水溶液中离子平衡ppt课件

1、第三章 水溶液中的离子平衡本节重点本节重点: 1、盐类水解的原理2、影响盐类水解的要素3、了解盐类水解在消费，生活中的运用1. 1. 按组成分：正盐、酸式盐、碱式盐按组成分：正盐、酸式盐、碱式盐2.2.按生成盐的酸和碱的强弱分：按生成盐的酸和碱的强弱分： 强酸强碱盐强酸强碱盐 、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐、 强碱弱酸盐、强碱弱酸盐、 弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐3.3.按溶解性分：易溶性盐按溶解性分：易溶性盐 微溶性盐微溶性盐 难溶性盐难溶性盐复习：盐的分类酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液能否都显中性？酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液能否都显中性？一、探求盐溶液的酸碱性一、探求盐溶液的酸碱性被测物被测

2、物酸碱性酸碱性NaClNaCl溶液溶液Al2(SO4)3Al2(SO4)3溶液溶液Na2SO4Na2SO4溶液溶液CH3COONaCH3COONa溶液溶液NH4ClNH4Cl溶液溶液Na2CO3Na2CO3溶液溶液中性中性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性盐溶液盐溶液组成分类组成分类酸碱性酸碱性NaClNaCl溶液溶液Na2SO4Na2SO4溶液溶液NH4ClNH4Cl溶液溶液Al2(SO4)3Al2(SO4)3溶液溶液Na2CO3Na2CO3溶液溶液CH3COONaCH3COONa溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐二、盐的组成与

3、盐溶液的酸碱性的关系二、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系探求问题探求问题1 1CH3COONaCH3COONa、NH4Cl NH4Cl 、NaClNaCl是什么类型的电解质是什么类型的电解质? ?它在水中以什么方式存在？它在水中以什么方式存在？其水溶液中存在哪些微粒？其水溶液中存在哪些微粒？这些微粒能相互反响吗？这些微粒能相互反响吗？假设反响，结果怎样样假设反响，结果怎样样？CH3COO + H2O CH3COOH + OHCH3COONa = CH3COO- + CH3COONa = CH3COO- + Na+Na+CH3COOHCH3COOH强碱弱酸盐以强碱弱酸盐以CH3COONaCH3CO

4、ONa溶液例溶液例c(H+) c(OH-) 溶液呈酸性溶液呈酸性NaCl = Na+ + Cl-NaCl = Na+ + Cl-H2O OH- + H2O OH- + H+ H+ 强酸强碱盐以强酸强碱盐以NaCl溶液为例溶液为例c(H+) = c(OH-) 溶液呈中性溶液呈中性NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶溶液液c(H+)和和c(OH-)相对大小相对大小溶液中的溶液中的粒子粒子有无弱电有无弱电解质生成解质生成盐溶液呈不同酸碱性的缘由盐溶液呈不同酸碱性的缘由c(H+) c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+) 0122.2.盐类水解的特点：盐类水解的特点：盐类盐类

5、实例实例能否能否水解水解引起水解引起水解的离子的离子对水的电对水的电离平衡的离平衡的影响影响溶液溶液的酸的酸碱性碱性强碱弱强碱弱酸盐酸盐Na2CO3强酸弱强酸弱碱盐碱盐Al2(SO4)3强酸强强酸强碱盐碱盐KNO3各类盐水解的比较各类盐水解的比较能能弱酸阴离子弱酸阴离子促进水促进水的电离的电离碱性碱性能能弱碱阳离子弱碱阳离子促进水促进水的电离的电离酸性酸性不能不能无无无无中性中性Al3+CO3CO32-3.3.盐类水解的条件、本质和规律盐类水解的条件、本质和规律水解的条件：水解的条件：水解的本质：水解的本质：要生成弱电解质要生成弱电解质破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡, ,使使c(H+)

6、c(OH-) c(H+) c(OH-) 水解的规律：水解的规律：( (促进水的电离促进水的电离) )有弱才水解有弱才水解; ;无弱不水解无弱不水解; ;越弱越水解越弱越水解; ;都弱都水解都弱都水解; ;谁强显谁性谁强显谁性; ;同强显中性同强显中性. .强酸弱碱盐的水解，溶液呈酸性，强酸弱碱盐的水解，溶液呈酸性，pH7，强碱弱酸盐的水解，溶液呈碱性，强碱弱酸盐的水解，溶液呈碱性，pH弱碱的电离程度，溶液呈酸性。弱碱的电离程度，溶液呈酸性。如如NH4F溶液。溶液。b.生成弱碱的电离程度生成弱碱的电离程度弱酸的电离程度，溶液呈碱性。弱酸的电离程度，溶液呈碱性。如如NH4CN溶液。溶液。c. 生成

7、弱碱的电离程度生成弱碱的电离程度=弱酸的电离程度，溶液呈中性。弱酸的电离程度，溶液呈中性。如如CH3COONH4溶液。溶液。C C、NaNO3NaNO31.1.向水中参与以下哪些物质，可使水的电离平衡向水中参与以下哪些物质，可使水的电离平衡发生挪动？怎样挪动？发生挪动？怎样挪动？向左挪动向左挪动向右挪动向右挪动不不 移移 动动向左挪动向左挪动向右挪动向右挪动A A、H2SO4H2SO4稳定练习稳定练习B B、FeCl3FeCl3E E、KOHKOHD D、K2CO3K2CO32. 2. 以下溶液以下溶液pHpH小于小于7 7的是的是A A、溴化钾、溴化钾 B B、硫酸铜、硫酸铜 C C、硫化钠

8、、硫化钠 D D、硝酸钡、硝酸钡3. 3. 以下溶液能使酚酞指示剂显红色的是以下溶液能使酚酞指示剂显红色的是A A 、碳酸钾、碳酸钾 B B、硫酸氢钠、硫酸氢钠 C C、硫化钠、硫化钠 D D、氯化铁、氯化铁4.4.以下离子在水溶液中不会发生水解的是以下离子在水溶液中不会发生水解的是A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_5.5.氯化铵溶液中离子浓度从大到小陈列正确的选项是：氯化铵溶液中离子浓度从大到小陈列正确的选项是：A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、

9、 NH4+ 、 OH- 、H +稳定练习稳定练习1. 以下盐的水溶液中以下盐的水溶液中,离子浓度比正确的选项是：离子浓度比正确的选项是： D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1BC课堂练习课堂练习1 1水和弱电解质应写成分子式，不能写成离子。水和弱电解质应写成分子式，不能写成离子。2 2水解反响是可逆过程，因此要用可逆符号，通水解反响是可逆过程，因此要用可逆符号，通常情况下，盐的水解

10、程度很小，产物的量很少，因常情况下，盐的水解程度很小，产物的量很少，因此方程式中不标此方程式中不标“、“ 符号。符号。3 3多元酸盐的水解是分步进展的，应分步书写，多元酸盐的水解是分步进展的，应分步书写，水解程度主要取决于第一步。水解程度主要取决于第一步。 4. 4. 书写盐的水解离子方程式时应留意的问题：书写盐的水解离子方程式时应留意的问题： CO32+ H2O HCO3 +OH 多元碱的盐也是分步水解的，由于中间多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如：过程复杂，可写成一步，如：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +

11、3H+HCO3 +H2O H2CO3 + OH 2、写出、写出 NH4Br、Al2(SO4)3、 NaF、 FeCl3、 NaClO、 NaHCO3、NaAlO2、 Na2S水解的水解的离子方程式。离子方程式。1、以下水解离子方程式正确的选项是、以下水解离子方程式正确的选项是 AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BBr- + H2O HBr + OH- CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- DNH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+ AD稳定练习稳定练习才干提高才干提高 1 1、假设某盐溶液呈中性，能否判别该盐未发、假设某盐溶液呈中性，能否判别该盐未发

12、生水解反响？该盐能够是什么盐？为什么？生水解反响？该盐能够是什么盐？为什么？结合结合CH3COONH4CH3COONH4为例思索为例思索2 2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？结合、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？结合NaHSO4 NaHSO4 、NaH2PO4NaH2PO4、Na2HPO4 Na2HPO4 、NaHCO3 NaHCO3 等为等为例思索例思索思索思索5 5、酸式盐溶液的酸碱性、酸式盐溶液的酸碱性NaHSO4=Na+H+SO42- 酸性酸性NaHSO3、NaH2PO4 电离程度水解程电离程度水解程度度 溶液显酸性溶液显酸性Na2HPO4、NaHCO3 水解程度电离程水解程度电离程度度 溶

13、液显碱性溶液显碱性1内因：盐的本性越弱越水解内因：盐的本性越弱越水解对应的酸越弱对应的酸越弱酸越难电离酸越难电离水解后水解后OH-浓度大浓度大pH值大值大酸根离子与酸根离子与H+的的结合才干越结合才干越 强强碱性强碱性强不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO NaHCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3对应的酸对应的酸HClO H2CO3碱碱 性性不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3三、影响盐类水解的主要要素三、影响盐类水解的主要要素同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3 NaHCO3对应的酸对应的酸HCO3- H

14、2CO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度多元弱酸对应的酸式盐：普通来说，水解趋势大多元弱酸对应的酸式盐：普通来说，水解趋势大于电离趋势于电离趋势 NaH2PO4 NaH2PO4和和NaHSO3 NaHSO3 例外例外Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4pH值值 弱酸弱碱盐：水解程度较大弱酸弱碱盐：水解程度较大 能生成沉淀或气体的双水解可以进展究竟能生成沉淀或气体的双水解可以进展究竟 2外因：外因：水解反响的特点：吸热反响，溶质微粒数增多水解反响的特点：吸热反响，溶质微粒数增多温度

15、：温度：CH3COONaCH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：的酚酞溶液加热后颜色： 加深加深浓度：浓度：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+加水稀释，加水稀释，加加AlCl3固体，固体，CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- H012平衡右移，平衡右移，c(H+)减小减小平衡右移，平衡右移，c(H+)增大增大浓度越小，水解程度越大。浓度越小，水解程度越大。升温促进水解，降温抑制水解。升温促进水解，降温抑制水解。外加酸碱：外加酸碱：促进或抑制！促进或抑制！ 练习：在练习：在FeCl3FeCl3稀溶液中稀溶液中 知存在如下水解平衡，知存在如下水解平衡，填写以下表

16、格：填写以下表格： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 条件条件挪动方向挪动方向H+数数pH值值Fe3+的水解的水解率率景象景象升温升温通通HCl加水加水加加NaHCO3正反响添加降低增大颜色变深颜色变深逆反响正反响正反响添加添加减少降低升高升高减小增大增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀红褐色沉淀无色气泡无色气泡1、判别溶液的酸碱性、判别溶液的酸碱性四、盐类水解反响的利用四、盐类水解反响的利用例例1：判别以下盐溶液酸碱性：判别以下盐溶液酸碱性 NH4Cl NaHCO3 NaHSO3 NaHS例例2：0.1mol/L的以下溶液的以下溶液

17、CH3COONa Na2CO3 NaClO，pH由小到大顺序由小到大顺序为：为： 。 例例1：CH3COONa溶液中离子浓度的大小分析溶液中离子浓度的大小分析1 1一个不等式除水外一个不等式除水外c(Na+)c(CH3COO -)c(OH-)c(CH3COOH) c(H+)2 2三个守恒三个守恒物料守恒物料守恒: :是指某一成份的原始浓度应该等于是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在方式的浓度之和。该成份在溶液中各种存在方式的浓度之和。在晶体中：在晶体中：n(Na+) = n(CH3COO -)在溶液中：在溶液中：c(Na+) = c(CH3COO -)+c(CH3COOH)CH

18、3COONa = CH3COO- + Na+CH3COO - + H2O CH3COOH + OH-H2O H+ + OH-2 2、判别溶液中离子浓度的大小。、判别溶液中离子浓度的大小。c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO - ) + c(OH-)电荷守恒：是指溶液中一切阳离子所带的正电荷总电荷守恒：是指溶液中一切阳离子所带的正电荷总数等于溶液中一切阴离子所带的负电荷总数。整个溶数等于溶液中一切阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。液呈电中性。 留意：电中性：不是留意：电中性：不是c(H+) = c(OH-)c(H+) = c(OH-)， 而是正电荷总数而是正电荷总数= =负

19、电荷总数。负电荷总数。水电离的水电离的OH- OH- 与与H+H+守恒守恒在纯水中：在纯水中：c(H+) = c(OH-)在溶液中：在溶液中：c(OH-) = c(H+) + c(CH3COOH)c(CO32-) 离子浓度离子浓度2 c(CO32-) 电荷浓度电荷浓度H2O H+ + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-NaHCO3NaHCO3溶液溶液HCO3- CO32- + H+ NaHCO3 Na+ + HCO3- c(Na+) = c(HCO3- ) + c(H2CO3 ) + c(CO32-)c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO3- ) +

20、2 c(CO32-)c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3 )H+守恒守恒H2O H+ + OH-例例2： 向向100mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴参与溶液中逐滴参与0.1mol/L CH3COOH溶液时，溶液的溶液时，溶液的pH有何变有何变化？分析所得溶液中离子浓度的大小？化？分析所得溶液中离子浓度的大小？混合溶液中离子浓度的大小分析混合溶液中离子浓度的大小分析pH7c(Na+) c(OH-) c(CH3COO - ) c(H+)pH=7pH c(CH3COO - ) c(OH-) c(H+)c(Na+) = c(CH3COO - ) c(OH-) =c(H+)c(C

21、H3COO - ) c(Na+) c(H+) c(OH-)CH3COOH的电离大于的电离大于CH3COONa的水解，所的水解，所以溶液显酸性。以溶液显酸性。酸稍过量酸稍过量酸过量较多酸过量较多1、 在在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，的水溶液中存在着多种离子和分子，以下关系不正确的选项是以下关系不正确的选项是 A. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D. c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)稳定练习稳定练习A2、

22、100mL 0.4mol/L CH3COONa+ 200mL 0.1mol/LHNO3 2 CH3COONa 1 HNO31 CH3COONa 1 NaNO31 CH3COOH2 Na+ 1 NO3-1 CH3COO - (几乎不水解几乎不水解)1 0.01 0.01CH3COOH CH3COO - + H+c(Na+)c(CH3COO-)c(NO3-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)稳定练习稳定练习1、三个守恒关系的运用:NaHCO3NaHCO3溶液溶液: :溶液中离子浓度大小关系：溶液中离子浓度大小关系：C(Na+) C(HCO3-) C(OH- ) C(Na+) C(HCO3-

23、) C(OH- ) C(H+ ) C(CO32-) C(H+ ) C(CO32-)溶液中电荷守恒关系：溶液中电荷守恒关系：C(Na+) + C(H+ ) = C(HCO3-) + C(Na+) + C(H+ ) = C(HCO3-) + 2C(CO32-) + C(OH- )2C(CO32-) + C(OH- )溶液中物料守恒关系：溶液中物料守恒关系：C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3)C(H2CO3)溶液中质子守恒关系：溶液中质子守恒关系：C(OH- ) = C(H+ ) + C(H2CO

24、3)C(OH- ) = C(H+ ) + C(H2CO3)3知某溶液中只存在知某溶液中只存在H、OH、NH4、Cl四种离子，四种离子，某同窗推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：某同窗推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： c(Cl) c(NH4) c(H) c(OH) c(Cl) c(NH4) c (OH) c (H) c(NH4)c(Cl) c(OH)c(H) c(Cl) c(H) c(NH4) c(OH)填写以下空白：填写以下空白：假设溶液中溶解了一种溶质，那么该溶质是，上假设溶液中溶解了一种溶质，那么该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为述四种离子浓度的大小顺序为 填序号。填序号。假设

25、上述关系中是正确的，那么溶液中的溶质为假设上述关系中是正确的，那么溶液中的溶质为 ；假设上述关系中是正确的，那么溶液中的溶质为；假设上述关系中是正确的，那么溶液中的溶质为 。假设该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰假设该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，那么混合前好呈中性，那么混合前c (HCl) c (NH3H2O)填填“大于、大于、“小于或小于或“等于，下同，混合前酸中等于，下同，混合前酸中c (H)和碱中和碱中c (OH)的关系的关系c (H) c (OH)。NH4Cl NH4Cl 和和NH3H2O NH4Cl 和和HCl 小于小于大于大于留意：强酸与弱碱的

26、反响情况留意：强酸与弱碱的反响情况HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O“恰好完全反响与恰好完全反响与“溶液呈中性两句话的区别溶液呈中性两句话的区别pH7碱一定过量碱一定过量1mol 1mol 1mol有关指示剂的选择有关指示剂的选择强酸强碱反响的终点：酚酞或甲基橙强酸强碱反响的终点：酚酞或甲基橙强酸强酸 + 弱碱弱碱 ： 甲基橙甲基橙弱酸弱酸 + 强碱强碱 ： 酚酞酚酞3、某些盐溶液的配制与保管、某些盐溶液的配制与保管FeCl3(aq) ：FeSO4 (aq) ：铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶例：实验室中如何配制例：实验室中如何配制FeCl3(aq)、CuSO4(aq)、 AgN

27、O3(aq)、SnCl2(aq)？练习：练习：1盛放盛放Na2CO3(aq)、Na2S(aq)的试剂的试剂瓶能否用磨口玻璃活塞？瓶能否用磨口玻璃活塞？2怎样保管怎样保管 NH4F(aq)? 配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要滴配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要滴加少量相应的酸或碱抑制水解以防止浑浊。加少量相应的酸或碱抑制水解以防止浑浊。加少量稀盐酸加少量稀盐酸加少量稀硫酸和铁屑加少量稀硫酸和铁屑 防止防止Fe2+被氧化被氧化TiCl4+x+2H2O过量过量=TiO2xH2O+4HCl4、某些物质制备要思索盐类的水解。、某些物质制备要思索盐类的水解。2 2 不能用湿法制取弱酸弱碱盐不能用湿法制取

28、弱酸弱碱盐2AlCl3+ 3Na2S +6H2O 2Al(OH)3+3H2S+ 6NaCl1 1制备纳米资料。利用水解反响可制得纳米资料氢制备纳米资料。利用水解反响可制得纳米资料氢氧化物变为氧化物或无机化合物。如氧化物变为氧化物或无机化合物。如TiO2TiO2的制备：的制备：3 3蒸发结晶：假设希望经过蒸发结晶来得到溶蒸发结晶：假设希望经过蒸发结晶来得到溶质晶体，那么要思索水解要素。质晶体，那么要思索水解要素。AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO上述晶体只需在枯燥的上述晶体只需在枯燥的HCl气流中加热，才干气流中加热，才干得到无水盐，

29、为何？得到无水盐，为何？2Al + 3S Al2S3AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3 缘由分析：缘由分析：在在AlCl3溶液中存在如下水解平衡：溶液中存在如下水解平衡：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl 加热蒸干和灼烧过程中，加热蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，挥发，Al(OH)3分解：分解： 2Al(OH)3 =Al2O3 + 3H2OFeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液CuSO45H2ONa2CO310H2ONa2CO3 溶溶液液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3

30、Na2CO3Na2CO3CuONa2SO4CaCO3练习：以下溶液蒸干灼烧后最终固体是什么？练习：以下溶液蒸干灼烧后最终固体是什么？5、泡沫灭火器的原理、泡沫灭火器的原理双水解的运用。双水解的运用。玻璃筒玻璃筒铁筒铁筒NaHCO3Al2(SO4)3Al3+ + 3HCO3 - Al(OH)3 + 3CO2 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3+OH-2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3+、Fe3+、NH4+CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-不能进展究竟不能进展究竟讨论：分析课本后溶解表中讨论：分析课本后溶解表中“的

31、含义。的含义。练习：写出以下反响的离子方程式：练习：写出以下反响的离子方程式：1AlCl3(aq)与与NaAlO2(aq)混合混合2AlCl3(aq)与与Na2S(aq)混合混合 双水解反响：两种盐单独水解时，一个显较双水解反响：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进展究竟；假设混合时，程度都很小，不能进展究竟；假设混合时，那么因彼此相互促进而进展究竟。常见能发那么因彼此相互促进而进展究竟。常见能发生双水解的有：生双水解的有：6、离子的大量共存要思索盐类的水解。、离子的大量共存要思索盐类的水解。Al3+与与AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 、 S2- 、 HS-Fe3+与与AlO2- 、 CO32- 、 HCO3-不能大量共存不能大量共存例：以下各组离子因水解相互促进而