酸碱中和滴定训练题

1、襄阳五中精品课程化学反应原理 溶液中的离子反应酸碱中和滴定训练题一abPpHV(mL)0113151.指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH变化来定，如某学生用0.1 molL1H2SO4溶液滴定0.1 molL1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴H2SO4溶液；多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则和两种情况下所得溶液的pH之差是 ；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反映出来，右图是该学生通过pH计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：(1) 曲线a是用 溶液滴定 溶液；曲线b是用 溶液滴定 溶液

2、；(2) P点的坐标为( )；2某学生用0.1 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞 B用标准溶液润洗滴定管23次 C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12 cm E调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。(2)上述B步骤操作的目的是_。(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形

3、瓶，则对滴定结果的影响是_。(4)判断到达滴定终点的实验现象是_。(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_原因是_。3.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 molL1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_。A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准

4、浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大4.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，为测定x的值，进行下述实验：(1)称取W g草酸晶体配成100.00 mL溶液；(2)取25.00 mL置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为a molL1高锰酸钾溶液滴定，滴定所发生反应为：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O回答下列问题：(1)滴定时，高锰酸钾溶液应装入_。(2)若滴定共用去KMnO4溶液V mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓

5、度为_，由此算出草酸晶体中结晶水的x值是_。(3)若滴定用的KMnO4溶液因久置部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x值将_。5.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体

6、积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所用盐酸溶液 的体积为_mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。酸碱中和滴定训练题二1用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正

7、确选项 （ ）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）2用酸式滴定管准确量取25.00ml未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20 molL-1 的NaOH溶液滴定，指示剂用酚酞。滴定结果如下：NaOH溶液的起始读数/mlNaOH溶液的终点读数/ml第一次0.2018.75第二次0.5019.10根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL-1达到滴定终点的标志是 。3在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以

8、0.lmolL1 NaOH 溶液进行中和。则所需NaOH 溶液的体积 （ ） A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL4进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差的是（ ） A酸式滴定管 B锥形瓶 C碱式滴定管 D以上均不正确5准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）A50 mL量筒 B10 mL量筒 C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管6用下列某种仪器盛有一定量的溶液，甲同学平视读数n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。若xny，则这种仪器是 （ ） A量筒 B酸式滴定管 C容量瓶 D

9、以上均不对7盐酸滴定NaOH溶液实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时颜色变化（ ）A黄色变为红色 B黄色变为橙色C橙色变为红色 C红色变为橙色8用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 （ ） 碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 终点读数时俯视，其他读数方法正确 A B C D9用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定0.l molL-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约

10、为0.05mL)。继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ） A4B7.2 C10 D11.310实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500 g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12

11、滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。根据步骤III 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 (A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL1，则该样品中氮的质量分数为 。11用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）向混有BaCO3沉淀