【教案】鲁科版选择性必修1：沉淀溶解平衡与溶度积教学设计

1、第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀的溶解平衡第一课时 沉淀溶解平衡与溶度积 通过前两节的学习，学生已经能够从化学平衡的视角对水自身的电离、弱电解质的电离、盐类的水解等化学平衡问题进行分析，初步形成了从平衡角度看待、分析问题的能力。在本节中，学生将继续应用化学平衡的观点研究一类平衡-沉淀溶解平衡。本节仍然按照由简单到复杂、逐步递进的原则构建。首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数溶度积;在沉淀溶解平衡的基础上分析沉淀的溶解和生成，最后考虑比较复杂的沉淀转化的问题。变化观念与平衡思想： 了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程，能应

2、用化学平衡理论描述溶解平衡。证据推理与模型认知：理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。 沉淀的溶解平衡和溶度积常数 课件素材、实验用品、学案 【知识回顾】1.举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？2.平衡移动原理勒夏特列原理【 联想质疑】加热可以使天然水中的Ca(HCO3)2与Mg (HCO3)2分别分解形成CaCO3与 MgCO3沉淀。有的同学可能认为水垢的成分应为 CaCO3与MgCO3的混合物，但实际上水垢的主要成分却是CaCO3与 Mg(OH)2的混合物，你知道其中的与 Mg(OH)2 是怎样生成的吗? 在处理污水时，可以向其中加入FeS固体，以除去Cu2+、Hg2+

3、、Pb+等重金属离子。在此过程中发生了哪些化学反应?【投影 】【思考】在以往的学习过程中我们按溶解度不同把物质怎么分类？2.难溶物一点都不溶吗？预测难溶物溶解过程是否也存在平衡状态？ 如何用实验证明？（以难溶物PbI2为例）【实验活动 】学生根据要求完成实验，记录实验现象，分析解释所观察到的现象。1.在盛有少量难溶的Pbl2黄色固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置 2.待上层液体变澄清后，即得到Pbl2饱和溶液，向其中滴加几0.1mlL-1Pbl2溶液，观察实验现象。【展示】现象：层清液中生成黄色沉淀结论：上层清液中含有Pb2+，部分Pbl2溶于水，存在溶液中存在Pbl2溶解平衡。

4、【投影 】【讲述】沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。平衡式为：Pbl2（S） Pb2+（aq） +2l-（aq）【板书】一.沉淀的溶解平衡和溶度积1.溶解平衡【 讲述】一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，称为沉淀的溶解平衡。【投影】沉淀溶解平衡建立的过程【讲述】沉淀溶解平衡具有其他平衡的的平衡特征：逆、等、动、定、变，表示溶解平衡的式子称为沉淀溶解平衡方程式。【投影】【讲述】和其他平衡一样，溶解平衡也存在溶解平衡常数，称为溶度积常数或溶度积，通常用Ksp表示。【投影】【迁移应用】写出AgCl、AgI、

5、Ag2CrO4难溶物溶解平衡方程式和溶度积表达式。【板演】学生板演【投影】【思考交流】影响溶度积常数大小的因素是什么？溶度积常数的含义是什么？根据下表进行分析，溶度积与溶解度有什么关系？【投影】【讲述】Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，相同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。【投影】【讲述】AgCl、AgCl、AgCl阴阳离子个数比相同，Ksp表达式相同，为同种类型。【迁移应用】常温下将AgCl固体通入到下列溶液中，计算相应离子浓度，已知常温下Ksp（AgCl）=1.810-10【思考】用平衡移动理论解释AgCl固体

6、在上述溶液中溶解度变小的原因？【总结】Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，改变离子浓度Ksp不变，平衡发生移动。【交流研讨】你还能想到哪些影响溶解平衡的因素？以CaCO3溶解平衡为例，小组讨论完成下列表格。 CaCO3(S) Ca2+(aq) + CO32-(aq) H0【活动】小组交流讨论，完成表格【投影】【总结】外界因素对沉淀溶解平衡的影响温度：升高温度，多数沉淀溶解平衡向溶解的方向移动；少数沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动。相同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。反应离子：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，平衡向溶解的方向移动。【回顾思考】若用Q表示电解质溶液某一时刻的离子积：Q=c(Mn+)m c(Am-)n，根据平衡原理， Ksp与浓度商Q的相对大小与沉淀的生成和溶解有什么关系？ 【投影】【总结】通过比较溶度积Ksp与浓度商Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)QKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。(2)QKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。(3)Q1.810-10 QcKsp 所以有AgCl沉淀析出