广东省梅州市2015届高三3月总复习质检(一模)理综

1、HLLYBQ整理 供“高中试卷网（）”梅州市高三总复习质检试卷（2015.3）理科综合 生物部分一、选择题1元素与化合物的组成关系如右图。下列相关叙述不正确的是 A.若为生物大分子，则其可能是蛋白质 B.若是动物细胞内的储能物质，则可能是脂肪 C.若为细胞内的遗传物质，则可能是 DNA或RNA D.若是植物的能源物质，则可能是淀粉2下表是用洋葱为材料做的实验，其中实验名称、观察部位和实验现象都正确的是3.图示某海湾大陆架的食物网。浮游植物急剧增加时会引起A.a和b的数量保持J型增长 B.c与d因食物丰富而竞争加剧C. b的食性和营养级发生改变 D. c、d和e

2、的数量可能大量减少4下图为进行胡萝卜组织培养过程中某细胞所经历的生长发育各个阶段示意图，图中一 为各个时期的细胞，a一c表示细胞所进行的生理过程。下列叙述正确的是 A.胡萝卜植株所有的细胞都会经历a,b,c这三个过程 B.与相比，的表面积体积的比值增大，与外界环境的物质交换能力也增强 C.含有的核酸相同，蛋白质不同 D.具有细胞全能性而没有5.下列有关生物技术实践的叙述，不正确的是 A.在土壤中分解尿素的细菌的分禽和计数实验中，应采用平板划线法 B.制作果醋时应不断通入无菌空气 C.通过比色法来检测亚硝酸盐含量需要制备标准显色液 D.利用DNA和蛋白质在不同浓度的NaCl溶液中溶解度不同提取D

3、NA6.显微镜下观察到果蝇(2n8)的一个细胞中染色体已分成两组，每组4条。那么，可以肯定 每组染色体中 A.有4个DNA分子 B.有8条染色单体 C.没有非同源染色体 D没有同源染色体24.在现代生物工程技术中，下列研究方案不能实现其目的的是25.如图为某男性的一个精原细胞示意图（白化病基因a、色盲基因b），该男性与正常女性结婚生了一个白化兼色盲病的儿子。下列叙述不正确的是 A.此男性的某些体细胞中可能含有4个染色体组 B.该夫妇所生儿子的色盲基因来自于父亲 C.该夫妇再生一个正常男孩的概率是3/16 D.若再生一个女儿，患病的概率是1/1626.（16分）回答下列有关光合作用的问题：樱花的

4、叶绿体一般呈椭圆球形，磷酸转运器是叶绿体膜上的重要结构。在有光条件下，磷酸转运器将卡尔文循环产生的磷酸丙糖不断运至细胞质用于蔗糖合成，同时将释放的Pi运至叶绿体基质。(1)试比较同一株樱花的不同叶子，向阳处和背阴处叶子所含叶绿体的数目哪处多些？ (2)图中物质C的名称是 。(3)据图分析，若暗反应会被抑制，可能的机制是 。（多选）A.磷酸运转器的活性受抑制 B.叶绿体内磷酸丙糖浓度增加C.从叶绿体外转运进的磷酸减少 D.光合作用产物淀粉的积累(4)磷酸转运器的化学成分实质是 。(5)当樱花光合作用吸收的CO2量与呼吸作用释放的CO2量相等时，环境中的CO2浓度为CO2补偿点；CO2达到一定浓度

5、时，光合速率不再增加，此时的CO2浓度为CO2饱和点。育种专家测定了春季某天，樱花A、B两个品种在不同CO2浓度下的光合作用CO2利用量，以及黑暗条件下的CO2释放量，结果如下表。若环境中的CO2浓度保持在CO2饱和点，且温度和光照强度和上述测定时的条件相同,如先光照16小时，再黑暗8小时，则一天中A品种积累的葡萄糖比B品种少 mg/m2。（相对原子量：C12，O16，H1）(6)晚樱四月中旬开花，花期10天至半月。早樱比晚樱早开花数半月，花期较短，7天左右。由此推理，在自然情况下，晚樱和早樱属于生物多样性的 多样性层次。(7)某品种的樱花会结果俗称樱花果。樱花的光合速率也受樱花果光合产物从叶

6、中输出速率的影响。如右图若只留一张叶片，其他叶片全部摘除，如右图，则留下叶片的光合速率 ，(选填“增加”或“减少”)，原因是 。27、(16分)回答有关体温调节的问题布氏田鼠是生活在寒冷地带的一种非冬眠小型哺乳动物如图1为持续寒冷刺激下布氏田鼠体内调节褐色脂肪组织细胞（BAT细胞）产热过程示意图。1）寒冷刺激一方面使下丘脑部分传出神经末梢释放_，另一方面寒冷刺激还能使下丘脑合成并释放_，导致体内甲状腺激素的量增加（2）据图可知布氏田鼠体内褐色脂肪组织细胞（BAT）内的_能促进UCP-1基因的表达（3）在BAT细胞中，UCP-1蛋白能抑制ATP的合成，使有氧呼吸的最后阶段释放出来的能量全部变成_

7、（4）据图可知，布氏田鼠在持续寒冷的环境中维持体温稳定的生理调节过程：布氏田鼠通过_调节，最终引起BAT细胞中 加快和合成ATP减少，以实现产热增加维持体温的恒定。（5）当人处于寒冷环境中时，可以通过运动抵御严寒。如果运动过程中大量出汗，血浆渗透压将 ， 激素分泌量增加，导致肾小管对水分重吸收增加。26、（16分）水稻淀粉合成代谢的遗传研究备受关注。相关研究的部分信息如下图所示。请回答：（1）AGPaes基因1如何使水稻表现出低产（淀粉含量低）的性状？_。（2）用射线处理水稻进行诱变育种培育高产水稻品种。从图中可以看出，由于水稻AGPaes基因1中发生了碱基对的_，因而突变为AGPaes基因2

8、而获得高产水稻突变体品种。在该突变基因中，若腺嘌呤与胸腺嘧啶之和占全部碱基数目的54，其中一条单链中，鸟嘌呤与胸腺嘧啶分别占该链碱基总数的22和28，则由该链转录的RNA中，鸟嘌呤占碱基总数的_%。（3）比较研究后发现，基因突变部位编码的氨基酸分别为酪氨酸和丝氨酸，请写出基因中编码这两个氨基酸的碱基序列（4）研究表明，普通野生型水稻中拥有许多决定稻米优良品质的相关基因。育种工作者利用普通野生型水稻中存在的低比例直链淀粉突变体，以杂交育种方法培育出了优质栽培水稻品种。在杂交育种过程中，从F2代起，一般要进行多代自交和选择，自交的目的是_。普通野生稻含有3.75104对基因，假定每个基因的突变率都

9、是10-5，那么在约有107个个体的种群中，每一代出现的基因突变数是_，它们是改良栽培稻的资源，也是进化的原材料。我国的普通野生稻分布于南方8个省（区），每一个分布点的普通野生稻种群都是生物进化的据调查，我国不同地区的普通野生稻种群之间，含突变基因的杂合子的基因型频率存在着明显的差异。导致这种现象的原因有：_；（答够2个原因即可） 29、（16分）低温使植物细胞产生大量对细胞有害的过氧化产物，如会破坏细胞脂质的脂质过氧化产物( MDA)。超氧化物歧化酶（SOD）是广泛存在于生物体内的能够清除过氧化产物的一种活性物质，从而增强植物的抗寒性。水杨酸是分布于植物体内的一种激素类物质，在植物的抗病、抗

10、旱、抗寒和抗盐等方面具有明显的作用。研究人员将水稻种子萌发培养后，选择了400株水稻幼苗进行实验，步骤及结果如下表（1）该实验的目的是： 。（2）表中处理方法是 ；的处理方法是 。组1和组2中，与实验组38组形成对照的是 。（3）请根据5条件下实验结果完成水杨酸浓度与SOD活性关系的坐标曲线图。（4）本实验可以得出的结论是 。（5）进一步探究：若要研究水杨酸在植物抗旱方面的作用，在实验过程中需要对经过不同浓度水杨酸处理的叶片中含水量进行测定，则比较恰当的测定方法是 。 A B C D（6）植物种子萌发过程中含量迅速上升的激素是 （多选）。A生长素 B细胞分裂素 C赤霉素 D脱落酸梅州市高三总复

11、习质检理综化学试卷（2015.3）班级_姓名_学号_7下列化学与生活的相关叙述正确的是ANO2、CO2和SO2都是大气污染物B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的要求C石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应8能在水溶液中大量共存的一组离子是AH+、Ca2+、I、NO3 BAl3+、Mg2+、SO42、CO32CNH4+、Na+、Br、SO42 DK+、Fe2+、OH、HCO39设nA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温下，28g C2H4含nA个碳碳双键 B1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成nA N

12、O分子C常温常压下，22.4L CCl4含有n A个CCl4分子 D1mol/L NaCl溶液含有n A个Na+10对于常温下PH=10的氨水，下列说法正确的是A该溶液与PH=10的 Ba(OH)2溶液，溶质的物质的量浓度之比为2：1B该溶液由水电离出来的c(H+)与PH=4的NH4Cl溶液相同C降低温度，溶液的c(NH4+)/ c(NH3H3O)减小，PH降低D往该溶液中加入足量的NH4Cl固体后，c(NH4+) + c(NH3H3O)= c(Cl-)11下列陈述、均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆B高纯单质硅有良好的半导体性能高纯单质硅可用于制光电池C

13、浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD明矾能净水生成Al(OH)3胶体明矾可用作生活用水的消毒剂12下列装置或操作不能达到实验目的的是22（双选）下列根据实验和现象所得出的结论正确的是选项实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色胶状物酸性：H2SiO3 KSP(AgI)23（双选）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。W最外层

14、电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是 WXYZAX、Y、Z、W的原子半径依次减小 BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的稳定性小于Z的气态氢化物的稳定性DW与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应30.（16分）已知：乙酸酐(CH3CO)2O)常用作有机合成原料。反应反应结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，其分子式为_。1mol肉桂酸最多能与_mol H2发生加成反应。上述反应、中的产物能与碳酸氢钠反应并放出气体，则的结构简式是_溴苯与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，反应的化学方程式为_ (不要求标出反应条件)结晶玫瑰也可以由下

15、列反应路线合成（部分反应条件略去）：反应的反应类型是_。反应的反应条件为_。的同分异构体遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水混合未见白色沉淀产生，与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，则的结构简式为_(只写一种)据此推断经反应得到一种副产物，其核磁共振氢谱有_种峰。（2分）31.（16分）NH3能被O2氧化生成NO，进而氧化成NO2，用来制造硝酸；将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率的不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如右图。P1_(填“”或“”)P2随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是

16、_。已2NO2(g)N2O4(g) H10 2NO2(g)N2O4(l) H2”或“”) 50。计算温度T时该反应的平衡常数K（写出计算过程）。科学家正在开发以氨代替氢气的新型燃料电池有许多优点；制氨工业基础好、技术成熟、成本低、储运方便等。直接供氨式碱性（KOH）燃料电池的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，氨气应通入_ (填“正极”或“负极”)室，正极反应式为_32.（16分）某粗铜含铁、银、金和铂等杂质，通过电解精炼铜后，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：回答下列问题：电解时，以粗铜作_极，_为电解液，写出阴极的电极反应式_。电解后溶液中含有的主要金属阳离子为

17、_；溶液A是一种绿色氧化剂，则反应的离子方程式为_。加入的试剂B最好选用_(填序号)ACu BCuO CNaOH D氨水写出反应的离子方程式_若反应析出10.8kg银单质，则至少需要乙醛_kg。33.（16分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：制取氧化铜往盛有一定量CuCl2溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色。将步骤所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用。在实验过程中，若未加入NaOH溶液，直接将CuCl2溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀，试分析其原因_写出检验步骤中沉淀

18、是否洗涤干净的操作_为证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，每次实验时均收集25ml气体，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验数据见下表：实验序号KClO3质量其他物质质量待测数据1.2g无其他物质a1.2gCuO 0.5gb1.2gMnO2 0.5gc写出氯酸钾分解反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。上述实验中的“待测数据”是指_图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50ml滴定管改造后组装面成，此处用滴定管是_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管若实验证明氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，请结合上表的实验效果数据，在坐标图中分别画出

19、使用CuO、MnO2作催化剂时产生氧气的体积V(O2)随时间（t）变化的曲线（注明必要的标识）。梅州市高三总复习质检试卷（2015.3）物理一、 单选题13一群氢原子处于同一较高的激发态，它们向较低激发态或基态跃迁的过程中ABOA可能吸收一系列频率不同的光子，形成光谱中的若干条暗线B可能发出一系列频率不同的光子，形成光谱中的若干条亮线C只吸收频率一定的光子，形成光谱中的一条暗线D只发出频率一定的光子，形成光谱中的一条亮线14、如图，一个家用台灯静止放在桌子上，下列描述中正确的是A台灯对桌子的作用力和桌子对台灯的作用力是一对平衡力B台灯受到向左的摩擦力C各旋转点O对灯头的作用力沿AB方向D台灯底

20、座所受合外力为零15、小红和小明打乒乓球不小心把乒乓球踩扁了，小明认真观察后发现表面没有开裂，于是把踩扁的乒乓球放在热水里泡一下，基本恢复了原状。乒乓球内的气体可视为理想气体，对于乒乓球恢复原状的过程，下列描述中正确的是A内能变大，球内气体对外做正功的同时吸热B内能变大，球内气体对外做正功的同时放热C内能变大，球内气体对外做负功的同时吸热D内能变小，球内气体对外做负功的同时放热16、物体做直线运动的v-t图像如图，根据图像提供的信息可知A第4s初物体运动的加速度为2m/s2B前8s内物体运动的位移为32mC在04s内与46s内物体运动的速度方向相反D在04s内与46s内物体运动的平均速度相等二

21、、双选题17关于天然放射现象，以下叙述正确的是A若使放射性物质的温度升高，其半衰期将变大B衰变所释放的电子是原子核内的质子转变为中子时产生的C在、这三种射线中，射线的穿透能力最强，射线的电离能力最强D铀核（）衰变为铅核（）的过程中，要经过8次衰变和6次衰变18一个理想变压器的线圈绕向如图甲所示，原线圈输入电流的i-t图像如图乙所示，第1s内电流方向在图甲中已标出，则A输入电流的有效值小于AB灯泡中的电流变化周期为2sC前2s内灯泡中电流方向从a到bD前2s内灯泡无电流通过192014年10月28日携带美国“天鹅座”宇宙飞船的“安塔瑞斯”号运载火箭在弗吉尼亚州瓦勒普斯岛发射升空时爆炸，爆炸燃起巨

22、大火球，运载火箭没有载人。下面对于该火箭的描述正确的是A火箭发射的初速度大于7.0km/sB火箭上升过程中处于超重状态C忽略空气阻力，则火箭碎片落地时速度大小相等D在爆炸的极短时间内，系统动量守恒20如图所示是电表中的指针和电池阻尼器，下列说法正确的是A2是磁铁，在1中产生涡流B1是磁铁，在2中产生涡流C该装置的作用是使指针能够转动D该装置的作用是使指针能很快稳定21M、N是某电场中一条电场线上的两点，若在M点释放一个初速度为零的电子，电子仅受电场力作用，并沿电场线由M点运动到N点，其电势能随位移变化的关系如图所示，则下列说法正确的是A电子运动的轨迹为直线B该电场是匀强电场C电子在N点的加速度

23、小于在M点的加速度D电子在N点的动能小于在M点的动能甲34（1）为了较准确地测量某定值电阻的阻值，某小组先用多用电表进行简单测量，然后用伏安法准确测量，现准备了以下器材：A多用电表B电流表A1（量程50mA、内阻r1=20）C电流表A2（量程100mA、内阻r2=5）D定制电阻R0（80）E滑动变阻器R（010）F电源（电动势E=6V，内电阻较小）G导线、开关若干在用多用电表粗测时，该兴趣小组首先用“100”欧姆档，此时欧姆表的指针偏转很大，为了减小误差，多用电表的选择开关应换用_ 欧姆档（选填“1000”或“10”）；按操作规程再次测量该待测电阻的阻值，此时欧姆表的指针位置如图甲所示，其读数

24、是_；小组设计的电路如图乙所示，与R0串联的电流表是_（选填A1或A2），开始测量时，滑动变阻器R的滑片应置于最_端（选填“左”或“右”）。请根据设计的电路图写出Rx的测量表达式Rx=_。（a处电流表读数为I，内阻为r，b处电流表读数为I，内阻为r，用题中所给字母表达）（2）如图为测量物块与水平桌面质检动摩擦因数的实验装置示意图。实验步骤如下：A用天平测得物块质量M为500g、重物m的质量为100g；B调整长木板上的轻滑轮，使细线水平；C调整长木板倾斜程度，平衡摩擦力D打开电源，让物块由静止释放，打点计时器在纸带上打出点迹；E多次重复步骤D，选取点迹清晰的理想纸带，求出加速度a；F根据上述实验

25、数据求出动摩擦因数u，整理仪器，结束实验。回答下列问题：以上实验步骤中，不需要的步骤是_。其中一条纸带如图所示，各点间还有4个点未标出，则物块的加速度a=_m/s2（结果保留三位有效数字）6.197.458.699.959单位：cm根据实验原理，可求出动摩擦因数u=_（用M、m、a和重力加速度g表示）。35在直角坐标系第一象限与第三象限分布有如图所示的匀强磁场和匀强电场，电场强度为E、磁感应强度为B；现在第三象限中从P点以初速度v0沿x轴方向发射质量为m，带+q的离子，离子经电场偏转后掐从坐标原点O射入磁场。（1）已知P点的纵坐标为L，试求P点的横坐标x；（2）若离子经O点射入磁场时的速度为2

26、v0，试求离子在磁场中运动的时间及磁场出射点距O点的距离d。36如图，可视为质点的小物块质量m=1kg，长木板M=3kg。初始m位于M最左端，M和m一起以V0=4m/s 向右运动，光滑平面ab间距离足够长，M、m间动摩擦因数u=0.4，M与b处固定障碍物碰撞时为弹性碰撞，作用时间极短，M与a处固定障碍物碰撞后粘在一起。在a的上方有一个光滑的半圆轨道，半径R=1.6m。g=10m/s2，求：（1）若M与b碰撞后，M、m达到共同速度，求共同速度的大小；（2）求m与b点的最小距离；（3）若长木板长度L=8m，ab间距离为13m，M与a碰撞瞬间，给m一个瞬时冲量，m的速度变为Vm，之后m能经过半圆最高

27、点后落回在长木板上，求Vm的范围。理科综合（物理）参考答案一、二、选择题题号131415161718192021答案BDABCDACBDADAC三、实验题34（1） 10(2分)；140(2分) A1(2分)；左(2分) (2分)（2）C(2分) 1.25(3分) (3分)四、计算题35（）离子在电场中做类平抛运动：（2分） （2分） （2分）解得：（2分）（2）由可知，速度方向与x轴夹角（2分）离子在磁场中做圆周运动：（2分）（1分）（1分）（1分）由几何关系可得：，即（2分）所以：（1分）36（1）对M、m系统， 以水平向左为正方向，由动量守恒定律得：(2分) (2分) （2）M与b碰后，

28、m向右减速为零时，与b点距离最小 对m：(2分) m向右减速过程的位移：(2分) m与b的最小距离为：(2分) （3）M与b碰后，假设M与a碰前M、m能达到共同速度 对M、m系统： (2分) 对M，此过程位移为： 解得： (1分) 假设成立 M与a相碰黏在一起，依题意 运动至半圆最高点过程：(2分) 在半圆最高点：(1分) 小球从最高点开始做平抛运动，落在木板上，满足 (1分) 解得：(1分)梅州市高三总复习质检试卷（2015.3）理科综合（化学）参考答案及评分标准一、二选择题：题号7891011122223答案BCACBDCDAD30.（16分） C10H9O2Cl3（2分） 4（2分） C

29、H3COOH（2分） C6H5Br CH2=CHCOOC2H5 C6H5CH=CHCOOC2H5 HBr（2分） 加成反应（2分） 浓硫酸、加热（2分）ClOHClCH2CH2ClClCH2CH2ClOHClClOHClCHClCH3ClCHClCH3OHCl （2分；任写1种即可） 4（2分）31.（16分） （1分） 逐渐减小（1分） A（2分） 0.0020（2分） （2分） 反应达平衡时N2O4的浓度减少0.0020 mol/(Ls) 10s0.020 mol/L（1分） N2O4(g) 2NO2(g)c开始(mol/L) 0.040 0.12c平衡(mol/L) （0.0400.020）（0.120.0202）（2分）1.28（2分）c(N2O4)c2(NO2)0.0200.160.16K 负极（1分） 3O2 6H2O 12e12OH（2分）32.（16分） 阳（1分） CuSO4溶液（1分） Cu2+ 2e Cu（2分） Cu2+、Fe2+（2分） 2Fe2+ H2O2 2H+ 2Fe3+ 2H2O（2分） B（2分） 2AuCl4 3SO2 6H2O 2Au 8Cl 3SO 12H+（3分） 2.2（3分）33.（16分） CuCl2溶液中存在水解平衡CuCl2 2H2O Cu(OH)2 2HCl，加热时HCl逸出使平衡不断右移，同时