选修3 分子晶体与原子晶体[1]

1、选修选修3物质结构与性质物质结构与性质第三章第三章 晶体晶体结构与性质结构与性质第二节第二节 分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体( (第第1 1课时课时) )知识与技能知识与技能1 1、了解分子晶体的概念、了解分子晶体的概念2 2、了解冰、二氧化碳的晶体结构及晶体中分子间作用力类型、了解冰、二氧化碳的晶体结构及晶体中分子间作用力类型3 3、掌握分子晶体关于熔、沸点等方面的物理性质、掌握分子晶体关于熔、沸点等方面的物理性质过程与方法过程与方法联系旧知识，学习新知识，通过列举各种晶体及其特征，联系旧知识，学习新知识，通过列举各种晶体及其特征，达到逐个掌握的目的达到逐个掌握的目的情感、态度与价值观

2、情感、态度与价值观通过对水结冰密度减小这一学生已知事实的讲解，激发学生通过对水结冰密度减小这一学生已知事实的讲解，激发学生探究物质内部结构奥秘的兴趣探究物质内部结构奥秘的兴趣教学重点教学重点 分子晶体的概念、结构特点分子晶体的概念、结构特点教学难点教学难点 氯键对冰晶体结构和性质的影响氯键对冰晶体结构和性质的影响观察思考请同学们判断下列物质是晶体还是非晶体：水晶离子型晶体 原子型晶体 分子型晶体 金属型晶体 钠晶体的晶胞思考 为什么冰容易融化、干冰容易汽化、碘易升华？为什么冰容易融化、干冰容易汽化、碘易升华？ 它们的结构是怎样的？它们的结构是怎样的？ 为什么冰浮在水面上，而干冰却沉入水底？为什

3、么冰浮在水面上，而干冰却沉入水底？干冰晶胞干冰晶胞碘晶胞碘晶胞观察两个晶胞有何共同点？观察两个晶胞有何共同点？1、定义：定义：2、构成晶体的微粒：、构成晶体的微粒：3、微粒间作用：、微粒间作用：4、气化或熔化时破坏的作用力：、气化或熔化时破坏的作用力：一一、分子晶体分子晶体分子分子分子间作用力分子间作用力分子间作用力分子间作用力只只含有分子的晶体含有分子的晶体（1 1）较低的熔点和沸点）较低的熔点和沸点结合力越强，晶体的结合力越强，晶体的熔沸点熔沸点越高，晶体的越高，晶体的硬度硬度越大。越大。决定晶体物理性质的因素：决定晶体物理性质的因素：构成晶体微粒之间的构成晶体微粒之间的结合力结合力。(1

4、)(1)所有所有非金属氢化物非金属氢化物： H H2 2O,HO,H2 2S,NHS,NH3 3,CH,CH4 4,HX,HX(2)(2)大部分大部分酸酸： H H2 2SOSO4 4,HNO,HNO3 3,H,H3 3POPO4 4(3)(3)部分部分非金属单质非金属单质: : X X2 2,O,O2 2,H,H2 2, S, S8 8,P,P4 4, C, C6060 (4)(4)部分部分非金属氧化物非金属氧化物: : COCO2 2, SO, SO2 2, NO, NO2 2, P, P4 4O O6 6, , 4 4O O1010(5)(5)大多数大多数有机物有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗

5、糖乙醇，冰醋酸，蔗糖6 6、典型的分子晶体、典型的分子晶体1、一个干冰晶胞中平均有几个CO2分子？2、干冰晶体中，CO2分子的排列方向有几种？3、与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有多少个？7 7、晶体分子结构特征、晶体分子结构特征（）只有范德华力，（）只有范德华力，无分子间氢键无分子间氢键分子密堆积分子密堆积（每个分子周围有（每个分子周围有1212个紧邻的分子，如：个紧邻的分子，如：C C6060、干冰、干冰 、O O2 2）（）（）有分子间氢键有分子间氢键不具有分子密堆积特征不具有分子密堆积特征（如：（如：HF HF 、冰、冰、NHNH3 3 ）（3 3）有单个分子存在，化学式就

6、是有单个分子存在，化学式就是分子式分子式 氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞冰晶体氢键具有方向性氢键具有方向性小结1、四氯化硅的结构和四氯化碳类似，对其性质的推断， 正确的是：四氯化碳晶体是分子晶体；通常情况下为液态；熔点高于四氯化碳；属于正四面体的分子构型。2、HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂，已知其熔点是227，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，由下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ）属于共价化合物； 属于离子化合物；属于非电解质； 属于弱电解质。A B C D4干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是( )A分子内共价键 B分子间作用力C分子间距离 D分子间