中考化学要点专项复习教案9

1、九年级化学复习课教案第一轮课题：碳和碳的氧化物一、目标解读：1、知道碳的几种单质及其物理性质不同的原因2、知道碳单质的化学性质3、知道碳的两种氧化物，理解实验室如何制取二氧化碳以及二氧化碳、一氧化碳的相关性质二、要点回顾：（一）碳的几种单质：1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质2、石墨（C）是最软的矿物之一3、C60球碳、足球烯金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列方式不同3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。（二）单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性： 完全燃烧(氧气

2、充足)，生成CO2： C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （置换反应） （三）、二氧化碳的制法1、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 选用固液不加热制气装置 3）气体收集方法：向上排空气法4）检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。2、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2（四）、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的

3、气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体-干冰2、化学性质：1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)能与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!4）能与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO 3、用途：灭火、温室肥料、干冰用于人工降雨、制冷剂4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化学性质（可燃性、还原性、毒

4、性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）2）还原性： CO+CuO Cu+CO2 三、典例分析：DABH2OC+E+E+E例1、有A、B、C、D、E五种气体，它们分别是氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种，对其进行如图所示的实验：1、各气体的化学式是A_B_C_D_E_2、D气体在空气中燃烧的化学方程式是_。3、固态A物质在生活中的一种用途是_4、实验室制取E气体的化学方程式是_。四、达标练习：1、将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余的气体是（ ）A 氮气 B 二氧化碳 C 一氧化碳 D 二氧化碳

5、和氮气2、为了区别CO与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是（ ）A 伸入燃着的木条 B 分别通入少量澄清的石灰水，振荡C 分别通入少量NaOH溶液，振荡 D 分别通入少量稀硫酸，振荡3、在氧气、二氧化碳、一氧化碳、氮气这四种气体中选出下列各项相对应的填入空格内（写相应的化学式）能在空气中燃烧的气体是_，能灭火的气体是_，能使带火星木条复燃的气体是_，空气中含量最多的气体是_，只能用向上排空气法收集的气体是_，能与血红蛋白结合而使人中毒的气体是_，能做温室气体肥料的是_。五、拓展提高：4、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.422