高二化学平衡(很全)(最新)

1、二.化学平衡 1.化学平衡状态定义化学平衡状态定义：一定条件下的一定条件下的可逆可逆反反应应里，里，正反应正反应速率和速率和逆反应逆反应速率速率相等相等，反，反应体系中所有参加反应的物质的应体系中所有参加反应的物质的质量或浓质量或浓度度保持恒定的状态。保持恒定的状态。2.化学平衡特点：(1)逆：可逆反应逆：可逆反应(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(3)等：正反应速率等：正反应速率=逆反应速率逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。不变，各组分的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新

2、变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。 3.判断可逆反应达到化学平衡状态的标志： 直接标志：直接标志： 速率关系：速率关系： v正正 v逆逆 含含 量量 关关 系系反应混合物各组分反应混合物各组分浓度浓度 质量分数质量分数 物质的量分数物质的量分数 体积分数体积分数 分子数之比分子数之比保持不变保持不变（2）间接标志：混合气体的混合气体的 不随时间的不随时间的改变而改变。改变而改变。 (只适用于只适用于反应前后气体体积不等反应前后气体体积不等的反应的反应)气体的气体的 不随时间改变而改变。不随时间改变而改变。 (适用于适用于容器体积改变或气体质量变化容器

3、体积改变或气体质量变化的反应的反应)气体的气体的 不随时间改变而改变。不随时间改变而改变。(只适用于只适用于反应前后气体体积不等反应前后气体体积不等的反应的反应)气体的气体的颜色颜色不随时间改变而改变。不随时间改变而改变。 (适用于有色物质参与的反应适用于有色物质参与的反应) 总压强、总体积、总物质的量总压强、总体积、总物质的量密度密度平均相对分子质量平均相对分子质量案例分析：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)1.混合物体系中各成分的含量： （1）各物质的物质的量，质量，或物质的量分数一定 （平衡） （2）各气体的体积或体积分数一定 （平衡） （3）总体积，总压强，总物质的量 （不

4、一定平衡） 2.正逆反应速率的关系：（1）单位时间内消耗m molA,同时也生成了 mmolA (平衡）（2）单位时间内消耗了n molB ,同时也消耗了 p molC (平衡）（3）v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q (不一定平衡）（4）单位时间内生成了n molB,同时也消耗了q molD (不一定平衡） 案例分析：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)3.压强（1）m+n p+q时，总压强一定 （其他条件一定） 平 （2）m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）不一定平4.密度（1）恒容，m+n p+q，总密度不变。（不一定平）（2）恒容，m+n=p+q，

5、总密度不变（不一定平）（3）A的密度保持不变（4）若将A的状态改为固体，无论m+n p+q还是m+n=p+q，总密度不变 （平）案例分析mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)案例分mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)5.平均相对分子质量（1）m+n p+q时，平均相对分子质量不变（平）（2）m+n=p+q时，平均相对分子质量不变（不一定平）6.颜色（1）混合气体的颜色不再改变混合气体的颜色不再改变 （平）（平）下列情况能说明反应下列情况能说明反应 I I2 2（g g）+H+H2 2（g g） 2HI 2HI（g g）已经达到平衡状态的是已经达到平衡状态的是单位时间内生成单位

6、时间内生成n nmol Hmol H2 2的同时生成的同时生成n nmol HImol HI1moHH1moHH键断裂的同时有键断裂的同时有2moHI2moHI键断裂键断裂反应速率反应速率v v（HH2 2）：）：v v（I I2 2）：）：v v（HIHI）=1=1：1 1：2 2混合气体中混合气体中c c（HH2 2）：）：c c（I I2 2）：）：c c（HIHI）=1=1：1 1：2 2温度和容器的容积一定时，混合气体的颜色不再改温度和容器的容积一定时，混合气体的颜色不再改变变温度和容器容积一定时，容器中混合气体的总压强温度和容器容积一定时，容器中混合气体的总压强不再改变不再改变条件

7、一定，混合气体的平均相对分子质量不再改变条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再改变温度和容器的容积一定时，混合气体的密度不再改温度和容器的容积一定时，混合气体的密度不再改变变温度和压强一定时，混合气体的密度不再改变温度和压强一定时，混合气体的密度不再改变 三.化学平衡的移动 1、 浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响 2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响 3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响 4、催化剂对化学平衡移动无影响、催化剂对化学平衡移动无影响1.浓度对化学平衡移动的几个注意点浓度对化学平衡移动的几个注意点 对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可对平衡体系中的

8、固态和纯液态物质，其浓度可看作一个（看作一个（常数）常数），增加或减小固态或液态纯净，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响物的量并不影响V正正、V逆逆的大小，所以化学平衡不的大小，所以化学平衡不移动。移动。 只要是只要是增大浓度增大浓度，不论增大的是反应物浓度，不论增大的是反应物浓度，还是还是 生成物浓度，新平衡状态下的生成物浓度，新平衡状态下的反应速率反应速率一定一定大于大于原平衡状态；原平衡状态；减小浓度减小浓度，新平衡状态下的速，新平衡状态下的速率率一定小于一定小于原平衡状态。原平衡状态。 反应物有两种或两种以上反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓增加一种物质的浓度度, 该物质的

9、平衡转化率该物质的平衡转化率降低降低, 而其他物质的转化而其他物质的转化率率提高提高。2.压强对化学平衡移动的几个注意点压强对化学平衡移动的几个注意点1.解释：N2 十十 3H2 2NH32.惰性气体对化学平衡的影响 ：在恒温恒容条件下，通入惰性气体，平衡 (原因：压强虽然增大，但是浓度不变，所以平衡不移动。 ）在恒温恒压条件下，通入惰性气体，平衡 原 因：通入气体体积增大，为了保持压强不变，就要增加容积，浓度减小，整个体系压强减小，在根据具体情况判断反应是否移动）加压加压体积缩小体积缩小 浓度增大浓度增大正反应速率增大正反应速率增大 逆反应速率减小逆反应速率减小 V正正V逆逆平衡向正反应方向

10、移动平衡向正反应方向移动。不移动不一定移动不一定移动2.催化剂对化学平衡移动的几个注意点催化剂对化学平衡移动的几个注意点1.使用催化剂能缩短反应达到平衡的时间2.X(g)+Y(g) 2Z(g)（1）加入催化剂，Z的产率不变不变（加入催化剂，平衡不移动，所以产率不变）（2）将Z从体系中分离 ，Z的产率提高了提高了（降低了生成物的浓度）3.使用催化剂，化学平衡常数不变不变四.化学平衡常数 1.定义在在一定温度一定温度下，当一个可逆反应达到化学平下，当一个可逆反应达到化学平衡时，衡时， 与与 的的比值比值是一个常数，这个常数叫做该反应是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数的化学平衡常数（简称平

11、衡常数）（简称平衡常数）生成物浓度生成物浓度幂幂之之积积反应物浓度反应物浓度幂之积幂之积4.若反应方向改变，则平衡常数与原来的平衡常数互为（ ）关系5.若方程式式中各物质的化学计量数均扩大n倍，平衡常数变为原来的（ ）n次方倍6.化学平衡移动，K不一定变化 化学平衡不移动，k一定不变化 K变化，化学平衡一定发生移动一般来说，一般来说，（ ），认为，认为正反应进行得较完全正反应进行得较完全 （ ）认为认为 正反应很难进行正反应很难进行（逆反应较完全）逆反应较完全） （ ）认为是认为是可逆反应可逆反应判断反应进行的程度判断反应进行的程度化学平衡常数意义化学平衡常数意义K值越大，表示反应进行的程度越

12、大，反应物转化率值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。也越大。答案答案K 105 K 10-5 10-5 K 105 对于可逆反应对于可逆反应: mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)QC k ， 未达平衡，未达平衡，逆向进行逆向进行。逆正 QC = k , 达平衡，达平衡，平衡不移动平衡不移动。逆正逆正QC k , 未达平衡，未达平衡，正向进行。正向进行。)()()()(BcAcDcCcQnmqpC判断可逆反应是否达到平衡及反应方向判断可逆反应是否达到平衡及反应方向若升高温度若升高温度, ,K K 值增大值增大；则则正反应是吸热反应正反应是吸热反应若升高温度若升高温度

13、,K,K值减少值减少；则则正反应是放热反应正反应是放热反应判断反应判断反应的的H 平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。并不能预示反应达到平衡所需要的时间。即即速率大，速率大，K值不一定大值不一定大解化学平衡图像题的技巧 1、弄清横坐标和纵坐标的意义。、弄清横坐标和纵坐标的意义。2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊 点点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲如与坐标轴的交点、转折点、几条曲 线的交叉点线的交叉点)

14、的意义。的意义。3、弄清图像所示的增、减性。、弄清图像所示的增、减性。4、弄清图像斜率的大小。、弄清图像斜率的大小。 5、看是否需要、看是否需要辅助线辅助线。一、速率一、速率-时间图象（时间图象（V-t图象）图象）例例1、判断下列图象中时间、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。分析平衡移动情况。 (A) (B) (C)可采取的措施是（可采取的措施是（ ）A、加入催化剂、加入催化剂 B、增大、增大Y的浓度的浓度C、降低温度、降低温度D、增大体系压强、增大体系压强A练习练习1、图中、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：曲线表示一定条件下的可逆反

15、应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; H =QkJ/mol 的反应过程。若使的反应过程。若使a曲线变为曲线变为b曲线，曲线，二、转化率（或产率、百分含量等）二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象时间图象2 2、在密闭容器中进行下列反应：、在密闭容器中进行下列反应：M M（g g）+N+N（g g） R R（g g）+2L,+2L,在不同条件下在不同条件下R R的百分的百分含量含量R%R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）A A、正反应吸热，、正反应吸热，L L是气体是气体B B、正反应吸热，、正反应吸热，L L是固体是固体C C、正反

16、应放热，、正反应放热，L L是气体是气体D D、正反应放热，、正反应放热，L L是固体或液体是固体或液体C例例4 4、在可逆反应、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);mA(g)+nB(g) pC(g);H0Hpm+np。分析下列各图，在平衡体系中。分析下列各图，在平衡体系中A A的质量分数与温的质量分数与温度度tt、压强、压强P P关系正确的是（关系正确的是（ ）三、百分含量（转化率或产率）三、百分含量（转化率或产率）-压强（或温度）图象压强（或温度）图象B温度一定，压强分别为温度一定，压强分别为P1和和P2时，反应体系时，反应体系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物中反应物Y

17、的转化率与时的转化率与时间的关系如图间的关系如图2-27所示，由此可知所示，由此可知( )。 A、P1p2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P13 P1曲线先达平衡，说明压曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故强大且反应速率大，故P1P2；再看两横线，；再看两横线，P1压强下平衡时压强下平衡时Y的转化率小的转化率小于压强为于压强为P2时的时的Y的转化率，的转化率，说明增大压强使平衡逆移，说明增大压强使平衡逆移，故故n2。故本题答案是。故本题答案是A。五.等效平衡 对于同一可逆反应，对于同一可逆反应，当外界条件一定时当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，

18、该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同时进行，或是正逆反应同时进行，只要只要反应物或生成物反应物或生成物满足一定的配比满足一定的配比，达平衡时，达平衡时，任何任何相同相同的组分的组分的百分含量的百分含量（体积、物质的量）（体积、物质的量）均对应相同均对应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。这样的化学平衡互称为等效平衡。相同温度、相同温度、 相同容积相同容积 相同温度、相同压强相同温度、相同压强研究等效平衡的方研究等效平衡的方法是：法是：等效转换等效转换等效平衡的等效平衡的基本标志基本标志一、等效平衡的概念一、等效平衡的概念 1、 恒温恒容（定T、V）的等效平衡 （1）对于反应前后气体体积改变反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的（ ），则两平衡等效。 （2）对于反应前后气体积不变反应前后气体积不变的反应：只要反应物（或生成物）的（ ），则两平衡等效。答案：物质的量与原平衡相同 物质的量的比例与原平衡相同2、恒温恒压（T、P）的等效平衡若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成方程式左右两边同一边物质的（ ），则两平衡等效。物质的量之比与原平衡相同换个角度 对