高中化学原子结构PPT学习教案

1、会计学1高中化学原子结构高中化学原子结构 原子结构第1页/共25页原子原子核核外电子 质子 中子第2页/共25页第3页/共25页1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不显电性第4页/共25页构成原子的粒子 电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷显电中性 质量/kg9.109*10-31 1.673*10-27 1.675*10-27相对质量 1/1836 1.0071.008 第5页/共25页原子原子核核外电子（）质子（+）中子（不带电）原子是电中性的！质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数第6页/共25页XAZ元素符号质量数 核电荷数 （核

2、内质子数）第7页/共25页质子数原子XAZ原子核核外电子（）质子（+）中子Z个（AZ）个Z个+质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数）质量数（A）质子数（Z）中子数（N=质量数第8页/共25页原子离子阳离子阴离子失电子得电子第9页/共25页2. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16，则16+17=33。( 11, 11 )( 33 )第10页/共25页二、假如原子在化学反应中

3、得到或失去电子，它还会显电中性吗？此时，它还可以称作原子吗？答：不是，如11H原子，核内就只有一个质子而无中子答：原子失去或得到电子后，分别带正电和负电，不显电中性；形成的带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子；离子指的是带电的原子或原子团。思考第11页/共25页10O188Ar4018Al27131340粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（A）用X表示为 O8 18 Al 1427 Ar1822 Cl H Cl3517H11170135181第12页/共25页粒子符号粒子符号质子数质子数电子数电子数S2-AX n+xAYm-yNH4+OH-填写表中空白1618X-nY-m1110

4、910第13页/共25页22第14页/共25页2.某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是( )A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.所带电荷数=n+A3.某元素 Mn+ 核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为( )A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n Rn-AZB CB第15页/共25页第16页/共25页二、原子核外电子运动的特征电子在原子核周围分层运动，无轨迹；能量低的离核近，能量高的离核远。第17页/共25页原子核外电子运动的特征电子在原子核周围分层运动，无轨迹；能量低的离核近，能量高的离核远。

5、 电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“电子云”第18页/共25页第19页/共25页第20页/共25页三、原子核外电子的排布电子在原子核周围分层运动，无轨迹。能量低的离核近，能量高的离核远。 核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，用 n = 1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q表示。原子核外电子的排布规律1、遵守能量最低原理2、每层最多容纳2n2个电子3、最外层电子数不超过8个第21页/共25页表5-2 稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数K LMNO P2氦He2 10氖Ne2

6、8 18氩Ar288 36氪Kr28 188 54氙Xe28 18 18 8 86氡Rn28 18 32 18 8 第22页/共25页原子序数原子序数1 2元素名称元素名称氢氢 氦氦元素符号元素符号H He核外电子排核外电子排布布 原子序数原子序数345678910元素序数元素序数锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖元素符号元素符号LiBeBCNOFNe核外电子排核外电子排布布 原子序数原子序数1112131415161718元素名称元素名称钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr核外电子排核外电子排布布 第23页/共25页K层为最外层时,最多能容钠的电子数除K