苏教版高中化学教材选修4《化学反应原理》 专题三 第四单元 《沉淀溶解平衡的应用》教学课件

1、沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用步步骤骤 向向2mlNaCl溶液中滴溶液中滴 几滴几滴AgNO3 溶液溶液向所得固液混合物中滴加向所得固液混合物中滴加 几滴几滴KI溶液溶液 向新得固液混合物中向新得固液混合物中 滴加几滴滴加几滴Na2S溶液溶液 现现象象 AgClAgIAg2S有白色沉淀析出有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色黄色沉淀转化为黑色一一. .沉淀的转化沉淀的转化理论分析理论分析: :c(Ag+) = 1.310-5mol/L加入加入KI, ,如果要生成如果要生成AgIQc=c(Ag+ +)c(I- -) Ksp(AgI)Ksp(AgCl)= 1.

2、810-10Ksp(AgI) = 8.510-17Ksp(Ag2S)= 6.310-50 AgCl(s) Ag+ +(aq) + Cl- -(aq)K= = =2.08106结论结论: : 一般来说，溶解度较大的沉淀易转化为溶解度较小一般来说，溶解度较大的沉淀易转化为溶解度较小 的沉淀，且转化程度很大。的沉淀，且转化程度很大。 Qc K, , 正反应可以发生，正反应可以发生，24c( SO4 2-)反应可以发生反应可以发生, ,但程度较小但程度较小理论分析：理论分析：)c(CO)c(SO2234=） 34Ksp(BaCO)Ksp(BaSO= )c(CO)c(SO2234241241Qc K,

3、正反应可以发生正反应可以发生Ksp(BaCO3)= 2.610-9Ksp(BaSO4)= 1.110-10 2.8 某溶液中某溶液中Fe3+和和Cu2+的浓度均为的浓度均为1.0 mol/L, , 使使Fe3+完全沉淀而完全沉淀而Cu2+不沉淀的不沉淀的pHpH范围范围? ? 已知：已知：KspFe(OH)3=2.610-39,KspCu(OH)2=5.610-20 问题解决问题解决 c(OH) =6.410-12 mol/L5 53939101010102.62.63Ksp = c(Fe3+ )c3(OH) 注意：沉淀的完全（注意：沉淀的完全（小于小于1.0 10-5 mol L-1 ）Cu

4、(OH)2 (s) Cu 2+(aq) + 2OH (aq) pH 4.4 控制控制 pH：2.8 4.4 1105.6)c(Cu105.6)c(OH20220某溶液中某溶液中Fe3+和和Cu2+的浓度均为的浓度均为1.0 mol/L, , 使使Fe3+完全沉淀而完全沉淀而Cu2+不沉淀的不沉淀的pHpH范围范围? ? 已知：已知：Ksp(Fe(OH)3)=2.610-39,Ksp(Cu(OH)2)=5.610-20Qc = c(Cu 2+ ) c2(OH ) Ksp Cu2+(Fe3+)调节溶液调节溶液PH=2.8-4.4Fe(OH)3(除去除去Fe3+)Cu2+Cu2(OH)2CO3Cu(OH)2 学以致用学以致用二二. .分步沉淀分步沉淀Cu2+(Fe3+、Fe2+）调节溶液调节溶液PH=2.81-4.67Fe(OH)3(除去除去Fe3+Fe2+)Cu2+Cu2(OH)2CO3Cu(OH)2H2O2 交流讨论交流讨论氢氧化物氢氧化物开始沉淀时的开始沉淀时的pH值值（0.1mol/L）沉淀