云南省德宏州芒市一中2015-2016学年高二上学期期末考试化学卷

1、云南省德宏州芒市一中2015-2016学年高二上学期期末考试化学一、单选题（共21小题）1运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（ ）ABCD答案：B解析:A图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；C图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；D图中所示标志是氧化剂标志，故D错误。故选B。2下列化学用语书写正确的是（ ）A乙烯的结构式：C2H4B氮气分子的电子式：CNaCl的电子式：D碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3Na+HCO3答案：D解析:A乙烯的结构式为，故A错误；B氮气分子的电子式为，故B错误；CNaCl的电子式为，故C错误；D碳酸氢钠溶于水的电离方

2、程式为NaHCO3Na+HCO3，故D正确；故选：D。3下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）A二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白银耳等食品B硅胶可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂C氨常用作制冷剂D硅可用于制成光电池，将光能转化为电能答案：A解析:A二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故A错误；B硅胶具有吸水性，可以用作食品干燥剂，故B正确；C氨气沸点高，易液化，液态氨气汽化吸收大量热，可以用作制冷剂，故C正确；D硅是良好的半导体材料，硅可用于制成光电池，将光能转化为电能，故D正确；故选：A。4在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X（g）+Y（g）2Z（g），下列说法能充分说明该反应已达到化

3、学平衡状态的是（ ）AX、Y、Z的浓度相等BB正、逆反应速率均等于零CX、Y、Z在容器中共存DX、Y、Z的浓度均不再改变答案：D解析:A达到平衡状态时，各物质的浓度取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度，故不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B达到化学平衡时生成物的物质的量不变，但并不意味着不再有生成物生成，只是生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，所以不能说反应速率为0，故B错误；C达到化学平衡时，生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，反应物和生成物共存不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；D达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故D正确，故选D。5下列离子方

4、程式书写正确的是（ ）A大理石和稀盐酸反应CO32+2 H+CO2+H2OB铜和稀硝酸反应3Cu+8H+2 NO33Cu2+2NO+4H2OC氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH+H+H2OD铝和烧碱溶液反应 A1+2OHA1O2+H2答案：B解析:A大理石和稀盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2 H+CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B铜和稀硝酸反应，离子方程式：Cu+8H+2 NO33Cu2+2NO+4H2O，故B正确；C氢氧化钡溶液加入稀硫酸中，离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故C错误；D铝和烧碱溶液反应离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H

5、2，故D错误；故选：B。6在图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）A正极反应为 Cu2eCu2+B溶液中H+向锌片移动C电子由锌片通过导线流向铜D该装置能将电能转化为化学能答案：C解析:A、锌比铜活泼，形成原电池时锌为负极，铜为正极溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应，反应式2H+2e=H2，故A错误；B、该原电池中，阳离子移向正极，所以H+向铜片移动，故B错误；C、电子由负极锌片通过导线流向正极铜片，故C正确；D、原电池将化学能转化为电能，故D错误。故选C。7在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（ ）AVA=05mol/（Lmin）BVB=03mol/（Lmin）C

6、VC=08mol/（Lmin）DVD=1mol/（Lmin）答案：B解析:不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。A =025mol/（Lmin）；B =03mol/（Lmin）；C =0267mol/（Lmin）；D =025mol/（Lmin）；故反应速率BCA=D，故选B。8下列物质中，只含有共价键的是（ ）AHClBNaClCKBrDNaOH答案：A解析:AHCl中只有HCl共价键，故A选；BNaCl中只有离子键，故B不选；CKBr中只有离子键，故C不选；DNaOH中存在离子键和OH共价键，故D不选；故选A。9下列反应中，属于

7、吸热反应的是（ ）ANa与H2O反应BAl与Fe2O3反应CNaOH溶液与盐酸反应DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应答案：D解析:ANa与H2O反应是放热反应，故A错误；BAl与Fe2O3反应是放热反应，故B错误；CNaOH溶液与盐酸反应是中和反应，是放热反应，故C错误；DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故D正确。故选D。10下列反应中，属于取代反应的是（ ）ACH4+2O2CO2+H2OBCH2=CH2+HClCH3CH2ClC2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD答案：D解析:A、甲烷和氧气生成二氧化碳和水的反应，属于氧化反应，故A错误；

8、B、乙烯中的双键断裂，两个碳原子上分别结合一个氢原子、氯原子生成氯乙烷，属于加成反应，故B错误；C、乙醇催化氧化制乙醛，属于氧化反应，故C错误；D、苯在铁作催化剂条件下和液溴反应，苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故D正确。故选：D。11下列各组物质中，互称为同素异形体的是（ ）AC和CB金刚石和石墨CCH3CH=CH2和环丙烷D丁烷和异丁烷答案：B解析:判断同素异形体的关键把握两点：同种元素形成，不同单质。A C和C是原子，不是单质，故A错误；B金刚石和石墨都是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；CCH3CH=CH2和环丙烷是化合物，不是单质，故C错误；D丁烷和异丁烷

9、是化合物，不是单质，故D错误。故选B。12同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）A原子序数：XYZB非金属性：XYZC原子半径：XYZD气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3答案：C解析:元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则原子序数XYZ。A通过以上分析知，原子序数XYZ，故A正确；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属

10、性XYZ，故B正确；C同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径XYZ，故C错误；D元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性XYZ，气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故D正确；故选。13下列溶液中，c（Cl）最小的是（ ）A20mL 05mol/L AlCl3溶液B30mL 1mol/L KCl溶液C75mL 2mol/L MgCl2溶液D10mL 3mol/L NaCl溶液答案：B解析:A、20mL 05mol/L AlCl3溶液中，c（Cl）=05mol/L3=15mol/L；B、30mL1mol/L KCl 溶液中，c（Cl）=1mol/L1=1mol/L；C、

11、75mL 2mol/L MgCl2溶液中，c（Cl）=2mol/L2=4mol/L；D、10mL 3mol/L NaCl溶液中，c（Cl）=3mol/L1=3mol/L；所以Cl浓度最小的是B。故选B。14在下列反应中，HCl作氧化剂的是（ ）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O答案：B解析:A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化

12、剂，故B正确；C、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2中，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故C错误；D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误。故选B。15工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下：SiO2+3CSiC+2CO在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）A1：2B2：1C1：3D3：1考点：氧化还原基本概念答案：A解析:SiO2+3CSiC+2CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为4价，则C为氧化剂，也是还原剂，由电子守恒及原子守恒可知，

13、1molC作氧化剂与2molC作还原剂转移电子相等，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故选A知识点：物质的分离、提纯和检验题目：对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）选项：A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+答案：C解析过程：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32，故A错误；B

14、、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C知识点：化学反应热的计算题目：在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2268kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）选项：ACH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l

15、）H=+7258kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=7258kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1452kJ/mol答案：B解析过程：解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故H0，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2268kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O

16、（l）H=1452kJ/mol，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2268kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，答案中焓变的数值错误，故C错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故H0，故D错误；故选B1625时，01mol/L HCl中，下列说法正确的是（ ）Ac（H+）c（OH）=11014B该溶液中由水电离出的c（H+）=1107Cc（H+）=c（OH）=1107Dc（H+）c（OH）=1考点：水的电离和溶液的酸碱性答案：A解析:A、25时，水的离子积Kw=c（H+）c（OH）=1014，只受温度的影响，与所处的溶液无

17、关，故A正确；B、在酸溶液中，氢离子几乎全部来自于酸的电离，而氢氧根全部来自于水的电离，而此溶液中c（OH）=1013mol/L，故水电离出的c（H+）1013mol/L，故B错误；C、此溶液显酸性，c（H+）=01mol/L，c（OH）=1013mol/L，两者不等，故C错误；D、25时，水的离子积Kw=c（H+）c（OH）=1014，故D错误故选A17下列装置能达到对应实验目的是（ ）A收集氨气B分离碘和泥沙C分离水和苯D实验室制取蒸馏水考点：化学实验基础操作答案：D解析:A题中用向上排空法收集氨气，因氨气的密度比空气小，不能得到纯净的氨气，应用向下排空法收集，故A错误；B碘易升华，可用加

18、热的方法分离，故B错误；C苯和水都易挥发，但苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故C错误；D水的沸点较大，可用蒸馏的方法分离，题中装置符合操作氧气，故D正确故选D18化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是（ ）A用浓H2SO4蚀刻工艺玻璃上的纹饰B用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C用Ca（OH）2处理酸性废水D用加入Na2S的方法除去废水中的Hg2+考点：生活中的材料答案：A解析:A浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸蚀刻工艺玻璃上的纹饰，故A错误；B用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，发生酸碱中和反应，减少胃酸，故B正确；C用Ca（OH）2处理酸性废水，发生酸碱中和反应，降低废水的酸性，

19、故C正确；D用加入Na2S的方法除去废水中的Hg2+，反应生成HgS沉淀，减少污水的毒性，故D正确；故选A19“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A有机物B金属或合金C氧化物D盐考点：生活中的材料答案：B解析:生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等都属于金属制品，主要成分为金属或合金，故选B20合理使用食品添加剂不仅不会影响人体健康，还能有效改善食物品质和色、香、味，但有些物质严禁用于食品添加剂下列说法正确的是（ ）A瘦肉精的使用对人体健康无害B三聚氰胺作为牛奶的营养强化剂C苏丹红可用于食品的着色剂D碳酸氢钠作为饼干

20、的膨松剂考点：化学与健康答案：D解析:A瘦肉精不是食品添加剂，对人体有害，故A错误；B三聚氰胺不是食品添加剂，对人体有害，故B错误；C苏丹红不是食品添加剂，对人体有害，故C错误；D碳酸氢钠与酸反应和碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，能使苏打饼变得膨松，故D正确故选D21下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（ ）A汽车尾气光化学污染咳嗽和气喘者增多B含磷洗衣粉水体富营养化水栖动物大量死亡C人口增多空气中CO2浓度增大温室效应D氟氯烃臭氧空洞皮肤癌患者增多考点：化学与环境保护答案：C解析:A因汽车尾气中含有大量的氮的氧化物，会引起光化学污染事件，导致咳嗽和气喘者增多，故A正确；B因含磷洗衣

21、粉能使水中藻类植物大量繁殖，会引起水体富营养化，导致水栖生物大量死亡，故B正确；C因化石燃料的大量燃烧产生CO2，引起全球温度升高，产生温室效应，与人口增多无关，故C错误；D因氟氯烃能破坏臭氧层，会引起臭氧层空洞，使紫外线直接辐射人类，导致皮肤癌患者增多，故D正确；故选：C第II卷（非选择题）本试卷第二部分共有4道试题。二、填空题（共3小题）22.（1）补充完成F表：（请把序号一的答案对应填入答题卡上）（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈 性（填“酸、碱”），乙元素对应的最高价氧化物的水化物的化学式为 （3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为 （4）甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为

22、考点：元素周期律答案：（1）（2）碱；HClO4（3）（4）2Na+2H2O2NaOH+H2解析:（1）由甲的原子结构可知，为Na，位于第三周期IA族；乙位于第三周期A族，则为Cl，原子结构示意图为；丙为O，位于第二周期第A族，原子结构示意图为，故答案为：（2）氧化钠为碱性氧化物，与水反应生成NaOH，则水化物呈碱性；乙元素对应的最高价氧化物的水化物为高氯酸，其化学式为HClO4，故答案为：碱；HClO4；（3）甲与乙两元素的单质反应生成物为NaCl，其电子式为，故答案为：；（4）甲单质与丙的氢化物（水）反应生成NaOH和氢气，反应方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2，故答案为：2Na+2

23、H2O2NaOH+H223.A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示的转化关系：试回答下列问题：（1）A是 ，C是 （2）B的溶液与NaOH溶液混合的现象是 相应的化学方程为 、 （3）反应的反应类型是 反应（选填“化合”、“分解”、“置换”“复分解”）（4）写出反应的离子方程 考点：无机推断答案：（1）Fe；FeCl3（2）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3)置换（4）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl解析:A是常

24、见的金属，C的溶液呈现黄色，且C于KSCN溶液为血红色，结合转化关系可知，C为FeCl3，则A为Fe，B为FeCl2，（1）由上述分析可知A为Fe，C为FeCl3，故答案为：Fe；FeCl3；（2）B为FeCl2，B的溶液与NaOH溶液反应为FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2，

25、为置换反应，故答案为：置换；（4）为B溶液与Cl2反应生成C，其离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故答案为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl24.下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”的包装袋上的部分文字说明（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 A胰岛素 B甲状腺素 C生长激素 D雄性激素（2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患 A甲状腺亢进 B贫血症 C地方性甲状腺肿大 D糖尿病（3）食盐中加碘，这碘指的是 （填“元素”、“原子”或“单质”）（4）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为 （5）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易 （6）有