【知识】烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点汇总

1、-.甲烷 、烷烃学问点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简洁的是甲烷一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，自然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷；收集甲烷时可以用排水法二、甲烷的分子构造甲烷的分子式： ch 4电子式：构造式：用短线表示一对共用电子对的图式叫构造式模型展现甲烷分子的球棍模型和比例模型；得出结论： 以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四周体构造；甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这表达了相像相溶原理；ch 4：正四周体nh 3：三角锥形三、甲烷的化学性质1. 甲烷的氧化反响ch 4+2o 2点燃co 2+2h 2oa.

2、 方程式的中间用的是“箭头而不是“= 等号， 主要是由于有机物参与的反响往往比拟复杂，常有副反响发生；b. 火焰呈淡蓝色： ch 4、 h2、co 、h2s在通常条件下，甲烷气体不能被酸性kmno 4 溶液氧化而且与强酸、强碱也不反响，所以可以说甲烷的化学性质是比拟稳固的；但稳固是相对的，在肯定条件下也可以与一些物质如cl2 发生某些反响；2.甲烷的取代反响现象：量筒内 cl2 的黄绿色逐步变浅，最终消逝；量筒内壁显现了油状液滴；量筒内水面上升；量筒内产生白雾说明在反响中ch 4 分子里的 1 个 h 原子被 cl2 分子里的 1 个 cl 原子所代替，但是反响并没有停顿， 生成的一氯甲烷仍连

3、续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯-.word.zl.-.甲烷，反响如下：a. 留意 ch 4 和 cl2 的反响不能用日光或其他强光直射，否那么会由于发生如下猛烈的反响： ch 4+2cl 2强光c+4hcl 而爆炸；b. 在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷氯仿和四氯甲烷四氯化碳是工业重要的溶剂，四氯化碳仍是试验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g cm3，即比水重；c. 分析甲烷的四种氯代物的分子极性；但它们均不溶于水；取代反响有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反响二、烷烃的构造和性质1. 烷烃的概念a. 分

4、子里碳原子都以单键结合成链状；b. 碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合.2. 烷烃的构造式和构造简式甲烷结 构 式：乙烷丙烷丁烷构造简式： ch 4ch 3ch 3ch 3ch 2ch 3ch 3ch 2ch 2ch 3 /ch3ch 22ch 33. 烷烃的物理性质a随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐步上升，相对密度逐步增大；b分子里碳原子数等于或小于4 的烷烃；在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；c烷烃的相对密度小于水的密度；d支链越多熔沸点越低；2烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂；4. 烷烃的化学性质-.w

5、ord.zl.-.1通常状况下，它们很稳固，跟酸、碱及氧化物都不发生反响，也难与其他物质化合；2在空气中都能点燃；3它们都能与氯气发生取代反响；补充： 1烷烃与氯气也可以是溴在光照条件下发生的取代反响，由于碳原子数的增多而使生成的取代产物的种类将更多；例如： 甲烷的氯代物有： 一氯甲烷、 二氯甲烷、 三氯甲烷、四氯甲烷共四种氯代物；2在空气或氧气中点燃烷烃，完全燃烧的产物为co 2 和 h 2o，一样状况下随着烷烃分子里碳原子数的增加往往会燃烧越来越不充分，使燃烧火焰光明，甚至伴有黑烟；3烷烃分子也可以分解，但产物不肯定为炭黑和氢气，这在以后的石油裂化裂解的学习中就将学到；5. 烷烃的通式 ：

6、 h 2n+2ch 4c2h 6c3h 8c4h 10c5h 12假设烷烃分子的碳原子数为n，那么氢原子的数目就可表示为2n+2 ，这样烷烃的分子式就可以表示为 h 2n+2 ；乙烯、烯烃学问点一、乙烯的试验室制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中别离出来的；1. 制备原理-.word.zl.温度计：水银球插入反响混合液面下，但不能接触瓶底；2. 发生装置 浓硫酸起了什么作用？浓h 2so4 的作用是催化剂和脱水剂； 混合液的组成为浓硫酸与无水酒精，其体积比为3 1； 由于反响温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时简洁产生暴沸而造成危急，可以在反响混合液中加一

7、些碎瓷片加以防止；防暴沸 点燃酒精灯，使温度快速升至170 左右，是由于在该温度下副反响少，产物较纯； 收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停顿加热； 这样的话该装置就与试验室制氯气的发生装置比拟相像，只不过原先插分液漏斗的地方现在换成了温度计；3. 收集方法：排水法二、乙烯的性质1.物理性质无色、稍有气味、难溶于水、1.25g/l ，乙烯是一种典型的不饱和烃2.化学性质1氧化反响试验将原先的装置中用于收集乙烯的导气管换成带玻璃尖嘴的导气管，点燃酒精灯， 使反响温度快速升至170 ，排空气，先收集一局部乙烯于试管中验纯，之后用火柴点燃纯洁的乙烯；实 验 现 象 ： 乙 烯 气 体 燃

8、 烧 时 火 焰 明 亮 ， 并 伴 有 黑 烟 ；ch 2=ch2+3o 2点燃2co2+2h 2o试验熄灭燃烧的乙烯气，冷却，将乙烯通入盛有酸性kmno 4 溶液的试管中；试验现象：酸性 kmno 4 溶液的紫色很快褪去 ；试验将乙烯气通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中；-.试验现象：溴的四氯化碳溶液的红棕色很快褪去；2加成反响加成反响：有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反响；除了溴之外仍可以与水、氢气、卤化氢、cl2 等在肯定条件下发生加成反响，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与h 2o 的加成反响而生成乙醇；3通过刚刚的加成反响知道c2h 4 分子

9、中的双键不稳固，在相宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下， 乙烯的碳碳双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能相互结合成很长的链， 就聚生成了聚乙烯；合ch 2=ch 2 ch 2=ch 2 ch 2=ch 2反响 ch 2 ch 2 ch 2 ch 2 ch 2ch 2 ch 2 ch 2 ch 2 ch 2 ch 2ch 2n什么叫高分子化合物？什么叫聚合反响？聚乙烯的分子很大， 相对分子质量可到达几万到几十万；相对分子质量很大的化合物属c于高分子化合物， 简称高分子或高聚物；那么由类似乙烯这样的相对分子质量小的化合物分h子相互结合成相对分子质量大的高分子的反响叫做聚合反响；2四、乙烯的用途

10、=乙烯的一个重要用途：作植物生长调剂剂可以催熟果实；乙烯是石油化学工业最重要的=根底原料， 可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，乙烯的生产开展带动其他石油化工根c底原料和产品的开展； 所以一个国家乙烯工业的开展水平即乙烯的产量，已成为衡量这个国h家石油化学工业水平的重要标志之一；2乙烯的构造特点是分子中含有一个碳碳双键，那么我们就把分子里含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃，乙烯是烯烃的典型，也是最简洁的烯烃； 五e 、烯烃m1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃b2.烯烃的通式： h 2n n 2e在烃分子中， 当碳原子数肯定时，每增加一个碳碳键必削减两个氢原子，将烷烃和烯烃d的分子组成比

11、拟可得，烯烃的通式应为 h2n催化剂实际我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃， 所以也叫单烯， 也仍有二烯烃： ch 2=ch ch=ch 2 烯烃的通式为 h 2n，但通式为 h 2n 的烃不肯定是烯烃 ，如右图中其分子式为 c4h8，符合 h 2n，但不是烯烃；ch-.word.zl.2c-.3烯烃在物理性质对于一系列无支链且双键位于第一个碳原子和其次个碳原子之间的烯烃，随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐步上升，相对密度逐步增大；烯烃的相对密度小于水的密度；不溶于水等；烯烃常温常压下c14气态， c510 液态， c11 固态， 4烯烃化学性质氧化反响a.燃烧h 2n +3

12、n点燃2o2nco 2+nh 2ob.使酸性 kmno 4 溶液褪色加成反响r ch=ch r +br br加聚反响催化剂rch=ch 2聚丙乙烯5烯烃的系统命名法选主链，称某烯；要求含 cc的最长 碳链编，定支链，并明双链的位置；一、乙炔分子的构造和组成乙炔、炔烃学问点分子式电子式构造式c2h 2h c ch二、乙炔的试验室制法乙炔可以通过电石和水反响得到cac2 2h 2oc2h 2 caoh 2-.word.zl.-.试验室制乙炔的几点说明：试验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；盛电石的试剂瓶要准时密封，严防电石吸水而失效；取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；作为反响容

13、器的烧瓶在使用前要进展枯燥处理；向烧瓶里参与电石时，要使电石沿烧瓶内壁渐渐滑下，严防让电石打破烧瓶；电石与水反响很猛烈， 向烧瓶里加水时要使水逐滴渐渐地滴下，当乙炔气流到达需要求时， 要准时关闭分液漏斗活塞，停顿加水；试验室中不行用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的试验装置；主要缘由是：a. 反响猛烈，难以掌握；b. 当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体别离后，电石与水蒸气的反响仍在进展，不能到达“关之即停的目的；c. 反响放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，简洁因受热不均而炸裂；d. 生成物 caoh 2 微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗；收

14、集方法：用排水法相宜三、乙炔的性质1. 物理性质无色、无味、=1.16g/l、微溶于水、易溶于有机溶剂2. 乙炔的化学性质1氧化反响点燃a. 燃烧 2ch ch+5o 24co2+2h 2ob. 易被酸性 kmno 4 溶液氧化试验翻开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气通入酸性kmno 4 溶液中观看现象：片刻后，酸性kmno 4 溶液的紫色 逐步 褪去；结论：乙炔气体易被酸性kmno 4溶液氧化；2加成反响1，2 二溴乙烯1，1， 2， 2 四溴乙烷乙炔除了和溴可发生加成反响外，在肯定条件下仍可以与氢气、氯化氢等发生加成反响；-.word.zl.hc ch+hcl催化剂h 2c=c

15、hcl氯乙烯乙炔与乙烯类似，也可以与溴水中的溴发生加成反响而使溴水褪色，且加成也是分步进展的；乙炔与氢气加成时第一步加成产物为乙烯，其次步产物为乙烷，乙烷乙烯乙炔化学式c2h 6c2h 4c2h 2电子式结构式c - c单键，c = c 双键，结构 特点碳原子的化合达“饱和碳原子的化合价未达“饱和叁键，碳原子的化合价未达“饱和化学活动性稳固活泼较活泼取代反响卤代燃 烧氧 化 反应火焰不光明kmno 4 溶液不褪色火焰光明，带黑烟kmno 4溶液褪色火焰光明， 带浓黑烟kmno 4溶液褪色化学性加成反响溴水褪色溴水褪色质聚 合 反 应能 聚 合能 聚 合kmno 4 溶液不褪色鉴别或溴水不褪色k

16、mno 4 溶液褪色或溴水褪色kmno 4 溶液褪色或溴水褪色四、炔烃1. 炔烃的概念分子里含有碳碳三键的一类链烃2. 炔烃的通式h2n2烯烃在组成上比等碳原子数的饱和烷烃少两个氢，通式变为 h 2n，炔烃的碳碳叁键，使得分子内氢原子数比等碳原子数的烯烃又少了两个，故其通式应为h 2n 23. 炔烃的物理性质一系列无支链、 叁键位于第一个碳原子和其次个碳原子之间的炔烃，随着分子里碳原子数的增加，也就是相对分子质量的增加，熔沸点逐步上升，相对密度逐步增大；炔烃中 n4时，常温常压下为气态，其他的炔烃为液态或者固态；炔烃的相对密度小于水的密度；炔烃不溶于水，但易溶于有机溶剂；4. 炔烃的化学性质由

17、于炔烃中都含有一样的碳碳叁键，炔烃的化学性质就应与乙炔相像，如简洁发生加成反响、氧化反响等，可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性kmno 4 溶液褪色等；也可以利用其能使上述几种有色溶液褪色来鉴别炔烃和烷烃，另外在足够的条件下，炔烃也能发生加聚反响生成高分子化合物，如有一种导电塑料就是将聚乙炔加工而成的；苯及其同系物学问点一、苯1、苯的构造化学式： 6 6 苯的构造式：苯的构造简式 凯库勒式 ：正六边形平面构造， 键角是 120，苯分子里的 6 个碳原子和 6 个氢原子都在同一平面，是非极性分子 苯分子里不存在一般的碳碳双键， 分子里的 6 个碳原子之间的键完全一样， 是一种介于单键和双键之间的特别 特殊的键；苯分子里的 6 个碳原子和 6 个氢原子都在同一平面上； 苯的一取代物只有一种常用构造简式：最简式： ch2、苯的物理性质：无色、易挥发密封储存、有特别气味苦杏仁味、不溶于水， 但易溶于有机溶剂、密度小于水、有毒液体；苯的相对分子质量为783、苯的化学性质：较稳固； 易取代、能 加成、难氧化a. 氧化反响：现象： 光明的火焰、浓烟含碳量高苯易燃烧， 但在一般情形下不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反响；说明苯分子中没有与乙烯类似的双键；b. 取代反响卤代： 在有催化剂存在的条件下，苯可以和液溴发生取代反响，生成溴苯；溴环上的氢原子被溴原