第七章第二节常见酸和碱

1、第七章第二节第七章第二节常见的酸和碱第一课时常见的酸和碱第一课时常见的酸常见的酸紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 酸红碱蓝中不变酸红碱蓝中不变无色酚酞溶液无色酚酞溶液 酸无碱红中不变酸无碱红中不变简记：简记： 你已经知道哪些酸了解它们的性质吗？它们在生你已经知道哪些酸了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？产、生活中有哪些应用？讨论：讨论：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、汽

2、车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亚硫酸，亚硫酸，也可能含也可能含有有硝酸硝酸。1.几种常见的酸几种常见的酸醋酸醋酸(CH3COOH)盐酸（盐酸（HCl）硫酸（硫酸（H2SO4)硝酸硝酸(HNO3) 第一课时第一课时 常见的酸常见的酸教学目标教学目标1、知道常见酸的物理性质和化学性质、知道常见酸的物理性质和化学性质2、浓硫酸的稀释、浓硫酸的稀释3、金属与酸的反应、金属与酸的反应一、盐酸和硫酸的物理性质一、盐酸和硫酸的物理性质 浓盐酸是浓盐酸是 色液体，有色液体，有 气味，打开气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到

3、浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？，原因是什么？ 无无刺激性刺激性白雾白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？质质量分数将如何变化？为什么？答：答：都减小都减小。讨论讨论 二、酸的化学性质：二、酸的化学性质：在白

4、色点滴板上进行在白色点滴板上进行实验，并观察现象实验，并观察现象红色红色红色红色无色无色无色无色(1) 酸与指示剂的作用酸与指示剂的作用(2)酸与金属的反应酸与金属的反应Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4酸酸 + 活泼金属活泼金属 盐盐 + 氢气氢气知识回顾：金属活动性K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au1氢为顺序表里唯一的非金属，作为一个参照物，氢之前的金属较

5、活泼，可以与酸反应生成氢气，氢之后的金属不活泼，不能与酸反应(酸指盐酸或稀硫酸等非氧化性强酸，不包括浓硫酸或硝酸等强氧化性酸）。2按排列顺序，前面的金属可以从盐溶液中置换出排列在其后面的金属，原则是：前置后，盐可溶，K,Ca,Na不能够。（钾钙钠太活泼，直接与水反应了）结论：结论： 酸能与氢前金属反应制取氢气酸能与氢前金属反应制取氢气 K、Ca、Na三种金属非常活三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水泼，它们不是与酸反应，而是与水反应。反应。(3)酸与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐

6、消失铁锈逐渐消失,溶液由无色变溶液由无色变黄色黄色铁锈逐渐消铁锈逐渐消失失,溶液由无溶液由无色变色变黄色黄色酸酸 +金属氧化物金属氧化物 盐盐 + 水水含二价亚铁离子的溶液：浅绿色含三价亚铁离子的溶液：黄色四氧化三铁：黑色三氧化二铁：红色氧化亚铁：黑色铜：红色硫酸铜：蓝色氧化铜：黑色（4）酸跟碳酸盐发生的反应）酸跟碳酸盐发生的反应+=酸+碳酸盐 盐+水+二氧化碳三、为什么酸具有相同的特性呢？在 P42找答案酸在水溶液中能电离出大量氢离子，所以酸具有共同的化学性质。四、浓硫酸的特性四、浓硫酸的特性 阅读阅读P43（1）吸水性（物理性质）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但氨气用于气体干燥，但氨气N

7、H3等碱性气体不能用其做干等碱性气体不能用其做干燥剂。燥剂。（2）脱水性（化学性质）脱水性（化学性质） 使纸张或蔗糖炭化使纸张或蔗糖炭化（3）腐蚀性（化学性质）：腐蚀衣物）腐蚀性（化学性质）：腐蚀衣物或皮肤或皮肤（4）强氧化性：与金属发生反应，不）强氧化性：与金属发生反应，不生成氢气而生成水生成氢气而生成水浓硫酸稀释的浓硫酸稀释的错误错误操作操作水的密度较小水的密度较小,浮在浓硫酸上浮在浓硫酸上面面,溶解时放溶解时放出的热会使水出的热会使水立立刻沸腾刻沸腾,使硫使硫酸液滴向四周酸液滴向四周飞溅飞溅,这是非这是非常危险的常危险的. 五、稀释浓硫酸的方法五、稀释浓硫酸的方法浓硫酸稀释的浓硫酸稀释的

8、正确正确操作操作在稀释浓硫酸在稀释浓硫酸时时,一定要把一定要把浓浓硫酸沿器壁或硫酸沿器壁或玻璃棒慢慢注玻璃棒慢慢注入水里入水里,并不并不断搅拌断搅拌.切不切不可将水倒进浓可将水倒进浓硫酸里硫酸里.在稀释浓硫酸时在稀释浓硫酸时,一定要把一定要把_ 沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_里里,并不断并不断_。切不可将切不可将_倒进倒进_.注意注意：浓硫酸浓硫酸水水搅拌搅拌水水浓硫酸浓硫酸如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应应立即用大量水冲洗立即用大量水冲洗,然后涂上然后涂上3%-5%的的碳酸氢钠碳酸氢钠溶液溶液.注意：注意：B盐酸、硫酸的用途 阅读P43-44自主学习课堂练

9、习课堂练习一一.你会选吗你会选吗?1.下列物质放入到稀硫酸中下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是无气体生成的是( )A.铝铝 B 碳酸钠碳酸钠 C 铁锈铁锈 D石灰石石灰石2.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( )3.在实验室制备氢气可以用在实验室制备氢气可以用( )A 炭粒与水反应炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应铁屑与盐酸反应C 锌粒与硝酸反应锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应铁屑与浓硫酸反应4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性是利用了它们化学性质中的质中的( )A 能与金属反应能与金属反

10、应 B 能与金属氧化物反应能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色能使指示剂变色 D能溶于水能溶于水A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl CCBBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= H2 + FeCl2 答答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的浓硫酸有强烈的腐蚀性腐蚀性,能夺取纸张里的水分能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭生成黑色的炭.5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后充分反应后,铁锈消失铁锈消失,并有气泡产生并有气泡产生,写出有关反应方式写出有关

11、反应方式:_、_ .6.先用稀硫酸在普通的纸先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成主要由纤维组成)上写好字上写好字,然然后在酒精灯火焰上后在酒精灯火焰上(隔开一定距离隔开一定距离)慢慢烘干慢慢烘干.这时纸上写这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出原来写的字迹就清楚地显出来来.试说明其中的道理试说明其中的道理.7. 胃酸中含有胃酸中含有_,可以帮助消化可以帮助消化.8.下列物质暴露在空气中下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度质量变大且浓度变小的是变小的是( )A.NaOH固体固体 B.浓硫酸浓硫酸 C.浓盐酸浓盐酸 D.稀硫酸稀硫酸 9.一杯浓盐酸露天放置

12、一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何它的浓度和质量有何变化变化?盐盐 酸酸答答:浓度变小浓度变小 , 质量变小质量变小 .B常见的碱常见的碱第二节第二课时第二节第二课时你已经知道哪些碱？你已经知道哪些碱？讨论：讨论：1 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。？而且有人把这种物质叫做火碱。3 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？、你见过氨水吗？它有些什么性质？

13、3 3 氨水氨水1.1.无色液体，有氨臭气无色液体，有氨臭气味。味。2.2.是氨气的水溶液是氨气的水溶液归纳与小结归纳与小结红色红色红色红色红色红色红色红色蓝色蓝色蓝色蓝色无色无色无色无色酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水 KOH + HCl = KCl +H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应，也属于复分解反应。碱碱(可可) +盐盐(可可) 另外碱另外碱+ 另外盐另外盐复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。两种新的化合物。2NaOH +CuCl 2= Cu(OH) 2+2NaCl2KOH +FeCl 3 = Fe(OH) 3+3KCl蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀为何碱溶液有许多共性？碱性溶液都有氢氧根离子（1）酸有一些相似的化学性质，其原）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的因是不同的酸溶液中含有相同的_。 （2）碱有一些相似的化学性质，其原）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的因是不同的碱溶液中含有相同的_。H+OH 酸和碱有相似化学性质的原因酸和碱有相似化学性质的原因氢氧化钠的用途：阅读氢氧化钠的用途：阅读P47氢氧化钠是一种