高中化学一轮总复习第2章第05讲氧化还原反应新人教版共34张ppt课件

1、考点考点1 有关氧化复原反响的概念有关氧化复原反响的概念氧化复原反响的分析要掌握如下原那么：1从化合价变化入手，准确判别氧化剂、复原剂、氧化产物和复原产物。2氧化性、复原性的强弱是判别反响能否发生及反响先后顺序的根据。3对于一个氧化复原反响，有化合价升高必然有化合价降低，升高总数等于降低总数。4升降总数相等(氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数)是氧化复原方程式配平和计算的根据。例例1 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸能否变色或颜色发生变化的时的滤纸，根据滤纸能否变色或颜色发生变化的时间 来 判 别 空 气 中 汞 的

2、含 量 ， 其 反 响 为 ：间 来 判 别 空 气 中 汞 的 含 量 ， 其 反 响 为 ：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。以下有关说法正确的。以下有关说法正确的选项是选项是()A上述反响的产物上述反响的产物Cu2HgI4中，中，Hg的化合价为的化合价为+2B上述反响中上述反响中CuI既是氧化剂，又是复原剂既是氧化剂，又是复原剂C上述反响中上述反响中Hg与与Cu均发生氧化反响均发生氧化反响D上述反响中生成上述反响中生成64 g Cu时，转移的电子数为时，转移的电子数为26.021023A 【解析】 由于CuI中碘元素和铜的化合价分别为+1和-1价，而产物中铜元素显0价，铜共降低化合

3、价两价。汞必然升高两价。所以，在Cu2HgI4中碘显-1价，汞显+2价，那么铜显+1价。 【点评】 化合价变化是氧化复原反响分析的关键。升降是判别复原剂氧化剂、氧化产物复原产物以及被氧化被复原的根据。而升降的数量那么是计算的根据。考点考点2 氧化性、复原性强弱的比较氧化性、复原性强弱的比较物质氧化性、复原性强弱比较方法1根据氧化复原反响方程式强复原剂(A)+强氧化剂(B)=弱氧化产物(a)+弱复原产物(b)那么氧化性：Ba，复原性：Ab氧化剂的氧化性越强，那么其对应的复原产物的复原性那么越弱；复原剂的复原性越强，那么其对应的氧化产物的氧化性那么越弱。2根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中

4、，位置越靠前，其复原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。 3根据元素周期表 同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐加强，复原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，复原性逐渐加强。4根据反响的难易程度 氧化复原反响越容易进展(表现为反响所需条件越低)，那么氧化剂的氧化性和复原剂的复原性就越强。 不同的复原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或复原剂)反响时，条件越易或者氧化剂(或复原剂)被复原(或被氧化)的程度越大，那么复原剂(或氧化剂)的复原性(或氧化性)就越强；5其他条件 普通溶液的酸性越强或温度越高，那么氧化剂的氧化性和复原剂的复原性就越强，反之那么越弱。 如高锰酸钾在酸性

5、条件下氧化性要强于中性和碱性条件。 留意： (1)物质的氧化性或复原性的强弱只决议于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如：Na、Mg、Al的复原性强弱依次为NaMgAl；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3稀HNO3； (2)同一元素相邻价态间不发生氧化复原反响。例例2 知反响：知反响：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。以下粒子的复原才干由强到弱顺序正确的选项以下粒子的复原才干由强到弱顺序正确的选项是是()AI-Fe2+Cl-SO2 BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I

6、-Cl-SO2 DSO2I-Fe2+Cl-D【解析】 【点评】 利用氧化复原反响判别物质氧化性、复原性的强弱是常见题型。比较氧化性强弱抓氧化性和氧化产物。比较复原性强弱抓复原剂和复原产物。考点考点3 氧化复原反响的配平与计算氧化复原反响的配平与计算1配平根据原那么：在氧化复原反响中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数或化合价升高的总数=化合价降低的总数2配平方法：一标二列三求四配五观六查详细地说，就是标出反响前后元素的化合价、列出化合价的升降情况、求化合价升降的最小公倍数、根据所求的最小公倍数配出化合价发生变化的物质的系数、用察看法配出所含元素化合价未发生变化的物质的系数、用质量守恒和电荷守

7、恒检查所配结果能否正确。例：_KMnO4+_HCl_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O化学计量数为：2、16、2、2、5、83氧化复原反响比较典型的计算有：求氧化剂与复原剂的物质的量之比或质量比，计算参与反响的氧化剂或复原剂的量，确定反响前后某一元素的价态变化等。计算的关键是根据氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类标题知参与反响的氧化剂与复原剂的质量比，计算并确定产物。标题解答的方法思绪是：首先根据氧化剂与复原剂的质量比求出物质的量之比，分析判别能够的情况，然后再由得失电子数守恒列式求出化合价的变化，即可写出产物的分子式。例例3 某反响中

8、反响物与生成物有：某反响中反响物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物和一种未知物质质X。 (1)知知KBrO3在反响中得到电子，那么该反响在反响中得到电子，那么该反响的复原剂是的复原剂是_。 (2)知知0.2 mol KBrO3在反响中得到在反响中得到1 mol电子电子生成生成X，那么，那么X的化学式为的化学式为_。 (3)根据上述反响可推知根据上述反响可推知_。 a氧化性：氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：氧化性：H3AsO4KBrO3 c复原性：复原性：AsH3X d复原性：复原性：XAsH3AsH3Br2ac(4)将氧化剂和复

9、原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入以下方框中，并标出电子转移的方向和数目：【答案】如下 【解析】 (1)根据氧化复原反响原那么，当KBrO3在反响中得到电子作氧化剂时，必有元素化合价升高失去电子，分析给定物质只能是AsH3。(2)由0.2 mol KBrO3在反响中得到1 mol电子即1 mol KBrO3在反响中得到5 mol电子，那么溴元素价态由+50，可推知其复原产物为单质溴。(3)根据氧化复原反响原理是由强氧化剂和强复原剂反响生成弱氧化剂和弱复原剂断定。(4)该反响元素价态变化是B r 由 + 5 0 、 A s 由 - 3 + 5 ， 配 平 反 响5AsH3+8KBrO3+4H

10、2SO4=4K2SO4+5H3AsO4+4Br2+4H2O，转移40 mol电子。 【点评】 氧化复原反响的分析过程中，要抓住有升必有降(有复原剂必有氧化剂)，过好氧化复原反响方程式书写中的物质关；升与降(电子失与得)必相等，过好配平关和计算关。 氧化复原反响方程式的书写是中学化学中的难点与重点。如何才干做到书写正确，第一要熟练掌握相关物质的通性和特性，保证物质书写正确。不能由于要保证反响前后同种元素的原子个数相等而随意书写如H2、O2等物质。第二，在书写物质的同时要思索该物质的典型性质和元素的化合价，这样等物质写完，元素的化合价升降及数目也就清楚了，这样再利用化合价升降相等及相应的技巧配平该

11、反响就容易了。CD【解析】 反响Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，水既非氧化剂又非复原剂。A中水既非氧化剂又非复原剂；B中水既非氧化剂又非复原剂；C中水作复原剂；D中水作氧化剂。A【解析】根据氧化复原反响方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，复原剂的复原性强于复原产物，所以，氧化性(酸性溶液)：Co(OH)3Fe3 I 2 ， A 选 项 错 ； 复 原 性 ( 碱 性 溶 液 ) ：Fe(OH)2I2KIO3，B选项正确；C选项，根据在热分解反响中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确；D选项，根据在复分解反响中强酸制取弱酸的原那么，酸性(水溶液)：HSCNH2CO

12、3HCN，正确。3.(2021全国卷全国卷)某含铬某含铬 废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处置，反响中铁元素处置，反响中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀枯燥后得到和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀枯燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不思索处置过程中的实践损。不思索处置过程中的实践损耗，以下表达错误的选项是耗，以下表达错误的选项是( )A耗费硫酸亚铁铵的物质量为耗费硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB处置废水中处置废水中 的物质量为的物质量为molC反响中发生转移的电子数为反响中发生转移的电子数为3nx molD在在FeOFeyCrxO3中中3x

13、=y2-27Cr O2-27Cr OA 【解析】由铬元素守恒知废水中 的物质量为 mol，反响中发生转移的电子数为6 mol=3nx mol。由得失电子守恒知y=3x，而由铁元素守恒知耗费硫酸亚铁铵的物质量为n(1+y)mol=n(3x+1)mol，因此选项A是错误的。2-27Cr On2xn2xBBB7.焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反响体系中共有六种物质：焊接处的铁锈。发生的反响体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和和X。_(1)根据题意，可判别出X是_(写化学式)。(2)写出并配平该反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：H2O6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2+12H2O18e- 7.焊接钢铁时常用