镇江市2015年高二化学学业水平测试模拟试题有答案2015.3.6

1、20142015学年度高二年级学业水平测试（必修科目）试卷化 学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：1本试卷包含单项选择题（第1题第23题，共23题69分）、非选择题（第24题第26题，共3题31分)共两部分。本次考试时间为75分钟。2答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。 本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 C1：35.5Ca：40 Mn：55 Ag：108一、单项选

2、择题：（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，本部分23题，每题3分，共69分）1太阳能电池已为人们所熟悉，制造太阳能电池板的核心体材料是A二氧化硅 B硅C钛合金 D铝合金2纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于 A盐 B碱 C 氧化物 D单质3二氧化硫不具有的性质是A无色无味 B漂白性 C还原性 D会形成酸雨4反应3COFe2O3 2Fe3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于 A置换反应 B复分解反应 C化合反应 D氧化还原反应5下列物质只含有离子键的是ACO2 BCaCl2 CNH4Cl DNaOH2581016为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工

3、合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子为 Md，关于该原子下列说法正确的是A质子数是258 B质量数是101 C中子数是157 D电子数是3597对于反应中的能量变化，下列表述正确的是A断开化学键的过程会放出能量B氧化反应均为吸热反应C加热才能发生的反应一定是吸热反应D放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量8下列过程不属于化学变化的是A石油裂解 B工业制钠 C蛋白质的盐析 D煤的液化9下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A生石灰Ca(OH)2 B醋酸C2H4O2C石膏2CaSO4H2O D小苏打KHCO310将下列固体投入适量水中，再滴加酚酞，溶液不会变为红色的是V2O5ANa

4、 BNa2O CNa2CO3 DNaCl112SO2O22SO3，H0是工业上接触法制硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法不正确的是 A增加O2的浓度提高SO2的转化率B利用该反应放出的热量对SO2、O2预热 C降低温度能加快反应的速率 D即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO312在含有较多NH4+、Ba2+、NO3、Cl的溶液中还能大量共存的离子是AAg+ BH+ CSO42 DOH 13右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。关于该物质的说法正确的是A能使紫色石蕊变红 B能与Na2CO3反应 C能发生酯化反应 D不能发生氧化反应Na:Cl:. .

5、.14下列化学用语正确的是A氯化钠的电子式：ClB聚氯乙烯的结构简式： CH2CH nC硫离子的结构示意图：+18 2 8 6D碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4+H+CO3215反应2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO2+2Na2SO4H2O可制备高效消毒剂ClO2。 对于该反应，下列说法正确的是AH2SO4是氧化剂 BNaClO3被氧化CClO2是氧化产物 DNa2SO3是还原剂16用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NAB标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC1molL1K2SO4溶液中含有的钾离子

6、数目为2NAD1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA17实验是化学学习的基础。下列实验叙述正确的是 FeCl2溶液KSCN溶液 A实验试管最终会充满水B实验试管中溶液变为血红色C实验试管中出现砖红色沉淀D实验CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路 18下列反应的离子方程式的书写正确的是A锌粒与稀醋酸反应：Zn2H+=Zn2+H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4C氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3+3OH=Al(OH)3D常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl22OH=ClClOH2O19将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列

7、针对该装置的说法正确的是A将电能转换为化学能B电子由铜片流出经导线到锌C一段时间后，锌片质量减轻D铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+20下列实验方法不能达到实验目的的是A用苯萃取碘水中的碘单质B用分液漏斗分离水与乙酸乙酯的混合物C用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯，以获得纯净的甲烷D常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，能证明铁被浓硫酸钝化催化剂21下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是 浓H2SO4ACH2CH2HCl CH3CH2Cl 加聚反应BCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 酯化反应浓H2SO45060FeB

8、r3O2NCBr2 HBr 加成反应DHNO3 H2O 取代反应22已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是AX与Y形成的化合物只有一种B原子半径的大小顺序: r(R)r(W)r(Y)C元素R的简单气态氢化物的热稳定性比W的强DY的最高价氧化物对于水化物的酸性比W的强23向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，溶液中无硝酸剩余，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g。下列判断正确的

9、是A原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol B原溶液中HNO3的浓度是2.0 molL1C反应后的溶液中还可溶解9.6g铜D反应后的溶液中 c(Fe2+)c(Fe3+)12二、非选择题(本部分3题，共31分)24（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A化学与生活（1）（5分）良好的生态环境可以提升生活质量。近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是 （填字母）。 a燃放烟花爆竹 b为城市主干道洒水保洁

10、c大面积开发土建项目垃圾无害化处理有利于保护生态环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是 （填字母）。 a废旧塑料露天焚烧 b用厨房垃圾生产沼气 c废旧电池就地填埋选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是 （填字母）。 aNO bCO c甲醛光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的。工业上可用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质。请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式： 。（2）（5分）关注食品安全，关爱身体健康。维生素A又称 维生素（填字母）。a视黄醇，水溶性 b抗坏血酸，水溶性 c视黄醇，脂溶性下列药物中属于抗生素的是 （填字母）。a复方氢氧化铝片 b阿司匹林

11、c青霉素加碘盐中碘元素的存在形式是 （填字母）。a I2 bKIO3 cKI在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是 （填字母）。a亚硝酸钠 b碳酸氢钠 c氯化钠 综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和 （填名称）。（3）（5分）材料的不断发展可以促进社会进步。制备水泥和普通玻璃时，都需要用到的一种原料是 （填字母）。a黏土 b石灰石 c石英“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生 腐蚀。 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度。在钢筋混凝土中，混凝土作为 材料；钢筋作为 材料（

12、填字母）。a基体 b复合 c增强B有机化学基础（1）（3分）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。下列化合物中能发生消去反应的是 （填字母）。 aCH3OH bCH3CH2Cl cHCCH下列化合物中，常温下能被空气氧化的是 （填字母）。COOHOH a b c下列化合物中，能发生水解反应的是 （填字母）。 aH2CCH2 bCH3COOCH2CH3 cCH3CH2OHCH3（2）（5分）甲苯（ ）是一种重要的有机化工原料。甲苯分子中一定共平面的碳原子有 个。甲苯苯环上的一溴代物有 种，请写出其中一种的名称 。除去甲苯中混有的少量苯甲酸，可选用的试剂是 。（3）（7分）化合物C是一种医药

13、中间体，可通过下列方法合成：OCH3COOCH3CH3OH浓H2SO4、KMnO4H+CHOOCH3B A CA中含氧官能团的名称为 和 。B的结构简式为 。B到C的反应类型为 。C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应，且1molD最多能与2molNaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一种结构简式： 。25（6分）下图中AH均为中学化学中常见的物质，它们之间的关系有如下转化关系，其中A、C均为金属，H的焰色反应呈黄色，在通常状况下A与NaOH溶液或盐酸均可发生反应（反应过程中生成的水及其他产物已略去）。DH2O盐酸GBAECO2CO2CO2盐酸Ca(O

14、H)2溶液FHDC（1）B的化学式 ，D的电子式 。（2）D在一定条件下也可直接生成H，写出离子方程式 。（3）写出E转化为G的化学方程式 。26(10分某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其实验流程如下：NaOH溶液镁铝合金固体A滤液固体B溶液CCO2稀H2SO4硫酸铝晶体操作操作（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的化学反应方程式为 ，固体B的化学式 。（2）操作包含的实验步骤有：蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。（3）操作中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是 。（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体A的质量

15、为4.95 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。计算得硫酸铝晶体的化学式为 。（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K523K，553K687K，当温度在1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见下图，已知：已知：根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出：失重第一阶段分解产物的化学式 ，失重第三阶段反应化学方程式 。20142015学年度高二年级学业水平测试（必修科目）试卷化学试题参考答案及评分标准一、单项选择题：（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，本部分23题，每题3分，共69分）1B

16、 2A 3A 4D 5B 6C 7D 8C 9B 10D11C 12B 13C 14B 15D 16A 17C 18D 19C 20C 21B 22C 23B 二、非选择题(本部分3题，共31分)24（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A化学与生活（1）（5分）b（1分） b（1分） 催化剂c（1分）8NH3+6NO2 7N2+12H2O（2分）（2）（5分）c（1分） c（1分） b（1分） a（1分） 甘油或丙三醇（1分）（3）（5分）b（1分） 电化腐蚀或吸氧腐蚀（1分）硫化（1分） a（1分） c（1分）B有机化学基础（1）（3分）b a b（2）（5分） 7 3 邻甲基溴苯（或间甲基溴苯或对甲基溴苯）NaOH溶液（或NaHCO3溶液或Na2CO3溶液）（3）（7分）醛基 醚键 （2分）OCH3COOH （2分）酯化反应（或取代反应）（1分）CH3CHOOHH3CHOOHCHOCH3HOH3C 或 （2分） 25（6分）（1）AlC