浙江省普通高中学业水平考试仿真检测 (一)

1、第 16 页 共 16 页浙江省普通高中学业水平考试仿真检测(一)(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Fe56Cu64一、选择题(本大题共25题，每小题2分，共50分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列氧化物既不属于酸性氧化物又不属于碱性氧化物的是()ANa2O2BMgOCSiO2DSO2解析：选AMgO是碱性氧化物；SiO2、SO2是酸性氧化物；所以A选项正确。2.仪器名称为“分液漏斗”的是() A BC D解析：选DA选项是坩埚；B选项是量筒；C选项是容量瓶；D选项是分液漏斗。3金属性最强的元素

2、是()AFe BMg CNa DCu解析：选C根据金属活动顺序表或元素周期表均能判断金属性最强的是Na。4Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3的反应类型是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应解析：选A多种物质生成一种物质是化合反应的特点，A选项正确。5下列物质的水溶液因水解呈碱性的是()ANaOH BNa2CO3CHCl DFeCl3解析：选BNaOH是强碱，在水溶液中电离显碱性；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性；HCl的水溶液是强酸，电离显酸性；FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性。6下列说法不正确的是()A液氯和绿矾可用于生活用水的处理B焰火利用了焰色反应原理C氢能来源

3、广泛，成本低已经广泛应用D二氧化硫不可用于食品的漂白处理解析：选CC选项错误，氢能来源广泛，目前成本不低还没有广泛应用。7下列有关化学用语表示正确的是()A氯化铵的电子式：B中子数为18的氯原子结构示意图：C乙醇分子的球棍模型：D四氯化碳分子的比例模型：解析：选CA选项氯化铵的电子式是 ，B选项中子数为18的氯原子结构示意图，D选项四氯化碳分子的比例模型中碳和氯原子大小比例是错误的。8下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是()AFe、Cu元素在自然界中主要以化合态形式存在BCO在高温下能将Fe2O3还原为FeCFe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl2D制作印刷电路板时，可用F

4、eCl3溶液腐蚀Cu解析：选CFe与Cl2发生反应生成FeCl3。9下列说法正确的是()A用玻璃棒蘸取待测试样进行焰色反应，呈黄色，则试样中含有NaB用湿润的pH试纸测得某碱性溶液的pH为13C容量瓶形如烧瓶，某些时候可替代烧瓶做气体的发生器D加热蒸发结晶时，有大量晶体析出时就停止加热，一般不能蒸干解析：选DA选项错误，焰色反应用铂丝进行可以用铁丝代替，不能用玻璃棒；B选项错误，pH试纸测某溶液的pH时不润湿；C选项错误，容量瓶不能加热，也不能做气体的发生器；D选项正确，加热蒸发结晶时，有大量晶体析出时就停止加热，一般不能蒸干目的是防止固体物质溅出。10下列说法正确的是()AS4和S8互为同位

5、素B.6C和 6C互为同素异形体CCH3COOH和C17H35COOH互为同系物DC4H10不存在同分异构体解析：选CA选项错误，S4和S8互为同素异形体；B选项错误，6C和 6C互为同位素；D选项错误，C4H10有两种同分异构体是正丁烷和异丁烷；C选项正确。11下列说法不正确的是()A利用太阳能使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向之一B石油的分馏、煤气化、液化是物理变化，而煤的干馏是化学变化C化学电源放电、植物光合作用都是化学变化中化学能与其他能量相互转化D若反应过程中反应物的总能量大于生成物总能量，则反应放热解析：选BB选项，煤气化、液化是化学变化，错误。12在一定温度下的某容积不变的密

6、闭容器中，加入一定量的炭粉和水建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)CCO和H2分子数相等时D气体密度不再变化解析：选CC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)要注意该反应C是固体；C选项错误，CO和H2是生成物且按11生成，任何时候分子数都相等。13下列离子方程式正确的是()A钠投入到硫酸铜溶液中：2NaCu2=2NaCuB漂白粉溶液通入过量的二氧化碳：CO2H2OClO=HCOHClOC氯化钡溶液通入CO2：Ba2H2OCO2=BaCO32HD铜和氯化铁溶液反应：Fe3Cu

7、=FeCu2解析：选BA选项错误，钠投入到硫酸铜溶液中，先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应；C选项错误，CO2不能与氯化钡溶液反应；D选项错误，铜和氯化铁溶液正确的离子方程式是2Fe3Cu=2Fe2Cu2。14运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A已知Ra是第7周期A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B已知As是第4周期A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈DO与S为同主族元素，且O2与H2化合比S与H2化合容易解析：选B同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故碱性R

8、a(OH)2比Mg(OH)2强，A正确；同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故稳定性NH3大于AsH3，B错误；Na、Cs同主族，Cs原子半径大，金属性强，与水反应更剧烈，C正确；O与S为同主族元素，O在S的上方，非金属性：O2S，D项正确。15有关苯的结构和性质，下列说法正确的是()A煤可提炼出苯是因为煤中含有苯B苯是一种重要的有机溶剂，可广泛应用于生产绿色油漆等C是同一种物质，说明苯分子结构中不存在单、双键交替结构D向2 mL苯中加入1 mL浓溴水和铁粉振荡，可观察有白雾产生，静置分层后下层呈棕红色解析：选CA选项错误，煤中不含苯，但煤干馏的产物中有苯；B选项错误，苯有毒，易挥发；D

9、选项错误，苯与溴发生取代反应必须是纯溴，溴水不能发生取代反应。C选项正确。16下列说法不正确的是()A鸡蛋清的溶液中加入硫酸铵的浓溶液，鸡蛋清凝聚，属于蛋白质变性B将米饭在嘴中咀嚼时有甜味，是因为淀粉被水解C油脂在碱性条件下水解称为油脂的皂化D蛋白质完全水解得到多种物质而纤维素完全水解只得到一种物质解析：选AA选项错误，鸡蛋清的溶液中加入硫酸铵的浓溶液，鸡蛋清凝聚，属于蛋白质盐析。17如右图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是()A锌做负极发生氧化反应B供电时的总反应为Zn2H=Zn2H2C该装置可实现化学能转化为电能D产生1 mol H2，消耗锌的质量32.5 g解析：选

10、D产生1 mol H2，转移的电子为2 mol，消耗锌的质量65 g。或者根据总反应式也可得出锌与氢气的物质的量相等，故D项叙述错误。18一定条件下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)H0，在 2 L 恒容密闭容器中进行，反应进行20 s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是()A反应20 s，CO的平均反应速率v(CO)0.02 molL1s1B反应平衡时，v(CO2)v(CO)12C升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小D充入N2使容器压强增大，能提高反应速率解析：选BA选项错误，反应20 s，CO的平均反应速率v(CO)0.01 molL1s1；C选项错误，升

11、高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也增大；D选项错误，充入N2使容器压强增大，但并没有改变体系中任何一种气体的浓度，反应速率不变。19下列说法中不正确的是()A离子化合物中可能含有共价键B共价化合物中一定不含离子键CNaHSO4溶于水和熔融时都只破坏离子键D含有金属元素的离子不一定是阳离子解析：选CC选项错误，NaHSO4溶于水破坏离子键和共价键，而熔融时破坏离子键。20已知某化学反应：A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2分子结构式为BAB)其能量变化如图所示，下列叙述中，正确的是()A该反应的进行一定需要加热B该反应的H(ab) kJmol1C该反应中反应物的键能总和大于生成物的

12、键能总和D断裂1 mol AA键和2 mol BB键，放出a kJ能量解析：选CA选项错误，反应物1 mol A2(g)和2 mol B2(g) 的总能量低于生成物2 mol AB2(g)的能量，该反应是吸热反应，吸热反应不一定要加热；B选项错误，该反应的H(ab)kJmol1；C选项正确，该反应中反应物的键能总和a kJ，大于生成物的键能总和b kJ；D选项错误，断裂1 mol AA键和2 mol BB键，吸收a kJ能量。21常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提

13、高溶液的温度解析：选B醋酸是弱酸，稀释10倍的同时也促进了其电离，溶液的pH(a1)，A错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pHa，C错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH7Da1 mL b1 molL1 HCl和a2 mL b2 molL1 NH3H2O混合至中性，b1b2，则a1a2解析：选DA选项错误，H2S是弱电解质，c(HS)远小于1105 molL1；B选项错误，pHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1；C选项错误，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，混合液的p

14、H7；D选项正确。25某溶液中可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Fe2和Na。某同学为了确定其组分，设计并完成了如图实验：由此可推测原溶液中()A一定存在NH、Na、SO，一定不存在COB一定存在NH、SO，一定不存在CO、NaCc(Cl)至少为0.2 molL1Dc(Fe3)一定为0.2 molL1解析：选C原混合液中加入过量的NaOH溶液加热后，收集到氨气0.02 mol，一定有NH，且n(NH)0.02 mol；红褐色沉淀灼烧最终得到1.6 g固体，说明原溶液中Fe3、Fe2至少有一种，现在不能确定是哪一种，1.6 g固体为Fe2O3即0.01 mol；滤液加入足量盐酸溶液无气体产

15、生，说明无CO，加入足量BaCl2溶液有4.66 g固体产生，说明一定有SO，即0.02 mol；根据电荷守恒一定有Cl，由此可知，溶液中一定有NH、SO、 Cl，Fe3、Fe2至少有一种；若原溶液中只有Fe2，c(Cl)为0.2 molLl；若原溶液中只有Fe3或两者都有，则c(Cl)至少为0.2 molLl，C选项正确。二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系(部分反应条件、产物被省略)。已知E的相对分子质量为88。(1)AB的反应类型是_。(2)C、E的官能团的名称_。(3)写出用B、D合成E的化学方程式_。解析：通过图中的转化关

16、系，又知E的相对分子质量为88，确定E是CH3COOCH2CH3，A是CH2=CH2、B是CH3CH2OH、C是CH3CHO、D是CH3COOH；所以，(1)加成反应；(2)醛基、酯基(酯键)；(3)CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O。答案：(1)加成反应(2)醛基、酯基(酯键)(3)CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O27(6分)某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同学设计并完成如图实验：(所加试剂均过量)已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。请回答：(1)白色沉淀是_(填

17、化学式)。(2)生成红褐色沉淀的离子方程式为_。(3)根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是_(填化学式)。解析：固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，加入盐酸溶液，产生的气体一定是CO2，说明原混合物中NaHCO3、K2CO3至少有一个，将CO2气体通入澄清石灰水中产生的白色沉淀是CaCO3；不溶性固体一定是SiO2；溶液1中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明原固体中一定有Fe2O3，产生红褐色沉淀的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3；又已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明原固体混合物中有K2CO3；是否有NaH

18、CO3，通过上述实验无法说明。答案：(1)CaCO3(2)Fe33OH=Fe(OH)3(3)SiO2、Fe2O3、K2CO328(4分)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，气体发生和收集装置如图。请回答：(1)实验装置连接完成后，首先应进行的操作是_。(2)MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为_。(3)为得到干燥、纯净的Cl2，在收集Cl2之前应依次通过装有_、_(填试剂名称)的洗气瓶。解析：制备气体的装置，组建好装置后先要进行气密性的检查；MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；由此产生的氯气中含有少量氯化氢气体和水蒸气，所以要

19、用饱和食盐水除去氯化氢气体、用浓硫酸进行干燥。答案：(1)检查装置的气密性(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(3)饱和食盐水浓硫酸29(4分)取1.19 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水中配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH)0.3 molL1(混合溶液体积为50 mL)。试计算：(1)反应后溶液中n(OH)_mol。(2)原混合物中n(K2CO3)n(KHCO3)_。解析：(1)c(OH)0.3 molL1，n(OH)(0.30.05)mol0.015 mol。(2)设1.19 g混合物中K2

20、CO3为x mol、KHCO3为y mol，则138x100y1.19 g，又知：往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。有(xy)mol BaCO3，所以，Ba(OH)2的物质的量为(xy)mol，所能提供的n(OH)2(xy)mol，x mol K2CO3和y mol KHCO3，与Ba(OH)2反应时消耗OH的物质的量：2(xy)y0.015 mol即2xy0.015 mol，联立两个方程式：x0.005 mol、y0.005 mol，原混合物中n(K2CO3)n(KHCO3)11。答案：(1)0.015(2)1130【加试题】(10分)化合物甲是某种具有优

21、异磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成，可用Na、FeCl2和NaN3为原料制备。现取7.14 g的甲用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的NaOH溶液，发现有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体乙产生，同时溶液中产生白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，沉淀灼烧后得到9.60 g固体丙。(1)甲的化学式_。(2)白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学方程式表示)。(3)高温条件下，乙与丙反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为_。(4)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可

22、实现绿色环保、废物利用。.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJg1N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H133 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_。.脱碳：向2 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(l)H0该反应自发进行的条件是_(填“低温”“高温”或“任意温度”)。CO2的浓度随时间(0t2)变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2t6

23、CO2的浓度随时间的变化。解析：(1)化合物甲由两种元素组成，取7.14 g的甲用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的NaOH溶液，发现有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体乙产生，说明是氨气，同时说明化合物甲中含有N元素；白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，沉淀灼烧后得到9.60 g固体丙，说明是Fe(OH)2，最终变为Fe(OH)3，灼烧后得到9.60g固体丙是Fe2O3即0.06 mol；综上所述化合物甲中含有N、Fe两种元素，n(Fe)0.12 mol，n(N)(7.140.1256)140.03 mol，所以，n(Fe)n(N)41，化合物甲的化学式为Fe4N。(2)白色

24、沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(4)根据氢气的热值可书写氢气的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=H2O(l)H142.94 kJmol1571.6 kJmol1，根据盖斯定律，将已知热化学方程式中的氧气与液态水消去得到H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g)H1100.2 kJmol1。该反应的S0，所以若反应自发进行，则H0，因此反应自发进行的条件是低温自发。在t2时将容器容积缩小一倍，二氧化碳的浓度瞬间增大到1 molL1，则压强增大，平衡正向移动，t3时达到平衡，达到

25、的平衡与原平衡相同，浓度仍是0.5 molL1；该反应是放热反应，t4时降低温度，则平衡正向移动，t5时达到平衡，则二氧化碳的浓度将小于0.5 molL1。答案：(1)Fe4N(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Fe2O32NH3高温,2FeN23H2O(4)4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g)H1100.2 kJmol1低温(图像t2起点，CO2浓度瞬间增大到1 molL1，随着反应进行减小，图中t3到t4终点平衡线在0.5的线上，t4以后在0.5线以下，但不能到横坐标线上且有平衡线段)31【加试题】(10分)乙酰水杨酸，俗称阿司匹林()，是常用的解热镇

26、痛药。实验室合成流程如图：查阅资料：阿司匹林：受热易分解，溶于乙醇、难溶于水水杨酸(邻羟基苯甲酸)：溶于乙醇、微溶于水醋酸酐(CH3CO)2O：无色透明液体，溶于水形成乙酸请根据以上信息回答下列问题：(1)合成阿司匹林时，下列几种加热方式最合适的是_。 AB C D合成阿司匹林使用的锥形瓶必须干燥的原因是_。如图所示装置，通过抽滤可使粗产品与母液分离。下列说法不正确的是_。A抽滤能加快过滤速率，得到相对干燥的沉淀，但颗粒太小的沉淀不能用此装置B当溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗C抽滤时，当吸滤瓶内液面快到支管口时，先拔掉吸滤瓶上橡皮管，再从吸滤瓶支管口倒出溶液D洗涤晶体时

27、，先关闭水龙头，用洗涤剂缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤(2)提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤。加入饱和NaHCO3溶液的目的是(用化学反应方程式表示)_ _。(3)另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。最后步骤中洗涤剂最好选择_。A15% 的乙醇溶液BNaOH溶液C冷水 D滤液下列装置在上述流程中肯定用不到的是_。A B C D重结晶时为了获得较大颗粒的晶体产品，查阅资料得到如下信息：a不稳定区出现大量微小晶核，产生较多颗粒的小晶体b亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长c稳定区晶体不可能生长由信息和已有的知识分析，从温度较高浓溶液中获得较大晶体颗粒的操作为_。解析：(1)仪器的选择要根据反应的条件和原理来选择合适的装置，本实验要在8590 的水浴中进行，所以选B，A选项缺温度计，C选项不能直接用酒精灯加热，D选项混合物要浸入到水溶液中加热；乙酸酐能与水反应生成乙酸，所以防止乙酸酐水解(或与水反应)；C选项错误，抽滤时，当吸滤瓶内液面快到支管口时，先拔掉吸滤瓶上橡皮管，再从吸滤瓶上口倒出溶液，不要从支管口倒出。D选项错误，洗涤晶体时，先