物质在水溶液中行为

1、 第3章 物质在水溶液中的行为第1节水溶液一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1. 在某温度时，测得纯水中H+2.010-7 molL-1，则OH-为A.2.010-7 molL-1 B.0.110-7 molL-1C.1.010-14/2.010-7 molL-1 D.无法确定2.下列叙述正确的是A.NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和Cl-B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质3.(双选)关于强、弱电解质的有关叙述错误的是A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子B.在溶液中，导

2、电能力强的电解质是强电解质C.弱电解质在溶液中以阴、阳离子形式存在D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A.自来水 B.0.5 molL-1盐酸 C.0.5 molL-1 CH3COOH溶液 D.0.5 molL-1 KCl溶液5.下列措施对水的电离无影响的是A.升高温度 B.加入稀醋酸 C.加入氢氧化钠 D.加入食盐6.水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是A.11014 B.55.6107 C.1107 D.55.6 7.下列溶液一定呈中性的是Ap

3、H7的溶液 BHOH的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液8.(双选)下列说法正确的是ApH7的溶液不一定是酸溶液B常温下，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者OH不一定是后者的100倍C室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D在1 molL1的氨水中，改变外界条件使NH4增大，则溶液的pH一定减小9.90时水的离子积KW=3.81013 mol2L2，该温度时纯水的pH是A等于7B小于7 C大于7D无法确定10.pH5和pH3的两种盐酸以12体积比混合，该混合液的pH为A3.2B4.0C4.2D5.011.在常温下，将pH8的NaOH溶液与pH1

4、0的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于A8.3B8.7C9D9.712室温下，已知某溶液中由水电离生成的H和OH的物质的量浓度的乘积为1024 mol2L2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是ASO32BNH4CNO3DHCO3-二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13.(10分)已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O HCl+HClO；HClO H+ClO-，达平衡后：(1)要使HClO的浓度增加，可加入下列物质(填代号)_。A.SO2B.CaCO3C.HClD.NaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_。14.(1

5、0分)常温下，下列四种溶液：1 molL-1的盐酸 0.1 molL-1的盐酸0.01 molL-1的NaOH溶液 0.001 molL-1的NaOH溶液。四种溶液中，由水电离生成的H+之比为_。15(10分)某温度下纯水的pH6。(1)pH7的溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)；(2)该温度下0.1 molL1的盐酸溶液的pH_；(3)0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH_。16.(10分)水的电离平衡曲线如图所示：A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡到达B点。(1)25时水的离子积为_，100时水的离子积为_。(2)100时，将pH8的

6、Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持100恒温，欲使混合溶液的pH7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为_。第2节弱电解质的电离 盐类的水解 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1.下列的各种叙述中正确的是A.任何酸都有电离平衡常数B.任何条件下，酸的电离平衡常数都不变C.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1Ka2Ka3D.KW并不是水的电离平衡常数2.(双选)将100 mL 6 molL-1的HCl与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的A.Na2CO3固体B.水C.CH3COONa固体D.(NH4)2

7、SO4固体3.下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是A.因为电离是吸热的，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小 B.弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质的本性及外界温度有关C.同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱D.多元弱酸的各级电离常数相同4.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中H减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移

8、动5.当CH3COOH H+CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是A.CH3COONaB.NH3H2OC.HClD.H2O6.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是A它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液的pH相同D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO)7.有关盐类水解的说法中不正确的是A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解使盐溶液不一定呈中性D.任何可溶性的盐均可

9、发生水解8.在水中加入下列物质，可以促进水电离的是A.H2SO4 B.NaOH C.Na2CO3 D.KNO39.25 时,a molL-1一元酸HA与b molL-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A.a=b B.abC.c(A-)=c(Na+) D.c(A-)c(Na+)10.0.04 molL1 HCN溶液与0.02 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，已知混合溶液中CNNa，则下列关系中，正确的是ANaCNHOHBHCNCN0.04 molL1CNaCNOHDHCNNaCN11.物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3，NaHCO3，H2CO3，(

10、NH4)2CO3，NH4HCO3，CO32-由小到大排列的顺序是( )A. B. C. D.OHHCH3COOB若溶液中离子浓度满足：NaCH3COO，则该溶液一定呈中性C若原溶质为CH3COONa，则：NaCH3COOOHHD若溶液中离子浓度满足：HOH，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa17.(双选)已知Fe(OH)3在pH为45时，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以加入一种试剂，充分搅拌后过滤，就可得到纯净的MgCl2溶液，这种试剂是( )NH3H2ONaOHMgCO3Mg(OH)2MgOKSCNA.B. C.D. 18.一种常用的泡沫灭火器构造如图

11、。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是Aa中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液Ba中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液Ca中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液Da中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液二、非选择题(本题包括2小题，共20分)19(4分)已知0.01 molL-1的某一元弱酸的pH=4，则它的电离平衡常数为_ _。20.(10分)室温时冰醋

12、酸加水稀释过程中导电能力的变化如图所示。溶液的导电性体现了溶液中离子浓度大小。一般来说，溶液导电能力越强，离子浓度越大。 (1)图中O点H+=_molL-1。(2)a、b、c、d四点中溶液的H+大小顺序为_。电离程度大小顺序为_。电离平衡常数大小顺序为_。(用“”“=”或“AgClIB溶液中先产生的是AgI沉淀CAgCl的Ksp的数值为1.691010D若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀6.已知：25 时，KspMg(OH)25.611012mol3L-3，Ksp(MgF2)7.42 1011mol3L-3。下列说法正确的是A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF

13、2溶液相比，前者的Mg2大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，Mg2增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7(10分)已知常温下，AgCl的Ksp=1.810-10 mol2L-2,AgBr的Ksp=4.910-13 mol2L-2。(1)现向AgCl的悬浊液中：加入AgNO3固体，则Cl-的浓度_(填“变大”“变小”或“不变”，

14、下同)；若改加更多的AgCl固体，则Ag+_;若改加更多的KBr固体，则Ag+_,Cl-_。(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是_。A.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大B.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变8.(10分)(2012 福州高二检测)已知：KspFe(OH)3=4.010-38 mol4L-4，KspNi(OH)2=2.010-15 mol3L-3。某溶液中含有1.0 molL-1的N

15、i2和0.1 molL-1的Fe3，当逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积的改变)，问：(1)先沉淀的离子是_，后沉淀的离子是_，沉淀_满足分离的要求 (填“能”或“不能”)。(2)要想使Fe3沉淀完全，Ni2不沉淀，溶液的pH需控制的范围是_。第4节离子反应一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1.下列反应不能发生的是A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC.AgNO3+HCl=AgCl+HNO3D.2HCl+Cu=CuCl2+H22.下列实验中，溶液颜色无明显变化的是A.KI溶液中滴入淀粉溶液B.

16、往FeCl2溶液中通入氯气C.显红色的酚酞溶液中加入过量盐酸D.往酸性高锰酸钾溶液中通入足量二氧化硫3.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是无色溶液中：K+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-、NO3-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、Al(OH)4-、NO3-、S2、SO32-水电离的H+=110-12 molL-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I、Cl-、S2A.

17、B.C.D.4.下列离子方程式中正确的是A实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2OH=ClHClOB向AlCl3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3：Al33NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-D用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu25.在含Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸完全反应，离子数目基本不变的是A.Al3+ B.Fe3+ C.Fe2+D.NH4+6.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐

18、滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A.盐酸逐滴加入到食盐溶液中B.硫酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中C.硫酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中D.醋酸逐滴加入到氨水(醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的CH3COONH4为强电解质)中7.下列关于中和反应的说法正确的是A.酸碱中和反应的实质是H+OH-=H2OB.任何酸碱中和反应的离子方程式都可以写成H+OH-=H2OC酸碱反应达到滴定终点时，两者的物质的量相等D酸碱完全中和时，溶液一定呈中性8.分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是A.H2O、AgNO3、HNO3 B.H2O、NaOH、HNO3 C.H2O、Na

19、OH、HCl D.H2O、KOH、HNO39.加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO3和I发生反应：IO35I6H=3I23H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明食盐中存在IO3，除食盐外可供选用的物质有：自来水蓝色石蕊试纸KI-淀粉试纸淀粉白糖食醋白酒进行上述实验时必须使用的物质是AB CD10.(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示，从下表中选出正确选项11.下列物质的转化在给定条件下能实现的是Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3S SO3H2SO4饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3F

20、e2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgOA.B.C.D.12.如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是A.甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B.甲：水；乙：氢氧化钠溶液C.甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸 D.甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13(10分)(1)NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是_。(2)实验室中不能用硫化钠溶液和氯化铝溶液混合来制取硫化铝，原因是_(用化学方程式表示)。(3)溶液中SO32-与H+不能大量共存，是因为发生了_反应，酸性条件

21、下NO3-与Fe2+不能大量共存，是因为发生了_反应(填反应类型)。(4)只选用一种试剂就能把浓度均为1 molL-1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是。ACaCl2BAgNO3CH2SO4DNaOH14.(10分)(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，请写出发生反应的离子方程式：_。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾KAl(SO4)212H2O至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，反应的离子方程式是：_。在以上溶液中继续

22、滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。15(8分)现有0.001 molL-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，有关反应的离子方程式是2MnO45HSO3H=2Mn25SO423H2O，请回答下列问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_(填序号)。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液的原因是_。(3)_(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是_。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b

23、mL，则(ba)mL比实际消耗KMnO4的溶液体积_(填“大”或“小”)；根据(ba) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。16.(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a.浓硫酸b.稀硝酸 c.NaOH溶液d.氨水(2)用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是_(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为_。(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解

24、精炼，下列说法正确的是_。a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。第3章单元质量评估一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列溶液一定呈中性的是( )AH=OH106 molL1的溶液 BpH7的溶液C使石蕊溶液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是( )ACH3COOBHSO4- CHSO3- DCO32

25、3(双选)下列各项中可说明HAc是弱电解质的是( )A.0.1 molL-1HAc的pH1B.相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较C.相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量D.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性4向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是( )A产生的淡黄色沉淀为AgIB产生的黄色沉淀为AgBrC由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)S(AgI)S(AgCl)D上述实验现象说明沉淀之间可相互转化5在加入铝粉能产生H2的溶液中，下列

26、各组离子可能大量共存的是( )ANH4+NO3CO32NaBNaBa2Mg2 HCO3CNO3Mg2KClDNO3KAl(OH)4OH6下列离子方程式中正确的是( )A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB钠与水的反应：Na2H2O=Na2OHH2C铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD大理石溶于醋酸的反应：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O7在0.1 molL-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系正确的是( )ANa+H+=HCO3-+CO32-+OH-BNa+=HCO3-+CO32-+H2CO3CNa+HCO3-CO32-H+OH

27、- DOH-=H+H2CO3+HCO3-8比较等物质的量浓度的：H2SO3；NaHSO3；Na2SO3。三种溶液中SO32的大小，排列正确的是( )ABCD9某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是( )AH2Y的电离方程式：H2Y 2HY2BHY的水解方程式：HYH2OH3OY2C该酸式盐溶液中离子浓度关系：NaHYOHHD该酸式盐溶液中离子浓度关系：NaY2HYOHH10(双选)下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是( )A.FeCl2、FeCl3B.FeCl2、Fe2(SO4)3C.NaAl(OH)4、AlCl3D.Mg(HCO3)2、MgCl211有Na2C

28、O3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL-1，下列说法正确的是( )A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是12室温下，在pH12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的OH的数据分别为甲：1.0107 molL1；乙：1.0106 molL1；丙：1.0102 molL1；丁：1.01012molL1。其中你认为可能正确的数据是( )A甲、乙B乙、丙C丙、丁D乙、丁13(双选)pH

29、相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌都已完全溶解，放出的气体一样多，下列说法正确的是( )A.反应所需时间：醋酸盐酸B.整个反应阶段的平均反应速率：醋酸盐酸C.开始的反应速率：盐酸醋酸D.参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸14夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度地呼出CO2，使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。CO2(g) CO2(aq)， CO2(aq)+H2O H2CO3(aq) H2CO3(aq) H+(aq)+HCO3 (aq)， HCO3 (aq) H+(aq)+CO32 (aq)Ca2+(aq)+CO32 (aq) CaCO3(s)

30、(蛋壳)澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是( )A淡盐水B碳酸水 C蔗糖D澄清石灰水15.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液16已知一种H+=110-3 molL-1的某酸与一种OH-=110-3 molL-1的某碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A.稀的强碱与浓的强酸反应B.等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应C.浓的弱酸与稀的强碱溶液反应D.生成一种强酸弱碱盐二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)(1)现有0.1 molL1的纯碱溶液，试

31、用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_；纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是_。A甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应B乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应C丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应D丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应18.(10分)某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2、Al3、Al(OH)4、

32、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：(A)取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲(B)向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙(C)向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)一定存在的离子是_。(3)生成沉淀乙的离子反应方程式是_。(4)写出步骤(C)中产生气体的离子方程式_。19.(10分)现有含KCl、K2SO4和KNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42和NO3的相互分离。相应的

33、实验过程可用如图表示：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1_，试剂2_，试剂4_。(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是_。(3)加入过量试剂3的目的是_。(4)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作是_ (填操作名称)。20.(10分)室温下取0.2 molL1的盐酸与0.2 molL1的MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH6。试回答下列问题：(1)混合溶液中由水电离出的H_ (填“”“”或“”)0.2 molL1盐酸中水电离出的H。(2)求混合溶液中下列计算式的精确结果：ClM_molL1，HMOH_molL1(填具体数字)。(3)若室温下取0.2

34、molL1的MOH溶液与0.1 molL1的盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH”“acddcbaa=b=c=d (3)B、D、F (4)21.(1)KOH(s)(合理即可)(2)使氧化生成的Fe3转化为Fe2反应掉氧化生成的Fe(OH)3、抑制Fe2的水解(3)Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2Al3发生水解：Al33H2O Al(OH)33H，溶液呈酸性会腐蚀铁筒 与等物质的量的Al2(SO4)3反应，Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢22.() (2)正反应方向逆反应方向大 (3)大 (4)大23.(1)有红褐色沉淀 (2)Fe2O3 (3)少许稀盐酸24.(1)ClO-+H2O HClO+OH- (2)漂白纸浆(3)SO42-K+Al3+H+OH-(4)Al3+3ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)3 4HClO2Cl2+O2+2H2O第3节沉淀溶解平衡1.D 2.C 3.B 4.C 5.A 6.B 7(1)变小不变变小变大 (2)C、D8.(1) Fe3Ni2能 (2)3.26.7第4节离子反应1.D 2.A 3.C 4.B 5.A 6.C 7.A 8.C 9.B 10.C、D 11.A 12.A13.(1)2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O(2