【教案】溶液PH计算教案

1、学习必备欢迎下载教案标题老师姓名常见的天气系统邢玲玲同学姓名学科地理适用年级高适用范畴二全课时/ 时间1 课时/ 1.5 小时国1. 明白单一溶液 ph 求算方法； 学问2.把握溶液稀释规律；目标3.把握混合溶液 ph 值的运算教学目标才能1.通过复习回忆 ph 的定义、运算方法为后面的学习打下基础；2. 通过不同类型溶液的 ph 值的运算来巩固提高同学的分析、 解决运算问题目标的才能；情感态度1.培育同学的归纳思维才能和学问的综合运用才能2.通过 ph 值的教学， 培育同学的运算才能， 并对同学进行科学方法的指导价值观学问点娴熟把握锋面系统、低压系统、高压系统的特点重难点1. 溶液稀释规律2

2、. 混合溶液的 ph 值运算教学过程：一、 回忆：溶液 ph 的定义表达式，求算简洁 ph，突出抓住 c（ h+）运算；二、 学问讲解：溶液 ph运算的整体思路是 ：1、依据 ph 的定义 ph=-lgch +，溶液 ph 运算的核心是确定溶液中的ch +相对大小；2、依据 ph 定义 ph=-lgch +的引申， 溶液的 poh=-lgcoh -，溶液 poh 运算的核心是确定溶液中的coh -相对大小，再依据ph+poh=-lgk w 得出 ph3、在溶液 ph 的运算时，当两种溶液的浓度相差100 及其以上，浓度相差悬殊，浓度较小的ph 可以忽视不计；一、单一溶液 ph 的运算如该溶液是

3、酸性溶液，必先确定ch+，再进行 ph 的运算；如该溶液是碱性溶液，必先确定coh -， 可依据 ch+ coh -=k w 换算成ch +，再求ph ，或由引用ph 定义，由 coh -直接求 poh ，再依据 ph+poh=-lgk w，换算出 ph ；等物质的量浓度的以下物质，求其ph 或 poh物质化学式ph强酸h naph=-lgnc弱酸h mbph=- lgnc强碱aoh npoh=-lgnc弱碱boh mpoh=- lgnc 例 1：求室温条件下 0.005mol/l的 h2 so4 溶液的 ph值解: c （ h2so4） = 0.005mol/l+ h = 0.005 2 =

4、 0.01 mol/l+ph = -lgh = -lg0.01 = 2-例 2：求室温条件下 0.005mol/l的 baoh2 溶液的 ph 值解: c （ baoh2） = 0.005mol/l oh = 0.005 2 = 0.01mol/l+h+ = kw/oh- = 1014/0.01 = 1012mol/l ph = -lgh = -lg1012= 12+-例 3：已知室温条件下, 某溶液的 ph = 4, 求此溶液中 h 和 oh的浓度解: ph =4 = -lgh+ = 4+ h = 10 4mol/loh- = kw/h+ = 1014/104= 1010mol/l例 4：

5、25时 ,0.1mol/l某一元弱酸的电离度为1 , 求此溶液的ph值+-3解： h = c = 0.1mol/l1 = 10mol/lph = 3例 5： 25时 ,0.1mol/l某一元弱碱的电离度为1 , 求此溶液的 ph值-3解： oh = c = 0.1mol/l 1 = 10mol/l+h = kw/oh- = 1014/103= 1011mol/lph = 11二、溶液混合后 ph 的运算(1) 两强酸混合 , 先求混合后的ch+ 混, 再直接求 ph 值：12ch + 混=ch 1 v ch v /v v 212速算规律： ph 相差 2 个单位以上的强酸等体积混合，混合后的p

6、h 混 = ph 小 + 0.3例 6、ph=4 的盐酸和 ph=2 的盐酸等体积混合后，溶液的ph 为多少？解析：由题意ph=4的盐酸， ch+-41=1.0 10mol/l ； ph=2的盐酸， ch+2=1.0 10-2mol/l ； ch+混 =（ 1.0 10-4mol/l v+1.0 10-2mol/l v ） /2v=5.010-3 mol/l ， ph=2.3例 7、ph=2 的盐酸与 ph 4 的盐酸按体积比 2： 3 混合后溶液的 ph 值为多少？解析：由题意ph=2的盐酸， ch+ 1=1.0 10-2 mol/l ； ph=4的盐酸， ch +2=1.0 10-4mol

7、/l,ch +混 =（ 1.0 10-2mol/l 2v+1.0 10-4 mol/l 3v ）/5v=4.010-3mol/l ， ph=2.4(2) 两强碱混合：先求混合后coh 混，再间接求ph 值：coh 混 =coh 1 v1 coh 2 v2/v1 v2速算规律： ph 相差 2 个单位以上的强碱等体积混合，混合后的ph 混 = ph 大 - 0.3例 8、室温下 ph 11 和 ph 13 的两种强碱溶液等体积混合，就混合液的ph 为多少？解析：由题意 ph=11 的强碱， coh -1 =1.0 10-3mol/l ； ph=13 的强碱， coh -2=1.0 10-1mol

8、/l,coh -混=（ 1.0 10-3mol/l v+1.0 10-1 mol/l v ） /2v=5.010-2 mol/l ， poh=1.3 所以混合溶液的 ph=14-1.3=12.7例 9、vmlph=10的 naoh 溶液跟 2vmlph=11的 baoh 2 溶液混合 ,混合液的 ph 为多少？-4-3解 析 ： 由 题 意 ph=10的naoh溶 液 ， coh -1 =1.0 10-4mol/l ； ph=11的 baoh 2 溶 液 ，coh-2=1.0 10-3mol/l,coh混=（ 1.0 10mol/l v+1.0 10mol/l 2v ）/3v=7.010-4m

9、ol/l ，poh=4-0.85=3.15所以混合溶液的 ph=14-3.15=10.85noh(3) 强酸与强碱溶液混合：依据nh+ 与 的相对大小先判定酸、碱的过量情形；强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，ph= （ -lgk ） /2；如酸过量，溶液呈酸性，nh+ noh-， ch+混=nh+ noh-/v 总；-+-+如碱过量，溶液呈碱性，noh nh ， coh 混=noh nh /v总，再求出ch 混进而求出溶液的 ph ；或者由 coh - 混求出 poh，再依据 ph+poh=- lgk 求出溶液的 ph 即可；例 10、60ml0.5mol/lnaoh溶液和 40ml0.4m

10、ol/l硫酸混合后，溶液的ph 最接近于（）解析：由题意知，酸碱中和反应后，酸过量，ch+混 =nh + noh -/v总 =（ 0.032mol 0.03mol ）/0.1l=0.02mol/l ， ph=1.7 ；如未标明酸碱的强弱，混合后溶液ph 不定，应分析争论；室温下，如强酸（ ph 1）和强碱（ ph2）等体积混合 : ph 1+ph 2=14 ，就溶液呈中性，ph=7 ；ph 1+ph 2 14，就溶液呈碱性，ph 7；ph 1+ph 2 14，就溶液呈酸性，ph 7；室温下，如酸（ ph1）和碱（ ph 2）等体积混合 :ph 1+ph 2=14 ， 如为强酸与强碱（弱酸与弱碱

11、） ，就恰好反应， ph=7 ；如为弱酸与强碱，就酸有剩余，ph 7； 如为强酸与弱碱，就碱有剩余，ph 7；（室温下 ph=a 的酸与 poh=b 的碱溶液等体积混合，且a+b=14，混合后溶液的酸碱性：谁弱显谁性、同强同弱显中性）例 11、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后ph 肯定小于 7 的是（）a ph=3 的硝酸和 ph=11 的氢氧化钠溶液b ph=3 的盐酸和 ph=11 的氨水c ph=3 的硫酸和 ph=11 的氢氧化钠溶液d ph=3 的醋酸和 ph=11 的氢氧化钠溶液解析： a 、c 两选项为强酸与强碱的混合，且ph1+ph 2=14，就溶液呈中性， ph=7 ；b

12、 选项为强酸与弱碱的混合，且 ph1 +ph 2=14 ，就溶液呈碱性，ph 7；d 选项为弱酸与强碱的混合，且ph1+ph 2=14，就溶液呈酸性， ph 7；故应选 d ；(4) 两种溶液混合后体积的关系室温下强酸和强碱两种溶液混合，如混合后溶液显中性，就依据酸碱反应的原理nh +=coh - 运算溶液的体积比；由 c 酸 v 酸=c 碱 v 碱得出 10-ph 酸v 酸 =10ph 碱-14ph 酸 +ph 碱-14v 碱由此得出酸和碱的体积比：v 酸 ：v 碱 =10对任意温度下强酸和强碱反应，其ph 之和（ ph 酸+ph 碱 ）与体积比的关系如下表物质phv 酸： v 碱ph 酸+

13、ph 碱+lgk ph 酸+ph 碱 -lgk w10ph 酸+ph 碱-lgk w10 1ph 酸 +ph 碱+lgk =1ph 酸+ph 碱 -lgk w10ph 酸+ph 碱+lgk 1例 12、25时，有 ph=a 的盐酸和 ph=b的 naoh溶液，取 val 盐酸溶液与 naoh中和，需 vblnaoh溶液，问：（ 1）如 a + b =14,就（ 2）如 a + b =13,就（ 3）如 a + b 14,就va =（填数字）vbva =（填数字）vbva =（填表达式） ，且 vavb 填“ ”“三、溶液稀释后 ph 的运算及 ph 变化曲线ph=a 的强酸与弱酸和 ph=b

14、的强碱与弱碱溶液，稀释10-n 倍相同倍数 ，溶液的 ph 及其变化情形如何如下表物质ph稀释后溶液的ph强酸aph=a+n弱酸aa ph a+n强碱bph=b-n弱碱bb-n ph b1、强酸或强碱的稀释在稀释强酸或强碱时， 当它们的浓度大于10-5mol/l 时，不考虑水的电离； 当它们的浓度小于10-5mol/l时，应考虑水的电离；如 ph=6 的盐酸，稀释100 倍，稀释后 ph7（不能大于 7）； ph=8 的氢氧化钠溶液，稀释100 倍，稀释后 ph7（不能小于7）； ph=3 的盐酸，稀释 100 倍，稀释后 ph=5 ； ph=10 的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后 ph=

15、8 ；例 13、室温时将 ph=5 的 h2so4 溶液稀释 1000 倍后，就 ch+:cso 42-是多少？+解析： ph=5 时， ch酸=110-5mol/l ， cso 2-=5 10mol/l ，稀释 1000 倍后，由硫酸电离出的ch 4-6+-82-9+酸=110mol/l ， cso4 =5 10 mol/l ，考虑水的电离受硫酸的抑制，设水电离出的ch为 xmol/l ，故水2-8电离出的 coh -也为 xmol/l ，依据水的离子积在室温时为一常量，得方程 x+10 -8 x=10 -14，解得 x=9.5 10-8 ，故 ch+:cso 42-=ch+酸+ch+水:c

16、so 4=10.510mol/l:510-9mol/l=21:1 ；2、弱酸或弱碱的稀释在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化，又有电离平稳的移动，不能求得详细数值，只能确定其ph范畴；如 ph=3 的醋酸溶液，稀释100 倍，稀释后 3 ph 5； ph=10 的氨水，稀释 100 倍，稀释后8ph 10；ph=3 的酸溶液，稀释100 倍，稀释后 3ph5；ph=10 的碱溶液， 稀释 100 倍，稀释后 8ph 10；例 14、ph=11 的氨水溶液和氢氧化钠溶液，用蒸馏水稀释100 倍，二者的 ph 的关系是（）a 氨水的 ph大于氢氧化钠的phb 氨水的 ph 小于氢氧化钠的 phc都比

17、原先小d 氨水比原先的大，氢氧化钠比原先的小解析： 氨水为弱碱， 氢氧化钠为强碱， 稀释 100 倍之后， 氨水的 9 ph 11，而氢氧化钠溶液的ph=9 ；应选 a 、c；结论1、溶液 ph 的运算类型题有许多相像之处，都是先求溶液的ch+或 coh-，通过直接或间接的方法求出溶液的 ph ；2、在相关运算过程中，应遵守“酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量，无限稀释7 为限”；3、在混合溶液 ph 运算时， 当两种溶液的浓度差在100 倍或 100 倍以上时， 浓度较小的可以忽视不计；3、溶液稀释后 ph 变化曲线ph 分别相同的强酸与弱酸或强碱与弱碱溶液稀释相同的倍数（10n

18、），对应溶液 ph 变化曲线如下图所示；现以 ph=2 的酸和 ph=12 的碱为例予以展现：横坐标表示加入水的体积；纵坐标表示溶液的ph1413强酸12弱酸11强碱弱碱109876543210如图可知， ph 分别相同的强酸与弱酸或强碱与弱碱溶液稀释相同的倍数，弱酸溶液中ch + 减小的程度比强酸溶液减小的程度要小， 弱酸溶液 ph 增大的程度要比强酸溶液ph 增大的程度要小； 弱碱溶液 coh -减小的程度比强碱溶液减小的程度要小，弱碱溶液ph 减小的程度就要比强碱溶液ph 减小的程度小；强化训练 ：21、常温下，等体积混合0 10 mol l1盐酸和 0 06 mol l1baoh 溶液

19、后，溶液的 ph等于（）a 2 0b 12 3c 1 7d 12 02、ph 相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和 n 倍，稀释后两溶液ph 仍相同，就 m、n 的关系是（）a m=nb m nc m nd无法判定3、（ 09 石景山二模） ph=3 的盐酸 al 分别与以下 3 种溶液混合，充分反应后溶液呈中性： ph=11 的氨水 bl；33 物质的量浓度为 110mol/l 的氨水 cl； coh=1 10mol/l 的 ba oh 2 溶液 dl；试判定 a、b、c、d 的大小关系正确的为：a a=bcdb ba=dcc cadbd ca=db4、某强酸溶液的ph=a，

20、强碱溶液的 ph=b，已知 a+b=12，酸碱溶液混合后ph=7，就酸溶液的体积v（酸） 和碱溶液体积 v（碱）的正确关系是：.（）a、v（酸） =102v（碱）b、v（碱） =102v（酸） c、v（酸） =2v（碱） d、v（碱） =2v（酸）+ 7 15、在某温度时，测得纯水中的ch 2 4 10mol l，就 coh 为（）a.2.4 107mol l 1b.0.110 7mol l 1c.1.02.410 1410 7mol l 1d.coh 无法确定6、95时，水中的h+的物质的量浓度为10 6 mol l 1，如把 0.01 mol的 naoh固体溶解于 95水中配成1 l 溶液

21、，就溶液的 ph 为（）a 4b 10c 2d 128、常温下， ph=2 的酸与 ph=12 的碱等体积混合， 就混合后溶液的ph为（）a、大于 7b、等于 7c、小于 7d、无法确定+-118、某溶液中由水电离产生的ch 水 1 10mol/l,就该溶液的 ph 值可能为 a. 3b. 7c. 8d. 119、ph=11 的 x、y 两种碱溶液各 10ml，分别稀释至1000ml；其 ph与溶液体积（ v）的关系如下列图，以下说法不正确选项（）a、x、y 两种碱的物质的量浓度肯定相等b、稀释后， x 溶液碱性比 y 溶液碱性强ph c、如 9avyxayv10、用惰性电极电解饱和的食盐水100ml，经过一段时间后，阴极收集到112mlh2（标准状况） ，此时电解液的 ph 为（电解液的体积保持不变）（）a、 13b、12c、8d、111、（ 06 高考天津理综10）以下关于电解质溶液的表达正确选