金属化学性质PPT课件

1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质1、金属有哪些共同的性质？、金属有哪些共同的性质？2、分析钠、镁、铝的原子结构特点，看看它们、分析钠、镁、铝的原子结构特点，看看它们与金属的化学性质有何联系？与金属的化学性质有何联系？课本课本46页页实验演示实验演示用用镊子镊子从煤油中取出一小块钠从煤油中取出一小块钠用用滤纸滤纸吸干钠表面的煤油后，吸干钠表面的煤油后，将钠放在将钠放在干燥干燥的玻璃片上的玻璃片上用刀切去一端的外皮，观察用刀切去一端的外皮，观察钠的真面目钠的真面目你观察到了什么？你观察到了什么？你想到了什么？你想到了什么？l推测：推测：l依据：依

2、据：科学探究：如果给钠加热会怎样？科学探究：如果给钠加热会怎样？实验演示实验演示把一小块钠硬质玻把一小块钠硬质玻璃试管中加热璃试管中加热,观察观察有何变化。有何变化。你观察到了什么？你观察到了什么？ 实验实验 现象现象说明说明反应的化学方程式反应的化学方程式实验实验31实验实验32常温常温下钠下钠容易与氧容易与氧气发生反气发生反应应切口处露出银白色切口处露出银白色光泽；露置一会切光泽；露置一会切口处逐渐变暗口处逐渐变暗钠先熔化后燃烧；钠先熔化后燃烧；火焰呈黄色；生火焰呈黄色；生成一种淡黄色固成一种淡黄色固体。体。钠在钠在加热加热条件下能条件下能在空气中在空气中燃烧燃烧结论：结论：钠在常温和加热

3、条件都能与氧气反应，且条件不钠在常温和加热条件都能与氧气反应，且条件不同可生成不同产物。同可生成不同产物。实验分析实验分析4Na + O2 2Na2O推论：推论：活泼金属在常温和加热条件都能与氧气反应活泼金属在常温和加热条件都能与氧气反应2Na + O2 Na2O2科学探究科学探究注意观察：注意观察：铝箔光泽变化？铝箔光泽变化？铝箔状态变化？铝箔状态变化？1. 有没有物质滴落？有没有物质滴落？描述观察到现象：描述观察到现象：结论：结论：资料：资料：氧化铝氧化铝(Al2O3)熔点熔点20501. 金属铝金属铝(Al)熔点熔点660铝箔失去了光泽；铝箔熔化但没有滴落铝箔失去了光泽；铝箔熔化但没有滴

4、落。铝与氧气反应，在表面能生成一层致密的铝与氧气反应，在表面能生成一层致密的氧化膜保护内层的金属。这也是性质活泼氧化膜保护内层的金属。这也是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。的铝在空气中能稳定存在的原因。氧化膜能保护内层的金属，但是实氧化膜能保护内层的金属，但是实验室中金属钠为什么还要保存在煤验室中金属钠为什么还要保存在煤油或石蜡中？日常生活中铁制品为油或石蜡中？日常生活中铁制品为什么会因生锈而损坏？什么会因生锈而损坏？活泼金属在空气中与氧气反应，活泼金属在空气中与氧气反应，表面能生成一层氧化物。但表面能生成一层氧化物。但有的有的氧化膜疏松氧化膜疏松而不能保护内层的金而不能保护内层的金属，

5、如：钠、铁等；属，如：钠、铁等；有的氧化膜有的氧化膜致密致密所以能保护内层的金属，如所以能保护内层的金属，如铝、镁等。铝、镁等。结论结论人们常用金属器皿来装水，也常用铁、铝或铜人们常用金属器皿来装水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水不反制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水不反应，那么是不是所有的金属与水都不反应？应，那么是不是所有的金属与水都不反应？二、金属与水的反应二、金属与水的反应实验实验3 33 3实验现象实验现象钠钠浮浮在水面上在水面上熔熔化成一个小球化成一个小球在水面上在水面上游游动动 溶液变溶液变红红实验结论实验结论密度比水小密度比水小熔点低，该反应放热熔点低，

6、该反应放热有气体生成有气体生成有碱生成有碱生成发出响发出响声声有气体生成有气体生成2Na2HO = 2NaOHH2想想一一想想注意观注意观察现象察现象1.请大家想一想：请大家想一想： 铁能不能和冷水、热水反应？铁能不能和冷水、热水反应？2.铁不能和冷水、热水反应；但能否与水蒸气反应？铁不能和冷水、热水反应；但能否与水蒸气反应？阅读课本阅读课本50页，并完成该页，并完成该“探究实验探究实验”：科学探究科学探究 2Na 2HO = 2NaOHH22NaOH+ CuCI22NaCI+Cu(OH)2例：金属钠分别与下列各溶液反应，既有沉淀生成例：金属钠分别与下列各溶液反应，既有沉淀生成又有气体产生的是

7、（又有气体产生的是（ ）A.氯化钡溶液氯化钡溶液B.硫酸钾溶液硫酸钾溶液C.氯化铁溶液氯化铁溶液D.硝酸钾溶液硝酸钾溶液C钠与钠与CuCI2溶液的反应溶液的反应1.钠能否与钠能否与酸溶液酸溶液反应？反应？2.将钠投入到将钠投入到CuCI2溶液溶液中，能否将溶液中的中，能否将溶液中的Cu 2+转化转化为为Cu单质，为什么？单质，为什么？思考交流思考交流提问提问:金属钠在空气中的如何变化？金属钠在空气中的如何变化？银白色银白色变暗变暗变白色固体变白色固体结块结块粉末粉末（NaNa）（NaNa2 2COCO3 3）（NaOHNaOH）(Na(Na2 2O)O)与与O O2 2与与H H2 2O O与

8、与COCO2 2风化风化成液成液（NaOHNaOH潮解）潮解）（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O） 4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3 10H2O Na2CO3 10H2O= Na2CO3+10H2O第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质( (二二) )例：例：金属钠分别与下列各溶液反应，既有沉淀生金属钠分别与下列各溶液反应，既有沉淀生成又有气体产生的是（成又有气体产生的是（ ）A.氯化钡溶液氯化钡溶液B.硫酸钾溶液硫酸钾溶液

9、C.氯化铁溶液氯化铁溶液D.硝酸钾溶液硝酸钾溶液1.钠能否与钠能否与酸溶液酸溶液反应？反应？2.将钠投入到将钠投入到CuCI2溶液溶液中，能否将溶液中的中，能否将溶液中的 Cu 2+转化转化为为Cu单质，为什么？单质，为什么？思考交流思考交流分析分析总结：总结：若酸过量，钠只与盐酸反应，若酸过量，钠只与盐酸反应，若酸不足，钠先与酸反应，剩余的钠若酸不足，钠先与酸反应，剩余的钠再与水反应再与水反应写出下列反应过程中的所涉及的化学方程式：写出下列反应过程中的所涉及的化学方程式：将将1mol钠加入到钠加入到100mI 1mol/L的稀的稀HCl中中, . 将将0.01mol钠加入到钠加入到100mI

10、 1mol/L的稀的稀HCl中中, 。思考与交流：思考与交流：思考：思考：活泼与较活泼的金属能与活泼与较活泼的金属能与酸酸发生反应生成发生反应生成氢氢 气，那么有没有金属跟气，那么有没有金属跟碱碱可以发生反应的呢？可以发生反应的呢？实验实验3 34 4：实验现象：实验现象：实验结论：实验结论：两支试管均有气泡产生，铝片溶解。两支试管均有气泡产生，铝片溶解。铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。反应。2Al 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 三、铝与氢氧化钠溶液的反应三、铝与氢氧化钠溶液的反

11、应偏铝酸钠偏铝酸钠思考与交流：思考与交流：1、等量的铝分别与足量的、等量的铝分别与足量的HCl和和NaOH溶液反应，溶液反应，消耗消耗HCl和和NaOH的物质的量有什么关系？的物质的量有什么关系？2、等量的铝分别与足量的、等量的铝分别与足量的HCl和和NaOH溶液反应，溶液反应，生成生成H2的量有什么关系？的量有什么关系？3、足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的、足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的HCl和和NaOH溶液反应，生成溶液反应，生成H2的量有什么关系？的量有什么关系？思考与交流：思考与交流：两份铝片，一份与足量的盐酸反应，两份铝片，一份与足量的盐酸反应，另一份与足量的烧碱溶液反

12、应，同温同压下放出另一份与足量的烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）A. 1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:6例例1：向：向500mL NaOH溶液中投入溶液中投入10. 8g Al，二，二者恰好完全反应后，计算：者恰好完全反应后，计算：（1）Al的物质的量。的物质的量。（2）参加反应的）参加反应的NaOH的物质的量和原溶液物的物质的量和原溶液物质的量浓度。质的量浓度。（3）生成标准状况下）生成标准状况下H2的体积。的体积。四四.物质的量在化学方程式计算中应用物质的量在化学方程式计算中应用例例2：把：把5.1g镁铝

13、合金的粉末放入到过量的盐酸镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到中，得到5.6LH2（标准状况）。试计算：（标准状况）。试计算：（1）该合金中铝的质量分数；该合金中铝的质量分数；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比。该合金中铝和镁的物质的量之比。例例3：将钠与铝的混合物：将钠与铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸溶于足量的盐酸中，产生中，产生3136ml氢气氢气(标况下标况下)，则钠与铝的物质，则钠与铝的物质的量之比为的量之比为:A. 1:3 B.3:1 C.4:1 D.1:4例例4、氧化亚铁和铁粉的混合物共、氧化亚铁和铁粉的混合物共18.4 g，在其，在其中加入足量的稀硫酸使混合物完全溶解，反

14、应中加入足量的稀硫酸使混合物完全溶解，反应结束后得到标准状况下的结束后得到标准状况下的H2气气4.48 L，溶液的体，溶液的体积为积为200 mL。试求：。试求：（1）原混合物中铁粉的质量为多少？）原混合物中铁粉的质量为多少？（2）反应后混合液中）反应后混合液中FeSO4的物质的量浓度。的物质的量浓度。 （提示：（提示：FeO + H2SO4 =FeSO4 + H2O ）例例5：将一块表面已部分被氧化的钠：将一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入放入10g水中，得到标况下的氢气水中，得到标况下的氢气224ml。求：。求：（1）若将金属表面的氧化物）若将金属表面的氧化物均视为氧化钠均视为氧化钠，

15、试求，试求氧化钠的质量。氧化钠的质量。（2）所得溶液的质量分数和物质的量浓度。）所得溶液的质量分数和物质的量浓度。 （设溶液的密度为（设溶液的密度为d g.ml-1）介绍介绍 2002年年7月月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。突然着火。据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感