食盐晶体的形状会改变但质量不变

1、 食盐晶体的形状会改变但质量不变；食盐晶体的形状会改变但质量不变； 说明溶液达到饱和时，溶解和结晶的说明溶液达到饱和时，溶解和结晶的 速率相等，速率相等， 溶液的饱和状态是一种溶液的饱和状态是一种 动态平衡状态。动态平衡状态。 如果不加食盐晶体，而滴加几滴浓盐酸，如果不加食盐晶体，而滴加几滴浓盐酸，你认为会有明显变化吗？你认为会有明显变化吗？ 在一定温度下，向饱和食盐水中加入具有在一定温度下，向饱和食盐水中加入具有 不规则外形的食盐晶体，会出现什么现象？不规则外形的食盐晶体，会出现什么现象？说明了什么问题说明了什么问题? agcl的溶解平衡的溶解平衡 难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡；难溶电

2、解质在水溶液中也存在溶解平衡； agcl（s） ag+（aq） + cl-（aq） 一方面，在水分子作用下，少量一方面，在水分子作用下，少量ag+和和cl-脱离脱离agcl的表面溶入水中；另一方面，溶的表面溶入水中；另一方面，溶液中的液中的ag+和和cl-受表面正、负离子的吸引，受表面正、负离子的吸引，回到回到agcl的表面析出的表面析出沉淀。沉淀。 当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到agcl的饱和溶液。的饱和溶液。a agcl(sgcl(s） agag+ +(aq) + cl(aq) + cl- -(aq(aq) ) （1 1）难溶电解质的难溶电解质的溶度积

3、常数溶度积常数的含义的含义 a agcl(s) aggcl(s) ag+ +(aq) + cl(aq) + cl- -(aq(aq) )当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态k kspsp，agclagcl =ag=ag+ +clcl- - 为一常数，该常数称为一常数，该常数称为为难溶电解质的难溶电解质的溶溶度积常数度积常数，简称溶度积。简称溶度积。（2 2）难溶电解质的难溶电解质的溶度积常数溶度积常数用用k kspsp表示。表示。 通式：通式：a an nb bm m(s) na(s) nam+m+(aq) + mb(aq) + mbn-n-(aq(aq)

4、) 则则k kspsp, anbm, anbm= a= am+m+ n . n . bbn-n- m m练习：练习：basobaso4 4、agag2 2crocro4 4、mg(oh)mg(oh)2 2、fe(oh)fe(oh)3 3的溶度积的溶度积溶解 结晶例例1 1、已知已知k ksp,agclsp,agcl 1. 1.56 56 10 10-10-10， k ksp,ag2cro4sp,ag2cro4 9.0 9.0 1010-1-12 2，试求试求agclagcl和和agag2 2crocro4 4的溶解度（用的溶解度（用g/lg/l表示）表示）解：解：（1）设）设agcl的浓度为的

5、浓度为s1（moll),则：则： agcl(s) ag+(aq) + cl-(aq) 平衡平衡 s1 s1 21sksplglmols/5 .1431025. 1/1025. 1551322224)2(sssksplmols/1031. 142(2)2)设设agag2 2crocro4 4的浓度为的浓度为s s2 2（mol/dmmol/dm3 3),),则：则： agag2 2crocro4 4(s) 2ag(s) 2ag+ +(aq) + cro(aq) + cro4 42-2-(aq)(aq) 平平 2s2s2 2 s s2 2在水中：在水中：agcl溶解度小于溶解度小于ag2cro4的

6、溶解度的溶解度例例2、把足量的把足量的agcl放入放入1l 1 .0 mol l的盐的盐酸溶液中溶解度是多少？（酸溶液中溶解度是多少？（g/l）解：设设agcl的溶解度为的溶解度为s（moll), agcl(s) ag+(aq) + cl-(aq) 平 s s 1 1lmolsksp/1056. 110agcl在盐酸溶液中溶解度比在水中的在盐酸溶液中溶解度比在水中的小小。 anbm(s) nam+(aq) + mbn-(aq) (1)q c ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此

7、时q c =ksp ）(2) q c =ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡时，沉淀与饱和溶液的平衡(3)q c ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，时，溶液不饱和，若体系中有沉淀， 则沉淀会溶解直至达到平衡（此时则沉淀会溶解直至达到平衡（此时q c =ksp ）q c= am+nbn-m q c称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，难溶电解质，在一定温度下，ksp 为一定值。为一定值。例例1、下列情况下，有无、下列情况下，有无ca

8、co3沉淀生成？沉淀生成？（1）往盛有往盛有1.0 l纯水中加入纯水中加入0.1 ml浓度为浓度为0.01 mol /l 的的cacl2和和na2co3；（2）改变改变cacl2和和na2co3的浓度为的浓度为1.0 mol /l 呢？呢？ ca2+ = co32- = 0.1 10-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /l qc = ca2+co32- = 10-12 ksp,caco3 因此有因此有caco3沉淀生成。沉淀生成。ph，当当 时有沉淀生成。时有沉淀生成。spckq 当一种离子的浓度小于当一种离子的浓度小于10-5mol/l时，时，则认为它已沉淀完全则认为它已沉淀完全。

9、思考与交流思考与交流1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的so42-，你选择加，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为加入钡盐，因为baso4比比caso4更难溶，更难溶，使用钡盐可使使用钡盐可使so42-沉淀更完全沉淀更完全2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应离子通过沉淀反应全部全部除去？说明原因。除去？说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成从溶解度方面可判断沉淀能否生成不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去不可能使要除去

10、的离子通过沉淀完全除去例例1：如果溶液中：如果溶液中fe3+和和mg2+的浓度均为的浓度均为0.10 moll, 使使fe3+完全沉淀而使完全沉淀而使mg2+不沉淀的不沉淀的ph条件是什么条件是什么? 111353933lmol105 . 1101100 . 4feohspkpoh = 10.8 , ph = 3.2解解: fe(oh)3 fe3+ + 3oh- ksp = fe3+oh-3 = 4.0 10-39 fe3+ 沉淀完全时的沉淀完全时的oh-为为:mg2开始沉淀的开始沉淀的ph值为值为:152111212lmol103 . 1)1 . 0108 . 1()mg(ohspkpoh

11、= 4.9, ph =9.1因此因此, 只要控制只要控制ph值在值在3.2 9.1之之间即可使间即可使fe3+定量沉淀而使定量沉淀而使mg2+不不沉淀。沉淀。例例2、向向1.0 10-3 mol dm-3 的的k2cro4溶液中滴溶液中滴加加agno3溶液溶液,求开始有求开始有ag2cro4沉淀生成时的沉淀生成时的ag+ =? cro42-沉淀完全时沉淀完全时, ag+= ?解解: ag2cro4 2ag+ + cro42- ksp = ag+2 cro42-3451224dmmol105 . 9100 . 1100 . 9croagksp3524dmmol105 . 9croagspkcro

12、42-沉淀完全时的浓度为沉淀完全时的浓度为1.0 10-5 mol dm-3故有故有qc ksp 时时,沉淀发生溶解，沉淀发生溶解，使使qc减小减小的方法有的方法有 (1) 利用氧化还原方法降低某一离子的浓度。利用氧化还原方法降低某一离子的浓度。 (2) 生成弱电解质。如：生成弱电解质。如： h2sfes fe2+ + s2- s + no + h s + no + h2 2o o (3) (3) 生成络合物，例银铵溶液的配制生成络合物，例银铵溶液的配制h+hno3 溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按淀，沉淀生成的先后顺

13、序按离子积大于溶度积的先后离子积大于溶度积的先后顺序沉淀，顺序沉淀，叫作分步沉淀。叫作分步沉淀。 对同一类型的沉淀，对同一类型的沉淀，ksp越小越先沉淀，且越小越先沉淀，且ksp相差越大分步沉淀越完全相差越大分步沉淀越完全;如如agcl、agbr、agi 对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定。如才能确定。如agcl和和ag2cro4 一般认为沉淀离子浓度小于一般认为沉淀离子浓度小于1.010-5 mol/l时时,则认为已经沉淀完全则认为已经沉淀完全 由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程, 如:baco3 + cro42- bacro4 + co32-50croco43bacro,baco,2423spspkkk阅读书本阅读书本p83页页85页页（1）同离子效应的来源）同离子效应的来源 hac h+ + ac- 加入加入naac， naac na+ + ac- 溶液中溶液中-大大增加，平衡向左移动，降低了大大增加，平衡向左移动，降低了hac的电离度的电离度. 同离子效