上四步反应中，属于取代反应的有_（2）C与银氨溶液发生反应的化学方程式为 （3）已知B是一种常用药物的主要成分，摩尔质量为180g/mol，完全燃烧的产物中m(CO2) ：m(H2O)11：2，B的分子式为 （4）芳香化合物F特点如下：不能发生银镜反应 苯环上的取代基处于邻位 遇FeCl3显紫色 B与NaOH反应的方程式为 F在一定条件下发生缩聚反应的方程式为 （5）F的一种同分异构体G含苯环，苯环上的一氯代物只有两种，能发生银镜反应。写出一种满足条件的G的结构简式 。25（12分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是_和_.（填分子式）（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示。已知：O3的起始浓度为