选修三化学配位化合物试卷

1、2014年11月29日5011764的高中化学组卷一选择题（共11小题）1下列微粒：H3O+NH4+CH3COONH3CH4中含有配位键的是（）ABCD2某化合物的结构示意图如右，下列关于该化合物的叙述中正确的是（）A该化合物只含有H、N、O、Ni四种元素B该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素C该化合物属于配合物，中心离子是Ni离子D该化合物不属于配合物，而是属于高分子化合物3下列关于各配合物的稳定性，判断不正确的是（）AFe（CN）63Fe（SCN）63BHgCl42HgF42CAlF63AlBr63DCu（NH3）42+Zn（NH3）42+4下列分子或离子中都存在着配位键的

2、是（）NH3 CH4 H3O+ CH3COO B（OH）4ABCD5下列化合物中不含配位键的是（）ACu（H2O）4SO4H2OBNa2CO310H2OCCuSO45H2ODNaAl（OH）46下列叙述正确的是（）配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对价电子排布式为ns2的原子属于A或A族元素Ge是A族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：Ar4s24p2，属于P区元素非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中熔融状态的

3、HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式为ABCD7下列说法中错误的是（）A当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构BSO3为平面正三角形结构C已知Cu（NH3）22+的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型D配位数为4的配合物均为正四面体结构8下列化合物中哪些是配合物（）CuSO45H2O Ag（NH3）2OH KClCuCl2Cu（NH2CH2COO）2KClMgCl

4、26H2O Cu（CH3COO）2 KAl（SO4）212H2ONa3AlF6ABCD9下列各组中的物质或离子都含配位键的是（）AH2O、Al2Cl6BCO2、SO42CH3O+、Cu（NH3）4SO4DNH4Cl、C2H210下列属于不是配合物的是（）AAg（NH3）2ClBCu2（OH）2CO3CCu（H2O）4SO4DCo（NH3）6Cl311水能与多种金属离子形成络合物，某红紫色络合物的组成为CoCl35NH3H2O其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有

5、AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一则该配合物的化学式最可能为（）ACoCl2（NH3）4ClNH3H2OBCo（NH3）5（H2O）Cl3CCoCl2（NH3）3（H2O）Cl2NH3DCoCl（NH3）5Cl2H2O二填空题（共19小题）12（2013黄州区一模）不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为_（2）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有_，C2H5中CH间形成化学键的原子轨道分别是_；_（1）Cr

6、（H2O）4Cl2C12H2O中Cr的配位数为_；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为_（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为_（写出一个即可）（3）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途 CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为_cm（用含d和NA的式子表示）13（2013绍兴一模）工业催化剂K3Fe（C2O4）33H2O是翠绿色晶体，在421553时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O实验室由草酸亚铁

7、晶体（FeC2O42H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备请回答下列问题：（1）写出H2O2的电子式_；Fe（C2O4）33的名称是_（2）配平以下总反应方程式：_FeC2O42H2O+_H2O2+_K2C2O4+_H2C2O4=_K3Fe（C2O4）33H2O（3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式_（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+4NH3Cu（NH3）42+，其稳定常数表达式为已知KFe（C2O4）33=1020，KFe（SCN）3=2103，能否用KSCN溶液检验K3Fe（C2O4

8、）33H2O中的铁元素？_（填“是”“否”）若选“否”，请设计检验铁元素的方案_（5）铁元素可以形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂经组成分析A中仅含K、Fe、C、N四种元素取36.8gA加热至400，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍Fe3C的物质的量是氮气物质的量的则A的化学式为_14（2012山东）化学物质结构与性质金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_a金属键具有方向性与饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产

9、生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_（3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_（4）甲醛（H2CO）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇分子内的OCH键角_（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的OCH键角15不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙

10、酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图1所示（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为_（2）此配合物的C2H5中CH间形成化学键的原子轨道分别是_、_、（1）已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为_（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为_（写出一个即可）（3）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途已知CuH晶体结构单元如图2所示该化合物的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为_cm（用含和NA的式子表示）、硼元素在化学中有很重要的

11、地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为_，B原子的杂化类型为_（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层如图3示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为_，微粒间存在的作用力为_16（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是_（填符号），画出配合物离子Cu（NH3）42+中的配位键_（2）根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为_，BCl3分子的立体结构为_（3）按要求写出由第二周期元素为中心

12、原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子_，三角锥形分子_，V型分子_17配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合如NH就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（提供空轨道）通过配位键形成的据此，回答下列问题：（1）下列粒子中可能存在配位键的是_ACO2 BH3O+ CCH4 DNH（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_（3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：甲：（式中OO表示配位键，在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂）乙：HOOH化学家Baeyer和Villiyer

13、为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；b将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_18CsCl晶体中Cs+的配位数是_，Cl的配位数是_CaF2晶体中Ca2+的配位数是_，F的配位数是_已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K+的配位数是_，Cl的配位数是_19硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝

14、色，滴加氨水直至过量，最终得到深蓝色透明溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，化学式为：CuSO44NH3H2O请根据上述实验现象回答下列问题：（1）写出配合物CuSO44NH3H2O中的配体：_，配位数是：_（用化学式或数字表示），N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序是_（2）已知CuSO44NH3H2O的结构与CuSO45H2O晶体相似，CuSO45H2O晶体的结构如图所示，请画出CuSO44NH3H2O的结构示意图：_（3）在CuSO44NH3H2O晶体中，中心原子是sp3杂化的原子有：_（写元素符号）其晶体结构中存在的化学键有：_A范德华力 B金属键 C共价键 D氢键 E离子键

15、 F配位键20三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用NF3是一种三角锥型分子，键角102，沸点129；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到（1）写出制备 NF3的化学反应方程式：_（2）NF3的沸点比NH3的沸点（33）低得多的主要原因是_（3）与Cu属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为_（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含三种元素，则其中心原子是_，配位数为_21已知：有两种化合物，A：CoCl35NH

16、3H2O；B：CoCl35NH3H2O，根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配体（1）分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠（2）向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀（3）沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“Ag（NH3）2OH”的书写格式写出A、B的化学式：A_，B_22（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐加入氨水，首先产生现象_，其离子反应方程式_，继续添加氨水，产生现象_，其离子反应方程式_画

17、出配合物离子Cu（NH3）42+中配位键_在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_（2）分别由第三周期A族、A族、A族、A族的四种元素中第一电离子能由大到小排列顺序_（用元素符号），这四种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强排列顺序_（用分子式）（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：正四面体分子_，三角锥分子_，V形分子_（各写一种）23（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1d9排布时，有颜色，如Co（H2O）62+显粉红色据此判断，Mn（H2O）62+

18、_颜色（填“有”“无”）（2）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等COCl2分子的结构式为，则COCl2分子内含有_A4个键 B2个键、2个键 C2个键、1个键 D3个键、1个键24（1）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为Co（NH3）5BrSO4 和Co （SO4） （NH3）5Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生_现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生_现象，若加入 AgNO3溶液时，产生_现象（2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为_请写出该过程的离子方程式为_25（1）在

19、配合物离子Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_，画出配合物离子Cu（NH3）42+中的配位键_（2）配位化学创始人维尔纳发现，将各位1mol的CoCl36NH3（黄色），CoCl35NH3（紫红色），CoCl34NH3（绿色），CoCl34NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为3mol，2mol，1mol和1mol，已知上述配合物中配离子的配位数均为6，请根据实验事实用配合物的形式写出他们的化学式COCl35NH3_ COCl34NH3_26能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求

20、经济发展的新动力（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式的简化形式_（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途富勒烯（C60）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_；1mol C60分子中键的数目为_（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等第一电离能：As_Se（填“”、“”或“=”）二氧化硒分子的空间构型为_27化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3（1）配位键的形成条件是_（2）在NH3BF3中，_原子提供孤对电子，_原

21、子接受电子（3）写出NH3BF3的结构式并用“”标出配位键_28写出以Co （NH3）5ClCl2为例，回答下列问题；内界：_ 外界_ 中心离子_配位体_ 配位数_ 配位原子（分子）；_电离的方程式_29向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl表示（1）该反应类型属于_（填四个基本反应类型之一）（2）经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合请按要求填空：所得Fe3+和SCN的配合物中，主要是Fe3+与SCN以个数比1：1配合所得离子显血红

22、色该配合物离子的化学式是_，FeCl3溶液与KSCN溶液发生反应的产物中含该离子的配合物化学式是_若Fe3+与SCN以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_（3）向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于_（单选）A与Fe3+配合的SCN数目增多 B血红色离子的数目增多 C血红色离子的浓度增加30Fe3+可以与SCN、CN、F、有机分子等形成很多的配合物写出基态Fe3+的核外电子排布式_已知（CN）2是直线型分子，并有对称性，则（CN）2中键和键的个数比为_图1是SCN与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头

23、表示）F不仅可与Fe3+形成FeF63+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如图2）该晶体的化学式为_2014年11月29日5011764的高中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共11小题）1下列微粒：H3O+NH4+CH3COONH3CH4中含有配位键的是（）ABCD考点：配合物的成键情况菁优网版权所有专题：化学键与晶体结构分析：在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键H3O+中氢离子提供空轨道，氧原子提供孤电子对；NH4+氢离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；CH3COO 中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道

24、，无孤电子对；氨气分子中氮原子含有孤电子对，但氢原子不含空轨道；CH4 分子中，碳原子与4个氢原子分别共用一对电子，形成4个CH键，无空轨道，无孤电子对解答：解：H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键；氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH4+含有配位键；CH3COO 中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，电子式为：，不含有配位键；氨气的电子式为，氨气分子中氮原子含有孤电子对，但氢原子不含空轨道，所以不能形成配位键；甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，电子式为，

25、无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；故选A点评：本题考查配位键的形成条件及其应用等，题目难度中等，需要学生全面掌握配位键的形成条件，并能运用分析解决问题，注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对2某化合物的结构示意图如右，下列关于该化合物的叙述中正确的是（）A该化合物只含有H、N、O、Ni四种元素B该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素C该化合物属于配合物，中心离子是Ni离子D该化合物不属于配合物，而是属于高分子化合物考点：配合物的成键情况菁优网版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A根据该化合物的结构示意图分析组成元素的种类；B配合物也叫络合物，配合物中中

26、心原子提供空轨道，配体提供孤电子对；直接同中心离子（或原子）配位的原子数目叫中心离子（或原子）的配位数；CN原子与Ni原子之间形成配位键，NNi为配位键；D该化合物属于配合物，相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物解答：解：A由图可知，结构中含有C、H、N、O、Ni五种元素，故A错误；B该物质中，Ni2+提供空轨道，氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，中心离子为Ni2+，中心离子的配位数是4，配体是氮元素，故B错误；CNi2+含有空轨道，N原子含有孤对电子对，N原子与Ni2+形成配位键，中心离子是Ni离子，故C正确；D由该化合物的结构示意图可知：N元素连接的氧

27、原子与氧元素连接H原子之间形成氢键，N原子与Ni原子之间形成配位键，该化合物属于配合物，该化合物的分子式为：C8H14O8N8Ni，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误；故选C点评：本题考查化学键知识，注意化学键类型和组成元素的判断，把握分子的构型的判断，注意氢键和配位键的判断，题目难度中等3下列关于各配合物的稳定性，判断不正确的是（）AFe（CN）63Fe（SCN）63BHgCl42HgF42CAlF63AlBr63DCu（NH3）42+Zn（NH3）42+考点：配合物的成键情况菁优网版权所有专题：化学键与晶体结构分析：配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或

28、离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体，配合物具有一定的稳定性，配合物中配位键越强，其稳定性越高，配位键的稳定性根据其中心离子的半径和电荷大小以及配体的电负性大小进行比较，中心离子半径越小，电荷越大越稳定，配体电负性越小，给电子能力越强，其越稳定，据此分析解答解答：解：AFe（CN）63、Fe（SCN）63，中心离子都为Fe3+，前者是C原子提供孤电子对，后者是S原子提供孤电子对，碳的电负性小于硫，所以前者比后者配位键牢固，故A正确；BHgCl42、HgF42，中心离子都为Hg2+，前者是Cl原

29、子提供孤电子对，后者是F原子提供孤电子对，Cl的电负性小于F，所以前者比后者配位键牢固，故B正确；CAlF63、AlBr63，中心离子都为Al3+，前者是F原子提供孤电子对，前者是F原子Br原子提供孤电子对，F的电负性大于Br，所以后者比前者配位键牢固，故C错误；DCu（NH3）42+、Zn（NH3）42+，配体都是NH3，中心离子前者是Cu2+，前者是Zn2+，Cu2+的半径小于Zn2+，所以前者比后者配位键牢固，故D正确；故选C点评：本题考查了配合物、配位键的性质，明确有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体以及配合物的稳定性与配体、中心离子间的关系是解题的关键，注意配体、中心离子、

30、外界离子的判断，题目难度中等4下列分子或离子中都存在着配位键的是（）NH3 CH4 H3O+ CH3COO B（OH）4ABCD考点：配合物的成键情况菁优网版权所有专题：化学键与晶体结构分析：在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键氨气分子中氮原子含有孤电子对，但氢原子不含空轨道；CH4 分子中，碳原子与4个氢原子分别共用一对电子，形成4个CH键，无空轨道，无孤电子对； H3O+中氢离子提供空轨道，氧原子提供孤电子对；CH3COO 中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对；B（OH）4离子中氧原子含有孤电子对，硼原子含有空

31、轨道，所以能形成配位键；解答：解：氨气的电子式为，氨气分子中氮原子含有孤电子对，但氢原子不含空轨道，所以不能形成配位键；甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，电子式为，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键； H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键；CH3COO 中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，电子式为：，不含有配位键；B（OH）4离子中氧原子含有孤电子对，硼原子含有空轨道，B3+与OH之间形成配位键，所以含有配位键；故选D点评：本题考查配位键的判断，明确配位键的形成是解本题关键，题目

32、难度中等注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对5下列化合物中不含配位键的是（）ACu（H2O）4SO4H2OBNa2CO310H2OCCuSO45H2ODNaAl（OH）4考点：配合物的成键情况菁优网版权所有专题：化学键与晶体结构分析：ACu（H2O）4SO4H2O中的Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子；BNa2CO310H2O无空轨道，无孤电子对；CCuSO45H2O含有配位键和离子键，铜离子提供空轨道，水中O提供孤电子对；DNaAl（OH）4中氧原子含有孤电子对，铝原子含有空轨道，所以能形成配位键解答：解：在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的

33、原子或离子能形成配位键A配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，Cu（H2O）4SO4H2O中的Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键，故A错误；BNa2CO310H2O中碳和氧、钠最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，不含配位键，故B正确；CCu原子的价电子数为3d104s1，在CuSO45H2O中Cu2+提供空轨道，水提供孤电子对，形成配位键Cu（H2O）42+，故C错误；DNaAl（OH）4中氧原子含有孤电子对，铝原子含有空轨道，Al3+与OH之间形成配位键，所以含有配位键，故D错误；故选B点评：本题考查配位键的形成

34、条件及其应用等，题目难度中等，需要学生全面掌握配位键的形成条件，并能运用分析解决问题，注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对6下列叙述正确的是（）配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对价电子排布式为ns2的原子属于A或A族元素Ge是A族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：Ar4s24p2，属于P区元素非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电

35、能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式为ABCD考点：配合物的成键情况；极性分子和非极性分子；含有氢键的物质菁优网版权所有分析：含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；价电子排布式为ns2的原子属于A或A族元素，还可能属于0族；根据最后排入电子名称确定元素在周期表中所属区名称；H2O2是极性分子；含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；AgCl和氨水反应生成络合物；HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明是弱电解质；氢键应

36、形成于XHY形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一这样就有两种可能：（1）H3NHOH；（2）H2NHOH2；再根据氨水的电离分析解答：解：配位键在形成时，是由成键双方一个提供空轨道、一个提供孤电子对形成的，故错误；价电子排布式为ns2的原子属于A或A族元素，还可能属于0族，如He，故错误；根据最后排入电子名称确定元素在周期表中所属区名称，Ge是A族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：Ar3d104s24p2，属于P区元素，故错误；H2O2结构不对称，属于极性分子，故错误；氯化铵中氮原子提供孤电子对、一个氢原子提供空轨道，二者形成配位键；CuSO45H2O中水中氧原子提供孤电子对、铜提供

37、空轨道，二者形成配位键，所以NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键，故正确；AgCl和氨水反应生成络合物离子银氨离子，所以氯化银能溶于氨水中，故正确；HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明是弱电解质，故错误；氢键应形成于XHY形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一这样就有两种可能：（1）H3NHOH；（2）H2NHOH2；由于一水合氨可电离出NH4+和OH，所以（1）结构是合理的如果是（2）则应电离出NH2和H3O，故错误；故选C点评：本题考查较综合，涉及配位键、元素周期表区的划分等知识点，知道配位键的形成条件、元素周期表结构、基态原子核外电子排布等知识点，组成为ABn型化合物，极性分子

38、、非极性分子的判断方法有：1中心原子化合价法：若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，如：CH4，SO3，PCl5；2受力分析法：若已知键角（或空间结构）可进行受力分析，合力为0者为非极性分子，如：CO2、C2H4、BF3；3、非极性分子：同种原子构成的双原子分子都是非极性分子，不同原子构成的双原子分子是极性分子7下列说法中错误的是（）A当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构BSO3为平面正三角形结构C已知Cu（NH3）22+的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型D配位数为4的配合物均为正四面体结构考点：配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断

39、菁优网版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A、当中心原子的配位数为6时，根据价层电子对互斥理论，形成的配合单元常呈八面体空间结构，这样的分布配位键间的作用力最小，物质最稳定，据此判断；B、SO3中中心原子硫原子的价层电子对数为=3，中心原子没有孤电子对，所以分子的空间构型为平面正三角形，据此判断；C、Cu（NH3）22+的中心原子采用sp杂化，形成两个杂化轨道，与两个氨分子形成两个配位键，中心原子无孤电子对，所以分子的空间构型为直线型，据此判断；D、配位数为4的配合物可以为正四面体结构，也可以为平面四边形结构，据此判断；解答：解：A、当中心原子的配位数为6时，根据价层电子对互斥理论，形成的配合

40、单元常呈八面体空间结构，这样的分布配位键间的作用力最小，物质最稳定，故A正确；B、SO3中中心原子硫原子的价层电子对数为=3，中心原子没有孤电子对，所以分子的空间构型为平面正三角形，故B正确；C、Cu（NH3）22+的中心原子采用sp杂化，形成两个杂化轨道，与两个氨分子形成两个配位键，中心原子无孤电子对，所以分子的空间构型为直线型，故C正确；D、配位数为4的配合物可以为正四面体结构，也可以为平面四边形结构，故D错误；故选D点评：本题主要考查配位单元及分子的空间构型，难度中等，解题关键是要注意正确运用价层电子互斥理论分析问题8下列化合物中哪些是配合物（）CuSO45H2O Ag（NH3）2OH

41、KClCuCl2Cu（NH2CH2COO）2KClMgCl26H2O Cu（CH3COO）2 KAl（SO4）212H2ONa3AlF6ABCD考点：配合物的成键情况菁优网版权所有专题：化学键与晶体结构分析：配合物为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成按配位体分类，有水合配合物卤合配合物氨合配合物氰合配合物金属羰基化合物等类型解答：解：根据配合物的概念结合配合物的类别水合配合物卤合配合物氨合配合物氰合配合物金属羰基化合物可知CuSO45H2O、Ag（NH3）2OH、Na3AlF6为配合物故选：C点

42、评：本题考查了配合物的概念与辨析，明确配合物的定义及配合物的分类可解答本题，由于中学阶段对配合物介绍的不多，本题具有一定的难度9下列各组中的物质或离子都含配位键的是（）AH2O、Al2Cl6BCO2、SO42CH3O+、Cu（NH3）4SO4DNH4Cl、C2H2考点：配合物的成键情况菁优网版权所有专题：化学键与晶体结构分析：AH2O中的O原子提供孤对电子，但没有空轨道无配位键，Al2Cl6中含有配位键；BCO2无空轨道，无孤电子对无配位键，SO42含有配位键；C氢离子提供空轨道，氧原子提供孤电子对，H3O+中有配位键，Cu提供空轨道，N原子提供孤电子对，Cu（NH3）4SO4中含有配位键；D

43、氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，NH4Cl有配位键，C2H2分子中没有配位键解答：解：在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键A水分子中O原子提供孤对电子，但没有空轨道，没有配位键，Al2Cl6中铝原子含有空轨道，氯原子含有孤电子对，所以氯化铝中含有配位键，故A错误；B二氧化碳分子中无空轨道，无孤电子对，没有配位键，硫酸根离子中硫原子提供孤电子对，氧原子提供空轨道，所以硫酸根离子中含有配位键，故B错误；CH3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键，Cu（NH3）4SO4中Cu提供空轨道，N原子提供孤电子对，Cu（

44、NH3）4SO4中含有配位键，故C正确；D氯化铵中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，C2H2分子中无空轨道，无孤电子对，没有配位键，故D错误；故选C点评：本题考查配位键的形成条件及其应用等，题目难度中等，需要学生全面掌握配位键的形成条件，并能运用分析解决问题，注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对10下列属于不是配合物的是（）AAg（NH3）2ClBCu2（OH）2CO3CCu（H2O）4SO4DCo（NH3）6Cl3考点：配合物的成键情况菁优网版权所有专题：化学键与晶体结构分析：配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中

45、心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对解答：解：A该物质中，银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；B碱式碳酸铜的化学式为Cu2（OH）2CO3，可以把它看作由Cu（OH）2和CuCO3组成的物质，属于碱式盐，不属于配合物，故B选；C该物质中，铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故C不选；D该物质中，钴离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，所以该物质属于配合物，故D不选；故选

46、：B点评：本题考查配合物的成键情况，题目难度不大，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，不要混淆11水能与多种金属离子形成络合物，某红紫色络合物的组成为CoCl35NH3H2O其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一则该配合物的化学式最可能为（）ACoCl2（NH3）4ClNH3H2OBCo（NH3）5（H2O）Cl3CCoCl2（NH3）3（H2O）Cl2NH3DCoCl（NH3）5Cl2H

47、2O考点：配合物的成键情况菁优网版权所有专题：化学键与晶体结构分析：CoCl35NH3H2O水溶液加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，说明外界离子有Cl，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，说明配体中含有Cl，且其质量为第一次沉淀量的二分之一，说明外界离子有Cl与配体Cl之比为2：1，据此判断；解答：解：CoCl35NH3H2O水溶液加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，说明外界离子有Cl，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，说明配体中含有Cl，且其质量为第一次沉淀量的二分之一，说明外界离子有Cl

48、与配体Cl之比为2：1，选项中只有D符合，故选：D；点评：本题主要考查了根据配合物结构特点与性质的关系，推导配合物的结构，难度不大，解题时要注意配合物中外界离子和内界离子在不同条件下发生的反应二填空题（共19小题）12（2013黄州区一模）不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为3d5（2）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有sp2 sp3，C2H5中CH间形成化学键的原子轨道分别是碳原子的sp3杂化轨道；氢原子的1s轨道（1）Cr （H2O）4Cl2C12H2O中Cr的配位数为6；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为CN（C22、O22+）（写出一个即可）（3）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途 CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为cm（用含d和NA的式子表示）考点：配合物的成键情况