高中化学弱电解质电离平衡

1、考向分析考向分析本节高考重点考查：本节高考重点考查： (1)弱电解质的平衡移动；弱电解质的平衡移动； (2)电离平衡常数表达式及变化规律。电离平衡常数表达式及变化规律。 多以选择题型，偶尔以非选择题形式出现，难度多以选择题型，偶尔以非选择题形式出现，难度较小。预计较小。预计2013年高考对本节内容仍将以外界条件对年高考对本节内容仍将以外界条件对弱电解质电离平衡的影响为主，题型延续选择题的形弱电解质电离平衡的影响为主，题型延续选择题的形式。式。电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物纯净物纯净物混合物混合物单单 质质强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也不既不是电解质也不是非电解质是非电

2、解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义在溶液中在溶液中存在形式存在形式化合物化合物类型类型溶于水后能够溶于水后能够全部全部电离的电离的电解质电解质溶于水后只有溶于水后只有部分部分电离电离的电解质的电解质水合离子水合离子水合离子、水合离子、分子分子强酸强酸 HCl / HNO3强碱强碱 NaOH 绝大多数盐绝大多数盐NaCl/AgCl金属氧化物金属氧化物 Na2O弱酸弱酸 HF/H2S弱碱弱碱 NH3H2O Mg（OH）2水、两性氢氧化物水、两性氢氧化物Al（OH）32.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 HNO3H2SO4HClHClO4

3、HBrHI结构特点结构特点电离程度电离程度电离过程电离过程离子化合物离子化合物,含含 强极强极性键的共价化合物性键的共价化合物另一部分含有极性键另一部分含有极性键的共价化合物的共价化合物完全电离完全电离部分微弱部分微弱电离电离不可逆过程不可逆过程,无电离无电离平衡平衡可逆过程可逆过程,存在电离存在电离平衡平衡强电解质强电解质弱电解质弱电解质Fe(OH)3Fe33OH 总结总结: : 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立电离平衡的建立在一定条件在一定条件(如温度、压强如温度、压强)

4、下，当弱电解质分子离解成下，当弱电解质分子离解成离 子 的 速 率 和 离 子 结 合 成 弱 电 解 质 分 子 的 速 率离 子 的 速 率 和 离 子 结 合 成 弱 电 解 质 分 子 的 速 率_时，电离过程就达到了平衡。时，电离过程就达到了平衡。相等相等3.3.外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响（1 1）浓度：）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。（2 2）温度：）温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应。温度越高，电离程度越大。因电离是

5、吸热反应。（3 3）同离子效应：）同离子效应：在某电解质溶液中，加入含有某一相同离在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中加入子的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。（4 4）能反应的离子：）能反应的离子：加入能与电解质电离出来的离子发生加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。如在醋酸溶液中加反应的另一物质，会促进电解质的电离。如在醋酸溶液中加入稀氨水。入稀氨水。在在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3CO

6、O-+H+电离程度电离程度n(H+)C(H+)加水加水锌粒锌粒加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小例例2.氢硫酸中存在的电离平衡是氢硫酸中存在的电离平衡是_1)当加入当加入CuSO4溶液时溶液时,电离平衡电离平衡_移动移动,c(S2-)_ c(H+)_;2)当加入固体当加入固体NaOH时时,电离平衡电离平衡_移动移动,c(S2-)_ c(H+)_;3)若将溶液加热至沸腾若将溶液加热至沸腾,c(H2S)_问题探讨问题探讨 如何用实验方法判断某一电解质是强电解质还是弱电解质？如

7、何用实验方法判断某一电解质是强电解质还是弱电解质？以一元酸以一元酸HAHA为例。请同学们思考并例举可能的方法。为例。请同学们思考并例举可能的方法。 增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小向右向右向右向右方案一：方案一： 0.1mol/L HAc0.1mol/L HAc溶液用溶液用pHpH试纸测试试纸测试出出pH1pH1，可判定，可判定HAcHAc为弱电解质。为弱电解质。方案二：方案二：同浓度的同浓度的 HAcHAc溶液和溶液和 HClHCl溶液，各溶液，各加入纯度相同的锌粒（或碳酸钙），则刚开加入纯度相同的锌粒（或碳酸钙），则刚开始反应速率较慢的为始反应速率较慢的为HAcHAc。方案三：方案

8、三：同浓度的同浓度的 HAcHAc溶液和溶液和HClHCl溶液作导溶液作导电性实验，电性实验，HAcHAc导电性较弱导电性较弱证明电离不完全证明电离不完全证明存在电离平衡证明存在电离平衡方案四：方案四：对对HAcHAc溶液微微加热，测得溶液微微加热，测得pHpH变小。变小。方案五：方案五：HAcHAc溶液中加入溶液中加入NHNH4 4AcAc固体，测得溶固体，测得溶液液pHpH变大。变大。方案六：方案六：测定醋酸和测定醋酸和NaOHNaOH反应的中和热，其反应的中和热，其数值小于盐酸和数值小于盐酸和NaOHNaOH的中和热。的中和热。方案七：方案七：配制一定浓度的醋酸溶液，测其配制一定浓度的醋

9、酸溶液，测其pHpH值为值为a a，加水稀释到，加水稀释到10001000倍体积，测其倍体积，测其pHpH值为值为b b，若，若b-a3b-a3，说明醋酸是弱酸。，说明醋酸是弱酸。证明醋酸盐水解：证明醋酸盐水解： 方案八：方案八：测得常温下测得常温下NaAcNaAc溶液溶液pHpH7 7 (双选双选)已知已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平的醋酸溶液中存在电离平衡：衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液，要使溶液中中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液加少量烧碱溶液 B升高温度升高温度C加少量冰醋酸加少量冰醋酸 D加水

10、加水BD问题探讨问题探讨 弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，离子浓度离子浓度 ? ? ( (填变大、变小、不变或不能确定）填变大、变小、不变或不能确定） 不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。二、电离平衡常数二、电离平衡常数(了解了解)1表达式表达式(1)对于一元弱酸对于一元弱酸HA：HA HA，平衡常数，平衡常数K_；(2)对于一元弱碱对于一元弱碱BOH：BOH BOH，平衡常数，平衡常数K_。2特点特点(1)电离平衡常数只与温度有关，升温，电离平衡常数只与温度有关，升温，K值值_。(2)相同条件下，相同条件下，

11、K值越大，表示该弱电解质越易值越大，表示该弱电解质越易_，所对应的酸性或碱性相对越，所对应的酸性或碱性相对越_。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2，故其酸性决定于第一步电离。故其酸性决定于第一步电离。增大增大电离电离强强拓展提升拓展提升 40.001mol/L比较思想比较思想强酸与弱酸强酸与弱酸(或强碱或强碱与弱碱与弱碱) 等物质的量浓度等物质的量浓度的盐酸的盐酸(a)与醋酸与醋酸(b)等等pH的盐酸的盐酸(a) 与醋与醋酸酸(b)pH或物质的量浓度或物质的量浓度 溶液导电性溶液导电性水的电离程度水的电离程度c(Cl)与与c(CH3COO)大小大

12、小等体积溶液中和等体积溶液中和NaOH的量的量分别加该酸的钠盐固体后分别加该酸的钠盐固体后pH开始与金属反应的速率开始与金属反应的速率等体积溶液与过量活泼金属产等体积溶液与过量活泼金属产生生H2的量的量强酸与弱酸强酸与弱酸(或强碱与弱碱或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多方面由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质表现出不同的性质pH：aba c(CH3COO)aba：不变：不变b：变大：变大ab相同相同物质的量浓度：物质的量浓度：abababc(Cl) c(CH3COO)aba：不变：不变b：变大：变大相同相同ab有有H H+ +浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐、盐酸酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加入、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速足量的锌，则开始反应时速率率 ，反应完全后生成，反应完全后生成H H2 2的质的质量量_。（用。（用 表示）表示）a=b=ca=b B. c(H+)相同时相同时,分别稀释分别稀释10倍倍, c(H+)仍相等仍相等C .物质的量浓度相同