广东省年高中化学 专题四 溶液与胶体课件 新人教版

1、12考纲原文考纲原文5年考题年考题2013年年2014年年2015年年2016年年2017年年1.了解溶液的了解溶液的含义。含义。2.了解溶解度、了解溶解度、饱和溶液的概饱和溶液的概念。了解溶液念。了解溶液的组成。理解的组成。理解溶液中溶质的溶液中溶质的质量分数的概质量分数的概念。念。T13溶溶解度、解度、饱和溶饱和溶液、溶液、溶质的质质的质量分数量分数T8溶溶质、溶质、溶剂、溶剂、溶质的质质的质量分数量分数T6溶质的质溶质的质量分数量分数T24饱和溶液饱和溶液T25(1)溶解度溶解度T63(1)饱和溶饱和溶液、溶解度、液、溶解度、溶质的质量分溶质的质量分数数T22溶解溶解度、度、饱和溶液饱和

2、溶液3考纲原文考纲原文5年考题年考题2013年年2014年年2015年年2016年年 2017年年3.了解配了解配制一定溶制一定溶质的质量质的质量分数、物分数、物质的量浓质的量浓度溶液的度溶液的方法。方法。T60配制一配制一定物质的定物质的量浓度的量浓度的溶液所需溶液所需仪器仪器T36配制一配制一定物质的量定物质的量浓度的溶液浓度的溶液的误差分析的误差分析4.了解胶了解胶体是一种体是一种常见的分常见的分散系。散系。T23分散系分散系T21分散分散系系T29(1)分散分散系系T30胶体性胶体性质质4考情分析考情分析从近五年广东学业水平考试考题分布可知，考点分布较为从近五年广东学业水平考试考题分布

3、可知，考点分布较为均匀，知识覆盖面较广。单项选择题均匀，知识覆盖面较广。单项选择题、单项选择题、单项选择题、多项选择题均有涉及，重点考查的知识点有：溶解度、配多项选择题均有涉及，重点考查的知识点有：溶解度、配制一定物质的量浓度的溶液的方法、胶体性质等。制一定物质的量浓度的溶液的方法、胶体性质等。注：注：(1)表示表示1月学业水平考题。月学业水平考题。5考点考点1溶液溶液1溶液溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。的、稳定的混合物。(2)特征：均一性、稳定性。特征：均一性、稳定性。(3)组成组成溶质：被溶解的物

4、质叫溶质。可以是固体、液体或气体。溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体。溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。气体。常见的溶剂有水、酒精等。67温馨提示温馨提示(1)“饱和饱和”与与“不饱和不饱和”是相对的，随溶剂的质是相对的，随溶剂的质量、溶质的质量和温度的变化而变化。量、溶质的质量和温度的变化而变化。(2)某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其他物质。以继续溶解其他物质。8解析解析乙醇能溶于水形成均一、稳定的混

5、合物；乙酸乙乙醇能溶于水形成均一、稳定的混合物；乙酸乙酯和乙酸都是有机物，能够相互溶解形成均一、稳定的混酯和乙酸都是有机物，能够相互溶解形成均一、稳定的混合物。合物。BD9ABC10解析解析由于溶液由于溶液A底部含有少量蔗糖晶体，所以一定是饱和底部含有少量蔗糖晶体，所以一定是饱和溶液。溶剂的质量不变，升温后晶体消失，说明随温度升高晶溶液。溶剂的质量不变，升温后晶体消失，说明随温度升高晶体溶解的量增多，溶液体溶解的量增多，溶液B不一定是饱和溶液。溶液不一定是饱和溶液。溶液A、B相比相比,溶剂质量不变，相同溶剂中溶解晶体的质量增多，故溶液溶剂质量不变，相同溶剂中溶解晶体的质量增多，故溶液B中中溶质

6、质量增加。溶质质量增加。特别提醒特别提醒在一定温度下，判断溶液是否饱和的方法是观察在一定温度下，判断溶液是否饱和的方法是观察该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，若有，且溶质该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，若有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液。的量不再减少，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液。11考点考点2溶解度、溶质的质量分数溶解度、溶质的质量分数12A1314【解析解析】由图像中曲线斜率可知，由图像中曲线斜率可知，KNO3的溶解度受温度影响的溶解度受温度影响最大。最大。A15【解析解析】向向KCl溶液加入少量溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和，固体至

7、溶液刚好饱和，溶液中溶质的质量溶液中溶质的质量 、KCl质量分数、溶液质量均会增大，质量分数、溶液质量均会增大，只有溶剂的质量不变。只有溶剂的质量不变。C16一、溶解度一、溶解度1固体物质的溶解度固体物质的溶解度(1)在一定温度下，某固态物质在在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。所溶解的质量。(2)固体物质的溶解度与溶解性的关系固体物质的溶解度与溶解性的关系(3)影响固体物质的溶解度的因素：温度。影响固体物质的溶解度的因素：温度。溶解性溶解性难溶难溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶溶解度溶解度/g10172气体物质的溶解度气体物质的溶解度(1)定义

8、：压强为定义：压强为1.01105 Pa和一定温度下，溶解在和一定温度下，溶解在1体积水里体积水里达到饱和状态的气体体积。达到饱和状态的气体体积。(2)影响因素：影响因素： 压强、温度。压强、温度。18二、溶质的质量分数二、溶质的质量分数1定义定义溶液中溶质的质量分数是指溶质质量和溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数是指溶质质量和溶液质量之比。19温馨提示温馨提示(1)固体物质固体物质大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大。少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大。极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。极少数物质的溶解度随

9、温度的升高而减小。(2)气体物质气体物质压强：随着压强的增大，气体溶解度增大。压强：随着压强的增大，气体溶解度增大。温度：随着温度的升高，气体溶解度减小。温度：随着温度的升高，气体溶解度减小。20解析解析溶解度受温度的影响。温度不变，溶解度也不变。溶解度受温度的影响。温度不变，溶解度也不变。 特别提醒特别提醒影响固体物质溶解度的外在因素主要是温度。影响固体物质溶解度的外在因素主要是温度。D21AD2223考点考点3配制一定溶质的质量分数、物质的量浓度溶液的方法配制一定溶质的质量分数、物质的量浓度溶液的方法2425261.仪器仪器:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。托盘天平、量筒、

10、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。2配制步骤配制步骤以配制以配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液为例：溶液为例：273溶液稀释的计算公式溶液稀释的计算公式c(浓溶液浓溶液)V(浓溶液浓溶液)c(稀溶液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)。28能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量c/molL1mV砝码与物品颠倒砝码与物品颠倒(使用游码使用游码)称量时间过长称量时间过长向容量瓶注液时少量溅出向容量瓶注液时少量溅出未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒定容时，水多用滴管吸出定容时，水多用滴管吸出定容摇匀后液面下降再加水定容摇匀后液面下降再加水定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线偏小偏

11、小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏低偏低29能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量c/molL1mV砝码沾有其他物质或已生锈砝码沾有其他物质或已生锈未冷却至室温就注未冷却至室温就注入容量瓶定容入容量瓶定容定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水定容后经振荡、摇定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降匀、静置，液面下降偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏高偏高不变不变30温馨提示温馨提示容量瓶的使用容量瓶的使用(容量瓶应注明使用温度、体积容量瓶应注明使用温度、体积V、刻度线刻度线)：(1)选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；选用与欲配制溶液体积相同的容量

12、瓶；(2)使用前必须检查容量瓶是否漏水；使用前必须检查容量瓶是否漏水；(3)不能在容量瓶内直接溶解；不能在容量瓶内直接溶解；(4)溶解完的溶液要冷却至室温时再转移；溶解完的溶液要冷却至室温时再转移；(5)定容时，当液面离刻度线定容时，当液面离刻度线12 cm时改用胶头滴管，以平视时改用胶头滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度线相切为止。法观察加水至液面最低处与刻度线相切为止。313233 在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是()A使用容量瓶前检查它是否漏水使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待

13、配液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23 cm处，用处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23 cm处，用滴处，用滴管加蒸馏水到刻度线管加蒸馏水到刻度线A34解析解析容量瓶不能用待配液润洗，否则会导致所配溶液物质容量瓶不能用待配液润洗，否则会导致所配溶液物

14、质的量浓度偏高。一般的容量瓶是在的量浓度偏高。一般的容量瓶是在20 的温度下标定的，若的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确。浓溶液所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确。浓溶液稀释或固体溶解都应在烧杯中操作。稀释或固体溶解都应在烧杯中操作。35考点考点4分散系分散系C36【解析解析】分散质粒子直径大小是三种分散系的本质区别。分散质粒子直径大小是三种分散系的本质区别。胶体的分散质粒子的直径大小在胶体的分散质粒子的直径大小在1100 nm之间，而浊液的之间

15、，而浊液的分散质粒子直径大于分散质粒子直径大于100 nm，溶液的分散质粒子的直径小，溶液的分散质粒子的直径小于于1 nm。雾属于分散系中的胶体。雾属于分散系中的胶体。A37【解析解析】A、B、D为溶液，溶液的分散质粒子的直径小于为溶液，溶液的分散质粒子的直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应。，不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应。C381分散系分散系一种一种(或几种或几种)物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系由分散质和分散剂组成。分散系中被分散的物质合物。分散系由分散质和分散剂组成。分散系中被分散的物质叫做

16、分散质，粒子分散在其中的物质叫做分散剂。叫做分散质，粒子分散在其中的物质叫做分散剂。392溶液、胶体和浊液的比较溶液、胶体和浊液的比较分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒子的分散质粒子的直径直径分散质粒子分散质粒子实例实例外观外观稳定性稳定性能否透过滤纸能否透过滤纸100 nm分子或离子分子或离子许多分子集许多分子集合体或高分子合体或高分子分子集分子集合体合体酒精、氯化钠酒精、氯化钠溶液溶液Fe(OH)3胶胶体、淀粉溶胶体、淀粉溶胶石灰乳、石灰乳、油水油水均一、透明均一、透明均一、透明均一、透明不均一、不均一、不透明不透明稳定稳定较稳定较稳定不稳定不稳定能能能能不能不能40温馨提示温馨提示胶体的性质：丁达尔效应、聚沉、电泳等。胶体的性质：丁达尔效应、聚沉、电泳等。丁达尔效应：胶体的分散质微粒能对光线散射，所以一束光透丁达尔效应：胶体的分散质微粒能对光线散射，所以一束光透过胶体，可形成一条光亮的通路。丁达尔效应是区分胶体与溶过胶体，可形成一条光亮的通路。丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。液的一种常用物理方法。分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液能否透过半透能否透过半透膜膜鉴别鉴别规律总结规律总结能能不能不能不能不能无丁达尔效应无丁达尔效应有丁达尔效应有丁达尔效应静置分层静置分层溶液、胶体和悬溶液、胶体和悬(乳乳)浊液之间，最本质的区别浊液之