选修3_化学反应原理：水溶液(鲁科版)

1、第一节 水溶液第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为（第一课时）（第一课时）学习目标学习目标 ： 1、理解水的电离以及水的离子积常数的含理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积进行相关计算；义，并能应用水的离子积进行相关计算； 2、知道强、弱电解质的区别，理解弱电解、知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。学习重难点学习重难点 ： 水的电离过程及水的电离过程及Kw的含义的含义一、水的电离一、水的电离1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:25，纯水，纯水+ H2O+

2、H2O H3O+OH ( H2O H+OH)H+=OH-=110-7mol/L平衡常数：平衡常数：K 电离电离H+OH- H2O（1)表达式：（在一定温度时）表达式：（在一定温度时）K W H+OH- ，叫，叫水的离子积水的离子积25时，任何稀的水溶液（时，任何稀的水溶液（酸性、碱酸性、碱性、中性）性、中性）中中Kw=110-142、水的离子积、水的离子积水的浓度为常数，所以水的浓度为常数，所以 K W H+OH-（2）影响因素）影响因素：思考：根据前面所学化学平衡常数知识，思考：根据前面所学化学平衡常数知识，思考水的离子积受什么外界条件影响？思考水的离子积受什么外界条件影响？ 水的离子积只受

3、温度的影响，一水的离子积只受温度的影响，一定温度下是一个常数。定温度下是一个常数。分析下表中的数据有何规律，并解释之分析下表中的数据有何规律，并解释之 讨论：讨论：温温度度0202550100Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12结论：结论：温度越高，温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程越大，水的电离是一个吸热过程如：如：KW25 = 1.010-14(molL 1)2 KW100= 1.010-12(molL 1 )2 讨论：讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： 酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡

4、移动方向衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+) 与与C(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加加 热热 加加HCl 加加NaOH 中性中性=酸性酸性不变不变碱性碱性不变不变小结小结：加入酸或碱都抑制水的电离，加热促进水的电离加入酸或碱都抑制水的电离，加热促进水的电离3、影响水电离的因素、影响水电离的因素（1）加入酸或碱，抑制水的电离，）加入酸或碱，抑制水的电离， Kw不变；不变；（2）升高温度，电离过程是一个）升高温度，电离过程是一个 吸热过程，促进水的电离，水吸热过程，促进水的电离，水 的离子积增大，在的离子积增大，在100时，时， KW=11012。注意注意: 任何水溶液中任何水溶液中

5、H+和和OH总是同时存在的总是同时存在的,只只是相对含量不同是相对含量不同.常温下常温下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 C(H+)C(OH-)=110-14不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的电离出的C(H+)C(OH-)根据根据Kw=C(H)C(OH-) 在特定温度下为在特定温度下为 定值定值,C(H+) 和和C(OH-) 可以互求可以互求. 判断正误：判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性）任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存都存 在在Kw=10-14 。2.思考讨论（思考讨

6、论（25度时）度时）0.01mol/L盐酸溶液中。盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别分别为多少？由水电离出的为多少？由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？分别是多少？为什么？10-2mol/L,10-12mol/L. 都是都是10-12mol/L。二、电解质和非电解质比较二、电解质和非电解质比较 电解质电解质 非电解质非电解质概念概念：和结构关系和结构关系：实例实例： 酸酸 碱碱 盐，盐，H2O 大多数有机物，大多数有机物，SO3、CO2 等等说明：说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须

7、有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示： 电解质电解质 电离电离 导电导电 溶液导电性强弱是由溶液中溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度自由移动离子浓度决决定。在水溶液中或熔化状态下在水溶液中或熔化状态下 在水溶液和熔化状态在水溶液和熔化状态 能够导电的化合物。能够导电的化合物。 下都不能导电的化合物。下都不能导电的化合物。大多数离子化合物大多数离子化合物 极性键或非极性键构成极性键或非极性键构成强极性键共价化合物强极性键共价化合物 的化合物的化合物1. 1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.2

8、.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2OO溶于水可导电，所以均溶于水可导电，所以均为电解质。为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 三、电解质在水溶液中的存在形态三、电解质在水溶液中的存在形态观察思考观察思考: 阅读并观察课本阅读并观察课本76页电解质溶液导电能力实验讨论：页电解质溶液导电能力实验讨论：以上水溶液在体积和浓度相同的条件下导电能力有所以上水溶液在体积和浓度相同的条件下

9、导电能力有所不同的原因是什么？氯化氢、醋酸等电解质在溶于水不同的原因是什么？氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的过程中发生了哪些变化的过程中发生了哪些变化?他们最终以何种形态存在？他们最终以何种形态存在？自由移动的离子浓度不同。都发生电离，氯化自由移动的离子浓度不同。都发生电离，氯化氢以离子形式，醋酸以离子和分子形态存在。氢以离子形式，醋酸以离子和分子形态存在。1、强电解质：、强电解质： 2、弱电解质：、弱电解质： 定义：定义：在稀的水溶液里在稀的水溶液里完全电离完全电离的电解质的电解质(其离子无其离子无 分子化倾向分子化倾向)。包括大多数。包括大多数盐类盐类如如硫酸钡等（醋酸铅除外）、硫酸钡等（醋

10、酸铅除外）、强酸、强碱强酸、强碱。 (1)定义：定义：在水溶液里在水溶液里部分电离部分电离的电解质的电解质(其其离子有分子化倾向离子有分子化倾向)包括包括弱酸弱酸(如如HAc、H2S)、弱碱弱碱(如如NH3H2O)、水水。电离方程式电离方程式:NaCl = Na+Cl-HAc H+Ac- （2）弱电解质的电离平衡）弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离是可逆的，当弱电解质的电离是可逆的，当分子电离成分子电离成离子离子的速率等于的速率等于离子结合成分子离子结合成分子的速率时，的速率时，达到电离平衡状态。达到电离平衡状态。 思考：思考： 1.醋酸溶液和氨水中分别存在哪一些微粒？醋酸溶液和氨水中分别存在

11、哪一些微粒？醋酸：醋酸：H+,OH-,H2O,CH3COOH, CH3COO-.氨水氨水: H+,OH-,H2O,NH3,NH3H2O,NH4+ 2.强电解质溶液导电能力一定强，弱电强电解质溶液导电能力一定强，弱电解质溶液导电能力一定弱吗？试举例解质溶液导电能力一定弱吗？试举例说明。说明。不一定，硫酸钡是强电解质，其不一定，硫酸钡是强电解质，其水溶液导电能力很弱，而醋酸溶水溶液导电能力很弱，而醋酸溶液的导电能力比硫酸钡溶液强。液的导电能力比硫酸钡溶液强。当堂练习：当堂练习：判断下列物质，属强电解判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、 N

12、aOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu课堂小结课堂小结:一、水的电离一、水的电离1、水的电离、水的电离2、水的离子积、水的离子积3、影响水电离的因素、影响水电离的因素二、电解质和非电解质比较二、电解质和非电解质比较三、电解质在水溶液中的存在形态三、电解质在水溶液中的存在形态当堂达标：当堂达标： 1 .水的电离过程为水的电离过程为H2O H+ + OH-，在，在不同温度下其离子积为不同温度下其离子积为 ： KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。 则下列叙述正确的是：则下列叙述正确的是：( ) A、c(H+)随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低

13、B、在、在35时，纯水中时，纯水中 c(H+) c(OH-) C、水的电离常数、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程D 2、将纯水加热至较高温度，下列、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（叙述正确的是（ ） A.Kw变大，变大，pH变小，呈酸性变小，呈酸性 B. Kw不变，不变， pH不变，呈中性不变，呈中性 C. Kw变变 小，小， pH变大，呈碱性变大，呈碱性 D. Kw变大变大, pH变小，呈中性变小，呈中性D3.能影响水的电离平衡，并使溶液中的能影响水的电离平衡，并使溶液中的氢离子浓度大于氢氧根浓度的是（氢离子浓度大于氢氧根浓度的是（ ）A.向水中投入一小块钠向水中投入一小块钠B.将水加热煮沸将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体向水中通入二氧化碳气体D.向水中加食盐晶体向水中加食盐晶体 c 4.下列说法正确的是下列说法正确的是:( ) A.CO2 溶于水能导电，因此溶于水能导电，因此CO2是电是电解质解质 B.KHSO4只有在电流作用下才能电离只有在电流作用下才能电离成成K+,H+,SO42- C.强电解质溶液导电能力不一定强，强电解质溶液导电