【归纳】初中化学“化学方程式及其现象”归纳

1、学习必备欢迎下载中学化学“化学方程式及其现象”归纳一、氧气的性质 ：1、 氧气与非金属单质反应：点燃(1) 碳在氧气中充分燃烧：c+ o2co2现象： 燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊点燃(2) 碳在氧气中不充分燃烧：c+ o22co现象： 氧气不充分时生成一氧化碳.燃烧、放热 .生成有毒的气体 co点燃(3) 硫在氧气中燃烧：s+ o2so2现象： 产生光明的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）点燃(4) 红磷在氧气中燃烧： 4p + 5o22p2o5现象： 猛烈燃烧、放热、有深厚的白烟生成.(5) 氢气在空气中燃烧： 2h2 +o2点燃2

2、h2o现象： 燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾显现2. 氧气与金属单质的反应：(6) 镁条在空气中燃烧： 2mg +o2点燃2mgo现象： 猛烈燃烧 ,发出刺眼的白光 ,放热,生成白色固体点燃(7) 铁丝在氧气中燃烧： 3fe+2 o2fe3 o4现象： 猛烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体留意： 做此试验时 ,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.铁在空气中不能燃烧,所以试验时 ,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中 , 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.(8) 氧气通过灼热的铜网：2cu+ o22cuo现象 ：红色金属铜变为黑色固体(9

3、) 铝箔在氧气中燃烧： 4al + 3o22al2o3现象： 猛烈燃烧、放热、刺眼的白光, 生成白色固体(10) 密闭容器中加热金属汞：2hg+o22hgo现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多削减了1/5.（ 拉瓦锡闻名的测定空气成分的试验）3. 氧气与化合物的反应：点燃(11) 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o22co2现象： 蓝色火焰 ,放热 ,生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒.使用时当心煤气中毒.假如中毒 ,应立刻抬到室外吸氧 ,或到医院 做高压氧 ,成效更好 .点燃(12) 甲烷在空气中燃烧： ch4 + 2o 2co2 + 2h

4、2o 甲烷是自然气、沼气的主要成分现象： 蓝色火焰、 放热、 生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上显现水雾点燃(13) 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：c2h5oh + 3o22co2 + 3h2o现象 ：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上显现水雾二、氧气的制取：1. 过氧化氢分解制取氧气：2h2 o2o2 +2h2o用二氧化锰做催化剂（试验室制取氧气的原理）现象： 加入二氧化锰后 ,快速产愤怒泡 ,生成的气体能使带火星的木条复燃2. 加热高锰酸钾： 2kmno 4k2 mno 4+mno 2+ o2 （留意： mno 2 在这里是生成物 ,不是催化剂）现象： 导管

5、口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃（试验室制氧气的原理）3. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2kclo32kcl +3 o2 二氧化锰做催化剂现象： 导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（试验室制氧气的原理）4. 水通直流电（电解水） ： 2h2 o= 2h2 +o2现象： 电源两极产愤怒泡,体积比是 2 ： 1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃5. 加热分解氧化汞：2hgo2hg+ o2现象： 红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,（不适合制氧气 ,由于汞有毒）三、氢气的性质和制法：点燃1、氢气在空气中燃烧： （可燃性） 2h2+ o22

6、h2o现象： 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上显现水雾放出的热量是同质量汽油的三倍,是抱负的高能燃料,由于原料是水来源广泛、 热能高、生成水对环境没有污染.点燃氢气前 ,肯定要检验氢气的纯度 ,否就点燃不纯的氢气会发生爆炸.2、氢气仍原氧化铜： （仍原性） h2 + cuo= 2cu+ h2o现象： 黑色逐步变为红色、试管内壁显现水雾3、用锌和稀硫酸反应制取氢气、zn+h2 so4 = znso4+h2 现象： 锌粒逐步溶解并有大量气泡产生,试验室制备氢气 四、碳的的性质 ：1. 可燃性点燃(1) 氧气充分： c+ o2co2 煤炉底层的反应 （与氧气充分接触） 也是炼钢的原理炼钢：就是通过碳

7、与氧气的反应,削减生铁中碳元素的含量.生铁的含碳量： 2%-4.3% ,钢的含碳量： 0.03-2%点燃(2) 氧气不足： 2c +o22co现象： 放热 ,也是煤气 co 中毒的缘由 ,co 也是空气污染物之一 .2. 仍原性(3) 二氧化碳通过灼热的碳层：c +co2 = 2co煤炉中层的的反应,是一个吸热反应 ,生成有毒的气体(4) 碳在高温下仍原氧化铜：c + cuo=2cu+ co2现象： 黑色粉末中显现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体.碳获得氧发生氧化反应,是仍原剂 .氧化铜供应氧 ,是氧化剂 .(5) 碳在高温条件下仍原氧化铁：2fe2o3+3c =4fe+ 3co2 现象

8、： 红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.是冶炼金属的原理 ,碳具有仍原性 ,发生氧化反应是仍原剂.(6) 碳在高温下仍原四氧化三铁：fe3o4+2c=3fe + 2co2澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理 ,碳具有仍原性 ,发生氧化反应是仍原剂五、一氧化碳的性质1. 可燃性点燃(1) 一氧化碳在空气中燃烧.co +o2co2现象： 蓝色火焰 放热 ,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 co气体有剧毒 . 这是由于 co吸进肺里很简单跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气 ,严峻者中毒死亡 .2. 仍原性(2) 一氧化碳仍原氧化铜：cuo +cocu

9、+ co2现象： 黑色粉末逐步变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体(3) 一氧化碳高温条件下仍原氧化铁：fe2o3 + 3co2fe + 3 co2现象： 红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.是高炉炼铁的原理.co 夺得氧 ,使氧化铁发生仍原反应,一氧化碳具有仍原性,是仍原剂.(4) 一氧化碳在高温的条件下仍原四氧化三铁：fe3o4+4co3fe+4 co2fe3o4 供应氧 ,使 co 发生氧化反应 ,所以 fe3o4 具有氧化性 ,是氧化剂 . 高炉炼铁的原理 .六、二氧化碳的性质1. 与水反应(1) 二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：co2 + h2o = h2co3表观

10、看不到有什么现象发生,为了证明 co2 能与水反应 ,常把 co2 通过紫色的石蕊溶液 ,观看到石蕊溶液变成红色 ,实际上是碳酸使石蕊变红.(2) 碳酸不稳固常温下就分h2co3 = co2 + h2o生成物里有碳酸,都直接写成最终的产物,co2+ h2o该反应也用来说明：通入co2 变红后的石蕊溶液加热为什么又复原成原先的紫色.2. 与石灰水反应3 石灰水与二氧化碳的反应：caoh2+co2= caco3+ h2o现象： 澄清石灰水变浑浊应用： 检验是否生成 co2 气体 ,或鉴定混合气体中是否有co2 存在 .说明： 用石灰浆粉刷的墙壁,为什么刚开头的时候 ,反而更潮湿了 .用石灰浆粉刷的

11、墙壁 ,为什么墙壁变得白而坚硬.用石灰浆粉刷的墙壁 ,为了快点干 ,经常在室内生个碳火盆,为什么 .将澄清的石灰水长时间露置于空气中,上面显现一层薄薄的白膜.为什么 .久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上,经常显现有一圈圈白环.为什么 .为了保鲜鸡蛋 ,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为什么 .七、试验室制取 co21. 试验室制法(1) 试验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：ca co3+2hcl=cacl2+ h2o + co2现象： 固体逐步溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊用石灰石制取 co2,原料经济、 易得、反应速率适中 ,产生的气体便于收集 ,而且操作

12、简便.试验室制取co2,不能用稀硫酸代替盐酸,由于硫酸钙微溶 ,会掩盖在石灰石表面阻挡反应 .(2) 纯碱溶液与盐酸反应：na2 co3+2hcl=2nacl+ h2o + co2 泡沫灭火器的反应原理.现象： 固体表面快速产生大量气泡,固体同时溶解消逝,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体此反应不适于试验室制取二氧化碳,反应速率太快 ,来不及收集 ,适合作 泡沫灭火器的原料 .2. 工业制法3高温煅烧石灰石： ca co3=cao+ co2实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰.八、 有关金属的反应1. 金属与氧气的反应点燃(1) 铁中氧气中燃烧：3fe+2o2fe3o4现象： 猛烈燃

13、烧、火星四射、放热、生成黑色固体、点燃(2) 镁在空气中燃烧：2mg +o22mgo现象： 猛烈燃烧 ,放出大量的热 ,同时发白光 ,生成白色粉末2. 金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应 ）根据金属活动次序表判定：排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气 ,排在氢后面的金属不能与酸反应 .(3) 锌和稀硫酸反应： zn + h2so4= zn so4 + h2现象： 有大量气泡产生、锌粒逐步溶解试验室制氢气 (4) 锌和稀盐酸反应：zn + 2hcl= zn cl2 + h2 现象： 有大量气泡产生、锌粒逐步溶解试验室制氢气(5) 铁和稀硫酸反应： fe + h2so4= fe so4 +

14、 h2现象： 有气泡产生、铁钉逐步溶解,溶液呈浅绿色(6) 铁和稀盐酸反应：fe + 2hcl= fe c2l + h2现象： 有气泡产生、铁钉逐步溶解,溶液呈浅绿色铁在置换反应中,都生成二价铁 ,二价铁离子的溶液都是浅绿色. 7铝和稀硫酸反应： 2al +3 h2so4=al2 so43 +3h2 现象： 产生大量气泡 ,铝片逐步溶解 ,反应速率大于锌和铁 ,小于镁8镁条与盐酸溶液反应：mg + 2hci = mgci2+ h2 现象： 有大量气泡产生 ,镁条快速溶解消逝,反应速率太快 ,不便于收集 ,不相宜试验室制取氢气 .3. 金属单质 + 盐（溶液）另一种金属+ 另一种盐 （置换反应）

15、 根据金属活动次序表判定：前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来 .(9) 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cu so4 =fe so4 + cu现象： 铁的表面覆上一层红色物质铜(10) 铁和氯化铜溶液反应：fe+cuc2i =feci2 +cu现象： 铁的表面覆上一层红色物质铜(11) 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cu so4 = znso4 + cu现象： 铁的表面覆上一层红色物质铜(12) 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hgno3 2= cuno3 2 + hg现象： 铜的表面覆上一层银白色物质银九、有关氧化物的反应1. 碱性氧化物 +酸盐 + 水(1) 氧化铁和稀盐酸

16、反应：fe2o3 + 6hcl= 2fecl3 + 3 h2 o现象： 铁锈消逝 ,溶液逐步变成黄色(2) 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3 h2 so4 =fe2 so4 3 + 3 h2o现象： 铁锈消逝 ,溶液逐步变成黄色三价铁离子的溶液都是黄色(3) 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl= cuc2l + h2o现象： 黑色粉末消逝 ,溶液呈蓝色(4) 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2 so4 = cu so4 + h2o现象： 黑色粉末消逝 ,溶液呈蓝色 二价铜离子的溶液都是蓝色(5) 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2 so4 =mgso4 + h2o现象： 白色粉

17、末消逝 ,溶液无色(6) 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl= cac2l + h2o现象： 白色粉末消逝 ,溶液无色2. 碱性氧化物（溶）+水 碱(7) 氧化钠与水反应生成氢氧化钠：na2o + h20 =2naoh现象：白色粉末消逝溶液无色,制烧碱氧化钙与水反应生成氢氧化钙：cao + h2o = caoh2 生石灰溶于水制取熟石灰,反应放出大量的热3. 酸性氧化物（溶） +水 酸(8) 二氧化碳与水反应生成碳酸：co2 + h2o =h2co3 表观观看不到现象(9) 碳酸不稳固 ,常温下就能分解成二氧化碳和水：h2co3 = co2 + h2o(10) 二氧化硫与水反应生成亚硫酸

18、：so2 + h2o = h2 so3(11) 三氧化硫与水反应生成硫酸：so3 + h2o = h2so44. 酸性氧化物 +碱盐+ 水12 苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 = na2co3 + h2o密封储存烧碱的原理(13) 苛性钠吸取二氧化硫气体：2naoh + so2 = na2so3 + h2o硫没变价（前后都 +4 价）(14) 苛性钠吸取三氧化硫气体：2naoh + so3= na2so4 + h2o硫没变价（前后都 +6 价）(15) 消石灰放在空气中变质：caoh2 + co2 =caco3 + h2o用于鉴定检验co2 的存在(16) 消石灰吸取二氧化硫：

19、caoh2 + so2 = caso3 + h2o5. 碱性氧化物 +酸 盐 + 水(17) 盐酸除铁锈（氧化铁）fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o现象： 红色铁锈消逝 ,溶液变成黄色(18) 用稀硫酸除铁锈（氧化铁）fe2o3+3 h 2so 4= fe2（ so4） 3+3h2o现象： 红色铁锈消逝 ,溶液变成黄色(19) 氧化铜跟稀硫酸的反应：cuo+ h2so4=cuso4+h2o现象： 黑色固体溶解 ,溶液变成蓝色；(20) 氧化铜跟稀盐酸的反应：cuo+2hcl=cucl2+h2o现象： 黑色固体溶解 ,溶液变成蓝色； 十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应复分解反应发生是有

20、条件的,必需生成沉淀、气体、或水,反应才算发生 .1. 酸 + 碱盐 + 水 （中和反应）(1) 盐酸和烧碱起反应： hcl + naoh= nacl + h2o 表观观看不到现象(2) 硫酸和烧碱反应：h 2so 4+ 2naoh = na2 so4 + 2 h2o这类中和反应,表观看不到现象 ,需用借助酸碱指示剂 ,才能证明反应是否发生3盐酸和氢氧化铜反应： 2hcl + cuoh2= cucl2 + 2 h 2o现象： 蓝色沉淀消逝 ,溶液变蓝色(4) 硫酸和氢氧化铜反应： h 2so4 + cuoh 2 = cuso4 + 2 h2o现象： 蓝色沉淀消逝 ,溶液变蓝色(5) 盐酸和氢氧

21、化钙反应：2hcl + caoh2 = cacl2 + 2 h 2o(6) 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + feoh3 = fecl3 + 3 h 2o现象： 红褐色沉淀消逝 ,溶液变黄色(7) 硫酸和氢氧化铁反应：3h 2so4 + 2feoh3 = fe2 so43 + 6 h 2o现象： 红褐色沉淀消逝 ,溶液变黄色(8) 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + aloh3 = alcl 3 + 3 h 2o2. 酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐(9) 大理石与稀盐酸反应： caco3 + 2hcl = cacl2 + h 2o + co2 现象： 大理石的表面有气泡产生,生成的气体

22、能使澄清的石灰水变浑浊(10) 碳酸钠与稀盐酸反应 : na 2 co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2现象： 有气泡产生 ,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊.是泡沫灭火器的原理(11) 硫酸和碳酸钠反应： na 2 co3 + h2so4 = na 2 so4 + h 2o + co2 现象： 有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体(12) 小苏打与稀盐酸反应：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2 现象： 生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体(13) 盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl + hno3现象： 有色沉淀

23、生成 ,再加稀硝酸沉淀不消逝,常由于检验氯离子的存在(14) 硫酸和氯化钡溶液反应：h 2so4 + ba cl2 = ba so4 + 2hcl现象： 生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消逝,常用于检验硫酸根离子的存在硫酸根和氯离子在一起时,应先用氯化钡试剂检验硫酸根,防止生成硫酸银干扰鉴别.3. 碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐(15) 氢氧化钠与硫酸铜反应：2naoh + cu so4= cuoh2 + na 2 so4现象： 生成蓝色絮状沉淀(16) 氢氧化钠与氯化铜反应：2naoh + cucl2 = cuoh2 + 2nacl现象： 生成蓝色絮状沉淀(17) 氢氧化钾与硫酸铜反应：2koh +cuso4=cuoh 2+2kci现象： 生成蓝色絮状沉淀(18) 氢氧化钠与氯化铁反应：3naoh + fec3l= feoh3+ 3na