高二化学 盐类的水解

1、纯碱纯碱（NaNa2 2COCO3 3）被誉为）被誉为“无机化工之母无机化工之母”，侯德榜，侯德榜发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。为发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。为什么纯碱叫碱却是盐呢？纯碱与碱性有何关系？什么纯碱叫碱却是盐呢？纯碱与碱性有何关系？盐类的水解盐类的水解1.1.掌握盐类水解的原理及规律。（掌握盐类水解的原理及规律。（重点重点）2.2.并能正确书写水解方程式。并能正确书写水解方程式。1.1.什么是盐？什么是盐？2.2.已知酸和碱能发生中和反应生成水和盐，根据生已知酸和碱能发生中和反应生成水和盐，根据生成盐的酸和碱的酸碱性的强弱如何将盐分类？成盐的酸和碱的酸碱性

2、的强弱如何将盐分类？把能在水中电离出金属阳离子（或铵根离子）与把能在水中电离出金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子的化合物称为盐。酸根阴离子的化合物称为盐。【复习回顾】【复习回顾】盐盐 溶液的溶液的 酸碱性酸碱性 CHCH3 3COONaCOONa NaNa2 2COCO3 3KFKFNHNH4 4ClCl AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3NaClNaCl KNOKNO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2碱性碱性酸性酸性中性中性生成该盐的酸和碱生成该盐的酸和碱酸酸碱碱CHCH3 3COOH NaOHCOOH NaOHH H2 2COCO3 3 NaOHNaOHHFHF KO

3、H KOHHClHClNHNH3 3HH2 2O OH H2 2SOSO4 4Al(OH)Al(OH)3 3HClHClNaOHNaOHHNOHNO3 3KOHKOHHNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2盐的类型盐的类型强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱强酸盐强酸盐盐的类型与盐溶液酸盐的类型与盐溶液酸碱性之间有怎样的关碱性之间有怎样的关系？系？ 盐既不会电离出盐既不会电离出H+，也不会电离出，也不会电离出OH-，溶液之所以显示酸性或碱性，溶液之所以显示酸性或碱性，是由于是由于c(H+)和和c(OH-)不相等。最初由不相等。最初由水电离出水电离出相等浓度相等浓度的的H+

4、、OH- ，是什，是什么打破了这一等量关系？它是如何改么打破了这一等量关系？它是如何改变变c(H+)与与c(OH-)的？的？ 思思考考1、CH3COONa溶液溶液中有哪些电离？存在哪些离子？中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？哪些离子可以相互结合？CH3COONa = CH3COO- + Na+ + H2OH+ + OH- H+ =OH-H+ OH-CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH碱碱 性性CH3COOH2、 CH3COO-跟跟H+的结合对水的电离平衡有什么的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？影响？对溶液的酸碱性有什么影响？化学方程式：

5、化学方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH离子方程式：离子方程式：CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_弱酸的阴离子弱酸的阴离子 + + 水水 弱电解质弱电解质 + + 氢氧根离子氢氧根离子 氢氧根离子的浓度氢氧根离子的浓度 氢离子的浓度氢离子的浓度 溶液呈碱性溶液呈碱性 在强碱弱酸盐溶液中在强碱弱酸盐溶液中NHNH4 4ClCl溶液呈酸性的原因：溶液呈酸性的原因： NH NH4 4Cl NHCl NH4 4+ + + Cl + Cl- -H H2 2O OHO OH- - + H+ H+ + NH NH3 3HH2 2O O + + c(Hc(H+ +) ) c(

6、OHc(OH- -) )所以溶液显酸性所以溶液显酸性NHNH4 4Cl +HCl +H2 2O NHO NH3 3HH2 2O + HClO + HCl类比分析类比分析 NH4+ + H2O NH3 . H2O + H+离子方程式：离子方程式：弱碱阳离子弱碱阳离子 + + 水水 弱电解质弱电解质 + + 氢离子氢离子 氢离子的浓度氢离子的浓度 氢氧根离子的浓度氢氧根离子的浓度 溶液呈酸性溶液呈酸性 在强酸弱碱盐溶液中在强酸弱碱盐溶液中NaClNaCl溶液呈中性的原因：溶液呈中性的原因： NaCl Na NaCl Na+ + + Cl + Cl- -不反应不反应所以所以 ：c(Hc(H+ +)

7、) c(OHc(OH- -) )溶液显溶液显中中性性H H2 2O OHO OH- - + H+ H+ + CH CH3 3COOHCOOHCHCH3 3COONHCOONH4 4 = NH = NH4 4+ + + + CHCH3 3COOCOO- -+ NH NH3 3HH2 2O OH H2 2O O OHOH- - + + H H+ + 水解离子方程式：水解离子方程式：水解相互促进，水解相互促进，两离子相互促进，两离子相互促进，HH+ +OHOH- - CHCH3 3COONHCOONH4 4水溶液的酸碱性如何？有哪些平衡关系？水溶液的酸碱性如何？有哪些平衡关系？NHNH4 4+ +

8、+CH+CH3 3COOCOO- - + H+ H2 2O NHO NH3 3HH2 2O +CHO +CH3 3COOHCOOH1.1.定义定义: :在溶液中在溶液中盐盐电离出来的离子跟电离出来的离子跟水水所所电离出来的电离出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反的反应，叫做盐类的水解。应，叫做盐类的水解。2 2、实质：、实质：促进水的电离促进水的电离3、条件：条件：溶于水溶于水有弱酸阴离子或弱碱阳离子有弱酸阴离子或弱碱阳离子。4.4.水解的特点水解的特点: :a.a.是中和反应的逆反应是中和反应的逆反应 b.b.吸热反应，溶质微粒种数增多吸热反应，溶质微粒种数增多c.c.微

9、微弱：弱：水解程度很小，故水解产物较少，水解程度很小，故水解产物较少， 盐溶液的酸碱性一般盐溶液的酸碱性一般较弱较弱。d.d.动态平衡动态平衡: :盐盐+水水 酸酸+碱碱 水解水解中和中和5.5.水解的结果水解的结果盐溶液呈现一定的酸碱性；离子浓度发生变化。盐溶液呈现一定的酸碱性；离子浓度发生变化。 CHCH3 3COOCOO- -:Na:Na+ + 1:1 1:1 盐溶液之所以可能显示出酸性或碱性，盐溶液之所以可能显示出酸性或碱性，主要是由于主要是由于盐盐电离产生的电离产生的阳离子阳离子或或阴离阴离子子能结合水电离产生的能结合水电离产生的氢氧根氢氧根离子或离子或氢氢离子离子生成生成弱电解质弱

10、电解质，从而使水的电离平，从而使水的电离平衡正向移动，衡正向移动，促进促进了水的电离，使得溶了水的电离，使得溶液中液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )。盐溶液呈现酸碱性的原因盐溶液呈现酸碱性的原因2.2.（双选）下列盐的水溶液中（双选）下列盐的水溶液中, ,离子浓度比正确的是离子浓度比正确的是 （ ）A.NaClO NaA.NaClO Na+ +:ClO:ClO- -=1:1=1:1B.KB.K2 2SOSO4 4 K K+ +: =2:1: =2:1C.(NHC.(NH4 4) )2 2SOSO4 4 NH NH4 4+ +: 2:1: 2:1D.NaF NaD.NaF N

11、a+ +:F:F- -1:11:1BCBC1.1.判断下列溶液的酸碱性。判断下列溶液的酸碱性。FeClFeCl3 3 KNO KNO3 3 Na Na2 2COCO3 3 NaF CuSO4 KI Al2(SO4)3 【学与用】24SO24SO4.pH=54.pH=5的的NHNH4 4ClCl溶液中由水电离出溶液中由水电离出HH+ +=_=_。5.pH=95.pH=9的的CHCH3 3COONaCOONa溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的OH=_OH=_。1010-5 -5 molLmolL-1-13 3常温下，纯水中存在电离平衡常温下，纯水中存在电离平衡H H2 2O HO H+ + +

12、OH+ OH- -，如，如要使水的电离程度增大，并使要使水的电离程度增大，并使HH+ + 增大，应加入的物质增大，应加入的物质 （ ）A ANaHSONaHSO4 4 B BNHNH4 4ClClC CNaHCONaHCO3 3 D DCHCH3 3COONaCOONaB B1010-5 -5 molLmolL-1-1NaFBa（NO3）2K2CO3NaHSO4 Na2FeCl311.pH=211.pH=2的醋酸与的醋酸与pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液等体积混合所得溶液呈溶液等体积混合所得溶液呈 性。性。完全中和后醋酸过量，混合溶液显酸性。完全中和后醋酸过量，混合溶液显酸性。酸酸

13、10.10.有三种一元酸有三种一元酸HAHA、HBHB、HCHC的钠盐分别为的钠盐分别为NaANaA、NaBNaB、NaCNaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的它们的物质的量浓度相同时，溶液的pHpH依次为依次为9 9，1010，8 8。则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( )( )A.HAA.HAHBHBHC B.HBHC B.HBHAHAHCHCC.HCC.HCHBHBHA D.HCHA D.HCHAHAHBHBD D1.1.盐类能发生水解需要什么条件？盐水解后溶液的酸碱性盐类能发生水解需要什么条件？盐水解后溶液的酸碱性有什么规律？有什么规律？2.2.如

14、何比较同浓度的如何比较同浓度的CHCH3 3COONaCOONa和和NaClONaClO溶液水解的程度？水溶液水解的程度？水解后溶液的碱性强弱呢？解后溶液的碱性强弱呢？结合下列盐：结合下列盐：NHNH4 4ClCl、NaClONaClO、KFKF、CHCH3 3COONaCOONa、NaClNaCl有弱才水解，谁强显谁性。有弱才水解，谁强显谁性。越弱越水解，谁强显谁性。越弱越水解，谁强显谁性。【归纳小结】【归纳小结】1.1.下列哪些离子不能发生水解？下列哪些离子不能发生水解？ BaBa2+2+、AlAl3+3+、NHNH4 4+ +、 H H+ +、CuCu2+2+、 OHOH- -、 COC

15、O3 32-2-、SOSO3 32-2-、SOSO4 42-2-、S S2-2-、HSHS- -、HCOHCO3 3- -、 ClOClO4 4- -、ClOClO- -、HPOHPO4 42-2-2.2.如果三种弱酸的酸性如果三种弱酸的酸性 HAHAHBHBHCHC，则这三种弱酸的等，则这三种弱酸的等浓度的钠盐显浓度的钠盐显 性，并且性，并且pHpH关系为关系为:_:_。碱碱NaA NaB NaC NaA NaB NH3H2O,其水溶液显酸性。如：其水溶液显酸性。如：NH4F溶液溶液若弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度：若弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度：CH3COOH=NH3H2O,其水溶液

16、显中性。如：其水溶液显中性。如：CH3COONH4溶液溶液若弱酸的电离程度小于弱碱的电离程度：若弱酸的电离程度小于弱碱的电离程度：HCN(CO)(CO3 32-2-)(OH)(OH- -)(HCO)(HCO3 3- -)(H)(H+ +) )不是，是电离不是，是电离方程式方程式。HCOHCO3 3- - + H+ H2 2O COO CO3 32- 2- + H+ H3 3O O+ +HCOHCO3 3- - CO CO3 32- 2- + H+ H+ +思考：思考：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液与溶液与NaHCONaHCO3 3溶液混合能反应吗？溶液混合能反应吗？AlAl3

17、+3+ +3HCO +3HCO3 3- - = Al(OH) = Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2 HCOHCO3 3- - + H+ H2 2O HO H2 2COCO3 3 + OH+ OH- - AlAl3+3+ + 3H + 3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 + 3H+ 3H+ +【拓展提高】【拓展提高】双水解：双水解：（1）一般一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进的双水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如如NH4HCO3、（、（NH4）2CO3等。等。（2）剧烈剧烈双水解：阴阳离子都

18、水解，互相促进双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：Al3+ 与与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- Fe3+ 与与 SiO32-、C6H5O-、Al(OH)4-、CO32-、HCO3- NH4+ 与与 SiO32-、 Al(OH)4-说明：说明：(Fe3+ 与与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应，可不考虑盐主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应的双水解反应2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+3H2S 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2

19、O 2Fe(OH)3+3CO2 Al3+ + 3 Al(OH)4- 4Al(OH)3Fe3+ + 3ClO- + 3H2O Fe(OH)3+3HClO 练习：练习：双水解的离子方程式的书写：双水解的离子方程式的书写： （1）Al3+ 与与 S2-、 （2）Al3+ 与与 Al(OH)4- 、（3） Fe3+ 与与 CO32- 、 （4）Fe3+ 与与 ClO- 。1.1.组成盐的酸根对应的酸越弱，组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越水解程度越 ，碱性越，碱性越 ， pHpH越越 。2.2.组成盐的阳离子对应的碱越弱，组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越水解程度越 ，酸性越，酸性越 ，pHpH

20、越越 。大大强强大大小小强强大大不同的盐水解时，水解程度和酸碱性的强弱情况如何？不同的盐水解时，水解程度和酸碱性的强弱情况如何？【思考与交流】【思考与交流】 Kh表示水解反应趋势的大小：表示水解反应趋势的大小：Kh数值越大，水解趋势越大数值越大，水解趋势越大Kh可由与水解平衡相关的平衡常数导出。可由与水解平衡相关的平衡常数导出。试推导试推导CH3COO-的水解常数：的水解常数：水解平衡常数水解平衡常数Kh二.影响盐类水解的因素:( (一一) )内因：反应物本身的性质内因：反应物本身的性质-主要因素主要因素：如如HA越弱越弱, 则则A-和和H+更更_结合结合, 水的电离平衡程水的电离平衡程度更度

21、更_, 即水解的程度更即水解的程度更_。容易容易大大大大越弱越水解越弱越水解例例:比较比较Na2CO3和和CH3COONa的碱性强弱的碱性强弱酸性：酸性：H2CO3CH3COOH碱性：碱性：Na2CO3 CH3COONaMg(OH)2 Al(OH)3影响因素：影响因素： 内因：内因：盐的本性盐的本性盐类的水解盐类的水解越弱越水解越弱越水解不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO NaHCO3MgCl2 AlCl3 对应的酸对应的酸HClO H2CO3碱性碱性不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸性酸性同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3 NaHCO3对应的酸对应的酸HCO

22、3 H2CO3碱性碱性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度(二二)外因外因:符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理:1.1.温度温度: :盐的水解反应是吸热反应盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解升高温度水解 程度增大程度增大。（越热越水解）越热越水解）2.2.浓度浓度:.加水稀释盐的溶液加水稀释盐的溶液,水解程度增大。水解程度增大。 （越稀越水解）越稀越水解）注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀溶液强溶液强3.3.加入酸或碱加入酸或碱: :可促进或抑制盐的水解可促进或抑制盐的水解。 向右向右增大增大增大增大减小减小向右向右

23、减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向左向左增大增大增大增大减小减小向左向左增大增大减小减小减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大条件条件平衡移动方向平衡移动方向n(Hn(H+ +) )HH+ + FeFe3+3+ 升温升温加水加水通通HClHClNaHCONaHCO3 3FeClFeCl3 3稀溶液中的水解平衡稀溶液中的水解平衡,Fe,Fe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ + 右移右移 增大增大 增大增大 减小减小右移右移 增大增大 减小减小 减小减小左移左移 增大增大 增大增大 增大增大右移右

24、移 减小减小 减小减小 减小减小H00越热越水解，越稀越水解。越热越水解，越稀越水解。【归纳小结】【归纳小结】练习练习1、比较下列溶液的比较下列溶液的pH大小大小1、0.1mol/L NH4Cl溶液溶液_ 0.01mol/L NH4Cl溶液溶液2、0.1mol/LNa2CO3溶液溶液_ 0.1mol/LNaHCO3溶液溶液3、251mol/LFeCl3溶液溶液_ 801mol/LFeCl3溶液溶液4、 0.1mol/L NH4Cl溶液溶液_ 0.1mol/LNa2CO3溶液溶液2.（09年重庆年重庆10）物质的量浓度相同的下列物质的量浓度相同的下列溶液，溶液，pH由大到小排列正确的是由大到小排列正确的是ABa(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl3、25时，在浓度均为时，在浓度均为1mol/L的的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测三种溶液中，若测得其中得其中c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（ ） A. a=b=