九年级化学 第五单元第三节 酸和碱的性质教案（第三课时） 鲁教版

1、酸和碱的性质课 题5-3 酸和碱的性质内 容标 准知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。教学目标知识与能力1、认识两种常见的碱的化学性质和物理性质。2、从结构的角度认识碱的化学性质，并得到酸的共性。过程与方法1、初步学会运用分类研究的思想进行一类物质的化学性质探究。2、鼓励学生参与探究活动的全过程。3、鼓励学生发现问题，在交流和讨论中自主地解决问题。情感、态度、价值观1、学习和感受化学特有的思维方式宏观和微观相结合。2、鼓励学生大胆猜想、勇于突破的科学精神。3、感受化学与生活的紧密联系。教学重点难点分析教法及学法重点：两种有代表性的碱的性质难点

2、：碱的通性的理解教学法：实验探究 归纳法课前准备运用计算机多媒体辅助教学，实物投影，学生分组实验。板书设计5-3 酸和碱的性质二、碱的性质1 物理性质2 化学性质（1）与酸碱指示剂反应（2）与酸反应生成盐和水（3）与某些非金属氧化物反应生成盐和水（4）与某些盐反应生成新碱和新盐3复分解反应 两种化合物互相交换成分，形成两种新的化合物的反应叫做复分解反应条件：必须有沉淀、气体或水生成课后反思对于复分解反应概念的学习，教学中作了较大的调整。最初的设想是把知识性内容作为探究活动的点缀，一笔带过。主要考虑知识讲解会减弱学生活动的氛围，体现不出学习中孩子的主体地位。但在实际课堂操作中发现，基础知识的反馈

3、非常不理想。考虑到复分解反应在初中化学中重要作用，因此进行了如下调整： 顾学过的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O +CO2，明确方程式书写规律； 动画演示，重现交换成分的过程，加深学生印象； 建立方程式书写模板，完成其他化学方程式书写； 明确规律，体会要点，概括复分解反应概念； 概念辨析，强化概念要点。利用关键词判断是否复分解反应； 归纳字母表示，谈学习体会，加深概念理解。教学过程：导入：石灰吟千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。这首诗，形象地描述了石灰石的一系列变化。石灰石的主要成分是碳酸钙。 “千锤万凿出深山”人们把石灰石从深山里开采出来。当把石灰

4、石放在窑中煅烧时，碳酸钙受热分解产生生石灰(CaO)和二氧化碳气体，这就是“烈火焚烧若等闲”。“粉身碎骨浑不怕”指的是生石灰与水发生剧烈的放热反应：CaOH2O=Ca(OH)2，反应后，块状的生石灰就变成了粉末状的氢氧化钙，又叫熟石灰。氢氧化钙微溶于水，将氢氧化钙的悬浊液即石灰浆刷在墙上，氢氧化钙又和二氧化碳结成伙伴，重新变成碳酸钙，墙壁就显得非常洁白和坚硬，真是“要留清白在人间”的绝好象征。这是一首托物言志诗。作者以石灰作比喻，表达作者不怕牺牲的意愿和坚守高洁情操的决心。今天我们就来学习其中的一种物质碱一 物理性质观察桌上的固体氢氧化钠和氢氧化钙1、填表、颜色状态俗名露置在空气中的变化在水中

5、的溶解情况羊毛线在热的NaOH溶液中的变化氢氧化钠氢氧化钙2、氢氧化钠和氢氧化钙对皮肤、衣服均有_性，氢氧化钠俗称_、_或_，溶于水_大量的热；氢氧化钙俗称_或_，它_的水溶液俗称_。3、工业上通过高温煅烧_来生产氧化钙，化学方程式_；氧化钙俗称_，具有_性，常用作_剂。4、氢氧化钙可由_ 和_反应生成，反应的过程中_大量的热，反应的化学方程式为_。提供的一组物质： 生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液二 碱的化学性质友情提示：1、液体取用12mL。2、倾倒液体药品时，瓶口要紧挨着倾斜的试管口。3、分工合作，边做边记录现象 能反应的写出相互之间反应的化学方程式。加入NaOH溶液现象加入Ca(OH)2溶液现象化学方程式生锈铁钉CuCl2溶液Na2CO3溶液2、NaOH、Ca(OH)2的化学性质：与酸碱指示剂反应与某些非金属氧化物反应与酸溶液反应与某些盐溶液反应小结：碱的化学性质：与酸碱指示剂反应与某些非金属氧化物反应与酸溶液反应与某些盐溶液反应学以致用1氢氧化钠俗称_、_或_，溶于水_大量的热；氢氧化钙俗称_或_。2实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知其中一瓶是稀盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能有哪些方法将它们区别开，请将所选用的试剂写到下列短线上。（1）_（2） _（3）_（4）_3、思